chimie totala

14
Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice UNIVERSITATEA TEHNICĂ A MOLDOVEI Clasificarea acido-bazică a Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice ionilor în grupe analitice 1

Upload: ailoaei-tudor

Post on 26-Oct-2014

152 views

Category:

Documents


12 download

TRANSCRIPT

Page 1: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

UNIVERSITATEA TEHNICĂ A MOLDOVEI

Clasificarea acido-bazică a ionilor înClasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analiticegrupe analitice

Chişinău 2007

1

Page 2: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Indicaţia metodică este destinată studenţilor anului 1 complementar de la toate specialităţile UTM

Elaborare:

1. Verejan Ana, conf. univ., dr.2. Subotin Iurie, conf. univ., dr.

Recenzent:

Druţă Raisa, conf. univ., dr.

2

Page 3: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

1. Clasificarea cationilor

Clasificarea analitică a ionilor se bazează pe cunoaşterea proprietăţile lor chimice. În

dependenţă de natura reagenţilor utilizaţi pentru separarea cationilor deosebim :

În cazul dat vom examina metoda acido-bazică de separare a cationilor. În calitate de reagenţi

pentru separarea diferitor grupe analitice se utilizează acizii HCl, H2SO4 şi bazele NaOH, NH4OH.

În metoda acido-bazică cationii se separă în 6 grupe analitice.

Pentru separarea cationilor în primul rând se efectuează următoarele etape prealabile:

1. Se determină aciditatea şi culoarea soluţiei. Soluţia colorată poate conţine ionii coloraţi (Cu2+ -

albastru, Co2+ - roz, Ni2+ - verde, Cr3+ - violet, Fe3+ - brun).

2. Se identifică ionii pentru care sânt cunoscute reacţiile specifice (Fe3+, Fe2+, NH4+).

3. Se efectuează separarea cationilor reieşind că în soluţie ar putea fi prezenţi toţi ionii cercetaţi.

Тabelul 1. Clasificarea cationilor după metoda acido-bazică

Cationii

Grupele analiticeI II III IV V VI

Ag+, Pb2+ Ba2+, Ca2+ Al3+, Cr3+, Zn2+

Fe3+, Fe2+, Mn2+, Mg2+

Cu2+, Co2+, Ni2+

K+, Na+, NH4

+

Reagentul de grupă

HCl(2 mol/l)

H2SO4

(1 mol/l)NaOH exces

NH3H2ONH3H2O

conc.lipseşte

Semnalul analitic Sediment alb Sediment alb

Sediment alb, solubil în exces de

bază alcalină

Sediment insolubil în exces de

bază alcalină

Sedimente colorate,

solubile în exces de amoniac

Nu se observă

Separarea cationilor grupei I

La 1-2 ml soluţie ce conţine un amestec de cationi ai grupelor 1-6 se adaugă 2-3 ml HCl.

Apariţia unui precipitat de culoare albă demonstrează prezenţa ionilor Ag+, Pb2+. Pentru precipitarea

completă a acestor ioni se adaugă un exces de HCl de 1-2 ml.

3

metoda cu utilizarea acidului sulfuric; metoda acido-bazică; metoda fosfat-amoniacală.

Precipitatul (AgCl, PbCl2) + H2O Pb2+ şi AgClPb2+ + KI (sau K2Cr2O7) identificarea

AgCl + 2NH4OH(conc.) [Ag(NH3)2]+ + Cl +2H2O[Ag(NH3)2]+ + 2HNO3 Ag+ + 2NH4

+ + 2NO3

Ag+ + ... (identificarea)

Page 4: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Separarea cationilor grupei a II

La soluţia 1-2 ml ce nu conţine Ag+, Pb2+ se adaugă 2-3 ml soluţie de H2SO4. Apariţia

precipitatului de culoare albă demonstrează prezenţa ionilor Ba2+, Ca2+. Pentru precipitarea completă

a acestor ioni se adaugă un exces de H2SO4 (1 mol/l).

Separarea cationilor grupei a VI

La 5 ml soluţie ce nu conţine cationi ai grupelor I şi II se adaugă 3 ml (NH4)2CO3. La pH 9-10 se

formează un precipitat , ce conţine carbonaţi şi hidrogenocarbonaţi insolubili ai cationilor grupelor III-V

în soluţie rămîn cationii grupei a VI (K+, Na+, NH4+). După separarea precipitatului se identifică cationii

grupei a VI.

