SOLUŢII Clasa a IX a Soluții. Fișa_01

CONCENTRAŢIA SOLUŢIILOR

I. Se dizolvă 7 g sare în apă şi se obţin 35 g soluţie. Care este concentraţia acesteia?II. Ce cantitate de sodă caustică este dizolvată în 30 g soluţie de concentraţie 32%?III. Ce cantitate de soluţie de concentraţie 15% se obţine prin dizolvarea a 30 g zahăr în apă?IV. Într-un pahar se introduc 146 g sare de bucătărie şi se adaugă apă până la 1000 g. Care este concentraţia procentuală a soluţiei?V. Câte g de sodă caustică se dizolvă în apă pentru a obţine 200 g soluţie 15 %?VI. Se amestecă 50 g soluţie de zahăr 10 % cu 50 g apă. Soluţia se diluează sau se concentrează? Care este concentraţia noii soluţii?VII. Se dau 200 g soluţie de sodă de rufe, de concentraţie 20 %. Câtă apă trebuie adăugată pentru a obţine o soluţie de concentraţie 15 %?VIII.Determinaţi masele necesare pentru a obţine 500 g soluţie de clorură de bariu 15%.IX. Determinaţi concentraţia procentuală a soluţiei obţinută prin amestecarea a 80 g soluţie de acid clorhidric 18% cu 350 g soluţie acid clorhidric 28%.X. Se dizolvă 4 g NaOH în apă, astfel încât să se obţină 500 mL soluţie. Care este concentraţia molară a soluţiei?XI. Ce cantitate de NaOH se găseşte în 50 mL soluţie 3M?XII. Ce volum de soluţie apoasă de HCl 36% şi densitate 1,18 g/mL este necesară pentru a prepara 100 mL de soluţie HCl 2,5 M?XIII.Calculaţi volumul de soluţie de NaOH 0,2 M necesar preparării a 100 mL soluţie NaOH 0,05 M.XIV. Sarea de bucătărie se poate obţine prin purificarea clorurii de sodiu recuperată din apa de mare. Ştiind că un litru de apă de mare conţine 35 g NaCl, să se calculeze:

a) Volumul de apă de mare necesar obţinerii unei cantităţi de 50 kg sare de bucătărieb) Concentraţia molară a apei de mare, presupunând pentru simplificare că apa de mare este o soluţie.

XV. Calculaţi concentraţia molară a unei soluţii obţinută prin dizolvarea a:a) 0,6 g NaOH în 500 mL soluţieb) 25 g AgNO3 în 1 L soluţiec) 20 g NH4NO3 în 200 mL soluţie.

XVI. Câte g de sulfat de potasiu trebuie cântărite pentru a prepara 500 mL soluţie de concentraţie 0,1 moli/L?XVII. Ce volum de acid sulfuric de concentraţie 94% (densitate 1,83 g/mL) este necesar pentru a prepara 1000 mL soluţie de acid sulfuric 98% (densitate 1,84%)?XVIII. Determinaţi masa de acid clorhidric 18,25% care neutralizează 146 g de hidroxid de sodiu 54,75%.XIX. 50 g soluţie sare de bucătărie 10 % reacţionează cu o soluţie de azotat de argint. Ce masă de precipitat se formează?XX. Ce volum de soluţie hidroxid de calciu 0,25 M este necesar pentru neutralizarea a 100 mL soluţie HCl 3 M?XXI. O soluţie conţine 8,9 g AlCl3 în 200 mL soluţie. Aflaţi normalitatea soluţiei.XXII. Să se calculeze normalitatea unei soluţii obţinute prin amestecarea a 200 mL soluţie acid sulfuric 0,2 N cu 400 mL soluţie acid sulfuric 0,04 M.XXIII. Se amestecă 400 mL soluţie 1 N acid sulfuric cu 100 mL soluţie 20 % acid sulfuric (densitatea 1,14 g/mL) şi cu 500 mL soluţie 1 M acid sulfuric. Determinaţi concentraţia molară şi normală a soluţiei finale.XXIV. Care este relaţia dintre normalitatea şi molaritatea soluţiilor de acid fosforic?XXV. 4 L soluţie acid sulfuric 63% cu densitatea 1,53 g/mL se amestecă cu 6 L soluţie acid sulfuric 2 M, cu densitatea 1,14 g/mL. Se cere concentraţia procentuală, molară şi normală a amestecului obţinut.XXVI. 2 L soluţie 2 M sare de bucătărie se evaporă până când volumul soluţiei se reduce la jumătate. Care este molaritatea soluţiei rămase?XXVII. Care este concentraţia procentuală a unei soluţii de acid clorhidric obţinută prin diluarea unei soluţii de acid clorhidric având densitatea 1,19 g/mL, cu un volum egal de apă?XXVIII. Se tratează 8588 g soluţie sodă caustică 2M (densitate 1,0735 g/mL) cu 3000 mL soluţie acid sulfuric 6N (densitate 1,174 g/mL). Să se precizeze dacă soluţia finală este neutră, acidă sau bazică şi să se calculeze concentraţia procentuală a soluţiei obţinute.

1 / 2bth

SOLUŢII Clasa a IX a

Fișa_02

CONCENTRAȚIA MOLARĂ A SOLUȚIILOR

1. Cititi afirmatiile de mai jos. Daca apreciati ca o informatie este corecta incercuiti litera A. Daca o afirmatie este falsa incercuiti litera F si scrieti cuvantul corect in spatiul liber, dupa litera F

a) A,F ( ………) Solutia este un amestec eterogen format din doua sau mai multe substante .

b) A,F ( ………) Concentratia unei solutii reprezinta cantitatea de substanta dizolvata intr-un litru de solvent.

c) A,F ( ………) Concentratia molara reprezinta numarul de moli de substanta dizolvata in 100g solutie.

d) A,F ( ………) Concentratia molara reprezinta numarul de moli de solvat intr-un litru de solvent.

e) A,F (…......) Unitatea de masura a concentratiei molare este mol/litru

2. Calculati numarul de moli de HCl dintr-un litru de solutie in urmatoarele cazuri:

- solutie de HCl dublu molara___________________________________________________________

-solutie de HCl decimolara_____________________________________________________________

-solutie de HCl milimolara______________________________________________________________

-solutie de HCl centimolara_____________________________________________________________

3. Care este relatia dintre concentratia procentuala si concentratia molara a unei solutii ?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Ce volum de solutie de acid sulfuric de concentratie 94% (ρ=1,830g/mL) este necesar pentru a prepara 1000mL solutie de acid sulfuric de concentratie 0,1mol/L ? Se dau AH=1, AS=32, AO=8

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.Ce volume de solutii de HCl 1M si 0,1M trebuie sa se amestece pentru a obtine 200mL solutie HCl 0,5M? Se dau : AH=1, ACl=35,5

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2 / 2bth