Definitii Atomul este cea mai mica particular dintr’o substanta, care nu mai poate fi

fragmentata prin procedee chimice obisnuite Elementul chimic reprezinta totalitatea atomilor de acelasi tip (cu acelasi Z).Simbolul chimic =notatia prescurtata a elementului chimic.Sarcina electrica = marimea fizica ce caracterizeaza starea de electrizare a

corpurilor.Izotopii = speciile de atomi cu acelasi numar de protoni(z) , dar cu numar

diferit de neutroni(a)Invelisul electronic = spatial din jurul nucleului in care se rotesc electronii.Molul de atom = cantitate in grame dintr’un element ce contine

6.023*10^23 atomi.Orbitalul = zona din jurul nucleului acoperit de un electron in miscarea sa

in jurul nucleului.= nor electric incarcat negativ.Substratul = totalitatea orbitalilor de aceasi forma si energie.Ionii = specii atomice incarcate electric + sau -.Perioada = sirul orizontal din tabelul periodic format din elementele ale

caror atomi au acelasi nr de straturi ocupate cu electroni. = nr de straturi ocupate cu e-

Grupa = coloana vertical formata din elem cu aceeasi configuratie electric a pe ultimul strat . - la elem din grupele principale : grupa = nr de e- de pe ultimul strat.

La elem din gr sec : grupa = nr de e- din substratul s al ultimului strat si nr de e- sin subs d al penultimului strat.

Caracterul metallic = proprietatea unui atom de a ceda electroni si de a forma ioni pozitivi. Un atom cedeaza electroni cu atat mai usor cu cat are mai multe straturi si mai putini e- pe ultimul strat.

Reactii caracter metalicNa > Mg > Al Cesiu ( Cs)4 Na + O2(rece) 2 Na2O2 Na +O2( cald) Na2O2 (peroxid de sodiu)2 Na + Cl2 2 NaClNa + H2O NaOH + ½ H2 îNa + HCl NaCl + ½ H2 î2 Na + CuSO4 Na2SO4 + CuCaracterul basic al hidroxizilorNa OH > Mg (OH)2> Al(OH)3 caracterul basic

2 NaOH + Mg ( NO3)2 2 NaNO3 + Mg(OH)2 ↓3 NaOH + Al Cl 3 3 NaCl + Al (OH)3 ↓

Al (OH)3 are character amfoter (poate react si cu acizi si cu baze)Al (OH)3 + 3 HNO3 Al(NO3)3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH Na [ Al(OH)4] (tetrahidroxialuminat de sodiu )

Caracterul nemetalic = proprietatea unui element de a accepta e- si de a forma ioni negativi. Caracterul nemetalic creste de la stanga la dreapta ( cu nr de protoni) si de jos in sus odata cu forta de atractie a nucleului.

F (Fluor) >Cl> Br> IReactii caracter metallic F2 + 2 KBr Br2+ 2 KFCl 2 + 2 NaI I2 + 2 NaClCl2 + 2 Na 2 NaClCl2 + Cu Cucl23 Cl + 2 Fe 2 Fe Cl 3Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H2O (acid hipocloros)HClO HCl + ½ O2 (utilizarea clorului ca dezinfectant)Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H2OCl2+ H2 2 HCl

Caracterul acidHClO4< H2SO4< H3PO42HClO4 + Na2SO4 2NaClO4 +H2SO4 (perclorat de sodium)3 HCLO4 +Na3PO4 3 Na ClO4 + H3PO4

Legatura ionica – se formeaza intre 2 ioni de semn opusNa Cl are retea cubica in noduri Ionii de sodium – centru sip e mijlocul laturilor cubului Ionii de clor – in varfurile cubului sip e centrul fetelor cubului 1 Na + : 6 Cl- 1 Cl- : 6 Na+Proprietatile substantelor ionice : - sunt solide, sunt solubile in apa si

insolubile in soventi nepolari, conduc cur elec in topitura si solutii apoase (devin mobile), in stare solida nu conduc cur elec pt ca ionii au pozitii fixe in retea, sunt casante, au pcte de topire ridicate

Rolul NaCl : medicina (serul fiziologic), alimentative, drept conservant, obtinerea cl2, na, NaOH.

