MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI I SPORTULUI UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANA FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./FAX: 0241-605050 E-mail: pharma-ovidius@univ-ovidius.ro Web: http://www.pharmaovidius.roCATEDRA DISCIPLINE FARMACEUTICE NR. I Nr. Inregistrare 407/19.01.2011

TESTE GRIL PENTRU EXAMENUL LA DISCIPLINA CHIMIE GENERAL I ANORGANIC SEMESTRUL I, SESIUNEA DE IARN

Specializarea FARMACIE, Anul I ef Catedr Discipline Farmaceutice nr.I Prof. univ. dr. Rodica Sirbu

ef Disciplin CHIMIE GENERAL I ANORGANIC Conf. univ. dr. Ticua Negreanu Prjol

2010-2011

MINISTERUL EDUCAIEI, CERCETRII I INOVRII UNIVERSITATEA OVIDIUS CONSTANA B-dul Mamaia nr. 124, Constana FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./ FAX: 0241-60.50.50 E-mail: pharma-ovidius@univ-ovidius.roWeb: http://www.pharmaovidius.ro

CATEDRA DISCIPLINE FARMACEUTICE NR. I Disciplina CHIMIE GENERAL I ANORGANIC Specializarea Farmacie, Anul I TESTE GRILA SEMESTRUL ICapitolul NOIUNI INTRODUCTIVE. MATERIE. SUBSTAN. CORPURI. ATOMI I MOLECULE. LEGILE GENERALE ALE CHIMIEI TESTE CU COMPLEMENT SIMPLU 1. Care din urmtoarele afirmaii este adevrat? A. Fiind particule materiale, atomii nu prezint mas proprie B. Masa atomic relativ a unui element reprezint raportul dintre masa atomic a elementului respectiv i masa a 1/12 parte din masa atomic a izotopului 12C C. Moleculele alctuite din atomi diferii reprezint substane simple sau elementare D. Moleculele alctuite din atomi identici reprezint substane compuse E. Prin eliminare de electroni dintr-un atom sau prin acceptare de electroni din exterior de ctre un atom, se formeaz moleculele substanelor B 2. Legea echivalenilor (J.B. Richter) se enun astfel: A. n toate reaciile chimice, suma maselor reactanilor este egal cu suma maselor produilor de reacie B. n reaciile chimice, substanele se combin ntre ele n proporii de mas definite sau constante C. Cnd dou elemente chimice pot forma ntre ele mai multe combinaii, diferitele mase ale unui element care se combin cu aceeai mas a celuilalt element, se gsesc ntre ele ntotdeauna n raporturi de numere ntregi i mici D. Substane simple sau compuse reacioneaz ntre ele n cantiti proporionale cu echivalenii lor chimici E. Volume egale de gaze diferite, aflate la aceeai temperatur i presiune, conin acelai numr de molecule D 3. Legea conservrii masei (M.V. Lomonosov - A.L. Lavoisier) se enun astfel: A. n toate reaciile chimice, suma maselor reactanilor este egal cu suma maselor produilor de reacie

1

B. n reaciile chimice, substanele se combin ntre ele n proporii de mas definite sau constante C. Cnd dou elemente chimice pot forma ntre ele mai multe combinaii, diferitele mase ale unui element care se combin cu aceeai mas a celuilalt element, se gsesc ntre ele ntotdeauna n raporturi de numere ntregi i mici D. Substane simple sau compuse reacioneaz ntre ele n cantiti proporionale cu echivalenii lor chimici E. Volume egale de gaze diferite, aflate la aceeai temperatur i presiune, conin acelai numr de molecule A 4. Legea proporiilor definite (J.L. Proust) se enun astfel: A. n toate reaciile chimice, suma maselor reactanilor este egal cu suma maselor produilor de reacie B. n reaciile chimice, substanele se combin ntre ele n proporii de mas definite sau constante C. Cnd dou elemente chimice pot forma ntre ele mai multe combinaii, diferitele mase ale unui element care se combin cu aceeai mas a celuilalt element, se gsesc ntre ele ntotdeauna n raporturi de numere ntregi i mici D. Substane simple sau compuse reacioneaz ntre ele n cantiti proporionale cu echivalenii lor chimici E. Volume egale de gaze diferite, aflate la aceeai temperatur i presiune, conin acelai numr de molecule B 5. Legea proporiilor multiple (J. Dalton) se enun astfel: A. n toate reaciile chimice, suma maselor reactanilor este egal cu suma maselor produilor de reacie B. n reaciile chimice, substanele se combin ntre ele n proporii de mas definite sau constante C. Cnd dou elemente chimice pot forma ntre ele mai multe combinaii, diferitele mase ale unui element care se combin cu aceeai mas a celuilalt element, se gsesc ntre ele ntotdeauna n raporturi de numere ntregi i mici D. Substane simple sau compuse reacioneaz ntre ele n cantiti proporionale cu echivalenii lor chimici E. Volume egale de gaze diferite, aflate la aceeai temperatur i presiune, conin acelai numr de molecule C

