SOLUII

SOLUIA: sistem omogen format din dou sau mai multe substane.Dizolvantul/solventul este substana n care se dizolv cel puin o alt substan; de obicei se gsete n cantitatea cea mai mare n soluie. Dizolvatul/solvatul/solutul este substana dizolvatSoluii: gazoase, solide, lichide, dup natura dizolvantului.

DIZOLVAREA este procesul de rspandire a particulelor de solvat printre particulele de solvent sau amestecarea omogen a cel puin dou substane sau formarea unei soluii. SOLUIE / DIZOLVARE

ETAELE PROCESULUI DE DIZOLVAREInteraciunea particulelor solvatului cu moleculele solventului prin formarea de noi legturi (solvatare, hidratare). Este etapa exoterm. Solvatarea se face prin legaturi de tip ion-dipol, dipol-dipol (inclusiv legaturi de hidrogen), van der Waals.

Desprinderea particulelor din masa solvatului (molecule sau ioni) prin ruperea legturilor dintre ele. Este etapa endoterm.

Repartizarea uniform (difuziunea) particulelor de solvat printre moleculele dizolvantului.

PROCESUL DE DIZOLVAREDizolvarea = proces fizic, dac are loc fr modificarea naturii chimice a substanelor. Ex: dizolvarea clorurii de sodiu n ap, dizolvarea zahrului n ap etc.Dizolvarea = proces chimic, dac are loc i cu modificarea naturii chimice a substanelor.Ex: dizolvarea acidului clorhidric n ap, dizolvarea amoniacului n ap etc. sunt procese chimice, deoarece are loc ruperea unor legturi covalente, cu formarea unor specii ionice.HCl + H2O Cl + H3O+ NH3 + H2O NH4+ + HO-

SOLUBILITATEA SUBSTANELORSolubilitatea proprietatea unei substane de a se dizolva ntr-un solvent oarecare.

Reprezint cantitatea maxim de substan care se poate dizolva ntr-o anumit cantitate / volum de solvent (de obicei 100 g de solvent) n anumite condiii de lucru (temperatur, presiune pentru gaze).Substanele pot fi: uor solubile, solubile, greu solubile, practic insolubile ntr-un solvent.

FACTORII CARE INFLUENEAZ SOLUBILITATEA i DIZOLVAREA SUBSTANELORNatura substanei dizolvate i a dizolvantuluiTemperaturaPresiunea

INFLUENA STRUCTURII asupra SOLUBILITII i asupra DIZOLVARII SUBSTANELORNatura substanei dizolvate i a dizolvantului: regula similitudinii - asemnare structural ntre solvat i solvent.substanele ionice i cele cu molecule polare se dizolv n solveni polari; apa dizolv substanele ionice. substanele cu molecule nepolare (halogenii, sulful, fosforul etc.) se dizolv n solveni nepolari - CCl4, CS2, C6H6, C6H5CH3. Atenie: se dizolv parial n solveni organici polari (aceton, alcool etilic etc.).cristalele cu reele atomice (diamant, grafit) practic nu se dizolv n nici un solvent.

DIZOLVAREA HCl n AP Interaciuni dipol-dipol (de hidrogen) ntre moleculele polare de HCl i cele de H2O proces fizic Ionizarea total a HCl n ap proces chimicHCl + H2O H3O+ + Cl- Soluia apoas conduce curentul electric, HCl este un electrolit tare.Dizolvarea acizilor i a bazelor n ap este un proces chimic!

DIZOLVAREA etanolului n apInteraciuni dipol-dipol/de hidrogen ntre moleculele polare.De exemplu, dizolvarea etanolului n ap prin formarea de legturi de hidrogen, fr ionizare.Etanolul nu este un electrolit, deci, soluia obinut nu conduce curentul electric!

Hidratarea moleculelor de zaharoz se face prin formarea de legturi de hidrogen cu moleculele de ap i grupele OH din zaharoz

Dizolvarea etanolului i a zaharozei n ap sunt procese fizice!DIZOLVAREA ZAHAROZEI n AP

ELECTROLII - NEELECTROLIISoluie de NaCl n ap: electrolit, conduce curentul electricSoluie de zahr n ap: neelectrolit, nu conduce curentul electricIoni de Na+ i Cl- n apMolecule de zahr n ap

EFECTE TERMICE LA DIZOLVAREDIZOLVARE EXOTERM: n procesul de solvatare a particulelor se elibereaz o cantitate de energie mai mare dect cea necesar desprinderii particulelor din masa de solut (ruperii legturilor covalente dintr-un dipol).

