chimie fizica, anul ii, sem ii, 2010-2011.unlocked.pdf

8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf

1/119

MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI ISPORTULUIUNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANAFACULTATEA DE FARMACIEAleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, ConstanaTEL./FAX: 0241-605050E-mail: [email protected]: http://www.pharmaovidius.ro

CATEDRA NR. I - DISCIPLINE FARMACEUTICENr. Inregistrare 7/06/2011

TESTE GRILA PENTRU EXAMENULLA DISCIPLINA CHIMIE FIZICA

SPECIALIZAREA FARMACIE,

SESIUNEA DE VARAAnul II, SEMESTRUL II

SEF CATEDRA I DISCIPLINE FARMACEUTICEPROF.UNIV. DR. RODICA SIRBU

SEF DISCIPLINA CHIMIE FIZICAPROF.UNIV. DR. RODICA SIRBU

2010-2011


2/119

PARTEA I CINETICA CHIMICA

COMPLEMENT SIMPLU

1. Care dintre urmatoarele ecuaii reprezintecuaia lui Arrhenius:

A) RTE

eAk = ;

B) RTA

eEk

= ;

C) RTE

etk

= ;

D) RTE

eAk

= ;

E)2RT

E

eAk

= .


A)2RT

E

eAk

= ;

B) ART

Ek lnln = ;

C)

RT

E

eAk

=;

D) RTE

ek

= ;

E)2RT

E

eAk = .

3. In cazul schemei PrA B C odusi+ + ecuaia de vitezeste:A)=k3[A]

2[B]2[C]2;B) =k3[A][B][C] ;

C) =k3[A][B]2[C]3;

D)=k3[A][B];

E) =k3[[B][C].

4. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:

A) xtk =0 ;

B)xa

atk

= lg303,21 ;


3/119

C)axa

tk11

2

= ;

D)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

E)( )

= 223 112

1axa

tk .


A) xtk =0 ;

B)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

C)axa

tk11

2

= ;

D) ( )

=

223 1121 axatk ;

E)xa

atk

= lg303,21 .


A) xtk =0 ;

B)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

C)axatk

112

= ;

D)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

E)xa

atk

= lg303,21 .


A) xtk =0 ;

B)

( )

= 11

11

1

1nnn

axan

tk ;

C)aa

tk11

2

= ;

D)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

E)xa

atk

= lg303,21 .


4/119

8. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul n, n1 este urmatoarea:

A) xtk =0 ;

B)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

C)aa

tk11

2

= ;

D)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

E)xa

atk

= lg303,21 .


A)aa

tk11

2

= ;

B)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

C)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

D)xa

atk

= lg303,21 ;

E) xtk =0 .


A)axa

tk 112

= ;

B)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

C)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

D)xa

atk

= lg303,21 ;

E) xtk =0 .


A)axa

tk11

2

= ;

B)( )

=

223

11

2

1

axatk ;


5/119

C)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

D)xa

atk

= lg303,21 ;

E) xtk =0 .

12. Ecuaia integrala a vitezei pentru o reacie de ordinul n, n1 este urmatoarea:

A)axa

tk11

2

= ;

B)( )

=

223

11

2

1

axatk ;

C)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

D) xa

atk = lg303,21 ;

E) xtk =0 .

13. Fac parte din categoria reaciilor concurente sau competitive urmatoarea reacie:

A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;

B)reac ia de formare a fosgenului;

C)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;

D)clorosulfonarea acetanilidei din sinteza CAS( clorura de acetilsulfanil sau p- acetil

aminobenzensulfonic;

E)reac ii de adiie la dubla legatura ale HCl.

14. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii cu excepia:

A)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;

B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;

C)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl;

Ddegradarea n mediu alcalin a trimetadionei;

E)clorosulfonarea acetanilidei din sinteza CAS( clorura de acetilsulfanil sau p- acetil

aminobenzensulfonic).

15. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii cu excepia:

A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;

B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;

C)reac ia de formare a fosgenului;



6/119

E)descompunerea in cataliza bazic a prednisolonului .

16. Nu fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:

A)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;

B)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl;

C)tautomerizarea deriva ilor barbiturici;


E) reac ii de nitrare, reactia dintre fenol si acid azotic.

17. Fac parte din categoria reaciilor reactii succesive sau consecutive urmatoarele tipuri de reacii cuexcepia:A)reac ii de dezintegrare radioactive;

B)reac ia de dehidrogenare a acetonei;

C)reac ia de hidroliza a diacetatului de glicol;

Ddegradarea penicilinelor;

E) tautomerizarea deriva ilor barbiturici.

18. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii, cu excepia:

A)reac ii de aditie la dubla legatura ale HCl;

B)reac ii de nitrare, reactia dintre fenol i acid azotic;

C)descompunerea n cataliza bazic a prednisolonului;

D)degradarea n mediu alcalin a trimetadionei;

E)reac ia de transformare a orto-parahidrogen.

19. Procesele fotochimice se pot clasifica n:

A) procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorb ia fotonului i terminand cu

transformarea lor n molecule excitate;

B)procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu transformarea fotonului n molecule excitate

i terminand cu absorbia fotonului;

C) procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesul

primar, ele apar imediat dupdesorb ia fotonului;

D) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesulprimar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;

E) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesul

secundar, ele apar imediat dupabsorb ia fotonului.

20. Procesele fotochimice se pot clasifica in:


7/119

A) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu absorbtia fotonului si terminand cu

transformarea lor in molecule excitate

B) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu transformarea fotonului in molecule

excitate si terminand cu absorbtia fotonului

C) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in

procesul primar, ele apar imediat dupa desorbtia fotonului.

D) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in procesul

primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.

E) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in procesul

secundar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.

21. Procesele fotochimice se pot clasifica in:

A) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu transformarea fotonului in molecule

excitate si terminand cu absorbtia fotonului;B) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in

procesul primar, ele apar imediat dupa desorbtia fotonului;

C) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in

procesul primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului;

D) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu absorbtia fotonului si terminand cu

transformarea lor in molecule excitate;

E) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in

procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.

22. In cazul schemei PrA B C odusi+ + ecuaia de vitezeste:A) =k3[A]

2[B]2[C]2;

B) =k3[A][B][C];

C) =k3[A][B]2[C]3;

D) =k3[A][B];

E) =k3[[B][C].

23. Ecuatia integrala a vitezei pentru o reactie de ordinul 2 este:

A) xtk =0 ;

B)xa

atk

= lg303,21 ;


8/119

C)axa

tk11

2

= ;

D)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

E)( )

= 223 112

1axa

tk .


A) xtk =0 ;

B)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

C)aa

tk11

2

= ;

D)( )

=223

1121

axatk ;

E)xa

atk

= lg303,21 .

25. Ecuatia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:

A)axa

tk11

2

= ;

B)( )

= 223 112

1axa

tk ;

C)( )

=

11

11

1

1nnn axan

tk ;

D)xa

atk

= lg303,21 ;

E) xtk =0 .

26. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:

A) ( )nxadt

dx = ;

B) 0kdt

dx= ;


9/119

C) ( )22 xakdt

dx= ;

D) ( ) ( )2

dxk a x b x

dt= ;

E) ( )3

3 xakdt

dx

= .