TESTE CU COMPLEMENT MULTIPLU 1. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Materia se manifest doar sub form corpuscular B. Materia este n acelai timp att continu ct i discontinu C. Proprietatea fundamental a materiei este micarea D. Micarea materiei se manifest calitativ sub diferite forme: mecanic, fizic, plasmatic, chimic, biologic, social E. Consecina micrii materiei este proprietatea sa de a se asocia i disocia BCDE2

2. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Substanele reprezint forme concrete care exist n natur sau aspectele calitativ diferite ale materiei B. Substanele se caracterizeaz prin omogenitate i compoziie chimic constant C. Substanele compuse (combinaiile) sunt acele substane care prin metode chimice cunoscute, folosite curent, nu pot fi descompuse n alte componente i nici nu pot fi compuse din alte substane D. Substanele simple pot fi descompuse n elemente constituente, au molecula constituit din doi sau mai muli atomi neidentici i rezult prin reacii de combinare E. Un element chimic reprezint un ansamblu de atomi identici, caracterizat prin anumite proprieti, care l difereniaz de alte elemente ABE 3. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la metale, sunt adevrate? A. Toate se prezint numai n stare solid B. Au luciu caracteristic C. Sunt bune conductoare de cldur i electricitate D. Nici un metal nu prezint rezisten mecanic E. Nici un metal nu se poate prelucra mecanic BC 4. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la nemetale, sunt adevrate? A. Sunt substane solide, lichide sau gazoase la temperatura obinuit B. Sunt ru conductoare de cldur i electricite C. Majoritatea celor solide sunt sfrmicioase D. Nu au luciu metalic E. Toate prezint rezisten mecanic ABCD 5. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Corpurile sunt substane care prezint form proprie i volum determinat B. Corpurile pot fi formate din una sau mai multe substane diferite C. Corpurile compuse sunt formate din molecule alctuite din atomi identici D. Corpurile simple sunt formate din molecule alctuite din atomi diferii E. Obiectele alctuite din mai multe componente neidentice sunt heterogene i sunt denumite materiale ABE 6. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Elementele sunt alctuite numai din particule indivizibile, numite molecule B. Atomii unui element au proprieti identice C. Atomii diferitelor elemente au proprieti diferite D. Atomii particip la transformrile chimice, care constau n combinri sau rearanjri de atomi E. Molecula este cea mai mic particul din componena unei substane simple, care nu mai poate fi divizat prin metode chimice BCD 7. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Masa molecular este dat de suma maselor atomice ale elementelor componente B. Molecula-gram (mol) reprezint cantitatea n grame dintr-o substan, numeric egal cu masa molecular a acelei substane C. Atomul-gram reprezint cantitatea n grame dintr-un element, numeric egal cu masa atomic relativ a elementului3

D. Volumul molar reprezint volumul ocupat de un mol de substan gazoas la temperatura de 0C i presiunea de 1 atmosfer E. Obinerea combinaiilor chimice se face prin analiz chimic, iar descompunerea unei combinaii n vederea identificrii elementelor sale componente se numete sintez chimic ABCD 8. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la echivalentul chimic, sunt adevrate? A. Pentru o sare, echivalentul chimic este dat de raportul dintre masa molecular a srii i numrul valenelor date de anioni B. Pentru orice element, echivalentul chimic rezult din raportul dintre masa atomic (atomulgram) i valena elementului respectiv sau numrul su de oxidare C. Pentru acizi, echivalentul chimic este dat de raportul dintre masa molecular (molecula-gram) i bazicitatea acidului considerat D. Pentru baze, echivalentul chimic rezult din raportul dintre masa molecular i aciditatea bazei respective E. Echivalentul gram reprezint cantitatea exprimat n grame dintr-un element sau dintr-o substan compus care se poate combina cu 1,008 g hidrogen sau cu 8 g oxigen sau care poate substitui aceste cantiti de hidrogen sau oxigen n oricare din combinaiile lor BCDE 9. Selectai corespondena corect dintre denumire i formula chimic a oxizilor de azot de mai jos: A. Protoxid de azot, NO B. Monoxid de azot, N2O C. Dioxid de azot, NO2 D. Trioxid de azot, N2O3 E. Pentaoxid de azot, N2O5 CDE 10. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. O molecul-gram dintr-o substan gazoas la 0C i presiunea de 1 atmosfer conine 6,023 1023 molecule (numrul lui Avogadro) B. Numrul de molecule dintr-un mol de substan este o constant universal C. Formula brut a unei substane indic natura i raportul dintre elementele componente ale substanei respective D. Formula molecular a unei substane precizeaz numrul i calitatea atomilor ce compun o molecul E. ntotdeauna formula brut a unei substane este identic cu formula molecular a acelei substane ABCD

