chimie totala
TRANSCRIPT
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
UNIVERSITATEA TEHNICĂ A MOLDOVEI
Clasificarea acido-bazică a ionilor înClasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analiticegrupe analitice
Chişinău 2007
1
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Indicaţia metodică este destinată studenţilor anului 1 complementar de la toate specialităţile UTM
Elaborare:
1. Verejan Ana, conf. univ., dr.2. Subotin Iurie, conf. univ., dr.
Recenzent:
Druţă Raisa, conf. univ., dr.
2
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
1. Clasificarea cationilor
Clasificarea analitică a ionilor se bazează pe cunoaşterea proprietăţile lor chimice. În
dependenţă de natura reagenţilor utilizaţi pentru separarea cationilor deosebim :
În cazul dat vom examina metoda acido-bazică de separare a cationilor. În calitate de reagenţi
pentru separarea diferitor grupe analitice se utilizează acizii HCl, H2SO4 şi bazele NaOH, NH4OH.
În metoda acido-bazică cationii se separă în 6 grupe analitice.
Pentru separarea cationilor în primul rând se efectuează următoarele etape prealabile:
1. Se determină aciditatea şi culoarea soluţiei. Soluţia colorată poate conţine ionii coloraţi (Cu2+ -
albastru, Co2+ - roz, Ni2+ - verde, Cr3+ - violet, Fe3+ - brun).
2. Se identifică ionii pentru care sânt cunoscute reacţiile specifice (Fe3+, Fe2+, NH4+).
3. Se efectuează separarea cationilor reieşind că în soluţie ar putea fi prezenţi toţi ionii cercetaţi.
Тabelul 1. Clasificarea cationilor după metoda acido-bazică
Cationii
Grupele analiticeI II III IV V VI
Ag+, Pb2+ Ba2+, Ca2+ Al3+, Cr3+, Zn2+
Fe3+, Fe2+, Mn2+, Mg2+
Cu2+, Co2+, Ni2+
K+, Na+, NH4
+
Reagentul de grupă
HCl(2 mol/l)
H2SO4
(1 mol/l)NaOH exces
NH3H2ONH3H2O
conc.lipseşte
Semnalul analitic Sediment alb Sediment alb
Sediment alb, solubil în exces de
bază alcalină
Sediment insolubil în exces de
bază alcalină
Sedimente colorate,
solubile în exces de amoniac
Nu se observă
Separarea cationilor grupei I
La 1-2 ml soluţie ce conţine un amestec de cationi ai grupelor 1-6 se adaugă 2-3 ml HCl.
Apariţia unui precipitat de culoare albă demonstrează prezenţa ionilor Ag+, Pb2+. Pentru precipitarea
completă a acestor ioni se adaugă un exces de HCl de 1-2 ml.
3
metoda cu utilizarea acidului sulfuric; metoda acido-bazică; metoda fosfat-amoniacală.
Precipitatul (AgCl, PbCl2) + H2O Pb2+ şi AgClPb2+ + KI (sau K2Cr2O7) identificarea
AgCl + 2NH4OH(conc.) [Ag(NH3)2]+ + Cl +2H2O[Ag(NH3)2]+ + 2HNO3 Ag+ + 2NH4
+ + 2NO3
Ag+ + ... (identificarea)
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Separarea cationilor grupei a II
La soluţia 1-2 ml ce nu conţine Ag+, Pb2+ se adaugă 2-3 ml soluţie de H2SO4. Apariţia
precipitatului de culoare albă demonstrează prezenţa ionilor Ba2+, Ca2+. Pentru precipitarea completă
a acestor ioni se adaugă un exces de H2SO4 (1 mol/l).
Separarea cationilor grupei a VI
La 5 ml soluţie ce nu conţine cationi ai grupelor I şi II se adaugă 3 ml (NH4)2CO3. La pH 9-10 se
formează un precipitat , ce conţine carbonaţi şi hidrogenocarbonaţi insolubili ai cationilor grupelor III-V
în soluţie rămîn cationii grupei a VI (K+, Na+, NH4+). După separarea precipitatului se identifică cationii
grupei a VI.