A) ( )22 xakdt

dx=

B) ( ) ( )2

3

dxk a x b x

dt=

C) ( ) ( )2

dxk a x b x

dt=

D) ( )nxadtdx =

E) 0kdt

dx=

28. ntr-un vas cu capacitatea de 1 L se gsesc 0,16 g H2i 20,5 g I2la temperatura de 4270C.

Care este viteza de formare a HI laaceasttemperatur, tiind cvaloarea constantei de vitezeste k =0,42 L/mol.s ?

A. v = 2,68.10-4mol/L .sB. v = 2,68.10-3mol/L .sC. v = 2,68.10-5mol/L .sD.

v = 2,68.10-4L/mol .sE. v = 2,68.10-5L/mol .s.

29. Fie reacia: 2NO + Cl2 2NOCl tiind cntr-un vas cu volumul de 4 L reacioneaz240 g NO cu 49,2 LCl2msurat la presiunea de 1,4 atm. i temperatura de 27

0C, constanta devitezavnd valoarea de 2.10-3L/mol.s, viteza de reacie este:

A. 0,56 mol2/L 2 . sB. 56 mol / L. sC. 5,6 . 10-4 mol / L2 .sD. 5,6 . 10-3 mol2/L 2 .sE. 5,6 . 10-2 mol2/L .s.

30. ntr-o reacie de ordinul I concentraia reactantului se reduce la 50%fade cea iniial(10 moli/L) n 10 minute. La ct se reduce concentraia dup20 min. i30 min. i care este valoarea constantei de vitez?

A. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2minB. 12,5%, 6,25%, k = 3,93.10-2sec -1C. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2min -1D. 50%, 25%, k = 6,93.10-2min -1E. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2sec.


10/119

31. Ordinul de reacie este egal cu:A. suma coeficienilor stoechiometrici ai reactanilorB. numrul tipurilor de substane ce alctuiesc sistemulC. suma exponenilor concentraiilor tuturor speciilor chimice care intervin n expresia

ecuaiei de vitezD. variaia numrului de moli din procesE. suma exponenilor concentraiilor reactanilor i a produilor de reacie.

32. Se considero reacie de tipul: aA + bBProdui,unde nA i nBsunt ordine pariale de reacie, neste ordin total dereacie, iar meste molecularitatea reaciei. Care afirmaie este corect?

A) legea vitezei este v=k.[A]nB.[B]nAB) a + b = nC) nA + nB= mD) ntotdeauna m=nE) m i ncoincid numai n cazul reac iilor elementare foarte simple.

33. Viteza unei reacii de ordinul 2 este egalcu 5.10-7mol/L s pentru oconcentraie iniialde 0,2 moli/L. Constanta de vitezeste:

A. k = 3,50.10-3 L/mol s

B.

k = 1,25.10-5 L/mol sC. k = 4,50.10-7 L/mol.sD. k = 2,30.10-4 L/mol sE. k = 3,0.10-6 L/mol s.

34. Pentru reacia: A + B

C, se cunosc urmtoarele date: viteza dereacie se dubleazcnd [B] se dubleaz, iar [A] ramne constant;viteza crete de 16 ori, dacambele concentraii se dubleaz. Ordinelepariale nAi nBi unitile de msurale constantelor de vitezsunt:A. nA= 1; n B= 3; mol

3.L-1.s-1B. nA= 2; n B= 1; L.mol

-1.s-1C. nA= 3; n B= 2; mol.L

-1.s-1

D.

nA= 1; n B= 1; L

2

.mol

-1

.s

-1

E.

nA= 3; n B= 1; L 3.mol-3.s-1.

35. Dousubstane A i B reacioneazdupo cineticde ordinul II, nraport molar de 1:1. Cunoscnd constanta de vitezk = 3,9.10-2Lmol-1min-1i concentraiile iniiale CA= 1,6.10

-2g/mL iCB= 2,84.10

-2g/mL, viteza de reacie dupreducerea concentraiilorreactanilor la jumtate, scade de:

A. 30 oriB. 1,4 oriC. 2,0 oriD. 4,0 oriE. 8,0 ori.

36. ntr-o reacie cataliticpromotorul mrete:A. gradul de dispersie a reactanilorB. activitatea catalizatoruluiC. suprafaa de contactD. intimitatea contactului reactanilorE. gradul de dispersie al catalizatorului.

37. Care este valoarea constantei de viteza reaciei A + BAB tiindconcentraiile iniiale ale reactanilor (CA= 0,05 mol/L,


11/119

CB= 0,01 mol/L) i viteza de reacie ( 5.10-5mol/Lmin) ?

A. k = 2 L2/mol2.minB. k = 10 L/mol.minC. k = 0,1 L/mol.minD. k = 5.10-3L/mol .secE. k = 10 L2/mol2.min.

38. Pentru o reacie datexpresia vitezei de reacie este: V=k.CA.CB, iarunitatea de msureste mol/L.min. Care este unitatea de msurpentru constanta de vitez?A. L2 / mol2.minB. min-1C. L/ mol.minD. L3/ mol 3.minE. mol.min-1.

39. ntr-o reacie chimicscrierea etapelor intermediare reprezint:A. aplicarea legii lui HessB. mecanismul reacieiC. evaluarea vitezei de reacie

D.

legea Lavoisier-LaplaceE. evaluarea entalpiilor de formare.

40. Complexul activat este:A. compusul ce se formeazntre particule neactivate;B. compusul ce se formeazntre o particul activat i o molecul neactivat ;C. compusul ce se formeaz ntre dou particule activate, fiind o asocia ie intermolecular

temporar, bogatn energie;D. compusul care se desface n douparticule neactivate;E. compusul care se desface n douparticule activate.

41. Modificarea constantei de viteza unei reacii este produsde:A. temperatur

B.

coeficientul osmotic al reactanilorC. probabilitatea termodinamica unuia din produ ii de reacieD. excesul capacitilor calorice a unuia dintre reactaniE. natura substanei din care este realizat vasul de reacie.

42. Care afirmaie referitoare la cldura molarde dizolvare estecorect?

A. reprezintc ldura degajatla oxidarea unui mol de substan ;B. reprezintc ldura absorbitla neutralizarea unui mol de substan ntr-o cantitate mare de

solvent;C. reprezintc ldura degajatsau absorbit la dizolvarea unui mol de substan ntr-o cantitate

mare de solvent;D. reprezint c ldura absorbit la arderea unui mol de substan ntr-o cantitate mare de

solvent;E. reprezint c ldura absorbit la reducerea unui mol de substan ntr-o cantitate mare desolvent.

43. Sinteza acidului clorhidric din elemente: Cl2 + H2= 2HCl, decurgeprin mecanism:A. cataliticB. radicalicC. electrofilD. nucleofil


12/119

E. ionic.

44. Care afirmaie este incorect?A. catalizatorii sunt substane care modificviteza reac iilor chimiceB. catalizatorii nu acioneazasupra mecanismului reac iilorC. catalizatorii se gsesc cantitativ la sfritul ciclului de reaciiD. fenomenele catalitice pot fi omogene, eterogene sau enzimaticeE.

catalizatorii se caracterizeazprin selectivitate.