Temperatura soluiei obinute este mai mare dect temperatura iniial a solventului.

Exemple de procese exoterme : dizolvarea n ap a NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, KF, CaCl2, H2SO4

DIZOLVARE ENDOTERM: n procesul de desprindere a particulelor din masa de solut (n procesul de rupere a legturilor covalente dintre atomii unei molecule) se consum o cantitate de energie mai mare dect cea eliberat n procesul de solvatare a particulelor. Temperatura soluiei este mai mic dect temperatura iniial a solventului.Exemple de procese endoterme: dizolvarea n ap a NH4NO3, NH4Cl, KBr, KNO3, NaNO3 DIZOLVARE ATERMIC: practic fr degajare sau fr absorbie de cldur, de exemplu dizolvarea NaCl, KCl n ap.

EFECTE TERMICE LA DIZOLVARE

creterea temperaturii favorizeaz dizolvrile endoterme;scderea temperaturii favorizeaz dizolvrile exoterme; variaiile de temperatur influeneaz foarte puin dizolvrile atermice;pentru majoritatea substanelor solide sau lichide, solubilitatea crete cu creterea temperaturii;n general, solubilitatea gazelor scade cu creterea temperaturii.

INFLUENA TEMPERATURII asupra SOLUBILITII i asupraDIZOLVRII SUBSTANELOR0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100Solubilitate (grame solut/100 g H2O)KIKCl201030405060708090110120130140100NaNO3KNO3HClNH4ClNH3NaClKClO3SO2

Variaia presiunii practic nu influeneaz solubilitatea substanelor solide i a celor lichide Solubilitatea substanelor gazoase crete cu creterea presiunii.INFLUENA PRESIUNII asupra SOLUBILITII i asupraDIZOLVRII SUBSTANELOR

FACTORII CARE INFLUENEAZ VITEZA DE DIZOLVARE A SUBSTANELORSuprafaa de contact dintre solut i solvent: suprafaa mare = proces de dizolvare mai rapid.Mrunirea particulelor de substan favorizeaz dizolvarea. De exemplu, dizolvarea n ap a zahrului este mai lent n cazul zahrului cubic, suprafaa de contact a solutului cu solventul fiind mai mic.Temperatura: n general crete viteza de dizolvareFactorul mecanic: agitarea sistemului solut solvent se creeaz, astfel, cureni care antreneaz ionii solvatai i soluia se omogenizeaz; n absena agitrii, procesul de difuziune este lent.

CONCENTRAIILE SOLUIILORConcentraia unei soluii se exprim prin cantitatea de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate (sau volum) de soluie (sau solvent).Soluia diluat conine o cantitate relativ mic de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate de soluie. Soluia concentrat conine o cantitate relativ mare de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate de soluie. Pentru fiecare sistem solut solvent, cea mai concentrat soluie este soluia saturat.

Soluie nesaturat are concentraie mai mic dect concentraia soluiei saturate i mai poate dizolva, n condiiile date, o anumit cantitate de solut.Soluie saturat conine dizolvat n condiiile date, cantitatea maxim dintr-o substan. Soluie suprasaturat conine o cantitate mai mare de substan dect cea corespunztoare solubilitii solutului n condiiile date; este un sistem nestabil.Atenie: n general, o soluie saturat la o anumit temperatur devine nesaturat la o temperatur mai mare (de ce?) sau prin diluare (adugare de solvent la aceeai temperatur). CONCENTRAIILE SOLUIILOR

CONCENTRAIA PROCENTUAL, c%

Reprezint masa (g) sau volumul (mL sau cm3) de substan dizolvat (md sau Vd) n 100 g soluie, respectiv n 100 mL (100 cm3) soluie. c% de mas = masa de substan dizolvat md (g) n 100 g soluie; ms = md + msolvent (ms = masa soluiei)c% de volum (volumetric) = volumul substanei dizolvate Vd (cm3) n 100 cm3 soluie; Vs = Vd + Vsolvent (Vs = volumul soluiei) Vg = volumul gazului; Va = volumul amestecului gazos.

