Soluii apoase.Soluia este un amestec omogen de dou sau mai mult substane.

Orice soluie are doi componeni: dizolvat (solvat,solut, n cantitate mai mic).dizolvant (solvent, aflat n cantitate mare)

DIZOLVAREA = fenomenul n urma cruia solutul ( substan lichid, solid sau gazoas ) se rspndete printre moleculele solventului rezultnd o soluieLa dizolvare au loc concomitent dou fenomene:- un fenomen fizic, particulele solvatului difuzeaz printre moleculele solventului (endoterm);- un fenomen chimic, interacii cu formare de legturi ntre solvat i solvent-solvatarea (exoterm)

Dizolvarea HCl n ap ( compus covalent ) Cnd se dizolv n ap substane cu molecul polar, se formeaz legturi dipol dipol ntre moleculele polare de solvat (HCl) i moleculele polare de H2O ; consecina fenomenului este ionizarea solvatului ( desfacerea dipolului n ioni). Ionii rezultai se hidrateaz cu molecule de ap

Ionizarea HCl: HCl (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + Cl-(aq)

Dizolvarea NaCl n ap ( compus ionic ) La dizolvarea compuilor ionici n ap, interaciunile dintre solvat-solvent constau n formarea de legturi ion-dipol ntre ionii substanei dizolvate (NaCl) i moleculele polare de ap. Rezult ioni nconjurai de dipolii apei, numii ioni hidratai; aceti ioni mobili explic conductibilitatea electric a soluiilor de compui ionici (sruri , baze). Procesele de disociere n ioni i de hidratare a ionilor, care au loc la dizolvarea NaCl n ap, se pot reprezenta prin ecuaiile : NaCl (s) +(x+y)H2O (l)Na+ XH2O+Cl- Y H2O sau NaCl (s) +x H2O (l) Na+ (aq) x H2O + Cl- (aq)

SOLUBILITATEA Dac o substan se dizolv ntr-un anumit solvent formnd o soluie, se spune c este solubil n acel solvent; substana care nu se dizolv este insolubil. Proprietatea unei substane de a se dizolva ntr-un anumit solvent se numete solubilitate.

Nu poate fi dizolvat orice solut n orice solvent, ci numai substane cu structuri asemntoare.

Solubilitatea (S) se exprim prin cantitatea maxim de solut care se poate dizolva n 100 g de solvent la o anumit temperatur, ntr-o anumit cantitate de solvent. Exemplu: la 20C, 100g ap dizolv 36g NaCl.

SOLUBILITATEADup solubilitate, substanele pot fi: uor solubile (NaCl); puin solubile (ghips); greu solubile (AgCl).Soluia care conine dizolvat o cantitate de substan egal cu solubilitatea ei maxim, la o anumit temperatur i presiune, nu mai poate dizolva o cantitate suplimentar de solvat; ea se numete soluie saturat.O soluie n care se mai pot dizolva noi cantiti de substan (solvat) se numete soluie nesaturat.

FACTORII CARE INFLUENEAZ SOLUBILITATEA :A ) Natura solutului i a solventului Substanele se dizolv n solveni cu structur asemntoare lor (Principiul similitudinii) ; spunem despre aceste substane c sunt solubile. n solveni polari ( de ex. apa ) se dizolv :substanele cu molecule polare (HCl , HBr )substane ionice (NaCl , NaOH , CuSO4 )substanele care pot forma cu apa legturi de hidrogen (zahr, alcool etilic , acizi organici ) n solveni nepolari care sunt n general substane organice lichide ( de ex. C6H6 =benzen, CCl4= tetraclorur de carbon, CS2=sulfur de carbon ,(CH3)2CO = aceton ), se dizolv substane cu molecule nepolare (de ex. I2, ulei ,petrol ) Grafitul (C) nu se dizolv n nici un solvent . B ) Temperatura n general, cu creterea temperaturii , crete solubilitatea substanelor solide i lichide i scade solubilitatea gazelor. C) Presiunea (dac solutul este gaz) Cu creterea presiunii, crete solubilitatea substanelor gazoase n solveni lichizi .

Concentraia soluiilor Concentraia soluiilor reprezint cantitatea de substan dizolvat ntr-o anumit cantitate (volum) de solvent sau soluie. 1. Concentraia procentualConcentraia procentual de mas: reprezint cantitatea de substan dizolvat, exprimat n grame din 100 g de soluie. = ms = md + msolv

unde: c% concentraia procentual de mas[%] ; md masa soluie [g]; ms masa soluiei [g]; msolv. masa solventului [g].Concentraia procentual de volum: exprim numrul de litri de dizolvat din 100 l de soluie. = Vs = Vd + Vsolv.

unde: c% concentraia procentual de mas[%] , Vd volumul soluiei [l]; Vs volumul soluiei [l]; Vsolv. volumul solventului [l].Acest mod de exprimare a concentraiei se aplic atunci cnd componentele soluiei sunt gaze. Concentraia procentual volumetric: reprezint grame de solut la 100 ml soluie.

Concentraia molar (molaritatea)reprezint numrul de moli de substan dizolvat ntr-un litru de soluie. cm = [mol/l ]

unde: cm concentraia molar [mol/l]; Md masa molar a solvatului [g].

FIA DE EVALUARE1.Soluia care conine dizolvat o cantitate de substan egal cu solubilitatea ei maxim, la o anumit temperatur i presiune, este o soluie ............... (saturat/suprasaturat).2. Solubilitatea unei substane gazoase n ap :a. crete la creterea temperaturii b. nu este influenat de modificarea presiuniic. scade la creterea temperaturii d. nu este influenat de modificarea temperaturii3. Cantitatea de ap necesar pentru a prepara 500 g soluie KCl de concentraie procentual masic masic 40 % este:360 g b. 240 g c. 150 g d. 300 g4. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei care se obine prin dizolvarea a 0,2 moli permanganat de potasiu n 1000 g ap.5.Calculai concentraia molar a unei soluii de acid sulfuric obinut prin amestecarea a 200 mL soluie 0,5M cu 300 mL soluie 0,2M.

1. Sanda Ftu, Didactica chimiei, Ed. Corint, 2007, Bucureti.2. Elena Alexandrescu,Viorica Zaharia, Chimie, manual pentru clasa a IX-a, Ed. Crepuscul, 2004, Bucureti.3. Georgeta Tnsescu, Maria Negoiu, Chimie, manual pentru clasa a IX-a, Ed. Corint, 2004, Bucureti4. http://www.clipartguide.com

Proiect realizat de: Cobzie Bianca