45. Pentru o reacie de tipul: 3A + B = 3C, unitatea de msuraconstantei de vitezeste:

A. mol2.L3s -1B. mol3.L3s -1C. mol3.L-3s -1D. L3 .mol-3.s-1E. L3 .mol-2.s-1

46. O reacie cu energie de activare mare:A. este independentde concentra ieB. este lent

C.

este rapidD. nu este influenatde cre terea temperaturiiE. are numrul ciocnirilor eficace foarte mare.

47. ntr-un sistem gazos dacse mrete presiunea, viteza de reaciecrete deoarece:A. crete energia de activareB. se mrete concentraiaC. scade temperaturaD. presiunea nu influeneazviteza de reac ieE. influeneaznumai viteza reac iilor frvaria ia numrului de moli.

48. Sinteza acidului iodhidric n fazgazoas: I2+ H2= 2HI, este o

reacie de ordinul:A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4E. n=2,5.

49. Pentru ca o reacie chimicsaibloc, este necesar, ntr-o primetap, ca:A. reactanii streac n faz gazoas B. particulele reactanilor ssufere ciocniri eficaceC. sse rup toate leg turile chimiceD. particulele sajung la o energie cinetic mic i o energie de activare foarte mare

E.

particulele sajung la temperatura de zero absolut.50. Dependena constantei de vitezde temperatureste datde ecuaia

lui Arrhenius, care este:A. K=AeEa/RTB. 1/t = t'.e Ea/RTC. Ea= R (T1

.T2/ T 1- T 2) . 1n(k2 / k1)D. 1n(k) = 1n(A) + 1n(-Ea/ RT)E. v = c/t.


13/119

51. Care din urmtoarele reacii decurge lent ?A. fermentaia alcoolicB. reacia de neutralizareC. reacia de esterificareD. reacia de descompunere a apei oxigenate n prezena MnO2E. reacia de descompunere a KClO3n prezen a MnO2.

52. Care afirmaie este incorect?A. cinetica chimic studiaz viteza de desf urare a reaciilor chimice n funcie de diferii

factoriB. viteza de reacie poate fi influenatde temperatur , concentraie, catalizatoriC. viteza de reacie este definit cantitativ prin varia ia concentraiei unei substane

participante la reacie n unitatea de timpD. v=c/t, n care v=viteza de reacie, c=varia ia concentraiei, t = varia ia temperaturiiE. viteza de reacie se exprimn mol/L .s.

53. Pentru reacia: 2SO2+ O22SO3 viteza de reacie variazastfel lascderea presiunii de 3 ori :A. scade de 3 oriB. crete de 3 oriC.

scade de 9 oriD. scade de 12 oriE. scade de 27 ori.

54. Viteza unei reacii endoterme n fazlichidse poate mri:A. numai n prezende catalizatorB. prin creterea presiuniiC. prin mrirea volumuluiD. prin creterea temperaturiiE. prin scderea temperaturii.

55. La tratarea unei cantiti de CuCO3cu 100 mL soluie de HCl, dup

2 minute, masa carbonatului scade cu 0,1235 g, iar acidul se consum n totalitate.Viteza de reacie medie raportatla cantitatea de acid este:

A. v=5,5.10-6mol/L .sB. v=5,5.10-5mol/L .sC. v=1,1.10-3mol/L .sD. v=1,66.10-4mol/L .sE. v=5,5.10-4mol/L .s.

Se dau masele atomice: Cu = 64, C = 12, O = 16, Cl = 35,5, H = 1

56. Pentru reacia: A

produi, viteza de reacie este:v1 = 9

.10-4mol/L.s, cnd [A]=6.10-4mol/L i v2 = 7,5.10-4mol/L.s, cnd

[A]=5.10-4mol/L. Ordinul de reacie i valoarea constantei de vitezsunt:

A.

n=0; k=1,2.s-1B. n=1; k=1,5.s-1C. n=2; k=2.s-1D. n=1,2; k=1,5.s-1E. n=1; k=3.s-1.

57. Pentru reacia: H2+ Br22HBr, dacpresiunea crete de 2 ori,viteza de reacie variazastfel:

A. crete de 4 ori


14/119

B. scade de 4 oriC. crete de 2 oriD. scade de 2 oriE. nu se modific.

58. Un metal activ M divalent se introduce n 50 cm3soluie HCl, iar dup5 minute, la 293Kse msoarun volum de gaz colectat de 5,5 cm3. tiind cse consumntreaga cantitatede acid clorhidric, viteza de recie este:

A. v=3.10-5mol/L .sB. v=1,6.10-5mol/L .sC. v=3.10-4mol/L .sD. v=10-5mol/L .sE. v=2,5.10-4mol/L .s.

59. Cum variazviteza pentru reacia dintre acid sulfuric i tiosulfat desodiu la dublarea concentraiei de acid sulfuric i scdereaconcentraiei tiosulfatului de sodiu de douori ?

A. crete de patru oriB. se dubleaz

C.

se micoreazde dou oriD. se micoreazde patru oriE. nu se modific.

60. Viteza unei reacii este 4.10-3mol/L.s la o concentraie a reactanilor:[A] = [B] = 0,1 M. Valoarea constantei de vitezexprimatn L/mol.si ordinul de reacie sunt:

A. k = 4 L/mol.s; n=2B. k = 0,4 L/mol.s; n=2C. k = 40 L/mol.s; n=1D. k = 0,04 L/mol.s; n=3E. k = 42 L/mol.s; n=2.

61. Viteza unei reacii chimice este de 4.10-3mol/L.s. la o concentraie areactantului de 0,1M. Care este constanta de vitezi timpul denjumtire ?A. k=4.10-4s-1, t1/2= 1,73 sB. k=4.10-2s-1, t1/2= 17,3 sC. k=4.10-2L/mol.s, t1/2= 17,3 sD. k=4.10-3L/mol.s, t1/2= 173 sE. k=4.10-2 mol/s, t1/2= 173 s.

62. Care este ordinul de reacie pentru reacia: A B, dacla cretereade 2 ori a concentraiei, viteza se mrete de 8 ori ?A. n=1

B.

n=1,5C. n=2D. n=3E. n=4.

63. Pentru o reacie n fazgazoas: aA + bBcC, prin dublareaconcentraiei lui A, viteza de reacie crete de 4 ori iar prin triplareaconcentraiei lui B, viteza crete de 3 ori. Ordinul de reacie,molecularitatea i unitatea de msura constantei de vitezsunt:


15/119

A. n=2; m=2; L/mol.s;B. n=3; m=3; L2/mol2.s;C. n=3; m=3; L3/mol3.s;D. n=2; m=3; L2/mol.s;E. n=1; m=2; L2/mol.s2.

64. Care afirmaie referitoare la legea lui Hess este corect?A. viteza de reacie poate fi influenatde temperatur , concentraie, catalizatori;B. cldura de reacie este variabil n func ie de starea iniial i final a sistemului dar

depinde de strile intermediare;C. cldura absorbitsau degajat ntr-o reac ie este constantdar nu depinde de starea ini ial

i finala sistemului, ci de mecanismul de reac ie;D. cldura absorbit sau degajat ntr-o reac ie este constant i depinde numai de starea

iniial i finala sistemului, indiferent de drumul parcurs de reac ie;E. cldura absorbitsau degajat ntr-o reac ie se calculeazn func ie de drumul parcurs de

reacie dar nu ine cont de starea iniial i finala sistemului.

