Constanta de echilibru a reacţiei de esterificare a acidului acetic cu etanolul este 4. Ştiind că se supun esterificării 48 g de acid acetic şi 46 g de etanol, calculează compoziţia, în procente molare, a amestecului obţinut la echilibru.

1 mol CH3-COOH = 60 gnumarul de moli de CH3-COOH = 48/60 = 0,8 CH3-COOH1 mol CH3-CH2-OH = 46 gnumarul de moli de CH3-CH2-OH = 46/46 =1 mol CH3-CH2-OH

CH3-COOH + CH3-CH2-OH → CH3-COO- CH2-CH3 + H2O

initial 0,8 1 0 0consumat x x 0 0echilibru 0,8-x 1-x x x

k =

4 =

4(0,8-x)(1-x) = x2

4(0,8 – x - 0,8x + x2) = x2

3,2 -7 ,2x + 4 x2 = x2

3 x2 – 7,2x + 3,2 = 0 Dupa rezolvarea ecuatiei de ordinul 2 se obtine x1=1,81 si x2=0,59

x1 nu poate fi deoarece este mai mare decat numarul de moli care intra in reactie (0,8 moli si 1 mol)rezulta ca 0,59 moli de acid si de alcool reactioneazaLa echilibru vor fi:0,8-0,59 = 0,21 moli CH3-COOH1 – 0,59 = 0,41 moli CH3-CH2-OH0,59 moli CH3-COO- CH2-CH3

0,59 moli H2Onumarul de moli total = 0,8 - 0,59 + 1 - 0,59 + 2∙0,59 = 1,8 moli total

1,8 moli amestec......0,21 moli CH3-COOH....0,41 moli CH3-CH2-OH.....0,59 moli CH3-COO- CH2-CH3

100 moli amestec...........x...................................y............................................zx = 11,66% CH3-COOHy = 22,77% CH3-CH2-OHz = 32,77% CH3-COO- CH2-CH3 si 32,77% H2O