Separarea cationilor grupei a III

Precipitatul (obţinut după adăugarea (NH4)2CO3) se dizolvă în soluţie de HCl:

Separarea cationilor grupei a V

La precipitatul, care nu s-a dizolvat în NaOH (hidroxizii grupei IV şi V), se adaugă NH4Cl şi

NH4OH(conc.):

4

Precipitatul (BaSO4, CaSO4) + 2Na2CO3 BaCO3, CaCO3 + 2Na2SO4

BaCO3, CaCO3 + 4HCl Ba2+, Ca2+ + 4Cl + 2CO2 + 2H2O Ba2+ + … (identificarea) Ca2+ + … (identificarea)

MeCO3, Me(HCO3)x + HCl dizolvareSoluţia + NaOH (exces) Na3[Al(OH)6], Na3[Cr(OH)6], Na2[Zn(OH)4] + precipitat (hidroxizii

metalelor grupei a IV, V)

Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Mg(OH)2 + NH4Cl şi NH4OH(conc.) [Cu(NH3)4]2+, [Co(NH3)6]2+, [Ni(NH3)6]2+

Cu(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 + Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2, Mg2+

[Cu(NH3)4]2+ Cu2+

[Co(NH3)6]2+ + HCl Co2+ + NH4+ + Cl

[Ni(NH3)6]2+ Ni2+

Mg2+ + … (identificarea) Cu2+ +… (identificarea) Co2+ +… (identificarea) Ni2+ +… (identificarea)

K+ identificareaNa+ identificareaNH4

+ identificarea

Page 5: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Separarea cationilor grupei a IV

Tabelul 2. Reacţii caracteristice pentru identificarea cationilor

Cationii Reagenţii analitici Ecuaţia reacţiei Semnalul analitic NotăGrupa I

Ag+

HCl, KCl, KBr, KI

Ag+ + Cl AgCl Precipitat albAgCl solubil în

NH4OH şi (NH4)2CO3

Ag+ + Br- AgBr Precipitat galbenAgBr solubil în

Na2S2O3

Ag+ + I AgI Precipitat galbenAgI solubil în Na2S2O3

H2S, (NH4)2S 2Ag+ + S2- Ag2S Precipitat negru Ag2S solubil în HNO3

NaOH, KOH Ag+ + OH AgOH Precipitat albAgOH, Ag2O solubil în

HNO3

K2CrO42Ag+ + CrO4

2 Ag2CrO4

Precipitat brun-roşu

Ag2CrO4 insolubil în CH3COOH

Pb2+

HCl, NaCl, KCl Pb2+ + 2Cl PbCl2 Precipitat albPbCl2 solubil în apă la

fierbere

NaOH, KOHPb2+ + 2OH

Pb(OH)2Precipitat alb

Pb(OH)2 solubil în alcalii

H2S, (NH4)2S Pb2+ + S2 PbS Precipitat negruPbS insolubil în HCl

diluat

H2SO4 разб.Pb2+ + SO4

2 PbSO4

Precipitat albPbSO4 solubil în

alcalii, CH3COONH4, H2SO4 conc.

KI Pb2+ + 2I PbI2 Precipitat galbenPbI2 solubil în apă

fierbinte, CH3COOHGrupa II

H2SO4, Na2SO4, K2SO4

Ba2+ + SO42

BaSO4Precipitat alb

BaSO4 insolubil în acizi şi alcalii, la

fierbere cu carbonaţii metalelor alcaline în

BaCO3

Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3

Ba2+ + CO32

BaCO3Precipitat alb BaCO3 solubil în acizi

5

Fe(OH)3, Fe(OH)2, Mn(OH)2 + HCl Fe3+, Fe2+, Mn2+

Fe3+, Fe2+, Mn2+ + NaOH + H2O2 Fe(OH)3, Mn(OH)4

Fe(OH)3, Mn(OH)4 + HCl Fe3+, Mn2+

Fe3+, Mn2+ + … (identificarea)

