CALCIU SI MAGNEZIU

CuprinsI.Ce este calciul?II.Unde il intalnim?III.Proprietati fizice ale calciului.IV.Proprietati chimice ale calciului.V.Compusi ai calciului.VI.Utilizarea calciului.VII.Calciul si corpul omenesc.VIII.Ce poate face calciul pentru dumneavoastra?IX.Afectiuni provocate de carenta calciului.X.Surse naturale.XI.Toxicitate.

XII.Hipocalcemia si carenta de calciu.

XIII.Inamici ai calciului.

XIV.Functiile calciului.

I.Ce este calciul?

-este cel mai raspandit element din grupa metalelor alcalino-pamantose;

-in scoarta pamantului se gaseste in proportie de 3,4%;

-este al cincelea dintre cei mai raspanditi ioni dizolvati in apa marilor,dupa sodiu,clor,magneziu si sulfati;

II.Unde il intalnim?

-calciul se gaseste in natura sub forma de combinatii,dintre care cea mai raspandita este carbonatul de calciu(CaCO3-calcar,creta si marmura);

-mai apare in silicati, sulfati (ghips,CaSO4x2H2O) si fosfati(fosforitul,Ca3(PO4)2);

III.Proprietati fizice ale calciului

-este un metal alb-argintiu,este un metal destul de dur si are greutatea specifica de 1,6;

-calciul se topeste la 851 grade Celsius si are o oarecare conductibilitate electrica;

-calciul fierbe la 1482 grade Celsius; -are densitatea de 1,53 g/cm3; -in combinatie cu alte substante calciul

coloreaza flacara in rosu portocaliu;

IV.Proprietati chimice ale calciului

-calciu se comporta intotdeauna in combinatiile lui ca un element bivalent,se pastreaza sub petrol;

-arde cu flacara colorata trecand in oxizi: 2Ca+O2=2CAO -se combina foarte energic cu

metaloizi,reactile avand loc cu degajari mari de caldura:

CA+2H2O=CA(OH)2+H2

V.Compusi cu calciu

1.Oxidul de calciu(var nestins),CaO: -este o substanta alba; -reactioneaza cu apa,cu degajare

puternica de caldura si formeaza hidroxid de calciu:

CaO+H2O=Ca(OH)2 Q=-62.8Kj/mol -este o substanta auxiliara la extragerea

zaharului si pentru fabricarea sodei de rufe;

2.Hidroxidul de calciu(var stins,Ca(OH)2 -este o pulbere alba,caustica,moderat solubila in

apa; -solutia sa apoasa o constituie apa de var,iar

suspensia de Ca(OH)2 din apa este laptele de var.

3.Carbonatul de calciu(apa de var,Ca CO3) -pulbere alba,sau substanta

cristalina(calcit,marmura),greu solubila in apa; -se dizolva in apa cu dioxid de carbon,cu formare

de carbonat acid de calciu(apa dura): CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

4.Sulfatul de calciu(ghips)CaSO4x2H2O:

-pulbere alba,cristalina,greu solubila in apa;

-la incalzire peste 500-600 grade Celsius,devine CaSO4 anhidru(anhidrita)care nu se mai intareste cu apa;

5.Fluorura de calciu(CaF2):

-se intalneste sub forma mineralului fluorita,in cristale mari,transparente,variat colorate;

-este greu solubil in apa si formeaza cu acidul sulfuric,acid fluorhidric:

CaF2+H2SO4=2HF+CaSO4

-fluidizant in procesele

metalurgice;

VI.Utilizarea calciului

• Calciul ca metal se utilizeaza uneori la obtinerea aliajelor si in special ca dezoxidant si rafinator.

• Utilizarea lui este redusa,intrucat este neobisnuit de ractiv.

• In general,calciul mareste duritatea si friabilitatea aliajului.

• Cele mai utilizate aliaje sunt cele cu siliciu,utilizate ca dezoxidanti la fabricarea otelurilor si ca adaosuri la aliajele usoare.

VII.Ce poate face calciul pentru dumnevoastra?

• Mentine o buna stare de sanatate a oaselor si dintilor.

• Asigura bataile regulate ale inimii.

• Ajuta in tratamentul insomniilor.

• Contribuie la metabolizarea fierului.

• Detine un rol important in transmiterea impulsurilor nervoase,fiind un tonic al sistemului nervos.

VIII.Calciul si corpul omenesc

• Calciul este mineralul prezent in cantitatea cea mai mare in corpul omenesc.

• Contribuie alaturi de fosfor la mentinerea sanatatii oaselor si dintilor.