65.Face parte din legile fotochimiei urmtorul enun:A) Legea lui Grotthus-Draper nu numai radiaiile absorbite de sistemul reactant conduc la

transformri chimice.B) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusuluidintre intensitatea luminii i viteza de expunere.C) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare dat produsuluidintre intensitatea luminii i constanta de vitez.D) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicfundamentalntr-o

stare electronicexcitateste necesarabsorbia unui singur fotonE) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicexcitat ntr-o stareelectronicde excitatie superioar este necesarabsorbia unui singur foton

66.Face parte din legile fotochimiei urmtorul enun:A) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusului

dintre intensitatea luminii i timpul de expunere.B) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusuluidintre intensitatea luminii i viteza de expunere.C) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare dat produsuluidintre intensitatea luminii i constanta de vitez.D) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicfundamentalntr-o

stare electronicexcitateste necesarabsorbia unui singur electronE) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicexcitat ntr-o stareelectronicde excitatie superioar este necesarabsorbia unui singur foton

67. Cu privire la randamentul cuantic total, care caracterizeazeficiena proceselorfotochimice este adevratafirmaia:A) randament cuantic total se poate determina doar printr-o metodchimic bazat pe utilizarea

actinometrului chimicB) randament cuantic total se poate determina prin metode chimice care constau n msurareavariaiei concentraiei n raport cu numrul de fotoni absorbiC) randament cuantic total poate avea fie valori subunitare, cum este cazul efectului de cucD) randament cuantic total se poate determina printr-o metodfizic bazat pe utilizareaactinometrului chimicE) randament cuantic total se poate determina prin metode fizice care constau n msurarea variaieiconcentraiei n raport cu numrul de fotoni degajai n unitatea de timp


16/119

68. Procesele fizice de dezactivare ale strii excitate se pot produce prin:A) doar prin procese monomoleculare neradiativeB) doar prin procese monomoleculare radiativeC) prin procese monomoleculare neradiativeD) doar prinprocese monomoleculare neradiative, cu degajare de cldurE) prinprocese monomoleculare neradiative, cu absorbie de cldur

69. Procesele fizice de dezactivare ale strii excitate nu se pot produce prin:A)procese monomoleculare radiative, nsoite de emisie de luminB) procese e radiative, nsoite de emisie de luminC) prin procese monomoleculare neradiativeD) prin procese monomoleculare neradiative, cu degajare de cldurE) procese monomoleculare neradiative, cu absorbie de cldur

70. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica astfel:

A) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:

AgClClAg + +

OHOHH 2+ +

B) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (10 6108) i au reactivitate mic, de

exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi

C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare ridicat, concentraiei,

de exemplu:

OHOHOH 23 2+ +

D) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, concentraiei,

de exemplu:

OHOHOH 23 2+ +

E) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:

( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi

71. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica astfel:

A) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,special formarea srurilor

cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.

B) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,

de exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi

C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii

nregistrndu-se o scdere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:

NaIOCHHCICHONaHC ++ 352352


17/119


18/119

E) reacii lente care au un factor steric egal cu unitatea, n mod special formarea s rurilor ternare de

amoniu din amine teriare i ap.

74. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie pentru

analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii este adevrat

afirmaia:

A) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul activat

au structuri diferite, sau la reacii monomoleculare cnd raportul 1>AA .

B) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produsul de reacie i

complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd raportul

1>AA .

C) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produii de reacie i


1AA .

D) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul

activat au structuri asemntoare, sau la reacii monomoleculare cnd raportul 1AA .

Exemplul se poate evidenia urmrind desfurarea reaciei de descompunere a pentoxidei de azot n

diferii solveni,

E) Dac 1


19/119

B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.

Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul de

activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia

va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident l

constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent

de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este

solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.

C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.

Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul de


va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident

l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent

de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este

solvatatn nitrobenzen, dar nu i n benzen.D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de

reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul

de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateaz complexul, iar

reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul

evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n

solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care

este solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.

E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.

Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul deactivitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia


constituie valoarea mica vitezei de reac ie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent

de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este

solvatatn nitrobenzen, dar nu i n benzen.


analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii este adevrat

afirmaia:A) Dac reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai puin dect complexul

activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic dect ntr-

un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.


Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul de


20/119



constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent

de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este

solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.

C) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect

complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai mare

dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.

D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de

reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul

de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateaz complexul, iar

reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul

evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n

solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care

este solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.

E) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect

complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic


77. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , este adevrat

afirmaia:

A) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii

electrostatice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectrica mediului

B) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii

electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea depinde de constanta dielectric

a mediului

C) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii

electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat,

D) entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului

E) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii

electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constanta

dielectrica mediului


21/119


afirmaia:

A. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electroosmotice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta


B. 0G entalpia liber de activare n absen a forelor electrostatice

C. 0G entalpia liber de activare n prezen a forelor electrostatice

D. entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului

E. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, eanedepinznd de constanta dielectrica mediului


afirmaia:

A. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i alte particule cu sarcinelectric care particip la reac ia chimic, ea depinde de

tria ionica solu iei.

B. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i alte particule cu sarcin electric care nu particip la reac ia chimic, ea nu

depinde de tria ionica solu iei.

C. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea depinde

de tria ionica solu iei.

D. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i cele ale complexului activat cu sarcinelectric care particip la reac ia chimic,

ea depinde de tria ionica solu iei.

E. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea

nedepinznd de constanta dielectrica mediului


22/119

80. M. Perin, lund n consideraie valorile volumelor i a entropiilor de activare ale reaciilor

n soluie, a clasificat reaciile n felul urmtor:

A. Reacii lente, cum sunt reaciile monomoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu

31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cupresiunea.

B. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cu

presiunea.C. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mari, cu

31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cupresiunea.

D. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu31614 cmV = mol/ i S cu valori pozitive, a c ror vitez de reac ie crete cu

presiunea.E. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu

31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie scade cupresiunea.

81. Cu privire la studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate este adevratafirmaia:

A. n studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate se observc ramificarea se poate producela fiecare verig(ramificare rar ) sau numai unele (ramificare dens).

B. Lungimea lanului se poate scrie:+

=1

L

C. n studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate se observc ramificarea se poate produce

la fiecare verig(ramificare dens ) sau numai unele (ramificare rar).

D. Lungimea lanului se poate scrie:

+=L

E. Lungimea lanului se poate scrie:

+

=

1L

82. Nu fac parte din categoria reaciilor reactii succesive sau consecutive urmtoarele tipuri de reacii:A. reactii de dezintegrare radioactive;B. reacia de dehidrogenare a acetonei;C. reacia de hidroliza a diacetatului de glicol ;D. degradarea penicilinelor;

E.

reacia iodur iodat.