Capitolul STRUCTURA ATOMULUI TESTE CU COMPLEMENT SIMPLU 1. A. B. C. D. E. Masa electronului este: mult mai mic dect cea a protonului sau a neutronului; egal cu a protonului; mai mare ca a neutronului; egal cu numrul de mas al atomului de hidrogen; egal cu diferena dintre masa neutronului i a protonului.4

A 2. Numrul atomic sau numrul de ordine (Z) reprezint: A. numrul electronilor din stratul exterior; B. numrul protonilor din nucleu; C. numrul electronilor i neutronilor; D. numrul protonilor, electronilor i neutronilor; E. numrul protonilor din nucleu i numrul neutronilor. B 3. Sarcina electric a protonului este: A. negativ (1-); B. egal cu sarcin electric a neutronului; C. egal cu zero, protonul fiind neutru; D. egal cu numrul de mas al deuteriului; E. pozitiv (1+). E 4. Izotopii sunt: A. specii de atomi, care au numrul atomic i numrul de mas diferite; B. specii de atomi, care au acelai numr de mas i numere atomice diferite; C. specii de atomi, care au acelai numr atomic i acelai numr de mas; D. specii de atomi, cu acelai numr atomic i cu numere de mas diferite; E. specii de atomi, ce difer prin numrul de protoni i neutroni. D 5. Sarcina electric a nucleului este determinat de suma: A. sarcinilor electrice ale protonilor; B. sarcinilor electrice ale protonilor i neutronilor; C. sarcinilor electrice ale protonilor, neutronilor i electronilor; D. masei protonilor i a masei atomice; E. numrului protonilor i a numrului atomic. A 6. Numrul atomic sau sarcina nuclear (Z) indic: A. numrul de protoni din nucleul unui atom i corespunde numrului de ordine al elementului respectiv n sistemul periodic; B. numrul total de protoni i neutroni din nucleul unui atom (excepie: atomul de hidrogen); C. numrul total de neutroni i electroni dintr-un atom; D. suma neutronilor din nucleul unui atom i a numrului de mas; E. masa atomic a unui element chimic. A 7. Nucleonii sunt: A. protonii i neutronii; B. protonii i electronii; C. electronii i neutronii; D. protonii, neutronii i electronii; E. electronii, protonii, neutronii i mezonii. D 8. ntr-un atom, numrul electronilor este: A. egal cu al protonilor; B. dublu fa de cel al neutronilor; C. egal cu suma protonilor i neutronilor; D. egal cu numrul de mas, cu excepia hidrogenului;5

E. egal cu masa atomic. A 9. n nveliul electronic al unui atom sunt: A. electroni; B. protoni; C. neutroni; D. electroni i protoni; E. electroni i neutroni. A 10. Elementul chimic reprezint specia de atomi care are: A. acelai numr atomic; B. acelai numr de mas; C. acelai numr de electroni pe ultimul strat; D. acelai numr de neutroni; E. toate afirmaiile sunt corecte. A 11. Izotopii unui element difer ntre ei prin: A. numrul de neutroni; B. numrul de electroni; C. numrul de protoni; D. suma protonilor i electronilor; E. numrul atomic. A 12. Seria chimic, ce conine izotopii aceluiai element chimic, este: A. 126C, 147N, 168O; B. 126C, 146N, 166O; C. 23492U, 23592U, 23892U; D. 3517Cl; 199F; 8035Br; E. 168O; 169O; 1610O. C 13. Izotopul supragreu al hidrogenului conine n nucleu: A. doi protoni; B. un proton i un neutron; C. un proton i doi neutroni; D. un proton i trei neutroni; E. doi protoni i un neutron. C 14. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la numerele cuantice n, l, m, s, este adevrat? A. numrul cuantic secundar l, caracterizeaz nivelul energetic al electronilor i ia valori ntregi i pozitive: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, etc. B. numrul cuantic magnetic m, caracterizeaz autorotaia electronului sau spinul electronic C. numrul cuantic de spin s, caracterizeaz substratul energetic pe care se afl electronul dintr-un strat i forma orbitei D. numrul cuantic principal n, determin starea electronului cnd atomul se gsete ntr-un cmp magnetic exterior E. numrul cuantic principal n, caracterizeaz nivelul energetic al electronilor i ia valori ntregi i pozitive: n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, etc. E6