Separarea cationilor grupei a III
Precipitatul (obţinut după adăugarea (NH4)2CO3) se dizolvă în soluţie de HCl:
Separarea cationilor grupei a V
La precipitatul, care nu s-a dizolvat în NaOH (hidroxizii grupei IV şi V), se adaugă NH4Cl şi
NH4OH(conc.):
4
Precipitatul (BaSO4, CaSO4) + 2Na2CO3 BaCO3, CaCO3 + 2Na2SO4
BaCO3, CaCO3 + 4HCl Ba2+, Ca2+ + 4Cl + 2CO2 + 2H2O Ba2+ + … (identificarea) Ca2+ + … (identificarea)
MeCO3, Me(HCO3)x + HCl dizolvareSoluţia + NaOH (exces) Na3[Al(OH)6], Na3[Cr(OH)6], Na2[Zn(OH)4] + precipitat (hidroxizii
metalelor grupei a IV, V)
Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Mg(OH)2 + NH4Cl şi NH4OH(conc.) [Cu(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+
Cu(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 + Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Mg2+
[Cu(NH3)4]2+ Cu2+
[Co(NH3)6]2+ + HCl Co2+ + NH4+ + Cl
[Ni(NH3)6]2+ Ni2+
Mg2+ + … (identificarea) Cu2+ +… (identificarea) Co2+ +… (identificarea) Ni2+ +… (identificarea)
K+ identificareaNa+ identificareaNH4
+ identificarea
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Separarea cationilor grupei a IV
Tabelul 2. Reacţii caracteristice pentru identificarea cationilor
Cationii Reagenţii analitici Ecuaţia reacţiei Semnalul analitic NotăGrupa I
Ag+
HCl, KCl, KBr, KI
Ag+ + Cl AgCl Precipitat albAgCl solubil în
NH4OH şi (NH4)2CO3
Ag+ + Br- AgBr Precipitat galbenAgBr solubil în
Na2S2O3
Ag+ + I AgI Precipitat galbenAgI solubil în Na2S2O3
H2S, (NH4)2S 2Ag+ + S2- Ag2S Precipitat negru Ag2S solubil în HNO3
NaOH, KOH Ag+ + OH AgOH Precipitat albAgOH, Ag2O solubil în
HNO3
K2CrO42Ag+ + CrO4
2 Ag2CrO4
Precipitat brun-roşu
Ag2CrO4 insolubil în CH3COOH
Pb2+
HCl, NaCl, KCl Pb2+ + 2Cl PbCl2 Precipitat albPbCl2 solubil în apă la
fierbere
NaOH, KOHPb2+ + 2OH
Pb(OH)2Precipitat alb
Pb(OH)2 solubil în alcalii
H2S, (NH4)2S Pb2+ + S2 PbS Precipitat negruPbS insolubil în HCl
diluat
H2SO4 разб.Pb2+ + SO4
2 PbSO4
Precipitat albPbSO4 solubil în
alcalii, CH3COONH4, H2SO4 conc.
KI Pb2+ + 2I PbI2 Precipitat galbenPbI2 solubil în apă
fierbinte, CH3COOHGrupa II
H2SO4, Na2SO4, K2SO4
Ba2+ + SO42
BaSO4Precipitat alb
BaSO4 insolubil în acizi şi alcalii, la
fierbere cu carbonaţii metalelor alcaline în
BaCO3
Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3
Ba2+ + CO32
BaCO3Precipitat alb BaCO3 solubil în acizi
5
Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2 + HCl Fe3+, Fe2+, Mn2+
Fe3+, Fe2+, Mn2+ + NaOH + H2O2 Fe(OH)3, Mn(OH)4
Fe(OH)3, Mn(OH)4 + HCl Fe3+, Mn2+
Fe3+, Mn2+ + … (identificarea)
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Ba2+
K2CrO4, K2Cr2O7Ba2+ + CrO4
2 BaCrO4
Precipitat galbenBaCrO4 insolubil în
CH3COOH
Na2HPO4Ba2+ + HPO4
2 BaHPO4
Precipitat albBaHPO4 solubil în
acizi
Na2SO3Ba2+ + SO3
2 BaSO3
Precipitat albBaSO3 solubil în acizi
FlacăraFlacăra de culoare
verde
Ca2+
