SUBSTANȚĂ

- orice varietate omogenă de materie cu proprietăți chimice identice în toată masa ei, care se

caracterizează printr-o compoziție chimică definită, constantă și invariabilă formează o substanță

Ex. apa, oxigenul, hidrogenul, fierul, cuprul, sarea…

SUBSTANȚĂ SIMPLĂ (ELEMENTARĂ) – nu poate fi descompusă prin metode chimice în alte

componente

Ex. HgO → Hg + ½ O2

Substanțele simple - caracter metalic (ex. Fe, Cu, Na, K – metale) sau nemetalic (ex. H2 O2, Cl2 –

nemetale)

SUBSTANȚĂ COMPUSĂ (COMBINAȚIE CHIMICĂ) – se obține prin combinarea a 2 sau mai multe

substanțe elementare (simple) și are proprietăți noi.

Substanțele compuse se descompun la rândul lor în substanțe simple sau chiar în alte substanțe

compuse.

Ex. CaCO3 → CaO + CO2

AMESTECURI – produsul format din două sau mai multe substanțe pure (solide, lichide,

gazoase).

- Se pot realiza în orice raport de masă al componenților.

Amestecuri – omogene: proprietatile sunt aceleasi in toata masa, respectiv volumul amestecului.

Ex. o soluție de sare/zahăr în apă, are aceleasi proprietati in tot volumul ei, alcool în apă,

gazele etc.

– eterogene: proprietățile substantelor componete nu sunt constante în toate punctele

amestecului; componeţii nu-şi pierd proprietăţile fizice sau chimice.

- componentele amestecului pot fi deosebite cu ochiul liber sau cu instrumente optice, ex.

nisipul de minereuri, gheața de apă, ceața de aer, smântână - contine particule de unt suspendate in

zer

În amestec, substanțele componente, luate în orice proporție își păstrează toate proprietățile

specifice!!!

COMBINAȚIE CHIMICĂ – substanțele inițiale, amestecate în anumite proporții formează –printr-o

REACȚIE CHIMICĂ- o substanță nouă, cu alte proprietăți şi, deci, nu mai pot fi separate unele de altele

prin mijloace fizice.

Ex. 4 g pulbere de sulf și 7 g pilitura de fier se amestecă și se încălzesc până la incandescență.

Ex. Fe + S → FeS

Reactii chimice

Procesele prin care unele substanțe se transformă în alte substanțe:

A + B → C + D

reactanți produși de reacție

1. Reacţii de combinare - din două substanțe diferite se obține o singură substanţă nouă.

Fe + S → FeS (sulfura de fier)

2. Reacţii de descompunere: dintr-o singură substanță rezultă două sau mai multe alte substanțe

HgO → 1/2Hg↓ + O2↑

oxid de mercur

(pe peretele eprubetei se depune Hg și se degajă O2).

3. Reacții de substituție – în care un element ia locul unui alt element dintr-un compus chimic

Ex. CuSO4 + Fe FeSO4 +Cu

4. Reacții de dublu schimb- în care două substanțe reacționează între ele formând două substanțe noi.

Ex. AgNO3 +NaCl AgCl↓ + NaNO3

ATOM - cea mai mică particulă dintr-un element chimic care păstrează toate proprietățile fizice și

chimice ale acestuia. (Ex. O, H, Cl, Na)

MOLECULA - cantitatea cea mai mică de substanță care poate exista în stare liberă și care posedă,

deci, proprietățile substanței respective. (Ex. O2, H2, HCl, NaCl)

Atomii, moleculele - particule materiale, au masă.

Ex. mH = 1.673 10-27 kg; mO = 26.557 10-27 kg

Masa atomică (A) – unități de masă atomică (u.m.a)

U.a.m – a 12-a parte din masa unui atom al izotopului 12C.

Ex. AH = 1.008; AO = 16; AS = 32.07

Element chimic

Definiţie: Totalitatea atomilor de același fel care au același număr atomic Z, respectiv aceiași sarcină

nucleară și sunt caracterizați prin anumite proprietăți specifice, bine determinate, proprietăți care

sunt identice pentru toți atomii elementului dat.

Elementul chimic reprezintă o specie de atomi, iar substanţa simplă este o substanţă formată din

atomii unui singur element!

Masa moleculară a unei substanțe este masa unei molecule exprimată în u.m.a

Masa moleculară = suma maselor atomilor componenți.

Ex. MHCl = AH + ACl = 1 + 35.5 = 36.5 u.m.a

Atom-gram – cantitatea dintr-un element a cărei masă exprimată în grame este egală cu masa

atomică a acelui element.

Ex. 1.008g hidrogen ……… 1 atom-gram hidrogen

35.5 g clor …………….. 1 atom-gram clor

Masa atomică (A) – unități de masă atomică (u.m.a)

U.a.m – a 12-a parte din masa unui atom al izotopului 12C.

Ex. AH = 1.008; AO = 16; AS = 32.07

LEGĂTURA METALICĂ

Metalele- 4/5 din totalul elementelor din sistemul periodic (80 elemente).

În condiţii obişnuite, metalele sunt solide (excepţiea Hg) și au proprietăţi macroscopice comune

(conductibilitate electrică şi termică, luciu etc.) care îşi au originea în structura lor electronică şi în

caracterul deosebit al legăturii dintre atomii lor.

Metalele posedă un număr mic de electroni în stratul de valență ( 1, 2, 3 sau 4).

Intr-o reţea metalică numărul de coordinaţie este mare (8 sau 12).

În rețelele metalice cristaline, atomii de metal sunt uniți între ei legătură metalică.

În CRISTALELE METALICE, fiecare atom de metal este înconjurat de alți 8 sau 12 atomi, cât permite

geometria cristalului (cubic cu fețe centrat sau hexagonal compact sau cubic centrat intern).