curs 1 cf-electro
DESCRIPTION
Curs ElectrochimieTRANSCRIPT
Chimie fizica avansata
Electrochimie
Prof. Dr. Liana MURESAN
CUPRINS
1. Recapitularea unor noţiuni fundamentale de electrochimie.
Concepte de bază, cuvinte-cheie: teoria Debye-Huckel pentru interactiunile
ion-ion, ecuaţia lui Nernst pentru potenţialul de electrod, stratul dublu
electric, ecuaţia cinetică Butler-Volmer
2. Tipuri de suprapotenţiale
Concepte de bază, cuvinte-cheie: transfer eterogen de sarcina, curent
limită de difuzie, suprapotenţial de difuzie, de activare, de reacţie, de
cristalizare, ohmic
3. Cinetică electrochimică avansată
Concepte de bază, cuvinte-cheie: reactii sub control mixt (transfer de
sarcină şi difuzie), ecuaţia cinetică, forme limită. Reacţii polielectronice
4. Metode electrochimicede investigare a proceselor de electrod
Concepte de bază, cuvinte-cheie: Voltametria ciclică. Sisteme redox în
soluţie şi adsorbite pe suprafaţă. Electrodul disc rotitor. Spectroscopia de
impedanţa electrochimica
Bibliografie
• L. Oniciu, L. Mureşan, Electrochimie aplicată, Presa univ. clujeană, 1998
• C. Brett, A.M. Oliveira Brett, Electrochemistry. Principles, methods and applications, Oxford University Press, 1993
• A. Bard, L.R. Faulkner, Electrochemical methods. Fundamentals and applications, J. Wiley & Sons, N.Y. 2001.
Interactiuni in solutiile de electroliti
• Interactiuni ion-solvent
p
s
2ssi
2
0i
T
D
D
T
D
11
2r
eNz
HI,S = -
Entalpia de solvatare
Teoria Born
Teoria ion-dipol
Electrolit = substante care dau nastere la ioni, prin procese fizice sau chimice
Ionii sunt mai stabili in solvent decat in vacuum
Interactiuni in solutiile de electroliti
• Interactiuni Ion-ion
-responsabile pentru comportamentul anormal al electrolitilor in ceea ce priveste proprietatile coligative
Teoria Debye-Hückel
1
2
0,
2
D
ezN iAIi
-1 raza norului ionic
2121
212
0
1000
8 //
/
BjjDkT
Ne
j c zi i 1
22
21 /jzAzflg
Coeficient de activitate
jBa
jzzAflg
1
j < 10-3 M
10-3 M <j < 10-1 M
Interactiunea ion-solvent-neelectrolit • se manifestă atunci când unei soluţii saturate
de neelectrolit i se adaugă un electrolit
2 efecte:
• efect salin de precipitare,
(“salting out”), mai frecvent,
considerat normal, de
micşorare a solubilităţii
neelectrolitului
• efect de creştere a
solubilităţii neelectrolitului
(“salting in”), mai rar, anormal.
Electrozi
• Electrod - interfaţa dintre un conductor electronic (metal, grafit, semiconductor) şi un conductor ionic (electrolit)
• Potential de electrod
= M - S
M şi S - potenţiale absolute, potenţiale
interne sau potenţiale Galvani in faza M
si in faza S
M S
zM
0ee lnazF
RTΔφΔφ
Ecuatia NERNST
Electrozi de referinta
• Electrodul normal de
hidrogen: H+/H2 (Pt)
RPA: 2H+ + 2e- H2
Electrozi de referinta
• Electrodul de calomel Hg/Hg2Cl2/KCl • electrod de specia a II-a, reversibil în raport cu anionul
RPA Hg2Cl2 + 2e- 2Hg +Cl-
Caracterul nepolarizabil este
conferit de Hg2Cl2 corp de fund.
- Catod (+):
Hg22+ +2e- 2Hg
Compensarea ionilor Hg22+ se face
prin dizolvarea Hg2Cl2 corp de
fund.
- Anod (-):
2Hg Hg22+ +2e-
ionii Hg22+ formaţi sunt precipitaţi
de ionii Cl- din KCl sub formã de
Hg2Cl2.