H2SO4, Na2SO4, K2SO4
Ca2+ + SO42
CaSO4Precipitat alb
CaSO4 solubil în (NH4)2SO4
NaOH, KOHCa2+ + 2OH
Ca(OH)2Precipitat alb
Ca(OH)2 solubil în acizi
Na2CO3, (NH4)2CO3Ca2+ + CO3
2 CaCO3
Precipitat alb CaCO3 solubil în acizi
(NH4)2C2O4Ca2+ + C2O4
2 CaC2O4
Precipitat alb CaC2O4 solubil în acizi
K4[Fe(CN)6] + NH4ClCa2+ + 2NH4
+ + [Fe(CN)6]4
Ca(NH4)2[Fe(CN)6]Precipitat alb
Ca(NH4)2[Fe(CN)6] solubil în acizi
FlacăraFlacăra de culoare
roşieGrupa III
Al3+
NaOH, KOHAl3+ + 3OH
Al(OH)3Precipitat alb
Al(OH)3 solubil în acizi şi alcalii
Na2CO3, K2CO3
CO32 + HOH
HCO3 + OH
Al3+ + 3OH Al(OH)3
Precipitat albAl(OH)3 solubil în exces de reagent
C22H11O9(NH4)3 - алюминон
Precipitat roşu-intens
Solubil în acizi concentraţi
C14H6O2(OH)2 - ализарин
Precipitat roşuSolubil în acizi
concentraţi
Cr3+
NaOH, KOHCr3+ + 3OH
Cr(OH)3
Precipitat verde-sur
Cr(OH)3 solubil în acizi şi alcalii
Na2CO3, K2CO3
CO32 + HOH
HCO3 + OH
Cr3+ + 3OH Cr(OH)3
Precipitat verde-sur
Cr (OH)3 solubil în acizi şi alcalii
Na2HPO4 Cr3+ + PO43 CrPO4 Precipitat verde
CrPO4 insolubil în CH3COOH
H2O2 + NaOH2CrO2
+ 3H2O2 + 2OH 2CrO4
2 + 4H2O
Soluţie galbenă Na2CrO4 – soluţie galbenă
K2S2O8
2Cr3+ + 3S2O82 +
7H2O Cr2O72 +
6SO42- + 14H+
Soluţie portocalie K2Cr2O7 – soluţie portocalie
KMnO4
10 Cr3+ + 6MnO4
+12H2O 5Cr2O72 +
6Mn2+ + 22H+
Decolorarea şi colorarea
ulterioară în portocaliu
K2Cr2O7 – soluţie portocalie
NaOH, KOHZn2+ + 2OH
Zn(OH)2Precipitat alb
Zn(OH)2 solubil în acizi şi baze
(NH3H2O) conc. Zn(OH)2 + 6NH3 Soluţie incoloră [Zn(NH3)6]2+ - soluţie 6
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Zn2+
[Zn(NH3)6]2+ + 2OH incolorăH2S, (NH4)2S Zn2+ + S2 ZnS Precipitat alb Insolubil în CH3COOH
K4[Fe(CN)6]3Zn2+ + 2K+ + [Fe(CN)4]4
K2Zn3[Fe(CN)6]2
Precipitat albInsolubil în acizi, solubil în alcalii
DitizonPrecipitat roşu
Ditizonatul de Zn insolubilo în
CH3COOHGrupa IV
Fe2+
NaOH, KOHFe2+ + 2OH
Fe(OH)2
Precipitat alb-verde
Solubil în acizi
Na2CO3 Fe2+ + CO32 FeCO3 Precipitat alb Solubil în acizi
H2S, (NH4)2S Fe2+ + S2 FeS Precipitat negru Solubil în acizi
K3[Fe(CN)6]Fe2+ + К+ +
[Fe(CN)4]3- KFe[Fe(CN)6]
Precipitat albastru
Solubil în acizi
Fe3+
NaOH, KOHFe3+ + 3OH
Fe(OH)3
Precipitat roşu-brun
Solubil în acizi, insolubil în alcalii
H2S, (NH4)2S 2Fe2+ + 3S2 Fe2S3 Precipitat negru Solubil în HCl
K4[Fe(CN)6]4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-
Fe4[Fe(CN)6]3
Precipitat albastru
Solubil în HCl
KSCN, NH4SCHFe3+ + 3SCN
Fe(SCN)3Soluţie roşie
Fe(SCN)3 soluţie colorată intens
Mn2+
NaOH, KOHMn2+ + 2OH
Mn(OH)2Precipitat alb Solubil în acizi diluaţi
H2S, (NH4)2S Mn2+ + S2 MnS Precipitat roz Insolubil în acizi
Na2CO3Mn 2+ + CO3
2 MnCO3
Precipitat alb Solubil în acizi
Na2C2O4Mn 2+ + C2O4
2 MnC2O4
Precipitat rozMnC2O4 insolubil în
CH3COOH
(NH4)2S2O8
2Mn2+ + 5S2O82 +
8H2O 2MnO4 +
10SO42- + 16H+
Soluţie violetăIonul MnO4
- culoare violetă
PbO2