CONCENTRAIA MOLAR = MOLARITATEA CM sau M

CM = numrul de moli de substan dizolvat (ns = ) ntr-un litru (1L, 1000 cm3, 1 dm3, sau 1000 mL ) de soluie.Vs exprimat n mL sau cm3CM = sau CM = ns = = Vs exprimat n L sau dm3CM = sau CM = DENSITATEA SOLUIEI = volumul soluiei (Vs) corespunztor unei mase din aceast soluie (ms); se exprim n g/mL, g/cm3 sau kg/L, respectiv kg/dm3;1 mL = 1 cm3,1 L = 1 dm3,1000 g = 1 kg)

DILUAREA / CONCENTRAREA UNEI SOLUIIPrin diluarea unei soluii crete masa/volumul de solvent, deci i masa/volumul de soluie (ms ,Vs). Soluia conine aceeai mas de substan dizolvat (md), respectiv acelai numr de moli de solut, dar scade concentraia acesteia;Prin concentrarea unei soluii scade masa/volumul de solvent, deci i masa/volumul de soluie (ms,Vs). Soluia conine aceeai mas/acelai numr de moli de substan dizolvat (md), dar crete concentraia.

ACIZI, BAZE - caracteristiciACIZI Au gust acruSchimb culoarea indicatorilorConduc curentul n soluie apoas, sunt electrolii Reacioneaz cu metale, cu oxizii bazici, cu bazele, cu srurileSunt corozivi.BAZE Au gust leieticSchimb culoarea indicatorilorConduc curentul n soluie apoas, sunt electroliiReacioneaz cu oxizii acizi, cu acizii, cu srurileSunt caustice.

ACIZI, BAZE - DEFINIIEACID = specie chimic (molecul sau ion), care n interaciunea cu o baz cedeaz ioni de hidrogen (protoni, H+), este donor de protoni

BAZ = specie chimic (molecul sau ion), care n interaciunea cu un acid accept ioni de hidrogen (protoni, H+), este acceptor de protoni

Protonul H+ nu poate exista liber n soluie apoas, se gsete ca ion e hidroniu/oxoniu, H3O+;Proprietile acide sau bazice ale unei soluii apoase depind de concentraiile ionilor H3O+ sau OH din soluie;Substanele care se comport att ca acizi, ct i ca baze sunt substane amfotere, amfolii acido bazici. ACIZI, BAZE - DEFINIIE

CLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELORDup sarcina electric a speciilor chimice:

Specii chimiceACIZIBAZENeutreHCl, H2S, H2SO4, H2CO3 H3PO4, NH3, C5H5N, H2NNH2,NaOH, Ca(OH)2AnioniHS, HSO4, HPO42OH, CO32, S2 CationiH3O+, NH4+H2N-NH3+

CLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELORParametrii de apreciere a triei acizilor i bazelor sunt: Gradul de ionizare (disociere), . Procentul de ionizare (disociere), P(%)Constanta de aciditate, KaConstanta de bazicitate, Kb

PARAMETRI DE APRECIERE A TRIEI ACIZILOR I BAZELOR Procent de ionizare (de disociere)

este procentul de acid sau de baz care, dup reacia cu apa, se afl n stare ionizat, raportat la concentraia iniial: P % = 100Clasificarea electroliilor (acid sau baz) n funcie de gradul i procentul de disociere:

Tria acidului sau bazei Grad de ionizare ()Procent de ionizare (Pdis) Tare ~ 1P ~100%Slab

PARAMETRI DE APRECIERE A TRIEI ACIZILOR I BAZELOR

Ka = constanta de ionizare acid - constanta de echilibru pentru reacia cu transfer de proton de la acid la ap: HA + H2O A + H3O+mrime caracteristic fiecrui acid, dependent de tC:

Ke = Kb = constanta de ionizare bazic - constanta de echilibru pentru reacia cu transfer de proton de la ap la baz: B + H2O BH+ + OH mrime caracteristic fiecrei bazei, dependent de tC:Ke = Constanta de aciditate, KaConstanta de bazicitate Kb

Parametri de apreciere a triei acizilor i bazelor

Constanta de aciditate, Ka:Acizi tari, Ka >1 ; Ka >>1(HX, H2SO4 etc.)Acizi de trie mijlocie, Ka = 10-2-10-3 (HF, H2SO3 etc.)Acizi slabi, Ka = 10-4-10-7 (R-COOH, H2CO3)Acizi foarte slabi, Ka 1: hidroxizii metalelor alcaline i ai metalelor alcalino-pmntoaseBaze slabe, Kb

TRIA ACIZILOR / BAZELORUn acid tare = electrolit tare: HA + H2O H3O+ + A- are concentraia ionilor H3O+ n soluie egal cu concentraia iniial a acidului = total disociat n soluie apoas; Ka are valoare mare (Ka>1).

