Ce volum de aer (c.n. si aerul cu 20% oxigen) este necesar pentru a oxida48,75 kg benzen la 5000C/V2O5? Ce cantitate de produs de reactie se obtine la randament de 80%? : 315m3 si 49kgSe determina volumul de oxigen consumat la arderea a 48,75 kg benzen1 kmol C6H6 = 78 kg

78kg.4,522,4 m3

48,75kg..x

x= 63 m3 O2

Se determina volumul de aer

100 m3 aer.20 m3 O2x m3 aer.63 m3 O2x = 315 m3 aer

Se determina masa de produs obtinut teoretic

1 kmol anhidrida maleica = 98 kg

78kg.98 kg

48,75kg..x

x= 61,25 kg anhidrida maleica obtinuta teoretic

Se determina masa practica

=masa practica100/masa teoretica

masa practica = masa teoretica /100 = 61,25 80/100 = 49 kg

Un amestec de toluen, o-xilen si naftalina in raport molar 1:2:3 se oxideaza obtinandu-se 14,8 kg anhidrida ftalica. Masa amesctecului luat in lucru este egala cu: 13,76 kg

Numarul de kmoli de anhidrida=14,8/148= 0,1 kmoli anhidrida ftalicaSe noteaza:

a kmoli de C6H5-CH3

1 kmol C6H5-CH3 = 92 kgb kmoli de C6H4(CH3)21 kmol C6H4(CH3)2= 106 kg

c kmoli de C10H8

1 kmol C10H8 = 128 kga/b=1/2

a/c=1/3

b=2aa=0,5b

c=3a

Ecuatiile reactiilor:

1kmol..................................................................1kmol

b kmoli....................................................................x

x=b kmoli anhidrida

1 kmol.........................................................................1kmol

c moli.............................................................................x

x=c kmoli anhidrida

b+c=0,1

b/c=2/3

c=3b/2

c=1,5b

b+1,5b=0,1

2,5b=0,1

c=0,1-b=0,1-0,04=0,06

b=0,04 kmoli xilen

m xilen=0,04106=4,24 kgc=0,06 kmoli naftalinam naftalina=0,06 128=7,68 kga=0,5b=0,02 kmoli toluen m toluen=0,0292=1,84 kgm amestec=1,84 +4,24 +7,68 = 13,76 kg

Un amestec de toluensi xilen contine 9% hidrogen. Compozitia amestecului de hidrocarburi, in procente de masa, este:58,78% toluen; 41,22%xilen

Se considera 100 g amestec

Se noteaza cu:

a masa de toluen

b masa de xilen

a + b = 100

Se determina masa de H din a g toluen si b g xilen

1 mol C6H5-CH3 = 92g

1 mol CH3-C6H4-CH3 = 106g

92 g C6H5-CH3 ..8 g H

a g C6H5-CH3 .x g H

x = 8a/92 = 2a/23 g H

106 g CH3-C6H4-CH3 ..10 g H

b g CH3-C6H4-CH3 y g H

y = 10b/106 = 5b/53 g H

2a/23 + 5b/53 = 9

106a + 115b = 9752

Se rezolva sistemul:

106a + 115b = 9752

a + b = 100

(-106)

106a + 115b = 10971

-106a - 106b = -10600

/ 9b = 371

b = 41,22% xilen

a = 100-41,22 = 58,78% to;uen

Acidul clorhidric format la clorurarea catalitica a toluenului se neutralizeaza cu 5 litri solutie NaOH de concentratie 0,9 M. Cantitatea de toluen ce s-a clorurat este:414gSe determina numarul de moli de NaOH din 5 litri solutie

1 L solutie0,9 moli NaOH

5 L solutiex

x = 4,5 moli NaOH

Se determina numarul de moli de HCl care reactioneaza cu 4,5 moli NaOH

Ecuatia reactiei este:

1 mol...1 mol

NaOH + HCl NaCl + H2O

4,5moli..x

x = 4,5 moli HCl

Se determina masa de toluen

1 mol C6H5-CH3 = 92 g

Ecuatia reactiei este:

92g..1 mol

C6H5-CH3 + Cl2 Cl-C6H4-CH3 + HCl

x g4,5 moli

x = 414 g orto si para cloro toluen