VARIANTA 9

1. Cunoscând că la formarea unui mol de dioxid de carbon CO2 prin arderea grafitului se degajă 939,2kJ, iar la formarea unui mol de dioxid de carbon prin oxidarea diamantului se degajă 395,08 kJ, determinaţi variaţia de entalpie la transformarea diamantului în grafit. 2 puncte2. Determinaţi cantitatea de căldură necesară încălzirii a 200gr apă de la temperatura de 200C la

temperatura de 800C (CH O = 4,185 kJ/kgK). 2 puncte3. Se consideră următoarele ecuaţii termochimice :

C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H1 = -1322kJ2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6H2O(g) ∆H2 = -2861kJDeterminaţi căldura degajată la arderea a patru moli amestec echimolecular de etan

C2H6 şi etenă (C2H4). 3 puncte4. Calculaţi entalpia de formare a carbitului CaC2, utilizând procesul termochimic de obţinere a acetilenei C2H2

CaC2(S) + 2H2O(l) C2H2 + Ca(OH)2(S) ∆H = -127kJ 2 puncte

H H2O(l) = -286 kJ H C2H2 = 227 kJ H Ca(OH)2 = -986 kJ

5. Cunoscând entalpiile de formare, indicaţi substanţa cea mai stabilă :

CH4(g)H = -74,8 kJ/mol

C2H6(g)H = -85kJ/mol

C2H4(g)H = +52kJ/mol 1 punct

Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I Varianta 9

1