O baz tare = electrolit tare: B + H2O BH+ + OH- are concentraia ionilor OH n soluie egal cu concentraia iniial a bazei = total disociat n soluie apoas; Kb are valoare mare (Kb>1).

TRIA ACIZILOR / BAZELORUn acid slab este ionizat parial n ap (echilibru):CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO Ka = 1,75 10-5 mol/L

O baz slab este ionizat parial n ap (echilibru): NH3 + H2O NH4+ + OHKb = 1,75 10-5 mol/L

Dup natura lor:Acizi organici: RCOOH, Ar-OH, R-OHAcizi anorganici: HCl, H2SO4, HCNBaze organice: Amine Baze anorganice: NH3, Hidroxizii metaliciCLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELOR

Dup numrul treptelor de disociere: Acizi monoprotici (monobazici)Acizi poliprotici (polibazici): diprotici, triprotici etc.Baze monoprotice (monoacide)Baze poliprotice (poliacide): diprotice, triprotice etc.CLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELOR

Acizi monoproticiAcizi diproticiCLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELORBaze monoacideNaOH Na+ + OH

KOH K+ + OH

NH3 + H2O NH4+ + OHBaze poliacideCa(OH)2 2Ca2+ + 2OH

Al(OH)3 Al3+ + 3OH

H3PO4 ACID TRIPROTIC

H3PO4 (aq) + H2O(l) H2PO4(aq) + H3O+(aq)Ka1 = 7,510-3H2PO4(aq) + H2O(l) HPO42(aq) + H3O+(aq)Ka2 = 6,2 10-8HPO42(aq) + H2O(l) PO43(aq) + H3O+(aq)Ka3 = 4,810-13H3PO4 (aq) + 3 H2O(l) PO43-(aq) + 3 H3O+(aq)Ka1 > Ka2 > Ka3CLASIFICAREA ACIZILOR I BAZELOR

H2O + H2O OH + H3O+ Apa ca baz:H2CO3 + H2O HCO3 + H3O+HCl + H2O H3O+ + Cl Apa ca acid:H2O H+ + OHNH3 + H2O NH4OH NH4+ + OH

Reaciile cu transfer de protoni se numesc reacii protolitice.

APA este amfolit acidobazic

Echilibrul de autoprotoliz a apeiConstanta de autoprotoliz a apei 2H2O H3O+ + OH

Produsul ionic al apei = Kw (la 25 C): Kw = Kc [H2O]2 = [H3O+][OH] = 10-14 mol2/L2

n apa pur: [H3O+] = [OH-] = 10-7 ioni-g/L

Apa pur nu conduce curentul electric = NEELECTROLIT

Exponent de hidrogen = pH pH = puterea (exponentul) cu semn schimbat a concentraiei molare a ionilor H3O+ (sau H+)[H3O+] = 10-pH[H3O+] > 10-7M pH < 7 Un acid este cu att mai tare cu ct [H3O+] este mai mare, deci pH-ul soluiei este mai apropiat de 0.

[OH]>10-7M [H3O+] 7 O baz este cu att mai tare cu ct [OH] este mai mare, deci cu ct pH-ul soluiei este mai apropiat de 14.

[H3O+][OH] = 10-14 mol2/L2 [H3O+] = 10-14/[OH-]

pH-ul soluiilor apoase de acizi tari i de baze taripH-ul soluiilor apoase diluate de acizi tari i de baze tari se poate calcula din concentraia molar a acestora:

HCl 0.1M: [H3O+]=10-1 pH=1HCl 0.001M: [H3O+]=10-3 pH=3

KOH 0.1M: [OH-]=10-1[H3O+]=10-13pH=13KOH 0.01M: [OH-]=10-2[H3O+]=10-12pH=12

pH-ul soluiilor foarte diluate de acizi tari i de baze taripH-ul unei soluii de acid clorhidric de concentraie 10-8M[H3O+] = 10-7 + 10-8 = 10-7(1 + 10-1) = 10-7(1+ 0.1) = 10-7 1.1pH = - lg (10-7 1.1) = 7 lg 1.1 = 7 0.04 = 6.96pH = 6.96

pH-ul unei soluii de hidroxid de sodiu de concentraie 10-8 M[OH-] = 10-7 + 10-8 = 10-7(1 + 10-1) = 10-7(1+ 0.1) = 10-7 1.1pOH = - lg (10-7 1.1) = 7 - lg1.1 = 7 0.04 = 6.96pOH = 6.96 pH = 14 6.96 = 7.04pH = 7.04

