8/31

O solutie apoasa de etanal (A) si propanona (B ) se caracterizeaza prin fractiile molare: Xa=0,125 si Xb=0,25 .Calculati:

a) Compozitia procentuala de masa a solutiei

b) Raportul molar A : B : H2O din solutie

c) Masa de etanal si masa de propanona din 500 g de solutie

d) Cotinutul in oxigen al solutiei , exprimat in procente de masa

a) Compozitia procentuala de masa a solutiei

Se determina fractia molara a apei stiind ca Xa+Xb+XH2O = 1

XH2O = 1-0,125-0,25 = 0,625

Se determina numarul de moli din fiecare substanta

Se considera numarul total de moli egal cu 1 (pentru simplificarea problemei; se poate considera egal cu 100 dar se complica calculele)

Se scriu relatiile pentru fiecare fractie molara tinand cont ca fractia molara este raportul dintre numarul de moli dintr-un component si numarul total de moli.

Se noteaza cu:

a numarul de moli de etanal . Rezulta ca a/a+b+c=0,125

b numarul de moli de propanona . Rezulta ca b/a+b+c=0,25

c numarul de moli de apa . Rezulta ca c/a+b+c=0,625

a + b + c =1

a=0,125 moli etanal

b=0,25 moli propanona

c=0,625 moli apa

1 mol CH3-CHO = 15+29=44g

0,125 moli = 0,125 44=5,5 g CH3-CHO∙

1 mol CH3-CO-CH3 = 58 g

0,25 moli = 0,25 58 = 14,5 g∙

1 mol H2O = 18g

0,625 moli = 0,625 18 = 11,25 g∙

31,25 g solutie............5,5 g etanal.........................14,5 g propanona

100 g solutie.................x g etanal.............................y g propanona

x=17,6%

y=46,4%

b) Raportul molar A : B : H2O din solutie

In solutie sunt 0,125 moli etanal, 0,25 moli propanona si 0,625 moli apa

Pentru a determina raportul dintre ele se impart molii la numarul cel mai mic adica la 0,125

A : B : H2O

0,125 : 0,25 : 0,625 |: 0,125

1 : 2 : 5

c) Masa de etanal si masa de propanona din 500 g de solutie

100 g solutie..................17,6 g etanal....................46,4 g propanona

500 g solutie......................x......................................y

x= 88 g etanal

y= 232 g propanona

d) Cotinutul in oxigen al solutiei , exprimat in procente de masa

Se determina masa de oxigen din fiecare compus din 100 g solutie

44 g CH3-CHO.................16 g O

17,6 g CH3-CHO...............x

x=6,4 g O

58 g CH3-CO-CH3................16 g O

46,4 g CH3-CO-CH3................x

x= 12,8 g O

Se determina masa de apa din 100 g solutie

100 - 17,6 - 46,4 = 36 g apa

18 g H2O................16 g O

36 g H2O...................x

x = 32 g O

Masa de O din 100 g solutie = 6,4 + 12,8 + 32 = 51,2 g O in 100 g solutie

Continutul de O = 51,2%

2) Problema

Se dizolva 93 g de anilina intr-o solutie de HCL 4M si apoi se adauga o solutie de azotit de sodiu 20%.Sarea de diazoniu rezultata se cupleaza cu beta naftol dizolvat intr-o solutie de NaOH 40% obtinandu-se 180g de colorant (sare de sodiu).Care este volumul solutiei de HCl 4M necesar diazotarii,daca se lucreaza cu un exces de 10%?

1 mol anilina = 93g

1 mol anilina consuma 2 moli de HCl.

Se calculeaza in ce volum de solutie se gaseste 1 mol HCl stiind ca in 1000 ml sunt 4 moli HCl (4M)

1000 ml solutie…………….4 molix ml solutie…………………..2 molx=1000/2=500 ml

Solutia de acid se introduce cu un exces de 10%100 ml solutie………………..10 ml solutie exces

500 ml solutie………………….xx=50 ml solutie

masa solutiei introduce=500+50=550 ml solutie HCl

3)Problema

O proba de Zinc tehnic cu masa de 14g reactioneaza cantitativ cu 200ml acid acetic de concentrazie 2 molari. Determinati puritatea probei de Zinc?

Se determina numarul de moli de acid acetic din 200 ml solutie

1000 ml solutie.....................2 moli

200 ml solutie.........................x

x=0,4 moli acid acetic

Din proba introdusa reactioneaza doar zincul pur

Se determina masa de zinc care reactioneaza cu 0,4 moli acid acetic

Ecuatia reactiei este:

2 moli................65g

2CH3-COOH + Zn → (CH3-COO)2Zn + H2

0,4 moli...............x

x= 13 g Zn pur

Se determina puritatea probei

14 g Zn impur.......................13 g Zn pur

100 g Zn impur.......................x

x=13 100/14 = 92,85%∙

4)Problema

O solutie apoasa de acid formic si acid oxalic cu masa de 500 g,in care cei doi acizi se afla in raportul molar 2:3,este neutralizata de 320g de solutie de KOH,de concentratie 28%.

Determinati concentratiile procentuale ale celor doi acizi in solutia initiala.

Se determina masa de KOH din 500 g solutie

c=md 100/ms ∙

md = ms c/100 = 320 28/100=89,6 g KOH∙ ∙

Se determina numarul de moli din fiecare acid

Se noteaza cu:

a numarul de moli de acid formic

b numarul de moli de acid oxalic

a/b=2/3

b/a=3/2

b=1,5a

1 mol……..56g

HCOOH + KOH → HCOONa + H2O

a moli……..x

x=56a g

1 mol…………….2 56g∙

HOOC-COOH + 2KOH→ NaOOC - COONa + 2H2O

b moli………………y

y=112b g KOH

56a + 112b = 89,6 │:56

a + 2b = 1,6

a+3a=1,6

a=1,6/4

a=0,4 moli HCOOH

b=0,6 moli HOOC - COOH

Se determina masele celor doi acizi

1 mol HCOOH = 46 g

0,4 moli HCOOH = 0,4 46 = 18,4 g∙

1 mol HOOC - COOH = 90 g

0,6 moli HOOC - COOH = 0,6 90 = 54 g∙

masa amestecului = 72,4 g

Se determina concentratia procentuala

500 g solutie…………….18,4 g HCOOH…………….54 g HOOC - COOH

100 g solutie………………..x……………………………y

x= 3,68% HCOOH

y= 10,8% HOOC - COOH

5)Problema ( 8 pag 31)