Legatura covalenta - se formeaza prin punerea in comun de electroni a.i. sa se formeze o config stabile de dublet/ octet. CO2, CH4= molecule polare ( simetrie).

Legatura covalent coordinativa – se stabileste dupa formarea leg cov.H30+ , NH4+Legatura de H – este de natura fizica, se stabileste intre molecule

- Se stabileste inte un atom puternic electroneg (F,O,N) si un atom de H din alta molecula.

Consecinte : cresterea punctelor de topire si de fierbere, solubilitatea in apa, starea de agregare ( starea lichida, solida)

Anomaliile apei : pct de topire : O⁰ C, pct de fierbere : 100⁰ C ( valori f ridicate)- Prin solidificare apa isi mareste volumul ( se formeaza nr maxim de leg H – 4,

iar gheata are o structura hexagonala cu spatii intre ele)- Ro H2O(s)< ro H2O (l)

In apa lichida fiecare molecula are 2 leg de H, cu atomul de H si cu o pereche de e- de la atomul de O2 => apa are pct de fierbere ridicat

In apa solida se gaseste un numar de legaturi de H maxim (4) -2 leg H intre atomii de H si 2 prin intermediul perechilor de O2

Forte dipole- dipole se stabilesc intre mol polare, sunt forte de atractie intre polii de semn opus , mai SLABE decat LEG de H.

Forte de dispersie London – intre mol. nepolare, mai slabe decat cele dipole-dipol.

Acumulatorul cu plumb 1) Constructie : Anodul=gratar de pb umplut cu pb spongios

Catodul=gratar de pb umplut cu pbo2.Electrolitul= solutie de H2SO4 38%.

A(-) : Pb – 2e- + SO4^2-(oxidare)PbSO4 ↓ (alb)C(+) : PbO2 + 4 H+ + SO4 ^2- (reducere) PbSO4↓ +2H2OEc globala : Pb + PbO2 +4H+ + 2 SO4^2- 2PbSO4 ↓ + 2H2O

In timpul functionarii acumulatorului electrolitul se consuma. Acumulatorii sunt pile secundare pt ca procesele redox sunt reversibile => acumulatorul se poate reincarca printr’o conectare la o sursa de current continuu schimband polaritatea.

A(+) : PbSO4 + 2H2O (-2e-) PbO2+4H+ +SO4^2-C(-) : PbSO4 + 2 e- Pb+SO4 ^2-

Ec rez: 2PbSO4+ 2H2O Pb+PbO2+ 2SO4^2- +4h+Element galvanic = dispozitiv in care en chim a unei reactii redox este trans

in en electrica.

Electroliza = descompunerea unei substante cu ajutorul cur electric (en electrica en chimica) Celula de electroliza : - 2 electrozi- inerti ( carbon grafit)/ fir metallic- Electrolit= topitura sau solutie de sare, acid, baza, oxid metallic- Sursa de current continuu- Fir de legatura

Procesele care au loc la electrozi: procese de descarcare a ionilor care se indreapta spre electrodul respectiv. (Catod-cationi +, Anod- anioni -)

Car metallic, ordin de descarcare la catod Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

descarcare la anodIoni neg X-, Ho-, No3^-, CO3^2-, SO4^ 2-

Catod –REDUCERE, Anod- OXIDARE

EX: electoliza topiturii de NaClNaCl(s) (topire) Na+ +Cl-C(-): Na+ Na+ +1e- Na↓A(+): Cl- 2Cl- -2e- Cl2 ↑2NaCl(electroliza) 2 Na + Cl2

Ex: electroliza solutiei de NaCl Na Cl(disociere) Na+ + Cl-H2O (ionizare) H+ +HO-C(-): Na+, H+ 2H+ +2e- H2 ↑A( +) : Cl-, HO- 2Cl- -2e- Cl2 ↑

