aplicatii_curs.pdf

CHIMIE GENERALĂ / 2012 - 2013

II.7. Să se calculeze cantitatea de acid sulfuric g care poate reacţiona cu 200 g carbonat de magneziu cu puritatea de 63 %. Se dau: ; 0770,98

22SOHM 3210,84

3MgCOM

Reacţia care are loc la tratarea carbonatului de magneziu cu acid sulfuric:

OHCOMgSOSOHMgCO 224423 (1)

Carbonatul de magneziu are puritatea de 63 % cantitatea de carbonat de magneziu care participă la reacţia (1) va fi:

126263200100

63][ 3 MgCOg

Conform reacţiei (1):

3MgCOM42SOHM

126 [g] MgCO3 . . . . . . . . . . . . X [g] H2SO4

. . . . . . . . . . . . 1 1

5544,146321,84

0770,98126126][

4

42

42 MgSO

SOH

M

MSOHgX


II.8. Se dizolvă 2,7030.10-1 g Na2SO4 într-un flacon cotat de 250 ml. Să se calculeze molaritatea şi normalitatea soluţiei obţinute. Se dă: 106

42SONaM

Molaritatea soluţiei:

1000250

1][]/[

42

42 SONaM

SONagLmoliM

211

100200,14106

][10.7030,21000

250

1

106

][10.7030,2]/[

gg

LmoliM

Normalitatea soluţiei:

1000250

1][]/[

42

42 SONa

gE

SONagLEN

][532

106

12

42

42g

ME

SONa

SONa

21

10.0400,21000250

1

53

10.7030,2]/[

LEN g


II.9. Să se calculeze cantitatea (în grame) de substanţă alcalină ce conţine 92 % NaOH şi 8 % impurităţi, necesară pentru a prepara 500 cm3 de soluţie cu titrul T=5.10-3 g/cm3. Se dau: ; 0188,18

2OHM 989,39NaOHM

Soluţia preparată are titrul T = 5.10-3 [g / mL] 1 mL de soluţie conţine 5.10-3 [g] NaOH.

Ca urmare, cantitatea de NaOH conţinută în 500 mL de soluţie va fi:

50,2500105500500][ 3

NaOHTmLdinNaOHg

Substanţa alcalină utilizată la prepararea soluţie conţine 92 % NaOH cantitatea de substanţă

alcalină necesară pentru a prepara 500 mL de soluţie (care conţine 2,50 [g] NaOH) va fi:

[g] substanţă alcalină = 7173,292

10050,2


II.10. Să se calculeze normalitatea şi molaritatea unei soluţii de H2SO4 obţinută prin amestecarea a 27,20 ml soluţie H2SO4 98% (cu = 1,84 g/cm3) cu 972,80 ml apă distilată. Se dă: 0770,98

42SOHM

Volumul de soluţie obţinut după amestecare:

Vsolutie = [mL] H2SO4 + [mL] H2O = 27,20 +972,80 = 1000 [mL]

Din relaţia de definiţie a densităţii se calculează masa soluţiei de acid sulfuric concentrat

utilizată la prepararea a 500 mL soluţie:

..

..

concsol

concsol

V

m ][0480,5020,2784,1.... gVm concsolconcsol

Deoarece soluţia concentrat utilizată conţine numai 98 % acid sulfuric 27,20 mL soluţie

concentrată (50,0480 g) conţin:

0470,490480,50100

98][ 42 SOHg

Molaritatea soluţiei:

0001,11000500

1

0770,98

0470,491000

500

1][]/[

42

42 SOHM

SOHgLmoliM

(1)

(2)

Normalitatea soluţiei

1000250

1][]/[

42

42 SOH

gE

SOHgLEN (3)


][0385,492

0770,98

2

42

42g

ME

SOH

SOH

0175,21000500

1

0385,49

0470,49]/[ LEN g

(4)

O altă posibilitate de calcul a normalităţii soluţiei – se introduce relaţia (4) în relaţia (3) şi se

ordonează termenii în modul următor:

21000250

1][1000

250

1

2

][]/[

4242

4242

SOHSOH

gM

SOHg

M

SOHgLEN

M [moli /L]

0002,20001,12]/[2]/[ LmoliMLEN g


II.11. Să se calculeze molaritatea şi normalitatea unei soluţii obţinută prin amestecarea a 150 ml soluţie CuSO4 1,5 M cu 350 ml soluţie de CuSO4 4 N.