Page 6: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Ba2+

K2CrO4, K2Cr2O7Ba2+ + CrO4

2 BaCrO4

Precipitat galbenBaCrO4 insolubil în

CH3COOH

Na2HPO4Ba2+ + HPO4

2 BaHPO4

Precipitat albBaHPO4 solubil în

acizi

Na2SO3Ba2+ + SO3

2 BaSO3

Precipitat albBaSO3 solubil în acizi

FlacăraFlacăra de culoare

verde

Ca2+

H2SO4, Na2SO4, K2SO4

Ca2+ + SO42

CaSO4Precipitat alb

CaSO4 solubil în (NH4)2SO4

NaOH, KOHCa2+ + 2OH

Ca(OH)2Precipitat alb

Ca(OH)2 solubil în acizi

Na2CO3, (NH4)2CO3Ca2+ + CO3

2 CaCO3

Precipitat alb CaCO3 solubil în acizi

(NH4)2C2O4Ca2+ + C2O4

2 CaC2O4

Precipitat alb CaC2O4 solubil în acizi

K4[Fe(CN)6] + NH4ClCa2+ + 2NH4

+ + [Fe(CN)6]4

Ca(NH4)2[Fe(CN)6]Precipitat alb

Ca(NH4)2[Fe(CN)6] solubil în acizi

FlacăraFlacăra de culoare

roşieGrupa III

Al3+

NaOH, KOHAl3+ + 3OH

Al(OH)3Precipitat alb

Al(OH)3 solubil în acizi şi alcalii

Na2CO3, K2CO3

CO32 + HOH

HCO3 + OH

Al3+ + 3OH Al(OH)3

Precipitat albAl(OH)3 solubil în exces de reagent

C22H11O9(NH4)3 - алюминон

Precipitat roşu-intens

Solubil în acizi concentraţi

C14H6O2(OH)2 - ализарин

Precipitat roşuSolubil în acizi

concentraţi

Cr3+

NaOH, KOHCr3+ + 3OH

Cr(OH)3

Precipitat verde-sur

Cr(OH)3 solubil în acizi şi alcalii

Na2CO3, K2CO3

CO32 + HOH

HCO3 + OH

Cr3+ + 3OH Cr(OH)3

Precipitat verde-sur

Cr (OH)3 solubil în acizi şi alcalii

Na2HPO4 Cr3+ + PO43 CrPO4 Precipitat verde

CrPO4 insolubil în CH3COOH

H2O2 + NaOH2CrO2

+ 3H2O2 + 2OH 2CrO4

2 + 4H2O

Soluţie galbenă Na2CrO4 – soluţie galbenă

K2S2O8

2Cr3+ + 3S2O82 +

7H2O Cr2O72 +

6SO42- + 14H+

Soluţie portocalie K2Cr2O7 – soluţie portocalie

KMnO4

10 Cr3+ + 6MnO4

+12H2O 5Cr2O72 +

6Mn2+ + 22H+

Decolorarea şi colorarea

ulterioară în portocaliu

K2Cr2O7 – soluţie portocalie

NaOH, KOHZn2+ + 2OH

Zn(OH)2Precipitat alb

Zn(OH)2 solubil în acizi şi baze

(NH3H2O) conc. Zn(OH)2 + 6NH3 Soluţie incoloră [Zn(NH3)6]2+ - soluţie 6

Page 7: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Zn2+

[Zn(NH3)6]2+ + 2OH incolorăH2S, (NH4)2S Zn2+ + S2 ZnS Precipitat alb Insolubil în CH3COOH

K4[Fe(CN)6]3Zn2+ + 2K+ + [Fe(CN)4]4

K2Zn3[Fe(CN)6]2

Precipitat albInsolubil în acizi, solubil în alcalii

DitizonPrecipitat roşu

Ditizonatul de Zn insolubilo în

CH3COOHGrupa IV

Fe2+

NaOH, KOHFe2+ + 2OH

Fe(OH)2

Precipitat alb-verde

Solubil în acizi

Na2CO3 Fe2+ + CO32 FeCO3 Precipitat alb Solubil în acizi

H2S, (NH4)2S Fe2+ + S2 FeS Precipitat negru Solubil în acizi

K3[Fe(CN)6]Fe2+ + К+ +

[Fe(CN)4]3- KFe[Fe(CN)6]