In solutie au ramas Na+ + HO- NaOHEc globala: 2 NaCl +2H2O (electroliza) H2↑+Cl2↑+2NaOH

Apa pura nu conduce cur electr pt ca procentul de molec ionizate e f mic.Electroliza apei se face adaugand cant mici de acid/baza (h2so4)

H2so4 2H+ +SO4^2-H2O H+ + HO-C(-): H+ 2h+ +2e- H2↑A(+): SO4^2-, HO- 2HO- -2e- H2O + ½ O2In solutie raman: 2H+ + SO4^2- H2SO4H2SO4+ H2O (electroliza) H2↑ + ½ O2+ H2So4

DizolvareFactori: - natura subs si a solventului ( H20 diz mol polare si comp ionici; solv nepolari: CCl4, CS2, benzen, toluen, motorina, benzina diz mol nepolare)- Temperatura ( crestere creste diz solide si lichide; scadere creste diz gaze)- Suprafata de contact – mai mare se diz mai repede- Agitare- Presiune (creste creste diz gaze)

Dizolvarea unui compus ionic –modelare NaCl(s) + (x+y) H2O Na+ *xH2O+ Cl-*yH20- Descriere: Intre ionii de NaCl si cele de H2O se stabilesc forte ion-dipol intre polii

de semn opus ai celor 2 molecule. Cand ac forte devin suf de puternice se rupe leg ionica Na +Cl- si se for ioni hidratati

Dizolvarea unei molec polare in h2o - Modelare: HCl + (x+1) H2O H+ * H2O+ Cl- *xH2O- Descriere: Intre molec de Hcl si cele de H2O se stabilesc forte dipol dipole

intre polii de semn opus ai celor 2 molec. Cand acestea devin destul de puternice se rupe leg cov H-cl si se for ioni hidratati.

Coroziunea= process complex care consta in degradarea metalelor si aliajelor de ag chimici si electrochimici din mediul inconjurator. (exista cor chimica si electrochimica) Metale rezistente: al, zn, mg, co, ni, cr metal nerezistent: fe

Metode de protectie: 1)protective catodica: punerea in contact a pieselor de fier cu metale situate in fata fierului in seria active metalelor. Acestea se corodeaza protejand fe de cor.

2) Folosirea aliajelor si metalelor rezistente din pct de ved chimic( mn, cr, ni,al)

3) Acoperirea metalului cu un strat protector(metallic, anorganic, organic) care sa fi uniform adherent lipsit de pori si rezistent chimic.

Acizi si bazeAcizi= subs care pot ceda protoni, Baze=subs care pot ceda protoni.

HA(acid)+ H2O(baza) A-(baza conj)+ H3O+(acid conj)NH3(baza)+ H2O(acid) NH4+ (acid conj) +OH-(baza conj)H2O +H2O H3O+ + HO- (car amfoter)

Acizi slabi: H2CO3, H2S, HCN,HF, acid acetic Acizi tari: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4Baze slabe: Me(OH)n(grupele 2a,3a si secundare), NH3 Baze tari: NaOH, KOH

[H3O+]*[HO-]= 10 ^-14 mol^2/L^2 produsul ionic al apeipH+pOH=14 pH=-lg [H3O+]

Pt acizi tari: pH= -lg[H3O+]= -lg Cm AcidPt baze tari pOH=-lg Cm Baza= -lg[HO-]

Reactia de neutralizare= reactia dintre acod si baza cu formare de sare si de obicei apa= reactia dintre ionul h+/proton si HO- cu formarea unei molecule de apa. INDICATORII: metilorange: rosu(m acid), portocaliu (m neutru), galben(m basic)

Turnesol: rosu(m acid), mov( m neutru), albastru (m basic)Fenolftaleina: incolor(m acid), roz(m neutru), rosu carmin ( m basic)