PARTEA I CINETICA CHIMICA

COMPLEMENT MULTIPLU

1. Dintre reaciile de ordinul 0 fac parte urmatoarele reacii:


23/119

A) reacia de disociere a acidului iodhidric: 2HI H 2 + I 2 ;

B) reacia de oxidare a monoxidului de azot 22 22 NOONO + ;

C) reaciile de descompunere pe fir de platinnc lzit ( ) ( ) ( )gOgNgON 222 22 + ;

D) reaciile de descompunere pe fir de platinnc lzit ( ) ( ) ( )gHgNgNH 223 32 + ;E) descompunerea N2O5(g) ce se afl n echilibru cu N 2O5(solid)

24252 21 OONON + .

2. In cazul cineticii reaciilor opuse sunt adevarate urmatoarele:

A) aceste reacii sunt cunoscute in termodinamica chimicca reac ii de preechilibru;

B) acest tip de reacii, numite i antagoniste, se caracterizeazprin faptul ca produ ii reacioneaz

intre ei pentru a reface substanele iniiale;

C) aceste reacii sunt cunoscute n termodinamica chimicca reactii de echilibru;

D) viteza procesului este datde suma dintre vitezele celor dou reac ii, direct i indirect:

v= Crkvvr

sr

=+ - Cpks

;

E) cand viteza global este nul atunci v = 0, adic s-a atins starea de preechilibru:

vv sr

= .

3. In cazul cineticii reaciilor opuse sunt adevarate urmatoarele:

A) viteza procesului este data de diferenta dintre vitezele celor doureactii, direct i indirecta:

v= Crkvvr

sr

= - Cpks

B) viteza procesului este data de suma dintre vitezele celor doureac ii, directa i indirect:

v= Crkvvr

sr

=+ - Cpks

C) cand viteza globala este nula atunci v = 0, adics-a atins starea de echilibru:

vv sr

=

D) cand viteza glob ala este nula atunci v = 0, adica s-a atins starea de preechilibru:

vv sr

= E) aceste reacii sunt cunoscute n termodinamica chimicca reactii de echlibru, fiind caracterizate

de cele douprocese chimice ce decurg n ambele sensuri cu accea i vitez.

4. Reaciile opuse pot fi:

A) reacii opuse de ordinul 1;


24/119

B) reacii opuse de ordinul 2 ;

C) reacii opuse mixte de ordin fracionar;

D) reacii opuse de ordinul 0;

E) reacii opuse mixte de ordinul 1 si 2.

5. Reactiile opuse pot fi cu excepiile:

A) reacii opuse de ordinul 0;

B) reacii opuse mixte de ordinul 1 si 2;

C) reacii opuse mixte de ordin fracionar ;

D) reacii opuse de ordinul 1;

E) reacii opuse de ordinul 2.

6.Dintre reaciile opuse de ordinul 1 fac parte:

A) epimerizarea tetraciclinelor;B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;

C) tautomerizarea pirazolonei;

D) reacia de oxidare a monoxidului de azot;

E) tautomerizarea derivatilor barbiturici .

7. Dintre reaciile opuse de ordinul 2 fac parte:

A) reacia bromului cu monoxidul de azot : NOBrBrNO 22 2 + ;B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;

C) tautomerizarea pirazolonei;D) reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4H ;

E) reacia de disociere a HI : 2HI H 2+ I 2.

8. Dintre reaciile opuse de ordinul 2 fac parte:

A) reacia de disociere a HI : 2HI H 2+ I 2;

B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;

C) reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4H;

D) reacia de esterificare:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ;E) tautomerizarea derivatilor barbiturici;

9. Dintre reaciile opuse de ordinul 1 si 2 fac parte urmtoarele reacii:

A) Reacia dintre acid sulfuric i dietilsulfat;

B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;

C) izomerizarea cianat-ureei;


25/119

D) dimerizarea perfluoretilenei;

E) tautomerizarea derivailor barbiturici.

10. Dintre reaciile opuse de ordinul 1 i 2 fac parte urmtoarele reacii:

A) dimerizarea perfluoretilenei ;

B) izomerizarea cianat-ureei ;

C) reacia de esterificare ;D) tautomerizarea derivatilor barbiturici ;

E) epimerizarea tetraciclinelor.

11. In sinteza de medicamente, existena reaciilor paralele pot produce neajunsuri mari cum

sunt:

A) scderea temperaturii;

B) scderea randamentelor de reactie pentru produsul dorit;

C) scderea presiunii;

D) probleme la separarea compuilor obtinui care au proprieti fizico-chimice asemntoare;

E) reducerea activitaii catalizatorului.

12. Reaciile paralele pot fi de tipul:

A) reacii gemene sau jumelate, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:

DA FA sau DBA + FBA +

B) reacii gemene sau jumelate, cand nu toi reactanii sunt comuni:

DBA + FDA + sau DAA + FCA +

C) reacii concurente sau competitive, cand nu toi reactanii sunt comuni:DBA + FDA + sau DAA +

FCA +

D) reacii concurente sau competitive, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:

DA FA sau DBA + FBA +

E) reacii concurente sau competitive, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:DBA + FDA + sau DAA +

FCA +

13. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii gemene sau concurente;B) reacii gemene sau competitive;

C) reacii concurente sau competitive;D) reacii concurente sau jumelate;

E) reacii gemene sau jumelate.


26/119

14. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii gemene cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferiti;

B) reacii competitive cand nu toi reactanii sunt comuni;

C) reacii concurente cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii;

D) reacii jumelate cand nu toi reactanii sunt comuni;E) reacii jumelate cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii.

15. Reactiile paralele pot fi de tipul:

A) reacii gemene DA FA sau DBA + FBA + B) reacii jumelate DA FA sau DBA + FBA + C) reacii concurente

DBA + FDA + sau DAA + FCA + D) reacii concurente DA FA sau DBA + FBA + E) reacii competitive DA FA sau DBA + FBA +

16. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii concurente

DBA + FDA + sau DAA + FCA + B) reacii concurente cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii

C) reacii competitive cand reactanii sunt aceeasi iar produii sunt diferii

D) reacii jumelate cand nu toi reactanii sunt comuniE) reacii gemene sau jumelate, cand reactanii sunt aceeasi iar produsii sunt diferiti.

17. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; B)reac ii de aditie la dubla legatura ale HCl;C)degradarea in mediu alcalin a trimetadionei; D)reac ia iodur iodat; E)reac ia de formare a fosgenului.

18. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reactii:A)reac ia de formare a fosgenului;B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;C)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl; D)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; E)reac ia de transformare a orto-parahidrogen.

19. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reactii:A)reac ia de transformare a orto-parahidrogen;B)reac ii de nitrare, reactia dintre fenol si acid azotic;C)reac ii de aditie la dubla legturale HCl; D)degradarea n mediu alcalin a trimetadionei; E)descompunerea n cataliz bazic a prednisolonului.

20. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)descompunerea n cataliza bazic a prednisolonului; B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;C)reac ia iodur iodat; D)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; E)reac ii de aditie la dubla legtura ale HCl.

21. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; B)reac ia de formare a fosgenului;


27/119


28/119

D) reacii n secvennchis care se desfa oarprintr-o succesiune de acte elementare, n carecentrul activ nu se reproduce in cursul reactiei;E) reacii n secvennchis care se desfasoar printr-o succesiune de acte elementare, n carecentrul activ se reproduce n cursul reaciei.

29. Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:

A) PrB C odusi+ +

B) odusiBA Pr+ C) PodusiA2 D) odusiBA Pr2 + E) odusiA Pr3


A) xtk =0

B)xa

atk

= lg303,21

C)axa

tk11

2

=

D)( )( )xba

xab

batk

= lg

303,22

E)( )

=

223

11

2

1

axatk


A) xtk =0 ;

B)xa

atk

= lg303,21 ;

C)axa

tk11

2

= ;

D)( )( )xba

xab

batk

= lg

303,22 ;

E)( )

=

223

11

2

1

axatk .


A) ( ) ( )2

3

dxk a x b x

dt= ;

B) ( )22 xakdt

dx= ;


29/119

C) ( ) ( )2

dxk a x b x

dt= ;

D) ( )nxadt

dx= ;

E) 0kdt

dx

= .

33. Procesele fotochimice se pot clasifica in:A) procese primare care constau doar in absorbia fotonului;

B) procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorbia fotonului i terminand cu

transformarea lor n molecule excitat;

C) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n

procesul primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului;

D) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n

procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;

E) procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n

procesul primar, ele apar imediat dupabsorb ia fotonului.

34.Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:A) PrA B C odusi+ + B) odusiBA Pr+ C) PodusiA2 D) odusiBA Pr2 + E) odusiA Pr3


A) xtk =0

B)xa

atk

= lg303,21

C)axa

tk11

2

=

D)( )( )xba

xab

batk

= lg

303,22

E)

( )

=22

3

11

2

1

axa

tk


A) xtk =0

B)xa

atk

= lg303,21


30/119

C)axa

tk11

2

=

D)( )( )xba

xab

batk

= lg

303,22

E) ( )

=

223 1121 axatk


A) ( ) ( )2

3

dxk a x b x

dt=

B) ( )22 xakdt

dx=

C) ( ) ( )2

dxk a x b x

dt=

D) ( )n

xadt

dx

=

E) 0kdt

dx=

38. Procesele fotochimice se pot clasifica n:A) Procese primare care constau doar n absorbia fotonului;

B) Procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorbia fotonului i terminand cu

transformarea lor n molecule excitate;

C) Procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n

procesul primar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;

D) Procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n

procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;

E) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n

procesul primar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului.

39. Care dintre afirmatiile referitoare la randamentul cuantic sunt adevarate:

A) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de fotoni absorbiti de molecule i

numarul de molecule transformate;

B) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de molecule transformate i numarul de

fotoni absorbii de molecule;

C) Randamentul cuantic are n general o valoare mai mare de 1;

D) Randamentul cuantic este este egal cu o unitate;

E) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de fotoni absorbiti de molecule i

numarul de molecule ramase netransformate.

40.Cu privire la fluorescena sistemelor farmaceutice sunt adevarate afirmaiile:


31/119

A) Fluoresccena, cand se produce o tranziie electronicdintr-o stare excitat de singlet, S i,prin emisia spontana unui foton, ajungand ntr-o stare de singlet mai nalt ;

B) In fluorescenta se modificmultiplicarea st rilor;C) La fluorescena lumina emisa are o frecvena mult mai micsau cel mult egal cu lumina

care a excitat procesul;D) Fluoresccena, cand se produce o tranziie electronicdintr-o stare excitat de singlet, S i,

prin emisia spontana unui foton, ajungand intr-o stare de singlet mai joas ;E)

Fluoresccena apare la reaciile fotochimice ce au loc la gaze, la presiuni joase, candintervalul dintre ciocniri este relativ lung.

41. In cazul proceselor fluorescente nu este adevaratafirmaia:

A) nu se modificmultiplicarea st rilor;

B) apare la reaciile fotochimice ce au loc la gaze, la presiuni joase;

C) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;

D) apare la reaciile fotochimice cand intervalul dintre ciogniri este relativ lung;

E) apare la reaciile fotochimice cand intervalul dintre ciogniri este relativ scurt.

42. In cazul proceselor fluorescente este adevaratafirmaia:

A) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;

B) apare la reaciile fotochimice cnd intervalul dintre ciocniri este relativ lung;

C) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;

D) nu se modificmultiplicarea st rilor;

E) apare la reaciile fotochimice la presiuni joase.

43. Cu privire la ecuatia lui Arrhenius RTE

eAk

= sunt adevarate afirmaiile:

A)

A se numeste factor preexponenial ;B)

E este energia de activare i reprezintenergia necesar pentru a aduce moleculele unuisistem iniial ntr-o stare activ;

C) Aceasta ecuatie este utilizata pentru evaluarea variaiile constantei de vitezn func ie deconcentratie:

D) Aceasta ecuatie este utilizata pentru evaluarea variaiile constantei de vitezn func ie detemperatur;

E) A se numeste factor de frecven.

44. Despre factorul A din ecuaia lui Arrhenius sunt adevarate afirmaiile:A) se numete factor de temperatur;B) reprezintconstanta de vitez la energie de activare E = 0;C) reprezintconstanta de vitez la temperatur infinit ;D) se numete factor de corectie;

E)

se numete energie de activare.

45. Despre factorul A din ecuaia lui Arrhenius sunt adevarate afirmaiile:A) factorul A este asociat cu numrul de ciocniri dintr-o secund, dintre moleculele care

reacioneaz;B) factorul A reprezintconstanta de vitez la energia de activare E = -1;C) factorul A se numete i factor de corectie;D) reprezintconstanta de vitez la energia de activare E = 1;E) factorul A se numete factor de frecven.


32/119


A) ART

Ek lnln += ;

B) ART

Ek lnln = ;

C) RTE

eAk

= ;

D) RTE

ek

= ;

E)2

RT

E

eAk = .

47. Cu privire la termenul RT

E

e

sunt adevarate afirmatiile :A) este cunoscut n literatura de specialitate ca factorul lui Kassel;B) este cunoscut n literatura de specialitate ca factorul lui Boltzmann;C) intervine n ecuatia lui Arrhenius;D) intervine n ecuatia lui Kassel;E) reprezentnd fraciunea din numrul total de molecule cu energia mai mare dect E.

48. Cu privire la ordinul de reactie sunt adevarate afirmatiile:A) ordinul total de reacie este egal cu suma ordinelor pariale ale tuturor reactanilor;B) ordinul total de reacie este egal cu molecularitatea reaciei;C) ordinele partiale de reaciei sunt egale ca valoare algebriccu coeficien ii stoechimetrici aireactanilor;D) ordinul total de reacie este egal cu suma ordinelor pariale ale tuturor produilor de reactie;

E) ordinele pariale de reaciei sunt egale ca valoare algebriccu coeficien ii stoechimetrici aiproduilor de reacie.

49. In cazul oxidarii monoxidului de azot care in anumite conditii decurge dupa ecuatia:2NO(g) + O2(g) =2NO2(g0 sunt adevarate afirmatiile:

A) viteza de reacie este egalcu v= k n[NO]1[O2]

1/2;B) ordinul total de reacie este egal cu molecularitatea reaciei;C) viteza de reactie este egala cu v= kn[NO]

2[O2]1;

D) ordinul total de reacie este n=2+1;E) molecularitatea reaciei este m=2+1=3.