• Impreuna cu magneziul este responsabil de sanatatea sistemului cardio vascular.

• Pentru adulti,doza zilnica necesara este de 800 pana la 1200 mg calciu.

X.Surse naturale

• Lapte si produse lacatate.

• Brnzeturi.

• Soia.

• Sardine si somon.

• Alune,nuci si seminte de floara soarelui.

• Fasole uscata,conopida.

• Brocoli.

IX.Afectiuni provocate de carenta de calciu

-rahitism;

-osteomalacie;

-osteoporoza este definita ca o reducere a masei osoase asociate cu disrubtia microrhitecturii osoase ce duce la cresterea fragilitatii osului si cresterea riscului de fractura;

XI.Toxicitate

• Dozele zinice care depasesc 2000 mg,pot conduce la hipercalcemii.

• De asemenea cantitati mari de calciu pot determina constipatii si riscuri crescute de infectii urinare.

XII.Hipocalcemia sau carenta de calciu

-reprezinta cea mai frecventa tulburare a dezechilibrului de minerale din organism;

-ea poate sa apara datorita unei alimentatii cu o cantitate insuficienta de calciu,datorita reducerii aportului de vitamina D,datorita unor boli(hepatice,renale,pancreatice etc.)sau datorita unei scaderi a functiei glandelor tiroide,glande ce mentin calciul in concentratii fiziologice;

Manifestari:

-stare de insomnie, irascibilitate, palpitatii, colici abdominale, balonari nejustificate, dificultati la inghitirea alimentelor,senzatii de amorteli ale mainilor, crize de transpiratii inexplicabile, dureri de cap intense, tulburari de concentrare etc.

XIII.Inamici ai calciului

-cantitati crescute de grasimi;

-acidul oxalic(din ciocolata, spanac, patrunjel,sfecla si revent);

-acidul fitic(din cereale) pot impiedica absorbtia calciului in organism;

XIV.Functiile calciului

-principala functie a calciului in organism este sa consolideze si sa mentina in stare buna de functionare scheletul si dintii;

-detine un rol important in transmiterea impulsurilor nervoase;

-impiedica trecerea rapida a lichidului plasmatic in spatiul extracelular avand efect benefic in procesele inflamatorii;

-stimuleaza echipamentul enzimatic al organismului;

-ajuta in tratamentul insomniilor;

Ce este magneziul?

Este un metal alcalino-pamantos,se gaseste in scoarta pamantului in proportie de 1.94%.

Unde il intalnim?

-In cantitati mari apare in silicati,carbonati(dolomit,CaCo3xMgCo3), cloruri(carnalit,MgCl2xKClx6H20) si sulfati(Kiserit,MgSo4xH2O).

Se obtine prin electroliza in flux a topiturii de clorura de magneziu.

Proprietati fizice

-este un metal alb argintiu,lucios,la aer stabil

-este un metal usor,avand greutatea specifica de 1,74;

-magneziul se topeste la 650 de grade Celsius;

-fierbe la 1107 grade celsius;

-conductivitatea magneziului este de 38,6% din conductivitatea cuprului;

-magneziul este maleabil,poate fi laminat in table subtiri si tras in fire;

Proprietati chimice

• Magneziul arde cu flacara alba,foarte stralucitoare,la oxid de magneziu,reactioneaza cu acizi,cu formare de hidrogen si sarururi:

Mg+1/2O2=MgO+143,8 kcal• Magneziul se combina usor cu halogenii.In

clor umed,el se aprinde de la sine,dand nastere clorurii de magneziu:

Mg+Cl2=MgCl2

• Apa reactioneaza foarte incept cu magneziul cu degajare de hidrogen.Magneziul actioneaza ca reducator -asupra vaporilor de apa:

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

Si asupra substantelor care contin oxigen;arzand in bioxid de carbon,pune in liberatate carbonul:

2Mg+CO2=2MgO+C

Compusi ai magneziului

1.Oxidul de magneziu(magnezia arsa),MgO:

-pulbere alba,afanata;

-se obtine prin incalzirea carbonatului de magneziu;

-este foarte stabil termic si nu reactioneaza cu apa,in stare puternic incandescenta;

2.Hidroxidul de magneziu,Mg(OH)2: -pulbere alba,cristalina; -foarte solubila in apa; -solutia este foarte slab alcalina in

comparatie cu solutiile celoralti hidroxizi alcalino-pamantesti;

3.Sulfatul de magneziu(sarea amara), MgSO4x7H2O

-pulbere incolora,pana la alba,cristalina,usor solubila in apa;