Precipitat albastru

Solubil în acizi

Fe3+

NaOH, KOHFe3+ + 3OH

Fe(OH)3

Precipitat roşu-brun

Solubil în acizi, insolubil în alcalii

H2S, (NH4)2S 2Fe2+ + 3S2 Fe2S3 Precipitat negru Solubil în HCl

K4[Fe(CN)6]4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4-

Fe4[Fe(CN)6]3

Precipitat albastru

Solubil în HCl

KSCN, NH4SCHFe3+ + 3SCN

Fe(SCN)3Soluţie roşie

Fe(SCN)3 soluţie colorată intens

Mn2+

NaOH, KOHMn2+ + 2OH

Mn(OH)2Precipitat alb Solubil în acizi diluaţi

H2S, (NH4)2S Mn2+ + S2 MnS Precipitat roz Insolubil în acizi

Na2CO3Mn 2+ + CO3

2 MnCO3

Precipitat alb Solubil în acizi

Na2C2O4Mn 2+ + C2O4

2 MnC2O4

Precipitat rozMnC2O4 insolubil în

CH3COOH

(NH4)2S2O8

2Mn2+ + 5S2O82 +

8H2O 2MnO4 +

10SO42- + 16H+

Soluţie violetăIonul MnO4

- culoare violetă

PbO2

2Mn2+ + 5PbO2 + 4H+

2MnO4 + 5Pb2+ +

2H2OSoluţie violetă

Ionul MnO4 - culoare

violetă

NaBiO3

2Mn2+ + 5BiO3 + 14H+

2MnO4 + 5Bi3+ +

7H2OSoluţie violetă

NaMnO4 - soluţie violetă

Mg2+

NaOH, KOHMg2+ + 2OH

Mg(OH)2Precipitat alb

Solubil în săruri de amoniu

Na2CO3Mg 2+ + CO3

2 MgCO3

Precipitat alb Solubil în acizi

(NH4)2C2O4Mg 2+ + C2O4

2 MgC2O4

Precipitat albSolubil în acizi şi săruri

de amoniuNa2HPO4,

(NH4OH + NH4Cl)Mg2+ + NH4

+ + PO43

MgNH4PO4Precipitat alb Solubil în acizi

Grupa V

NaOH, KOHCu2+ + 2OH

Cu(OH)2Precipitat albastru

Solubil în acizi diluaţi şi NH3H2O

H2S Cu2+ + S2 CuS Precipitat negru Solubil în HNO3

7

Page 8: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Cu2+

Na2S2O3 (insuf.)

Cu2+ + S2O32

CuS2O3

CuS2O3 + H2O CuS + 2H+ + SO4

2

Precipitat negruSolubil în HNO3

(NH3H2O)Cu2++ 4NH3 [Cu(NH3)4]2+

Soluţie albastru-violetă

[Cu(NH3)4]2+ -soluţie colorată

intens

Zn, Al, FeCu2+ + Zn Zn2+ +

CuCuloare roşie

Cu metalic

Co2+

NaOH, KOH избыток

Co2+ + 2OH Co(OH)2

Precipitat roz-brun Solubil în acizi

H2S, (NH4)2S Co2+ + S2 CoS Precipitat negru Solubil în HNO3

(NH4)2[Hg(SCN)4]Co2+ + [Hg(SCN)4]2

Co[Hg(SCN)4]Precipitat albastru Solubil în acizi

(NH3H2O) excesCo2+ + 6NH3

[Co(NH3)6]2+Soluţie albastru-

violetăSolubil în acizi

KSCN, NH4SCNCo2+ + SCN [Co(SCN)4]2- Soluţie albastră

[Co(SCN)4]2 - soluţie albastră

Ni2+

NaOH, KOH Ni2+ + 2OH Ni(OH)2 Soluţie verdesolubil în acizi şi

NH3H2O

(NH3H2O)Ni2+ + 6NH3

[Ni(NH3)6]2+ Soluţie violetă Solubil în acizi

H2S, (NH4)2S Ni2+ + S2 NiS Precipitat negru Solubil în HNO3

Na2HPO43Ni2+ + 2PO4

3 Ni3(PO4)2

Precipitat verde Solubil în acizi

C4H8N2O2

dimetilglioxima (reactivul Ciugaev)

Precipitat roz Solubil în acizi

Grupa VI

K+

NaHC4H4O6K+ + HC4H4O6

KHC4H4O6

Precipitat albSolubil în acizi şi alcalii

Na3[Co(NO2)6]2K+ + Na+ +

[Co(NO2)6]3- K2Na[Co(NO2)6]

Precipitat galbenSolubil în alcalii

Flacără Culoare violetăIonii К+ colorează flacăra în culoare

violetă

Na+

K[Sb(OH)6]Na+ + [Sb(OH)6]