Determinarea pH-uluiHrtie indicatorpH-metru HRTIE INDICATOR UNIVERSAL INDICATORI ACIDO-BAZICI pH-metru

Valori ale pH-ului pentru diverse soluiiSuc gastricLmiePortocalRoieUrinApa purSngeBicarbonat de sodiu NaHCO3Ap de mareAmoniacNH3Produse menajHidroxid de magneziu Mg(OH)2HCl 1 mol/LACIDBAZICNEUTRUNaOH1 mol/LCrete aciditatea soluieiSoluie acidSoluie bazic0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14NEUTRU

Introducere n studiul chimiei organice

Chimia Organic = tiina care studiaz hidrocarburile i derivaii acestoraStructura chimic = aranjament molecular complex care ofer informaii despre:natura i numrul atomilor dintr-o molecul, aezarea atomilor i modul de legare a acestora n molecul, influenele reciproce care se manifest ntre ei.

Structura ofer informaii despre:configuraia moleculei,conformaiile posibile,coninutul energetic,distribuia electronilor,mobilitatea sarcinilor n molecul.

Elemente organogene = elementele care intr n constituia substanelor organice: C, H, O, X, N, S, P, B, Mg, Na etc.

Hidrocarburi = substane organice constituite din carbon i hidrogenSaturateNesaturateAromatice

Catene de atomi de carbon:aciclice,ciclice,liniare,ramificate.Atomi de carbon:(nulari),primari,secundari,teriari,cuaternari.Atomi de hidrogen:(nulari),primari,secundari,teriari.

Clasificarea compuilor organici:HidrocarburiCompui organici funcionali:MonofuncionaliPolifuncionali:cu funciuni multiplecu funciuni mixteSERIE OMOLOAGA

Analiza elemental calitativ i cantitativAnaliza calitativ stabilete natura elementelor chimice care intr n compoziia unei substane.Analiza cantitativ este evaluarea cantitativ a elemntelor chimice dintr-o substan. Rezultatele se exprim, de obicei, n procente (%).Mineralizare: substan organic (C, H, O, N, S, X ) CO2 + H2O + H2SO4 + N2 + HX

Formula procentual = cota de participare a fiecrui element din compoziia unei substane(C%, H%, O% etc.).Formula brut = indic natura i raportul atomilor dintr-o molecul: CxHy;Este raportul cel mai mic de numere ntregi al atomilor dintr-o substan.Formula molecular = indic natura i numrul atomilor dintr-o molecul (CxHy)n, n1.Formule de structur ofer informaii despre modul de legare i de aranjare a atomilor n molecul:Formulele plane indic sucesiunea atomilor i modul de legare a acestora;Formulele spaiale ofer informatii despre aranjarea atomilor n spaiu.

IZOMERIE, IZOMERI

Izomerii sunt compui cu aceeai compoziie (aceeai formul molecular), dar cu structuri diferite i cu proprieti diferite (fizice, chimice, biologice); structura unei substane determin proprietile acesteia.Atenie: exist compui cu aceeai mas molecular care nu sunt izomeri pentru c au compoziie diferit, de exemplu propanolul i acidul acetic.Izomerie de constituieIzomerie spaial (stereoizomerie)

Izomerii de constituie sunt compui care difer prin succesiunea (ordinea) atomilor n molecul i prin modul de legare a acestoraIzomeri de caten,Izomeri de poziie,Tautomeri,Izomeri de funciune i izomeri de compensaie,etc.