Semnul potentialului de electrod
• Conventia europeana - Semnul potentialului este
determinat de polaritatea
observata la instrumentul de
masura atunci cand electrodul
este asociat cu ENH
- Ecuatia reactiei de echilibru
pentru fiecare dintre electrozii
celulei reversibile se scrie
intotdeauna ca o reducere
Ecuatia Nernst
1 Ox + ze- 2 Red
ν2Red
ν1ox0
Ox/RedOx/Reda
aln
zF
RTεε
- potential de electrod relativ (diferenta intre
potentialul absolut al unei interfete si potentialul absolut al unui electrod de referinta)
Electrozi de referinta: •Electrodul de calomel : Hg/Hg2Cl2/KCl • Electrodul Ag/AgCl/KCl
Tipuri de electrozi
• Specia I
- metalici (a) : M/Mz+
- de gaz (c):
-reversibili in raport cu cationul: H+/H2 (Pt)
-reversibili in raport cu anionul: OH-/O2 (Pt);
Cl-/Cl2 (Pt)
• Specia a II-a (b): M/MA/A-
• Specia a III-a:
Zn/oxalat Zn/oxalat Ca/Ca
• Redox (d): O/R (Pt)
Asocieri de electrozi. Pile galvanice
• Ansamblul de doi electrozi, separaţi
printr-un numãr arbitrar de joncţiuni
electrolitice = pila galvanica
• Prin convenţie, polul negativ al pilei se scrie în partea stângã, iar polul pozitiv în partea dreaptã a lanţului electrochimic
Ex: (-) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu (+)
• anod (-); catod (+)
E ERT
zF
a a
a a
A
a
B
b
C
c
D
d 0 ln.
.
Electroliza
• Procesul de descompunere a
unei substanţe sub acţiunea
curentului electric
mI t M
z F
. .
.
I - intensitatea curentului, (A)
t- timpul, (secunde)
M- masa atomicã
z- valenţa elementului separat
EB = I R + Edesc
EB = E +Δη +IR Δη –suma suprapotentialelor de la cei 2
electrozi (polarizarea)
η = εI=0 -εI≠0
M. Faraday
rF = (mp / mt )100 [%]
Stratul dublu electric
• Modelul BDM (1963)
- se iau în considerare moleculele de solvent dipolare (apa), a căror fixare pe suprafaţa fazei M se explică prin interacţiuni electrostatice de tip dipol- suprafaţă polarizată
- explica dependenta capacitatii de dimensiunile ionilor
Mecanismul reactiilor de electrod
-Oricare etapa poate fi etapa determinanta de viteza
-Fiecarei etape ii este asociat un suprapotential, η
Transfer de sarcina eterogen
Suprapotentialul • existenta unor etape lente atrage dupã sine polarizarea
electrodului, care se manifestã prin apariţia suprapotentialului (marime cinetica)
= a + d + r + k +
d + r = c
a creşte rapid şi exponenţial la trecerea curentului şi descreşte în acelaşi mod la întreruperea acestuia; este puternic influenţatã de natura fizico-chimicã a materialului electrodic
c creşte şi descreşte lent la aplicarea şi respectiv întreruperea curentului, cu o vitezã decisã de coeficienţii de difuzie ai speciilor implicate; este singurul suprapotenţial afectat de agitarea soluţiei (convecţie forţatã) şi nu depinde de natura materialului electrodic
Reactii in control de activare
Edv= transferul de sarcina
Suprapotentialul predominant: a= suprapotentialul de activare
RT
F
RT
Fii
exp
1exp0
Ecuatia Butler-Volmer
i0 = densitatea de curent de schimb
β = coeficientul de simetrie
Forme limita ale ecuatiei Butler-Volmer
• Suprapotentiale mici ( 10mV)
• Suprapotentiale mari ( 120 mV)
i iF
RT 0
RT
F i SI
1
0SiF
RTRp
0
1
RT
F
RT
F
1expexp
i i
F
RT
0
1exp
2 303 2 303
0
,
.lg
,
.lg
RT
Fi
RT
Fi
= a + b lg i Ecuatia Tafel
2 303
1
2 303
10
,lg
,lg
RT
Fi
RT
Fi
i iF
RT
0 exp.
RT
F
RT
F
1exp
.exp
RT
F
RT
Fii
exp
1exp0
Interpretarea Tafel
2 303
1
2 303
10
,lg
,lg
RT
Fi
RT
Fi
2 303 2 303
0
,
.lg
,
.lg
RT
Fi
RT
Fi
Suprapotentiale anodice mari
Suprapotentiale catodice mari
120 mV
Metoda de determinare a parametrilor cinetici i0 si β
Reactii controlate de difuzie
i DzF
cl
v
Edv = difuzia
Suprapotential predominant : d (suprapotential de difuzie)
Strat de difuzie, δ =
strat in vecinatatea
interfetei in care
transportul speciilor are
loc numai prin difuzie
Pentru o reactie data, il
este valoarea maxima a
densitatii de curent care se
poate obtine
Curba de polarizare
Control
difuziv
Control
mixt
Control
activare
Curba de polarizare reunind controlul prin activare, controlul
mixt şi controlul difuziv al unui proces electrochimic