2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+
2MnO4 + 5Pb2+ +
2H2OSoluţie violetă
Ionul MnO4 - culoare
violetă
NaBiO3
2Mn2+ + 5BiO3 + 14H+
2MnO4 + 5Bi3+ +
7H2OSoluţie violetă
NaMnO4 - soluţie violetă
Mg2+
NaOH, KOHMg2+ + 2OH
Mg(OH)2Precipitat alb
Solubil în săruri de amoniu
Na2CO3Mg 2+ + CO3
2 MgCO3
Precipitat alb Solubil în acizi
(NH4)2C2O4Mg 2+ + C2O4
2 MgC2O4
Precipitat albSolubil în acizi şi săruri
de amoniuNa2HPO4,
(NH4OH + NH4Cl)Mg2+ + NH4
+ + PO43
MgNH4PO4Precipitat alb Solubil în acizi
Grupa V
NaOH, KOHCu2+ + 2OH
Cu(OH)2Precipitat albastru
Solubil în acizi diluaţi şi NH3H2O
H2S Cu2+ + S2 CuS Precipitat negru Solubil în HNO3
7
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Cu2+
Na2S2O3 (insuf.)
Cu2+ + S2O32
CuS2O3
CuS2O3 + H2O CuS + 2H+ + SO4
2
Precipitat negruSolubil în HNO3
(NH3H2O)Cu2++ 4NH3 [Cu(NH3)4]2+
Soluţie albastru-violetă
[Cu(NH3)4]2+ -soluţie colorată
intens
Zn, Al, FeCu2+ + Zn Zn2+ +
CuCuloare roşie
Cu metalic
Co2+
NaOH, KOH избыток
Co2+ + 2OH Co(OH)2
Precipitat roz-brun Solubil în acizi
H2S, (NH4)2S Co2+ + S2 CoS Precipitat negru Solubil în HNO3
(NH4)2[Hg(SCN)4]Co2+ + [Hg(SCN)4]2
Co[Hg(SCN)4]Precipitat albastru Solubil în acizi
(NH3H2O) excesCo2+ + 6NH3
[Co(NH3)6]2+Soluţie albastru-
violetăSolubil în acizi
KSCN, NH4SCNCo2+ + SCN [Co(SCN)4]2- Soluţie albastră
[Co(SCN)4]2 - soluţie albastră
Ni2+
NaOH, KOH Ni2+ + 2OH Ni(OH)2 Soluţie verdesolubil în acizi şi
NH3H2O
(NH3H2O)Ni2+ + 6NH3
[Ni(NH3)6]2+ Soluţie violetă Solubil în acizi
H2S, (NH4)2S Ni2+ + S2 NiS Precipitat negru Solubil în HNO3
Na2HPO43Ni2+ + 2PO4
3 Ni3(PO4)2
Precipitat verde Solubil în acizi
C4H8N2O2
dimetilglioxima (reactivul Ciugaev)
Precipitat roz Solubil în acizi
Grupa VI
K+
NaHC4H4O6K+ + HC4H4O6
KHC4H4O6
Precipitat albSolubil în acizi şi alcalii
Na3[Co(NO2)6]2K+ + Na+ +
[Co(NO2)6]3- K2Na[Co(NO2)6]
Precipitat galbenSolubil în alcalii
Flacără Culoare violetăIonii К+ colorează flacăra în culoare
violetă
Na+
K[Sb(OH)6]Na+ + [Sb(OH)6]
Na[Sb(OH)6]Precipitat alb Solubil în acizi şi alcalii
UO2(CH3COO)2
Na+ + UO2(CH3COO)2
+ CH3COO NaUO2(CH3COO)3
Precipitat galben Solubil în acizi
Flacără Culoare galbenăIonii Na+ colorează flacăra în galben
NH4+
NaOH, KOHNH4
+ + OH NH3 + H2O
Gaz cu miros caracteristic
Se identifică cu ajutorul indicatorului
sau după mirosK2[HgI4] + KOH NH4
+ + 2[HgI4]2 + 4OH- [OHg2NH2]I
+ 3H2O + 7I
Precipitat oranj Solubil în acizi
8
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Hg2Cl2
2NH4OH + Hg2Cl2 [Hg2NH2]Cl + NH4
+ + Cl + 2H2O
[Hg2NH2]Cl [HgNH2]Cl + Hg
Precipitat negru [HgNH2]Cl + Hg – precipitat negru
2. Clasificarea anionilor
Dizolvarea substanţelor anorganice formează în soluţie şi ioni
negativi, numiţi anioni. Aceştea la fel pot fi grupaţi în grupe analitice conform semnalelor
analitice, care se observă la adăugarea reagenţilor de grupă pentru un anumit set de anioni.