Volumul soluţiei finale obţinută după amestecarea celor două soluţii de CuSO4:

Vf = V1 [mL] + V2 [mL] = 150 + 350 = 500 [mL]

Conform legii conservării masei: numărul de moli de CuSO4 din soluţia finală este egal cu suma

numărului de moli de CuSO4 provenite din volumele celor două soluţii care se amestecă:

500

1000

]/[350

1000

]/[150

1000

]/[ 21LmoliMLmoliMLmoliM f

Moli CuSO4 din 150 mL soluţie 1

Moli CuSO4 din 500 mL soluţie finală

Moli CuSO4 din 350 soluţie 2

)500])[()350]/[()150]/[( 21 moliMLmoliMLmoliM f

500

)350()1505,1(

500

)350()150( 221

MMMM f

[moli / L] (1)

Pentru calculul molarităţii soluţiei 2 se ţine cont de legătura dintre molul şi echivalentul gram al

sulfatului de cupru, respectiv de relaţiile de calcul ale molarităţii şi normalităţii soluţiei 2 de

sulfat de cupru:


2

4

4 )(

CuSO

CuSOg

ME [g]

2

11000

350

1][1000

350

1

2

][1000

350

1][]/[

444

444

2

CuSOCuSOCuSO E

CuSOg

E

CuSOg

M

CuSOgLmoliM

N2 [Eg / L]

2

1]/[]/[ LENLmoliM g

]/[2]/[ LmoliMLEN g

00,242

1]/[2 LmolM

(2)

(3)

Din relaţiile (1) şi (3) se obţine molaritatea soluţiei finale:

]/[85,1500

)3502()1505,1(LmolM f

Pentru calculul normalităţii soluţiei finale se poate proceda în două moduri:

(a) se urmează un formalism similar celuia urmat la calculul molarităţii:

500

1000

]/[350

1000

]/[150

1000

]/[ 21 LENLENLEN gfgg

Echiv.gram CuSO4 din 150 mL soluţie 1

Echiv.gram CuSO4 din 350 mL soluţie 2

Echiv.gram CuSO4 din 500 mL soluţie finală


500350150 21 fNNN500

)3504()150(

500

)350()150( 121

NNNN f

Conform relaţiei (2):

00,350,12]/[2]/[ 11 LmoliMLEN g

70,3500

)3504()1503(

500

)3504()150( 1

N

N f[Eg / L]

(b) se are în vedere relaţia (2):

70,385,12]/[2]/[ LmoliMLEN fgf


II.12. Să se calculeze concentraţia molară şi normală a unei soluţii obţinută prin amestecarea a 250 ml soluţie de H2SO4 2 M cu 500 ml soluţie de H2SO4 5 N. Se dau: densitatea soluţiei finale: = 1,132 g/cm3; 0770,98

22SOHM

Volumul soluţiei finale obţinută după amestecarea celor două soluţii de H2SO4:

Vf = V1 [mL] + V2 [mL] = 250 + 500 = 750 [mL]

Conform legii conservării masei: numărul de moli de H2SO4 din soluţia finală este egal cu suma

numărului de moli de H2SO4 provenite din volumele celor două soluţii care se amestecă:

750

1000

]/[500

1000

]/[250

1000

]/[ 21LmoliMLmoliMLmoliM f

Moli H2SO4 din 250 mL soluţie 1

Moli H2SO4 din 500 mL soluţie 2

Moli H2SO4 din 750 mL soluţie finală

)750])[()500]/[()250]/[( 21 moliMLmoliMLmoliM f

750

)500()2502(

750

)500()250( 221

MMMM f

[moli / L] (1)

Pentru calculul molarităţii soluţiei 2 se ţine cont de legătura dintre molul şi echivalentul gram al acidului sulfuric, respectiv de relaţiile de calcul ale molarităţii şi normalităţii soluţiei 2 de acid sulfuric:


2

42

42 )(

SOH

SOHg

ME

2

11000

500

1][1000

500

1

2

][1000

500

1][]/[

424242

424242

SOHSOHSOH E

SOHg

E

SOHg

M

SOHgLmoliM

N [Eg / L]

De aici rezultă legătura dintre normalitatea şi molaritatea soluţiei 2 de acid sulfuric:

2

1]/[]/[ LENLmoliM g ]/[2]/[ LmoliMLEN g (2)

50,252

1]/[2 LmolM (3)

Din relaţiile (1) şi (3) se obţine molaritatea soluţiei finale:

]/[3333,2750

)5005,2()2502(LmolM f

Pentru calculul normalităţii soluţiei finale se poate proceda în două moduri: (a) se urmează un formalism similar celuia urmat la calculul molarităţii:

750

1000

]/[500

1000

]/[250

1000

]/[ 21 LENLENLEN gfgg

Echiv.gram H2SO4 din 250 mL soluţie 1

Echiv.gram H2SO4 din 500 mL soluţie 2

Echiv.gram H2SO4 din 750 mL soluţie finală


750500250 21 fNNN750

)5005()250(

750

)500()250( 121

NNNN f

Conform relaţiei (2):

00,422]/[2]/[ 11 LmoliMLEN g

6666,4750

)5005()2504(

750

)5005()250( 1

N

N f [Eg / L]

(b) se are în vedere relaţia (2):

6666,43333,22]/[2]/[ LmoliMLEN fgf


III.7. O substanţă organică are următoarea compoziţie chimică: 81,82 [%, grav.] C şi 18,18 [%, grav.] H. Masa moleculară a substanţei este 44 g/ mol. Să se determine formula brută şi formula moleculară a substanţei. Se dau: AC = 12 g/mol; AH = 1 g/mol.

[%, grav.] C + [%, grav.] H = 81,82 + 18,18 = 100 %. Ca urmare, subtanţa organică dată este o hidrocarbură. Metoda 1:

81,612

82,81][%,

CA

Cgrav

18,181

18,18.][%,

HA

Hgrav

(C):

(H):

00,181,6

81,6

66,281,6

18,18

;

; Formula brută: nHC )( 66,200,1

Formula brută reprezintă un „submultiplu” al formulei moleculare şi ca urmare:

00,366,14

44

)166,2121(

44

FB

FM

M

Mn

MFB – masa formulei brute; MFM – masa formulei moleculare. Formula moleculară a substanţei date va fi:

8398,700,300,366,200,1 )( HCHCHC ; CH3-CH2-CH3 (propan)

Metoda 2: Deoarece substanţa dată este o hidrocarbură, formula moleculară generală a acesteia va fi de forma: yx HC

(x – numărul de atomi de carbon din moleculă; y – numărul de atomi de hidrogen din moleculă)


Problema se reduce la determinarea valorilor numerice pentru „x” şi „y” din formula generală a hidrocarburii:

100 [g] Hidrocarbură . . . . . . . . . . . 81,82 [g] C . . . . . . . . . . . 18,18 [g] H

44 [g] Hidrocarbură (1 mol) . . . . . (12.x) [g] C . . . . . . . . . . . . . . .y [g] H

00,312100

82,8144

x

899,7100

18,1844

y

atomi de carbon

atomi de hidrogen

Formula moleculară a substanţei date va fi:

; CH3-CH2-CH3 (propan) C3H8


III.8. O substanţă organică conţine 77,42 [%, grav.] C şi o cantitate de N de două ori mai mare decât cea de hidrogen. Să se determine formula moleculară a substanţei. Se dau: AC = 12 g/mol; AH = 1 g/mol; AN = 14 g/mol.

