m Ă rimi fizice legate de structura substan Ţ ei
DESCRIPTION
M Ă RIMI FIZICE LEGATE DE STRUCTURA SUBSTAN Ţ EI. Prof. Corina Dima. Unitatea atomic ă de mas ă este egal ă cu 1/12 din masa unui atom de Se folose ş te î n locul kg din S.I. pentru ca atomii ş i moleculele au mase foarte mici. - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
MMĂĂRIMI FIZICE RIMI FIZICE LEGATE DE LEGATE DE
STRUCTURA STRUCTURA SUBSTANSUBSTANŢŢEIEI
PROF. CORINA DIMAPROF. CORINA DIMA
1. Unitatea atomică de masă este egală cu 1/12 din masa unui atom de
Se foloseşte în locul kg din S.I. pentru ca atomii şi moleculele au mase foarte mici.
kgu 271066,11
C126
2. Masa atomică şi masa moleculară relativă este un număr egal cu raportul dintre masa atomului (sau a
moleculei, dupa caz) şi unitatea atomică de masă.Arată de câte ori e mai mare masa atomului (sau moleculei) decât
unitatea atomică de masă.
Se notează cu M si se calculează ca suma numerelor de masă ale tuturor atomilor moleculei (din sistemul periodic).
Exemple: M
He = 4
MO2 = 2 · 16 = 32
MCH4 = 12 + 4 · 1 = 16
MCO2 = 12 + 2 · 16 = 44
Molul este o cantitate de substanţă a cărei masă este egală cu masa atomică (sau moleculară) relativă, exprimată în grame.
Exemple:M
He = 4 → 1 mol de He are 4 g
MO2 = 2 · 16 = 32 → 1 mol de O2 are 32 g
MCH4 = 12 + 4 · 1 = 16 → 1 mol de CH4 are 16 g
MCO2 = 12 + 2 · 16 = 44 → 1 mol de CO2 are 44 g
Proprietăţile molului:
•Masa molară = masa unui mol = masa atomică (sau moleculară) exprimată în grame.μ = “M” g/mol
•Volumul molar = volumul unui mol = volumul ocupat de un mol din orice substanţă, doar în condiţii normale de presiune şi temperatură (presiune atmosferică si 0°C)Vμ0
= 22,42 L/mol
•Numărul lui Avogadro = numărul de atomi (sau molecule) cuprins într-un mol din orice substanţă.NA = 6,023· 10 23 molec/mol
Numarul de moli se noteaza cu ν.
Un număr de ν moli are:
Masa: m = ν · μ (in g)Volumul: V = ν · Vμ0
(in L)
Numărul de molecule: N = ν · NA (in molec.)
Exemple:
1 mol are: ν moli au:
µ = “M” g /mol
Vµo = 22,42 L /mol
NA = 6,023· 1023 molec /mol
m = ν · µ (g)
V = ν · Vµo (L)
N = ν · NA (molec)
Aplicaţii1. Cati moli de substanta sunt in 16 kg de O2?
2. Sa se calculeze numarul de molecule dintr-un kg de O2 (AO = 16).
3. Sa se calculeze numarul de molecule dintr-un m3 de N2, aflat in conditii normale de presiune si temperatura (AN = 14).
4. Sa se calculeze masa unei molecule de H2 (AH = 1).
Se cunosc: Vμ0
= 22,42 L/mol
NA = 6,023· 10 23 molec/mol