Elev: Mihalache Petrica

GeneralitatiFormulare si nomenclatura Izomeria combinatiilor complexeLegatura chimica din combinatiile complexeCombinatii complexe ale unor elemente din tabelul periodicCuprins

GeneralitatiCombinatiile simple se formeaza dupa teoria clasica a valentei prin saturarea reciproca a valentelor atomilor componenti; acestea sunt considerate combinatii de ordinul intai: HCl, H2O, NH3 precum si majoritatea compusilor organici. Combinatiile complexe sunt o clasa de compusi importanti, cu largi aplicatii practice, studiati inclusiv pentru complexitatea structurii lor.

O combinatie complexa contine un ion metalic (ion central) de care sunt legati prin legaturi covalente coordinative molecule sau ioni (anioni sau cationi), denumiti liganzi.

2. Formulare si nomenclaturaIonul complex se scrie in paranteza patrata in interiorul careia se indica simbolul atomului central, liganzii anionici, liganzii neutri si cei organici in ordine alfabetica.La stabilirea denumirii unei combinatii complexe se iau in considerare:

- clasa de compusi din care face combinatia complexa: acid, hidroxid, sare;- numarul de coordinare;- numele ligandului;- numele ionului central;- numele ionului care neutralizeaza sarcina ionului central si numarul acestor ioni.In denumirea unui anion complex se indica in primul rand liganzii in ordinea alfabetica si apoi atomul central, adaugand la nume sufixul at indicand totodata starea de oxidare prin cifre romane in paranteza.[Cu(NH3)4](OH)2 - hidroxid de tetraaminocupru (II),[Ag(NH3)2]NO2 - azotat de diaminoargint (I),Na[Al(OH)4] - tetrahidroxoaluminat de sodiu,[Co(NH3)6]Cl3 - triclorura de hexaaminocobalt (III).

3. Izomeria combinatiilor complexe O proprietate importanta a unor combinatii complexe care nu a putut fi explicata decat dupa ce Werner a elaborat teoria coordinatiei, este izomeria, care poate fi: de hidratare, ionizare, salina, de coordinatie, geometrica si optica. Izomeria de hidratare (solvatare) rezulta din modul diferit de legare a moleculelor de apa intr-o combinatie complexa ceea ce determina modificarea unor proprietati cum sunt: culoarea, solubilitatea, conductibilitatea, etc. Ex.: [Cr(H2O)6] Cl3; [CrCl(H2O)5]Cl2 H2O; [CrCl2(H2O)4]Cl2H2O gri albastru albastru verzui verde

[Co(H2O)6]Cl2 [CoCl2(H2O)4]2H2O rosu albastru violet

Izomeria de ionizare, conform careia combinatii complexe cu aceeasi compozitie chimica, ionizeaza diferit in solutie apoasa: [Co(SO4)(NH3)5]Br [Co(SO4)(NH3)5]+ + Br- rosu violet[CoBr(NH3)5]SO4 [CoBr(NH3)5]2+ + SO42- violet inchisIzomeria de coordinare este caracteristica combinatiilor constituite numai din ioni complecsi si ea se datoreaza posibilitatii de schimbare a liganzilor intre acesti ioni. Ex.:[Co(NH3)6][Cr(CN)6] galben-verzui; [Cr(NH3)6][Co(CN)6] galben-deschis.

Izomeria salina (de tautomerie sau de legatura) se datoreaza fenomenului de tautomerie caracteristic unor liganzi monodentati bifunctionali (CN-, SCN-, NO2-) capabili sa se lege de ionul metalic printr-un atom donor sau altul, rezultand doua serii de complecsi izomeri. Ex.:

[CoNO2(NH3)5]Cl2 galben; [Co(ONO)(NH3)5]Cl2 rosu.

Izomeria sterica (geometrica) este rezultatul unei distributii spatiale diferite a liganzilor in sfera de coordinare. Pentru un numar mare de combinatii complexe hexacoordinate continand in special liganzi mono- si bidentati, este caracteristica proprietatea de a prezenta izomerie geometrica. Cei mai cunoscuti sunt izomerii cis-trans de tipul [MA4B2]+n sau [MA2B4]+n mai ales din clasa diacidotetraaminelor de forma generala [MX2(NH3)4]+n. Ex.:[Co(NO2)2(NH3)4]NO3 cis, galben-brun; trans, galben-portocaliu.[CoCl2(NH3)4]Cl cis, violet; trans, verde.

Izomeria optica se intalneste la combinatiile complexe hexacoordinate, in general modificatia cis care contine cel putin un ligand bidentat. Aceste combinatii pot fi scindate in antipozi optic activi care au proprietatea de a roti planul luminii de polarizare la dreapta sau la stanga. Din aceasta categorie fac parte complecsii de tipul cis-[CoCl2(NH3)2en] sau cis-[CoCl(NH3)en2]X2.

Complecsii de tipul [Co en3]X3, [Cr en3]X3 etc. desi nu prezinta izomerie cis-trans pot fi scindati in antipozi optici (vezi figurile de mai jos).Izomerii optici ai complecsilor de tipul cis-[CoCl2(NH3)2en] si cis-[CoCl(NH3)en2]X2.

4. Legatura chimica din combinatiile complexeIn evolutia conceptelor teoretice, asupra legaturii chimice in combinatiile complexe, se disting mai multe etape, reprezentate prin urmatoarele teorii:- teoria coordinatiei a lui Werner;- teoria electronica a valentei;- teoria legaturii de valenta (TLV);- teoria campului cristalin (TCC);teoria campului de liganzi (TCL).

Aceste teorii s-au dezvoltat in cadrul teoriilor generale care au incercat sa explice interactia chimica sau reprezinta aplicatii ale acestorteorii la procesul de formare a combinatiilor complexe.

5. Combinatii complexe ale unor elementedin tabelul periodic1. Metalele de tip p au o tendinta mai pronuntata decat cele de tip s datorita faptului ca genereaza ioni cu sarcina mai mare, volum ionic mai mic si care poseda orbitali neocupati cu electroni. - Na[AlCl4] tetracloroaluminat de sodiu,Na3[AlF6] hexafluoroaluminat de sodiu,Na2[Sn(OH)4] tetrahidroxostanat (II) de sodiu.2. Ionilor metalelor de tip d le este caracteristica proprietatea de a forma combinatii complexe. Ionii sunt de dimensiuni mici si au orbitali care pot fi pusi la dispozitia electronilor neparticipanti ai altor specii chimice, stabilindu-se astfel legaturi covalente coordinative intre ionul metalic si atomii de nemetal din liganzi.

Bibliografie Manual clasa a XII-a

www.google.ro

http://farmaco92.wordpress.com/2012/01/29/izomeria-combinatiilor-complexe/