Na[Sb(OH)6]Precipitat alb Solubil în acizi şi alcalii

UO2(CH3COO)2

Na+ + UO2(CH3COO)2

+ CH3COO NaUO2(CH3COO)3

Precipitat galben Solubil în acizi

Flacără Culoare galbenăIonii Na+ colorează flacăra în galben

NH4+

NaOH, KOHNH4

+ + OH NH3 + H2O

Gaz cu miros caracteristic

Se identifică cu ajutorul indicatorului

sau după mirosK2[HgI4] + KOH NH4

+ + 2[HgI4]2 + 4OH- [OHg2NH2]I

+ 3H2O + 7I

Precipitat oranj Solubil în acizi

8

Page 9: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Hg2Cl2

2NH4OH + Hg2Cl2 [Hg2NH2]Cl + NH4

+ + Cl + 2H2O

[Hg2NH2]Cl [HgNH2]Cl + Hg

Precipitat negru [HgNH2]Cl + Hg – precipitat negru

2. Clasificarea anionilor

Dizolvarea substanţelor anorganice formează în soluţie şi ioni

negativi, numiţi anioni. Aceştea la fel pot fi grupaţi în grupe analitice conform semnalelor

analitice, care se observă la adăugarea reagenţilor de grupă pentru un anumit set de anioni.

Spre deosebire de reagenţii de grupă a cationilor, care mai au rol de separare a acestora de

la o grupă la alta, apoi reagenţii de grupă a anionilor, care mai puţin „încurcă” unul altuia, se

adaugă la grupa căutată doar pentru ai identifica şi nu ai separa, adică pentru a uşura lucrul

de identificare. Dacă nu se observă semnalul analitic specific a grupei, atunci nu are rost de

realizat reacţiile calitative anionilor din grupa dată.

Tabelul 2. Clasificarea anionilor

Anionii

Grupele analiticeI II III

SO42, SO3

2, CO32

PO43, CrO4

2 Cl, Br, I, S2 NO3, MnO4

, CH3COO

Reagentul de grupă BaCl2 AgNO3 LipseşteSemnalul analitic Sediment alb Sediment alb Nu se observă

Tabelul 3. Reacţii caracteristice pentru identificarea anionilor

Anionii Reagenţii analitici Ecuaţia reacţie Semnalul analitic NotăGrupa I

SO42

BaCl2 SO42 + Ba2+ BaSO4 Precipitat alb

La încălzire cu carbonaţii metalelor

alcalini BaCO3

AgNO3SO4

2 + 2Ag+ Ag2SO4

Precipitat albSolubil în NH3H2O

şi HNO3

Pb(CH3COO)2 SO42 + Pb2+ PbSO4 Precipitat alb

Solubil în baze alcaline

SO32

BaCl2, BaNO3 SO32 + Ba2+ BaSO3 Precipitat alb Solubil în acizi

H2SO4, HNO3SO3

2 + 2H+ SO2 + H2O

Gaz cu miros caracteristic

SO2 gaz incolor

KMnO4

(oxidant)

5SO32 + 2MnO4

+ 6H+ 2Mn2+ + 5SO4

2

+ 3H2O

Soluţia se decolorează

Soluţia violetă se decolorează

CO32

Acizi (HCl, HNO3)

CO32 + 2H+ CO2 +

H2OGaz incolor CO2 gaz incolor, cu

Ca(OH)2 formează precipitat alb - CaCO3

9

Page 10: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

Pb(CH3COO)2CO3

2 + Pb2+ PbCO3

Precipitat albPbCO3 solubil în acizi

Ba2+, Ca2+ CO32 + Ba2+ BaCO3

Precipitat albSolubil în acizi

PO43

AgNO3PO4

3 + 3Ag+ Ag3PO4

Precipitat galbenSolubil în acizi şi

NH3H2OZn(NO3)2 2PO4

3 + 3Zn2+ Zn3(PO4)2

Precipitat albZn3(PO4)2 solubil în

acizi şi baze alcaline

Al(NO3)3, AlCl3 PO43 + Al3+ AlPO4 Precipitat alb

AlPO4 insolubil în CH3COOH

FeCl3 PO43- + Fe3+ FePO4 Precipitat galben

FePO4 insolubil în CH3COOH

CrO42

Pb(NO3)2CrO4

2- + Pb2+ PbCrO4

Precipitat galbenPbCrO4 solubil în

baze alcaline

Reducători(KNO2, K2SO3...)