Conform datelor problemei substanţa organică dată conţine numai C, H şi N. Ca urmare:

[%, grav.] C + [%, grav.] H + [%, grav.] N = 100

Deoarece:

[%, grav. N] = 2.[%, grav.] H

rezultă:

[%, grav.] C + [%, grav.] H + 2.%, grav.]H = 100

[%, grav.] C + 3.[%, grav.]H = 100

52,73

58,22

3

42,77110

3

.][%,100.][%,

CgravHgrav

04,1552,72.][%,2][%, HgravNgrav

Metoda 1: Formula moleculară generală a substanţei date acesteia va fi de forma:

zyx NHC

(x – numărul de atomi de carbon din moleculă; y – numărul de atomi de hidrogen din moleculă; z – numărul atomilor de azot din moleculă)


Problema se reduce la determinarea valorilor numerice pentru „x”, „y” şi „z” din formula generală a a substanţei:

100 [g] subtanţă . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77,42 [g] C . . . . . . 7,52 [g] H . . . . . . . 15,04 [g] N

93 [g] substanţă (1 mol) . . . . . . . . . . . (12.x) [g] C . . . . . . .. .y [g] H . . . . . . . . . 14z [g] N

612100

42,7793

x

79936,6100

52,793

y

19990,014100

04,1593

z

atomi de carbon

atomi de hidrogen

atomi de azot

Formula moleculară a substanţei date va fi: C6H7N

45,612

42,77][%,

CA

Cgrav

Metoda 2:

52,71

52,7.][%,

HA

Hgrav

07,114

04,15.][%,

NA

Ngrav

(C):

(H):

(N):

;

;

;

02,607,1

45,6

02,707,1

52,7

00,107,1

07,1

Formula brută: nNHC )( 00,102,702,6



19972,026,93

93

)141102,71202,6(

93

FB

FM

M

Mn


NHCNHCNHC 76102,702,6100,102,702,6 )(


III.9. O hidrocarbură conţine 93,7 [%, grav.] C. Densitatea vaporilor ei faţă de aer este 4,43. Să se determine formula moleculară a hidrocarburii. Se dau: AC = 12 g/mol; AH = 1 g/mol; . 9,28aerM

Din densitatea hidrocarburii în raport cu aerul se determină masa moleculară a acesteia:

0270,12890,2843,4 aerhcaer

hc MdMM

Md [g / mol]

Deoarece este vorba de o hidrocarbură:

CgravHgravHgravCgrav .][%,100.][%,100.][%,.][%,

30,670,93100.][%, Hgrav

Metoda 1:

81,712

70,93][%,

CA

Cgrav

30,61

30,6.][%,

HA

Hgrav

(C):

(H):

;

;

24,130,6

81,7

00,130,6

30,6

nHC )( 00,124,1Formula brută:


806,888,15

0270,128

)111224,1(

0270,128

FB

FM

M

Mn

MFB – masa formulei brute; MFM – masa formulei moleculare.



810892,900,800,124,1 )( HCHCHC

Metoda 2: Deoarece substanţa dată este o hidrocarbură, formula moleculară generală a acesteia va fi de forma:

yx HC

(x – numărul de atomi de carbon din moleculă; y – numărul de atomi de hidrogen din moleculă). Problema se reduce la determinarea valorilor numerice pentru „x” şi „y” din formula generală a hidrocarburii:


128,027 [g] Hidrocarbură (1 mol) . . . . . (12.x) [g] C . . . . . . . . . . . . . .y [g] H

109967,912100

70,93027,128

x atomi de carbon

806,8100

30,6027,128

y atomi de hidrogen


810HC


III.10. Un compus organic are următoarea compoziţie chimică: 93,31 [%, grav.] C şi 7,69 [%, grav.] H. Ştiind că 1 litru din această substanţă, la p = 1 atm. şi 25oC, cântăreşte 1,161 g, să se determine formula sa moleculară. Se dau: AC = 12 g/mol; AH = 1 g/mol.

