Bilet 1

Bilet 1

1. Legile electrolizei.

2.Legea lui Hess si consecintele ei.

3 Aplicatie:Cum influenteaxa concentratia, presiunea si temperatura echilibrul chimic exprimat de reactia de formare a amoniacului. Discutati acest proces de echilibru

Bilet 2

1. Metode de determinare a ordinului de reactie.

2. Legea Lavoisier Laplace.

3. Aplicatie O celula de producere a aluminiului prin electroliza solutiei de alumina in criolita topita necesita 20000 A. Cat aluminiu se obtine pe zi in celula de electroliza presupunand ca randamentul este 92%. Masa atomica a Al este 27 g, iar F==96500 Asec.

Bilet 31. Legea actiunii maselor.

2. Capacitatea calorica .3. Aplicatie: Sa se scrie reactiile de echilibru pentru electrozii ce au urmatoarele valori ale potentialelor standard oAg:/Ag=0,80V, oSn++/Sn=--0,401V, oAl+++/Al=--1,66V. Sa se aranjeze acesti electrozi in ordinea cresterii caracterului oxidant.

Bilet 41. Reactii bimoleculare.

2. Relatia Gibs Helmholtz.

3. Aplicatie Pila Daniel : reactiile la anod, catod tensiunea electromotoare.

Bilet 51. Definiti viteza de reactie si legea generala de viteza.

2. Functii termodinamice introduse de principiul I

3. Aplicatie: Cunoscand concentratiile ionilor cFe++= 0,68 m si cCo++= 0,15 si potentialele standard 0Co++/Co= -0,28V si oFe++/Fe=-0,44V, sa se calculeze t.e.m a pilei formate de acesti electrozi, considerind factorii de activitate egali cu 1. Bilet 61. Potential de electrod

2. Functii termodinamice introduse de principiul II3. Aplicatie: Pentru reactia 2CO2(g) 2Co(g) + O2(g) sa se arate: cum influenteaza echilibrul cresterea presiunii, si sa se argumenteze raspunsul