TEMA 3

1. Dintre reacţiile descrise de următoarele ecuaţii chimice au loc:

a) Zn + MgSO4 → ZnSO4 + Mg; b) Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu;

c) Cu + Zn(NO 3)2 → Cu(NO3)2 + Zn; d) Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag.

2. Prin legătură covalent coordinativă se formează: .a) NH ❑4

+¿¿, HCl, H2O; b) H2O, CH4, NH3 c) NH ❑4

+¿¿ , H3O+; d) H2O, NH ❑4

+¿¿, H3O+.

3. Cel mai tare acid din seria acizilor slabi: CH3COOH, HNO2, H2S, H3PO4 este: a) CH 3COOH; b) HNO2; c)H2S; d) H3PO 4.

4. Legături de tip van der Waals se stabilesc între următoarele molecule: a) N2; b) HCl; c) CH4 ; d) HBr.

5. Care dintre următoarele elemente formează baze care au caracter amfoter ?a) Mgb) Znc) Fed) Al

6. Care dintre substanţele de mai jos nu formează legături de hidrogen :a) CaH2

b) H2Oc) NH3

d) HF

7. Care dintre şirurile de transformări de mai jos sunt posibile :a) Zn + H2O→NaBr + I2→Cu + HCl→HCl + NaOH→b) Zn + FeCl2 →Ag + CuSO4 →KCl + Br2 →Li + H2O→c) NaI + Cl2 →Zn(OH) 2 + NaOH→Cu + AgNO3 →Ag + HNO3 →d) Mg + H2O→Al2 O 3+ Fe→H2 SO4 + Cu →KCl + I2 →

8. Variaţia temperaturii de fierbere este redată corect în seria:a. H2O < H 2S < NH3 < CH4

b. CH4 < NH3 < H 2S < H2Oc. CH4 < H2S < NH3 < H2O

9.Modeleaza legaturile chimice din urmatorii compusi si precizeaza tipul acestora: KBr, PH3, CaCl2, AlF3, H2S, SO3, Na2O, N2, I2.

10. Care din şirurile de mai jos conţin doar molecule nepolare?a. N2, Cl2, CO2, Br2, S8

b. Cl2, N2, O2, SO2

c. CCl4, CH4, N2, F2

11.Care din următoarele şiruri reflectă ordinea descrescătoare a punctului de topire?a. KF, KCl, KBr, KIb. AlF3, MgF2, NaFc. RbI, KI, NaI, CsI

12.Care din următoarele şiruri reflectă ordinea crescătoare a tăriei acizilor?a. H4SiO4, H3PO4, HClO4, H2SO4

b. HCl, HF, HBr, HIc. HClO, HClO2, HClO3, HClO4

13.Ordinea crescătoare a caracterului bazic este reflectat corect în şirurile:a. Mg(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2

b. KOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2

c. KOH, RbOH, CsOH

14. Substanţele din şirul de mai jos formează reţele moleculare: a H2, H2O, O2 b N2, NH3, NaOH c Ne, HBr, SO2

15. Sunt molecule polare: a CCl4 b CHCl3

c CS2

16. Pentru molecula NCl3 sunt adevărate afirmaţiile: a Valenţa azotului este trei. b Valenţa azotului din moleculă poate fi mărită prin legătură coordinativă. c Are 10 perechi de electroni care nu participă la legături

17.Şirul care reflectă corect variaţia punctelor de topire pentru compuşii ionici este:a NaCl > KCl > RbClb NaCl < MgCl2 < AlCl3

c RbCl > KCl > NaCl

18. Se dau următoarele substanţe iniţiale: a. CaO + H2O → b. Ag + HCl → c. Cu + HNO3(conc) → d. Mg + H2SO4 → e. Al + NaOH + H2O→ f. Al(OH)3 + H2SO4 → g. H2CO3 + MgO → h. Fe + CuSO4 → i. SO3 + H2O →

j. NaOH + CO2 →

Scrieţi ecuaţiile reacţiilor posibile.

19. Seria care corespunde creşterii energiei de ionizare primare este:a) O < N < F < Ne;b) Na < Al < Mg < Si;c) Li < Be < B < C.

20. Proprietatea comună pentru moleculele H2, Cl2, N2 este: a) densitatea norului electronic este distribuită simetric între cele două nuclee; b) între atomi există legături simple covalente nepolare; c) moleculele sunt izoelectronice.

21. Punctele de topire ale substanţelor scad în ordinea:a) HBr > H2O > HCl > O2 > H2;b) HBr > HCl > H2O > O2 > H2;c) H2O > HBr > HCl > O2 > H2.

22. Se dau elementele 11Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Ordinea variaţiei energiei de ionizare primare este:

a) Na < Al < Mg < Si < S < P < Cl;b) Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl;c) Cl > P > S > Si > Mg > Al > Na.

23.Se dau compuşii: H2, CO2, N2, CCl4, SO2, CS2,Cl2 ,O3. Au molecula nepolară:a)H2, CO2, N2, SO2, CCl4, Cl2;b)H2, CO2, O3, CCl4, Cl2, CS2;

c)N2, H2, Cl2, CCl4, CO2, O3. 24.Ordinea corectă a creşterii punctelor de fierbere in cazul următoarelor substanţe:Cl2, HCl, NaCl, MgCl2, CaCl2, AlCl3 este:a) HCl < Cl2 < NaCl < MgCl2 < CaCl2 < AlCl3

b) Cl2 < HCl < MgCl2 < NaCl< CaCl2 < AlCl3

c) Cl2 < HCl < NaCl< MgCl2 < CaCl2< AlCl3

25. Care din următoarele serii conţin numai substanţe care conduc curentul electric în soluţie apoasă:a) KNO3 ; NH4Cl ; NaOHb) NaCl ; HCl; NH3

c) KOH ; H2SO4 ; AlCl3

26. O substanţă gazoasă are formula moleculară AB2. Ştiind că elementele A şi B au electronul distinctiv în stratul L şi că formează hidrurile AH4 si H2B, se cere să se stabilească natura compuşilor AB2, AH4 si H2B si formula de structură (Lewis) a moleculelor lor.

27. Sunt incorecte afirmaţiile. a) Molecula de dioxid de sulf are geometrie liniară ;b)Molecula de dioxid de azot prezintă un electron neîmperecheat ;c) Seria CO2, N2, CH4 conţine numai molecule nepolare .

28. Are temperatura de fierbere mai ridicată:a) apa decât HF ;b)HCl decât Br2;

c)Amoniacul decât iodul.

29. Alege dintre seriile de mai jos, pe cea care conţine numai substanţe cu molecule nepolare:a) H2O2; N2; CO2; SiH4; b) SnCl4; PCl3; CO2; SiH4; c) CO2; SiH4; N2; SnCl4.

30. Despre hidracizii halogenilor HX (X=F, Cl, Br, I) se poate spune:

a) Cel mai tare acid în stare pură este HF;

b) Cel mai tare acid în soluţie apoasă este HI

c) Toţi formează asociaţii moleculare.