10069,631,93.][%,.][%, HgravCgrav

Substanţa dată este o hidrocarbură. Ştiind că 1 mol din substanţa dată, la p = 1 atm. şi 25oC, ocupă un volum de 22,412 litri, din datele problemei se poate calcula masa moleculară a substanţei date:

1 Mhc (1 mol) . . . . . . . . . . . . . 22,412 [L]

1,161 [g] substanţă . . . . . . . . . . . . 1 [L] 0203,26

1

412,22161,1

hcM

Metoda 1:

77,712

31,93][%,

CA

Cgrav

69,61

69,6.][%,

HA

Hgrav

(C):

(H):

;

;

16,169,6

77,7

00,169,6

69,6

nHC )( 00,116,1Formula brută:


74,192,14

0203,26

)111216,1(

0203,26

FB

FM

M

Mn



2274,101,274,100,116,1 )( HCHCHC ; HC CH (etina; acetilena)

Metoda 2: Deoarece substanţa dată este o hidrocarbură, formula moleculară generală a acesteia va fi de forma:

yx HC

(x – numărul de atomi de carbon din moleculă; y – numărul de atomi de hidrogen din moleculă). Problema se reduce la determinarea valorilor numerice pentru „x” şi „y” din formula generală a hidrocarburii:


26,0203 [g] Hidrocarbură (1 mol) . . . . . (12.x) [g] C . . . . . . . . . . . . . .y [g] H

202,212100

31,930203,26

x

274,1100

69,60203,26

y

atomi de carbon

atomi de hidrogen


C2H2 ; HC CH (etina; acetilena)


III.11. O hidrocarbură saturată are densitatea în raport cu aerul 1,038 g / cm3. Să se determine formula moleculară şi compoziţia procentuală a hidrocarburii. Se dau: AC = 12 g / mol; AH = 1 g / mol, 9,28aerM

Hidrocarburile saturate (alcanii) au formula moleculară generală:

22 nnHC

Problema se reduce la determinarea valorii lui „n”. Conform formulei moleculare generale, masa moleculară a hidrocarburii saturate date va fi:

2.141)22()12( nnnM hc(1)

Cunoscând densitatea hidrocarburii date în raport cu aerul se poate calcula masa moleculară a acesteia:

9982,2990,28038,1 aerhcaer

hc MdMM

Md [g / mol] (2)

Comparând relaţiile (1) şi (2) rezultă:

29987,19982,292.14 nn

Formula moleculară a hidrocarburii date va fi:

62HC ; H3C – CH3 (etan)

Compoziţia procentuală gravimetrică a hidrocarburii date:


29,9982 [g] hidrocarbură (1 mol) . . . . . . . 24 [g] C . . . . . . . . . . . . 6 [g] H

100 [g] hidrocarbură . . . . . . . . . . . . . . X1 [%] . . . . . . . . . . . . X2 [%]

----------------------------------------------------------------------------------------------

00,801009982,29

241 X [%, grav.] C

00,201009982,29

62 X [%, grav.] H

Formula moleculară a hidrocarburii date va fi:

62HC ; H3C – CH3 (etan)


III.12. Să se determine formula moleculară a unei substanţe organice care conţine 40 % C, 53,3 % O şi restul hidrogen, ştiind că în condiţii normale, 1 gram din această substanţă gazoasă ocupă un volum de 746,6 cm3. Se dau: AC = 12 g / mol; AH = 1 g / mol; AO = 16 g / mol.

).][%,.]([%,100.][%,100.][%,.][%,.][%, OgravCgravHgravOgravHgravCgrav

70,6)30,5300,40(100.][%, Hgrav

Ştiind că 1 mol din substanţa dată, la p = 1 atm. şi 25oC, ocupă un volum de 22,412 litri, din

datele problemei se poate calcula masa moleculară a substanţei date:

1 Mhc (1 mol) . . . . . . . . . . . . . 22,412 [L]

1 [g] substanţă . . . . . . . . . . . 0,7466 [L]

---------------------------------------------------- 0187,307466,0

412,221

hcM [g / mol]

Metoda 1:

33,312

00,40][%,

CA

Cgrav

70,61

70,6.][%,

HA

Hgrav

33,316

30,53.][%,

OA

Ograv

(C):

(H):

(O):

;

;

;

00,133,3

33,3

01,233,3

70,6

00,133,3

33,3

Formula brută: nOHC )( 00,101,200,1



00,10100,30

0187,30

)161101,2121(

0187,30

FB

FM

M

Mn


OCHOHCOHC 200,101,200,1100,101,200,1 )( ; H2C = O (aldehida formică)

Metoda 2: Formula moleculară generală a substanţei date va fi de forma:

zyx OHC

x – numărul de atomi de carbon din moleculă; y – numărul de atomi de hidrogen din moleculă;

z – numărul de atomi de oxigen din moleculă.