Spre deosebire de reagenţii de grupă a cationilor, care mai au rol de separare a acestora de
la o grupă la alta, apoi reagenţii de grupă a anionilor, care mai puţin „încurcă” unul altuia, se
adaugă la grupa căutată doar pentru ai identifica şi nu ai separa, adică pentru a uşura lucrul
de identificare. Dacă nu se observă semnalul analitic specific a grupei, atunci nu are rost de
realizat reacţiile calitative anionilor din grupa dată.
Tabelul 2. Clasificarea anionilor
Anionii
Grupele analiticeI II III
SO42, SO3
2, CO32
PO43, CrO4
2 Cl, Br, I, S2 NO3, MnO4
, CH3COO
Reagentul de grupă BaCl2 AgNO3 LipseşteSemnalul analitic Sediment alb Sediment alb Nu se observă
Tabelul 3. Reacţii caracteristice pentru identificarea anionilor
Anionii Reagenţii analitici Ecuaţia reacţie Semnalul analitic NotăGrupa I
SO42
BaCl2 SO42 + Ba2+ BaSO4 Precipitat alb
La încălzire cu carbonaţii metalelor
alcalini BaCO3
AgNO3SO4
2 + 2Ag+ Ag2SO4
Precipitat albSolubil în NH3H2O
şi HNO3
Pb(CH3COO)2 SO42 + Pb2+ PbSO4 Precipitat alb
Solubil în baze alcaline
SO32
BaCl2, BaNO3 SO32 + Ba2+ BaSO3 Precipitat alb Solubil în acizi
H2SO4, HNO3SO3
2 + 2H+ SO2 + H2O
Gaz cu miros caracteristic
SO2 gaz incolor
KMnO4
(oxidant)
5SO32 + 2MnO4
+ 6H+ 2Mn2+ + 5SO4
2
+ 3H2O
Soluţia se decolorează
Soluţia violetă se decolorează
CO32
Acizi (HCl, HNO3)
CO32 + 2H+ CO2 +
H2OGaz incolor CO2 gaz incolor, cu
Ca(OH)2 formează precipitat alb - CaCO3
9
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
Pb(CH3COO)2CO3
2 + Pb2+ PbCO3
Precipitat albPbCO3 solubil în acizi
Ba2+, Ca2+ CO32 + Ba2+ BaCO3
Precipitat albSolubil în acizi
PO43
AgNO3PO4
3 + 3Ag+ Ag3PO4
Precipitat galbenSolubil în acizi şi
NH3H2OZn(NO3)2 2PO4
3 + 3Zn2+ Zn3(PO4)2
Precipitat albZn3(PO4)2 solubil în
acizi şi baze alcaline
Al(NO3)3, AlCl3 PO43 + Al3+ AlPO4 Precipitat alb
AlPO4 insolubil în CH3COOH
FeCl3 PO43- + Fe3+ FePO4 Precipitat galben
FePO4 insolubil în CH3COOH
CrO42
Pb(NO3)2CrO4
2- + Pb2+ PbCrO4
Precipitat galbenPbCrO4 solubil în
baze alcaline
Reducători(KNO2, K2SO3...)