Izomerii spaiali au aceeai formul de constituie; ei difer prin aranjarea atomilor n spaiu.Dup uurina cu care trec unii n ceilai, se clasific n:Izomeri de conformaie conformeriIzomeri de configuraieDupa relaia dintre ei sunt:Enantiomeri: au distane identice ntre atomii care nu sunt direct legai (izomeri de oglindire).Diastereoizomeri (izomeri de distan): au distane diferite ntre atomii care nu sunt direct legai.Dup tipul de element spaial care determin cofiguraia diferit, sunt:Izomeri geometrici diastereoizomeriIzomeri optici: enantiomeri sau diastereoizomeri

Izomerii de conformaie = aranjamente spaiale diferite, rezultate ca urmare a rotaiei atomilor n jurul legturilor

Izomerii geometrici la alchene, diene i poliene

Legtura din dubla legtur are simetrie plan, este rigid i nu permite rotaia atomilor pe care i leag.Condiia necesar i suficient: existena unei duble legturi convenabil substituite; fiecare carbon din dubla legtur s aib doi atomi /substitueni diferii.Izomeri cis Izomeri trans Izomeri Z (zusammen = mpreun)Izomeri E (entgegen = opus)

Reguli de prioritate:numrul atomic cel mai mare al atomului direct legat de dubla legtur confer prioritate;dac dup primul atom nu se poate face ierarhizarea, se ia n considerare numarul atomic mai mare al atomilor care urmeaz, pn la realizarea discriminrii(ierarhizrii);legturile multiple au prioritate fa de legturile simple ntre aceiai atomi.

Compui cu n duble legturi convenabil substituite 2n izomeri geometrici

R1CH=CH-CH=CH-R2 4 izomeri: ZZ, EE, ZE, EZ

R-CH=CH-CH=CH-R 3 izomeri: ZZ, EE, ZE identic cu EZ

Izomeria geometric la cicloalcaniCompuii ciclici saturai i nesaturai prezint izomeri geometrici dac au doi sau mai muli substitueni (identici sau diferii) legai n poziii diferite.Compuii aromatici nu prezint izomeri geometrici deoarece molecula este plan: atomii i substituenii de pe nucleul aromatic sunt situai n acelai plan.Izomeria geometric la compuii ciclici se poate combina cu izomeria de poziie i cu izomeria optic.Cicloalcanii disubstituii, cu substitueni identici sau diferii, prezint izomeri cis/trans.

Izomerii optici sunt izomeri de configuraie care difer prin aranjarea atomilor faa de un centru de chiralitate/stereogenic, cel mai adesea un atom de carbon asimetric;Izomerii optici (substanele optic active) rotesc lumina polarizat;Lumina polarizat este lumina care se propag ntr-o singur direcie; activitatea optic a substanelor se evalueaz (se determin) cu ajutorul polarimetrului.

Molecule chirale = molecule care nu au nici un element de simetrie (de exemplu plan de simetrie) i care nu pot fi mprite n dou jumti identice. Sunt optic active.Molecule achirale = molecule care au plan de simetrie sau alt element de simetrie. Condiia necesar i suficient de chiralitate: existena unui atom de carbon asimetric;Atomul de carbon asimetric este un centru de chiralitate, stereocentru tetraedric;Este un carbon saturat, hibridizat sp3, de care se leag patru substitueni diferii.

Cei patru substitueni diferii se arnjeaz n jurul carbonului asimetric n dou aranjamente spaiale (configuraii) diferite: cei doi izomeri optici care:se numesc enantiomeri (enantios = opus),sunt n relaie de obiect imagine n oglind (mna dreapt mna stng),nu se suprapun prin micri de translaie i de rotaie n plan,enantiomer dextrogir (+),enantiomer levogir (-),amestec racemic ().

Enantiomerii:au configuraie opus;au aceleai proprieti fizice i chimice; rotesc lumina polarizat n sensuri opuse, cu acelai numr de grade;au solubiliti diferite n solveni chirali;reacioneaz cu viteze diferite cu substanele chirale;Pot avea proprieti biologice diferite.

Compuii cu n atomi de carbon asimetrici au 2n izomeri optici i 2n-1 = 2n/2 perechi de enantiomeriunii sunt enantiomeri: au toti atomii de carbon asimetrici cu configuraii opuse;alii sunt diastereoizomeri: au cel puin un carbon asimetric cu configuraie identic,au cel puin un carbon asimetric cu configurae opus,au proprieti fizice, chimice (i biologice) diferite.

Compuii cu doi carboni asimetrici, la care substituenii se repet (au aceiai 4 substitueni diferii), prezint trei izomeri optici:un enantiomer dextrogir,un enantiomer levogir,o mezoform, optic inactiv, prin compensaie intramolecular,enantiomerii sunt n relaie de diastereoizomerie cu mezoforma.

***[H3O+] = 10-14/ [OH-]**