Clasificare reactiilor dupa viteza de reactie

Viteza de reacie crete odat cu creterea concentraiei reactanilor.Considerm reacia:aA + bB produiViteza de reacie este proporional cu produsul concentraiei reactanilor:V = k [A]nA.[B]nB ecuaia de vitezV viteza de reacie ( mol/ L.sec.);k constanta de vitez ( viteza reaciei n care concentraia reactanilor este egal cu 1 mol / L );nA i nB -ordinele pariale de reacie n raport cu cei doi reactani;nA + nB ordinul total de reacie;2. INFLUENA TEMPERATURII ASUPRA VITEZEI DE REACIEViteza de reacie crete odat cu creterea temperaturii, deoarece crete energia cinetic a moleculelor.Un numr mai mare de molecule vor avea energia egal sau mai mare dect energia de activare a reaciei; asfel, crete numrul de ciocniri eficace dintre molecule.3. NATURA SOLVENTULUIMediul de reacie poate modifica energia de activare precum i ordinul de reacie.Fenomenul desolvatare(procesexoterm)micoreaz energia de activare a reaciei i determin creterea vitezei de reacie.4. INFLUENA PRESIUNII ASUPRA VITEZEI DE REACIESe manifest la reaciile care au loc n faz gazoas. Creterea presiunii determin micorarea volumului unui gaz i, deci, creterea concentraiei.Viteza de reacie crete odat cu cretere presiunii.5. NATURA REACTANILOR.Dac reactanii sunt n stare gazoas, lichid sau n soluie, viteza de reacie este proporional cu concentraia.In stare solid substanele reacioneaz foarte lent.Substanele n stare atomic reacioneaz cu vitez mult mai mare dect cele n stare molecular.Exemplu:2 AgCl + H2 Ag + 2 HCl ( t = 100oC)(hidrogen molecular)AgCl + H Ag + HCl ( t < 0oC)(hidrogen atomic)

. CLASIFICAREA REACIILOR DUP PROPORIA PARTICIPANILOR LA REACIE, ECHILIBRU A. Reacii reversibileMulte reacii chimice, probabil toate reaciile chimice pot decurge n ambele sensuri; n anumite condiii reactanii se transform n produi; n condiii diferite produii reacioneaz regenernd substanele iniiale. Reaciile decurg n ambele sensuri pn la atingerea unei poziii de echilibru. Exemple de echilibre chimice reacia de sintez a amoniacului

H2 + 3H2 2NH3 oxidarea dioxidului de sulf la trioxid de sulf

2SO2 + O2 2SO3 reacia de esterificare

CH3 COOH + CH3 CH2 OH CH3 COO CH2 CH3 + H2O Echilibrul chimic este starea n care un sistem fizic sau chimic are o compoziie constant la o temperatur i presiune dat. Starea de echilibru nu trebuie neleas ns ca o stare lipsit de procese sau transformri ci ca o stare n care procesele opuse se desfoar cu viteze egale. n sistemul aflat la echilibru exist o singur faz. Sistemele formate dintr-o singur faz se numesc sisteme omogene. Cele formate din dou sau mai multe faze se numesc sisteme eterogene. Factorii care influeneaz echilibrul chimic: - temperatura - concentraia - presiunea B. Reacii ireversibile - sunt cele care decurg ntr-un singur sens.Reacii ireversibile sun n general cele n care exist dou faze n sistemul de reacie. Avem :1. Reacii cu formare de substane gazoase.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1. Reacii cu formare de precipitat.CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 precipitat albastru