2CrO42 + 3SO3
2 + H2O 2CrO2
+
3SO42 + 2OH-
Soluţia se decolorează
Decolorarea soluţiei de K2CrO4 (galbenă)
Grupa II
Cl
H2SO4 conc.2Cl + SO4
2 + 4H+ Cl2 + SO2 + 2H2O
Cl2 - gaz galben-verde
Cl2 gaz toxic
MnO2 (H+)2Cl + MnO2 + 4H+
Cl2 + Mn2+ 2H2OCl2 – gaz galben-
verdeCl2 gaz toxic
Hg2(NO3)2 2Cl + Hg22+ Hg2Cl2 Precipitat alb Insolubil în H2O
AgNO3 Cl + Ag+ AgCl Precipitat albAgCl solubil în
NH4OH şi (NH4)2CO3
Br
H2SO4 conc.2Br + SO4
2 + 4H+ Br2 + SO2 + 2H2O
Lichid roşu-brunBr2 substanţă
agresivă
Cl2 + H2O2Br + Cl2 Br2 +
2Cl-Lichid roşu-brun
Br2 substanţă agresivă
AgNO3 Br + Ag+ AgBr Precipitat galbenAgBr solubil în
Na2S2O3
Oxidanţi(MnO2, KMnO4)
10Br + 2MnO4 +
16H+ 5Br2 + 2Mn2+
+ H2OLichid roşu-brun
Br2 substanţă agresivă
I–
H2SO4 conc.2I + SO4
2 + 4H+ I2
+ SO2 + 2H2OPrecipitat brun-
negruVaporii I2 sînt de culoare violetă
Hg(NO3)2 exces 2I + Hg2+ HgI2 Precipitat roşuSolubil în exces de
KI
CuSO44I + 2Cu2+ 2CuI+
I2Precipitat alb Solubil în acizi
Oxidadanţi2I + 2Fe3+ I2 +
2Fe2+Precipitat brun-
negruVaporii I2 sînt de culoare violetă
S2
Acizi(HCl, HNO3)
S2 + 2H+ H2SGaz incolor, miros
specific
H2S uşor se volatilizează, miros
specific
CuSO4 S2 + Cu2+ CuS Precipitat negru Solubil în HNO3
Oxidanţi(KMnO4, K2Cr2O7)
5S2 + 2MnO4 + 16H+
5S + 2Mn2+ + 8H2O
Precipitat alb-galben
Se precipită S de culoare galbenă
3 grupă
10
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice
NO3
Cu + H2SO4 conc.2NO3
+ 8H+ + 3Cu 3Cu2+ + 4H2O + 2NO2NO + O2 2NO2
Gaz brunNO se oxidează cu O2 din aer pînă la
NO2
FeSO4 (H2SO4
conc.)2Fe2+ + 2NO + 2SO4
2
2[Fe(NO)]SO4Soluţie brună
Compus complex brun
(С6H5)2NH difenilamină
Soluţie albastră-întunecată
Difenilamina se oxidează în
prezenţa NO3–
Zn, AlNO3
+ 4Zn + 7OH- NH3 + 4ZnO2
2 + 2H2O
Gaz incolor, miros specific
Miros specific înţepător
MnO4
Reducători (FeSO4, KNO2…)
2MnO4 + 5NO2
+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3
+ 3H2O
Soluţia se decolorează
Culoarea violetă a soluţiei dispare
H2O2
2MnO4 + 5H2O2 +
6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Soluţia se decolorează
Culoarea violetă a soluţiei dispare,
se elimină oxigen
MnSO4
2MnO4 + 3Mn2+ +
2H2O 5MnO2+ 4H+
Precipitat brunMnO2 – precipitat de
culoare brună
CH3COO H2SO4 conc.CH3COO + H+
CH3COOHMiros specific al
soluţieiMiros de oţet
AgNO3CH3COO (conc.) + Ag+
CH3COOAgPrecipitat alb
Solubil în apă fierbinte
Fe3+
3CH3COO + Fe3+ + 2H2O
Fe(OH)2CH3COO + 2CH3COOH
Precipitat brunSolubil în acizi
Spre deosebire de analiza amestecului de cationi, care se efectuiază, de regulă, prin
metoda sistematică, identificarea anionilor în majoritatea cazurilor se realizează prin metoda
fracţionată.
11