50. Reaciile chimice n cinetica formalse pot clasifica dupa urmtoarele criterii:

A) dupa molecularitate n reacii monomoleculare, reacii bimoleculare, reacii trimoleculare;B) dupa gradul de complexitate reaciile chimice se pot clasifica n reacii de ordin simplu i reaciide ordin fracionat;C) dupordinul de reactie, reactiile chimice se pot clasifica n reac ii de ordin

0, reactii de ordin 1, reactii de ordin 2, reactii de ordin 3, reactii de ordin superior si reactii deordin fractionat;

D) dupgradul de complexitate, reac iile chimice se pot clasifica n reacii simple, reactii complexe,reactii elementare, reactii izolate si retele de reactii;E) dupgradul de complexitate, reac iile chimice se pot clasifica n reacii simple i reactiicomplexe.


33/119

51. Dintre reaciile tipice de ordinul I fac parte urmatoarele reacii:A) procesele de dezintegrare radioactivspontan ;B) difuzia pasiva medicamentelor prin membrane biologice;C) inversia zahrului;D) reaciile de izomerizare;E) hidroliza esterilor organici n medii neapoase.

52. Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:A) PrB C odusi+ + ;B) odusiBA Pr+ ;C) PodusiA2 ;D) odusiBA Pr2 + ;E) odusiA Pr3 .

53. Ecuatia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:

A) xtk =0 ;

B) xa

a

tk = lg303,21 ;

C)axa

tk11

2

= ;

D)( )( )xba

xab

batk

= lg

303,22 ;

E)( )

=

223

11

2

1

axatk .


A) ( ) ( )2

3

dx

k a x b xdt = ;

B); ( ) ( )2

dxk a x b x

dt=

C); ( )22 xakdt

dx=

D) ( )nxadt

dx= ;

E) 0kdt

dx= .

55. Care dintre urmtoarele reacii fac parte din categoria reaciilor opuse de ordinul 2:A) Reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4HB) difuzia pasiva medicamentelor prin membrane biologice;C) izomerizarea cis-trans;D) Reacia de disociere a acidului iodhidric studiatde Bodenstein:

2HI H 2 + I 2 E) Reacia de esterificare:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O


34/119

56. In cazul reaciei iodur - iodat OHIHIIO 223 3365 +++ + sunt adevarate

afirmatiile:A) Face parte din reactiile de ordin 3;

B) Ecuaia cineticeste de forma:[ ] [ ][ ] [ ]2232 . += HIIOkdt

Id;

C) Face parte din reactiile de ordin superior;D) Ecuaia are ordinul global 5 ;

E) Ecuaia cineticeste de forma:[ ] [ ][ ] [ ]+= HIIOkdt

Id.3

2 .

57. Despre reacia de ordinul 1 sunt adevarte afirmatiile:

A) Ecuaia difereniala vitezei pentru o reac ie de ordinul 1 esteaxa

tk11

1

= ;

B) Ecuaia difereniala vitezei pentru o reac ie de ordinul 1 este ( )21 xakdt

dx= ;

C) Ecuaia integrala vitezei pentru o reactie de ordinul 1 esteaxa

tk11

1

= ;

D) variaia ln (a x) cu timpul este liniar ;E) panta dreptei tg = - k 1/2.303 permite calculul constantei de vitezprin metode grafice.

58. Despre reacia de ordinul 1 sunt adevarate afirmaiile:

A) Ecuatia diferentiala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 este 303,2=dt

dx

xa

a

lg ;

B) ecuaia diferentiala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 este ( )21 xakdt

dx= ;

C) ecuaia integrala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 esteaxa

tk 111

= ;

D) variaia ln (a x) cu timpul este liniar ;

E) ecuaia integrala a vitezei pentru o reacie de ordinul 1 estexa

atk

= lg303,21 .

59. Despre reacia de ordinul 0 sunt adevarate afirmaiile:

A) ecuaia diferentiala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este ( )20 xakdt

dx= ;

B) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este axatk

111 = ;

C) ecuaia diferentiala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este 0kdt

dx= ;

D) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este k0t=x;

E) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este k0=xt.


35/119

60. Ecuaiile difereniale a vitezei n cazul reaciilor de ordinul 2 sunt urmtoarele:

A) ( )xakdt

dx= 2 ;

B) ( )22 xakdt

dx= ;

C) ( )nxadt

dx= ;

D) ( ) ( )2

dxk a x b x

dt= ;

E) ( )32 xakdt

dx= .

61. Dintre reaciile trimoleculare fac parte urmatoarele reacii:

A) reacia hidrogenului cu monoxidul de azot studiat de Hinshelwood i Green

OHONHNO 2222 ++ ;B) reacia de oxidare a monoxidului de azot studiatde Bodenstein i Lindner

22 22 NOONO + ;

C) reacia bromului cu monoxidul de azot studiatde Trautz i Dalal NOBrBrNO 22 2 + ;

D) OHIHIIO 223 3365 +++ + ;

E) reacia de disociere a acidului iodhidric studiatde Bodenstein:

2HI H 2 + I 2 .

62. Care din urmtoarele afirmaii sunt corecte ?A.

pentru reacia de ordinul 1 ecuaia vitezei este v=k1 [A]B. timpul de njumtire t1/2= 0,693/kC. esterificarea alcoolilor este o reacie de ordinul 2D. reaciile de ordinul 2 sunt caracterizate numai prin timp de njumtireE.

reactiile de ordinul 2 sunt numai reaciile complexe care au loc intre mai multi componenti

63. ntr-un vas de oel de 2 m3se gsesc 3200 moli substana A, care setransform ntr-un produs B dup o cineticde ordinul I. Cunoscndu-se constanta devitezk = 2,7.10-3min-1, sse determine viteza de reacie n momentul iniial i timpul denjumtire:A. 4,32.10-3mol/L min; 256,6 minuteB. 4,32.10-2mol/L sec; 256,6 minute

C.

4,32.10-3

mol/L min; 4,27 hD. 4,32.10-2mol/L sec; 4,27 hE. 4,32.10-4mol/L sec; 4,27 minute

64. Care din reaciile chimice sunt favorizate de creterea temperaturii ?A. orice reacie catalizatB. orice reacie endoterm C. reaciile necatalizateD. reaciile care decurg cu absorbie de cldur


36/119

E. reaciile care decurg cu degajare de cldur

65. Cunoscnd cenergia de activare a reaciei de descompunere a apeioxigenate este:

18 kcal/mol, pentru reacia necatalizat

12 kcal/mol, n prezena unui catalizator de platincoloidal

5,5 kcal/mol, n prezena enzimei catalazIn care situaie viteza de descompunere este mai mare ?

A. nici unul din catalizatorii amintii nu mresc viteza de reacieB.

n prezena unui catalizator de platincoloidal C. n prezena catalizatorului n care energia de activare a reaciei este mai micD. n prezena catalazeiE. fara catalizator

66. La care dintre urmtoarele reacii ordinul de reacie este greit ?A. Br2 2Br ; n=1B. H2+ I 2 2HI ; n=3C. 2NO + O2 2NO 2 ; n=2D.