Problema se reduce la determinarea valorilor numerice pentru „x”, „y” şi „z”. din formula

generală a substanţei:

100 [g] substanţă. . . . . . . . . . . 40,00 [g] C . . . . . . 6,70 [g] H . . . . . . . . . . . 53,30 [g] O

30,0187 [g] substanţă (1 mol) . . . . (12.x) [g] C . . . . . . . . .y[g] H . . . . . . . . . . . (16.z) [g] O

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


00,112100

00,400187,30

x atomi de carbon

201,2100

70,60187,30

y atomi de hidrogen

19999,016100

30,530187,30

z atomi de oxigen


OCH2; H2C = O (aldehida formică)


eCuCu 220

OHONHeONIIV

23 243

x 3 (semireacţia de oxidare)

x 2 (semireacţia de reducere)

OHNOCuHNOCu 2

2

3 423823

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Verificare:

Reactanţi Produşi Cu 3 3 H 8 4 x 2 = 8 N 8 6 + 2 = 8 0 24 18 + 2 + 4 =24

Cu – agent reducător

HNO3 – agent oxidant.

IV.2-2.1. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O


IV.2-2.2. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: H3AsO3 + 2 HNO2 H3AsO4 + NO + H2O

HeOAsOHOAsVIII

223

42

3

3

OHONHeONIIIII

22 21



OHNOAsOHNOAsO 2

3

42

3

3 222

H3AsO3 + 2HNO2 H3AsO4 + 2NO + H2O

Verificare:

Reactanţi Produşi H 3 + 2 = 5 3 + 2 = 5 As 1 1 O 3 + 4 = 7 4 + 2 + 1 =7 N 2 2

H3AsO3 – agent reducător

HNO2 – agent oxidant.


IV.2-2.3. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: HNO2 HNO3 + NO + H2O

HeONOHONVIII

22322

OHONHeONIIIII

22 21



OHNONOHNO 232 223

3HNO2 HNO3 + 2NO + H2O Verificare:

Reactanţi Produşi H 3 1 + 2 = 3 N 3 1 + 2 = 3 O 6 3 + 2 + 1 = 6

HNO2 – agent reducător. HNO2 – agent oxidant.


IV.2-2.4. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O

eII 22 0

2

OHONHeONIIIII

22 21



OHNOIHNOI 222 22222

2KI + 2NaNO2 + 2H2SO4 I2 + 2NO + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O

Verificare: Reactanţi Produşi

K 2 2 I 2 2 Na 2 2 N 2 2 S 2 1 + 1 = 2 H 2 x 2 =4 2 x 2 = 4 O 4 + 8 = 12 2 + 4 + 4 + 2 =12

NaNO2 – agent oxidant. KI – agent reducător


IV.2-2.5. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O

OHMnHeOMnVII

2

2

4 485

HeONOHONVIII

22322



OHNOMnHNOMnO 23

2

24 352652

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O

Verificare:

Reactanţi Produşi Mn 2 2 K 2 2 O 8 + 10 + 12 = 30 8 + 15 + 4 + 3 = 30 Na 5 5 H 6 6 S 3 2 + 1 = 3

KMnO4 – agent oxidant.

NaNO2 – agent reducător


IV.2-2.9. Să se egaleze iono-electronic ecuaţiile următoarelor reacţii şi precizaţi rolul fiecărui reactant în reacţie: H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + H2O

OHOSHeOSIVVI

22

2

4 242

eCuCu 220

x 2 x 1 (semireacţia de reducere)

x 2 x 1 (semireacţia de oxidare)

OHCuSOHCuSO 2

2

2

2

4 24

2H2SO4 + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O

Verificare:

Reactanţi Produşi H 4 4 S 2 1 + 1 = 2 O 8 4 + 2 + 2 = 8 Cu 1 1

H2SO4 – agent oxidant

Cu – agent reducător

aplicatii_curs.pdf

Documents