2CrO42 + 3SO3

2 + H2O 2CrO2

+

3SO42 + 2OH-

Soluţia se decolorează

Decolorarea soluţiei de K2CrO4 (galbenă)

Grupa II

Cl

H2SO4 conc.2Cl + SO4

2 + 4H+ Cl2 + SO2 + 2H2O

Cl2 - gaz galben-verde

Cl2 gaz toxic

MnO2 (H+)2Cl + MnO2 + 4H+

Cl2 + Mn2+ 2H2OCl2 – gaz galben-

verdeCl2 gaz toxic

Hg2(NO3)2 2Cl + Hg22+ Hg2Cl2 Precipitat alb Insolubil în H2O

AgNO3 Cl + Ag+ AgCl Precipitat albAgCl solubil în

NH4OH şi (NH4)2CO3

Br

H2SO4 conc.2Br + SO4

2 + 4H+ Br2 + SO2 + 2H2O

Lichid roşu-brunBr2 substanţă

agresivă

Cl2 + H2O2Br + Cl2 Br2 +

2Cl-Lichid roşu-brun

Br2 substanţă agresivă

AgNO3 Br + Ag+ AgBr Precipitat galbenAgBr solubil în

Na2S2O3

Oxidanţi(MnO2, KMnO4)

10Br + 2MnO4 +

16H+ 5Br2 + 2Mn2+

+ H2OLichid roşu-brun

Br2 substanţă agresivă

I–

H2SO4 conc.2I + SO4

2 + 4H+ I2

+ SO2 + 2H2OPrecipitat brun-

negruVaporii I2 sînt de culoare violetă

Hg(NO3)2 exces 2I + Hg2+ HgI2 Precipitat roşuSolubil în exces de

KI

CuSO44I + 2Cu2+ 2CuI+

I2Precipitat alb Solubil în acizi

Oxidadanţi2I + 2Fe3+ I2 +

2Fe2+Precipitat brun-

negruVaporii I2 sînt de culoare violetă

S2

Acizi(HCl, HNO3)

S2 + 2H+ H2SGaz incolor, miros

specific

H2S uşor se volatilizează, miros

specific

CuSO4 S2 + Cu2+ CuS Precipitat negru Solubil în HNO3

Oxidanţi(KMnO4, K2Cr2O7)

5S2 + 2MnO4 + 16H+

5S + 2Mn2+ + 8H2O

Precipitat alb-galben

Se precipită S de culoare galbenă

3 grupă

10

Page 11: chimie totala

Clasificarea acido-bazică a ionilor în grupe analitice

NO3

Cu + H2SO4 conc.2NO3

+ 8H+ + 3Cu 3Cu2+ + 4H2O + 2NO2NO + O2 2NO2

Gaz brunNO se oxidează cu O2 din aer pînă la

NO2

FeSO4 (H2SO4

conc.)2Fe2+ + 2NO + 2SO4

2

2[Fe(NO)]SO4Soluţie brună

Compus complex brun

(С6H5)2NH difenilamină

Soluţie albastră-întunecată

Difenilamina se oxidează în

prezenţa NO3–

Zn, AlNO3

+ 4Zn + 7OH- NH3 + 4ZnO2

2 + 2H2O

Gaz incolor, miros specific

Miros specific înţepător

MnO4

Reducători (FeSO4, KNO2…)

2MnO4 + 5NO2

+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3

+ 3H2O

Soluţia se decolorează

Culoarea violetă a soluţiei dispare

H2O2

2MnO4 + 5H2O2 +

6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

Soluţia se decolorează

Culoarea violetă a soluţiei dispare,

se elimină oxigen

MnSO4

2MnO4 + 3Mn2+ +

2H2O 5MnO2+ 4H+

Precipitat brunMnO2 – precipitat de

culoare brună

CH3COO H2SO4 conc.CH3COO + H+

CH3COOHMiros specific al

soluţieiMiros de oţet

AgNO3CH3COO (conc.) + Ag+

CH3COOAgPrecipitat alb

Solubil în apă fierbinte

Fe3+

3CH3COO + Fe3+ + 2H2O

Fe(OH)2CH3COO + 2CH3COOH

Precipitat brunSolubil în acizi

Spre deosebire de analiza amestecului de cationi, care se efectuiază, de regulă, prin

metoda sistematică, identificarea anionilor în majoritatea cazurilor se realizează prin metoda

fracţionată.

11