-gust amarui-sarat;

4.Clorura de magneziu,MgCl2x6H2O:

-este o substanta cristalizata,de obicei cu 6 molecule de apa,foarte higroscopica si cu gust amarui;

-in natura se gaseste sub forma de carnalit sau dizaolvata in apa marilor

-incalzita,ea nu se deshidrateaza,datorita faptului ca in jurul temperaturii de 150 grade celsius,sufera o hidroliza partiala,trecand intr-o stare bazica,confrom reactiei:

MgCl2+H2O=MgOHCl+HCl

5.Talcul,3MgOx4SiO2xH2O:

-este o substanta solida a carei culoare variaza de la alb-galbui cu aspect unsuros si care lasa urme pe stofe,din care cauza este folosit in croitorie;

-se foloseste de asemenea in industria farmaceutica;

Utilizari ale magneziului

• Magneziul este un metal foarte pretuit in tehnica, folosit, din cauza greutatii lui specifice mici,la obtinerea aliajelor,precum si ca oxidant si rafinator.

• Sub forma de pulbere se intrebuinteaza in pirotehnie pentru semnalizari,iar sub forma de foi,in industria electrotehnica la cateva tipuri de redresoare ale curentului alternativ.

• Pe scara larga se intrebuinteaza sub forma de aliaje pentru fabricarea pieselor turnate,laminate forjate,presate precum si a semifrabricatelor.

• Se aliaza cu mangan,cupru,nichle,dar cel mai important aliaj este cel cu aluminiu.

Magneziul si corpul omenesc

• Necesar pentru metabolizarea vitaminei C, a calciului,fosforului,sodiului si postasiului.

• Se masoara in mg.

• Este esential pentru buna fuctionare a muschilor si nervilor.

• Are un rol imporatant in conversia energetica a glucozei din sange.

• Cunoscut si ca “mineraul anti-stres”;

• Alcoolicii inregistreaza in general un deficit de magneziu.

• Adultii au nevoie de 250,350 mg zilnic;

• Pentru femeile gravide si cele care alapteaza,dozele necesare sunt de 300-350 mg.

• Corpul omenesc contine aproximativ 21 g magneziu.

Ce poate face magneziul pentru dumeavoastra?

• Are actiune antidepresiva;• Contribuie la mentinerea unui sistem

cardio vascular sanatos,preintampina atacurile de inima;

• Mentine starea de sanatate a dintilor;• Impiedica formarea depunerilor de calciu,a

calculilor renal si biliari;• Amelioreaza neplacerile cauzate de

indigestii.

Afectiuni provocate de carenta magneziului

• Nervozitate.

• Iritabilitate.

• Oboseala.

• Tulburari de somn.

• Anxietate(atacuri de panica).

Surse naturale

• Cereale nemacinate.• Smochine,migdale,nuci,seminte,susan.• Vegetale de culoare verde inchis.• Banane.• Porumb.• Ciocolata amaruie.• Legume uscate:fasole si linte.• Apa minerala.

Toxicitate

• Cantitati mari de magneziu administrate o lunga perioada de timp se pot dovedi toxice daca aveti probleme cu rinichii sau daca dozele de calciu si fosfor pe care le ingerati sunt crescute.

-ce ce sufera de disfunctii renale nu trebuie sa depaseasca zilnic doza de 300 mg magneziu;

Inamici ai magneziului

• Medicamentele diuretice;

• Alcoolul;

Carenta de magneziu

• Manifestari:

-aparitia oboselii;

-scaderea apetitului;

-greturi;

-varsaturi;

-crampe;

Functiile magneziului

• Magneziul joaca un rol important in cresterea oaselor si ajuta la prevenirea distrugerii dintilor;

• Ajuta muschii sa se relaxeze;• Impreuna cu calciu,sodiu, si potasiu pare

sa afecteze tonusul muscular al vaselor de sange;

• Are rol in intretinerea functiei nervilor;• Are rol in producerea insulinei.

Bibliografie

1.”Compendiu de chimie”-Klaus Sommer;Manfred Zettler

2.”Elemente de chimie anorganica”-Liviu Popovici .Editura de stat Didactica si Pedagogica Bucuresti 1961.

3.”Biblia vitaminelor”-Earl Mindell.Editura Elit’’.

4.’’Internet’’.

Realizatori

• Chindris Ioana-bucatareasa.

• Deak Timea-regizor.

• Tomsa Diana-scriitor.

• Toth Bianca-cautator google.