Cl2+ HCOOH 2HCl + CO 2; n=2E. CH3OH + CH3COOH 2H 2O + CH3COOCH 3 ; n=2

67. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la viteza de reacie sunt corecte?A. este influenat de valoarea temperaturii i de suprafaa de contactB. este influenatnumai peste o anumit valoare de temperatur C. este influenatde natura catalizatorilor i de concentraia reactanilorD.

este influenatde coeficien ii de compresibilitate i de entalpia reactanilorE. este influenatde vasul de reactie in care se produce reac ia

68. Care din urmtoarele afirmaii sunt corecte?A. creterea vitezei de reacie cu temperatura se explic prin cre terea energiei cinetice a

moleculelor reactanilor;B. din panta dreptei obinut prin reprezentarea grafic a 1nK n func ie de 1/T se poate

determina grafic valoarea energiei de activare;C.

viteza de reacie este cu att mai mare cu ct energia de activare este mai mic;D. pentru ca o reacie chimic s aib loc este suficient ca moleculele reactan ilor s se

ciocneascntre ele.E. Viteza de reacie nu este influenatde t ria ionic

69. n care dintre urmtoarele reacii variaia entalpiei libere a sistemuluieste G = 0 ?A. H2+ I 2 2HIB. 2CuCl2(aq)+ 4KI (aq)= 2CuI (s)+ 4KCl (aq)+ I 2(aq)

C.

N2+ 3H 2 2NH 3D. CaCO3+ HCl = CaCl 2+ H 2O + CO2E. H2 CO3= CO 2+ H 2O

70. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica, cu urmtoarele excepii:

B) reacii foarte rapidecare pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:

AgClClAg + +


37/119

OHOHH 2+ +

B) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (10 6108) i au reactivitate mic, de

exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi

C)reacii normalece au un factor steric de maxim 10 3 i o energie de activare ridicat, concentraiei,

de exemplu:

OHOHOH 23 2+ +

D)reacii normalece au un factor steric de maxim 10 3 i o energie de activare joas, concentraiei,

de exemplu:

OHOHOH 23 2+ +

E)reacii foarte rapidecare pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:

( )[ ] + +

CNSOHCr3

62 produi


A) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,special formarea srurilor


B) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,

de exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi

C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii

nregistrndu-se o scdere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:


D) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii

nregistrndu-se o cretere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:


E) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:



A) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii

compleci cu modificarea legturilor covalente i au reactivitate mare, de exemplu:


38/119


B) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii


( )[ ] + + CNSOHCr 3

62produi

C) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (106108), care se petrec ntre ionii

compleci cu modificarea legturilor coordinative i au reactivitate mare, de exemplu:


D) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii



E) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii




A) reacii lente care au un factor steric mai mare ca unitatea, n mod special formarea srurilor


B) reacii lente care au un factor steric mai mic ca unitatea, n mod special formarea srurilor

cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.C) reacii lente care au un factor steric mai mic ca unitatea, n mod special formarea srurilor ternare

de amoniu din amine teriare i ap.

D) reacii lente care au un factor steric mai mare ca unitatea, n mod special formarea srurilor

ternare de amoniu din amine teriare i ap.

E) reacii lente care au un factor steric egal cu unitatea, n mod special formarea s rurilor ternare de

amoniu din amine teriare i ap.

74. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie

pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt adevrate

afirmaiile:

A) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de

reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,

coeficientul de activitate al complexului este mai mare dect ntr-un solvent care nu

solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mare dect ntr-un solvent ce nu


39/119

solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie

de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu

benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu

i n benzen.


Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul

de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,

iar reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,

exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor

cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat

fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu i n nitrobenzen.


Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul

de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,iar reacia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,



fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu i n benzen.

D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect

complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai

mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.


complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai

micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.


pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false

afirmaiile:

A) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de




solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie

de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu

benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu

i n benzen.


40/119


Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul


iar reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,



fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu i n nitrobenzen.


Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul


iar reacia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,



fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu i n benzen.D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect

complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai

mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.


complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai

micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.

76. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuiepentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt adevrate

afirmaiile:

A) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect

complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitez

mai micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.

B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de


coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nusolvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu

solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de

reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n

comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n

nitrobenzen, dar nu i n benzen.


41/119

C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz m rirea vitezei de

reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este,

coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu

solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mic dect ntr-un solvent ce nu

solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de



benzen, dar nu i n nitrobenzen.


complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitez

mai mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.

E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de




solvateazreactantul, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie de

formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu

benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este solvatat n nitrobenzen,

dar nu i n benzen.


analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false afirmaiile:

A) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect






solvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu


reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie

cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen,

dar nu i n benzen.

C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz m rirea vitezei de




42/119




cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu

i n nitrobenzen.




E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de




solvateaz reactantul, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie de

formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu

benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar

nu i n benzen.


pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false

afirmaiile:

A) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul

activat au structuri diferite, sau la reacii monomoleculare cnd raportul1>AA .

B) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produsul de

reacie i complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd

raportul 1>AA .

C) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produii de reacie i


1AA .

D) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul

activat au structuri asemntoare, sau la reacii monomoleculare cnd raportul

1AA . Exemplul se poate evidenia urmrind desfurarea reaciei de

descompunere a pentoxidei de azot n diferii solveni,


43/119

E) Dac 1


44/119



benzen, dar nu i n nitrobenzen.

E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de




solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mic a vitezei de



nitrobenzen, dar nu i n benzen.


pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt falseafirmaiile:

A) Dacreac ia se desfoarntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai puin dect complexul

activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic





solvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu




i n nitrobenzen.

C) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect



D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de







45/119


i n nitrobenzen.




81. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , sunt false

afirmaiile:

A) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectric

a mediului

B) entalpia liber de activare

G cuprinde

esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea depinde de

constanta dielectrica mediului

C) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat,


E) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat

interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea

nedepinznd de constanta dielectrica mediului

82. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liber de activare G , sunt false

afirmaiile:

A) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii

electroosmotice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectrica mediului

B) 0G entalpia liber de activare n absen a forelor electrostatice

C) 0G entalpia liber de activare n prezen a forelor electrostatice



46/119


electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constanta


83. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liber de activare G , sunt false

afirmaiile:

A) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i alte particule cu sarcin electric care particip la reac ia chimic, ea depinde de tria

ionica solu iei.

B) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de reactani

i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea nu depinde de tria ionic

a soluiei.

C) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de reactani

i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea depinde de tria ionica

soluiei.

D) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de

reactani i cele ale complexului activat cu sarcin electric care particip la reac ia chimic, ea

depinde de tria ionica solu iei.


electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constantadielectrica mediului

84. M. Perin, lund n consideraie valorile volumelor i a entropiilor de activare ale reaciilor

n soluie, a clasificat reaciile c u urmtoarele excepii:

A) Reacii lente, cum sunt reaciile monomoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu

31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitezde reac ie crete cu

presiunea.

B) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu


presiunea.

C) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mari, cu


presiunea.


47/119

D) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu

31614 cmV = mol/ i S cu valori pozitive, a c ror vitezde reac ie crete cu

presiunea.

E) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu

31614 cmV

chimie fizica, anul ii, sem ii, 2010-2011.unlocked.pdf

Documents