15. ntr-un anion, numrul electronilor este: A. egal cu al protonilor; B. mai mare dect cel al protonilor; C. mai mic dect cel al protonilor; D. egal cu al neutronilor; E. egal cu suma protonilor i neutronilor. B 16. Unitatea atomic de mas (u.a.m. sau u), unitate de mas utilizat pentru a msura masa relativ a atomilor i moleculelor, reprezint: A. a 12-a parte din masa izotopului 12C; B. masa izotopului 14N; C. masa atomic a carbonului; D. a 12-a parte din masa izotopului 13C; E. a 12-a parte din masa izotopului 16O. A 17. ntr-un ion divalent pozitiv, M2+, numrul electronilor este: A. cu dou uniti mai mic dect numrul protonilor; B. cu dou uniti mai mare dect numrul protonilor; C. egal cu cel al protonilor; D. egal cu cel al neutronilor; E. egal cu suma protonilor i neutronilor. A 18. Masa atomic a unui element chimic este determinat de: A. masa izotopilor i procentul n care se gsesc acetia n compoziia elementului respectiv; B. numrul electronilor; C. numrul atomic; D. numrul protonilor; E. numrul izotopilor. A 19. Specia de atomi caracterizat prin aceeai sarcin nuclear se numete: A. ion; B. anion; C. izotop; D. particul elementar; E. compus chimic. C 20. Numrul de protoni din 2 moli de 4020Ca este: A. 2NA B. 20NA C. 40NA D. 2 40 E. 20 40. (unde NA = Numrul lui Avogadro) C 21. Principiul lui Pauli se refer la: A. numrul total de electroni dintr-un strat; B. numrul total de electroni dintr-un substrat; C. numrul maxim de electroni care pot exista ntr-un orbital; D. procesul de ionizare a unui atom;7

E. numrul de electroni pui n comun de un atom, la formarea unei legturi covalente. C 22. Principiul lui Pauli este respectat numai n cazul configuraiei electronice: A. 1s2 2s2 2p8; B. 1s2 2s1 2p6; C. 1s2 2s2 2p7; D. 1s2 2s2 2p6 3s3; E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1. E 23. Care din afirmaiile urmtoare sunt false? A. Razele catodice sunt particule ncrcate cu sarcin elementar negativ B. Razele canal sunt particule ncrcate cu sarcin elementar pozitiv C. Razele X sunt alctuite din unde electromagnetice D. Spectrele de emisie continue sunt formate dintr-o succesiune de radiaii monocromatice de diferite lungimi de und E. Spectrele de emisie discontinue sunt formate dintr-o succesiune de radiaii monocromatice de diferite lungimi de und E 24. Electronul distinctiv reprezint: A. un electron din nivelul K al atomilor, cu excepia atomului de hidrogen; B. un electron din orbitalii d ai elementelor din perioada a 2-a; C. un electron din nucleul atomic; D. ultimul electron, care se deplaseaz ntr-un orbital al atomului respectiv; E. de exemplu, ultimul electron de pe nivelul L al nveliului electronic al atomului 11Na. D 25. Nu este corect afirmaia: A. numrul straturilor electronice ale unui atom este indicat de numrul perioadei din care face parte elementul respectiv; B. fiecare perioad ncepe cu un metal alcalin i se termin cu un gaz rar; C. elementele la care se completeaz cu electroni orbitalii electronilor tip s sau p ai ultimului strat (ns i np) se gsesc n grupele principale ale sistemului periodic; D. elementele tranziionale au electronul distinctiv ntr-un orbital de tip p; E. lantanidele i actinidele au electronul distinctiv ntr-un orbital de tip f. D 26. Perechea de ioni pentru care configuraia electronic a cationului este diferit de cea a anionului este: A. 11Na+ i 9F B. 19K+ i 17Cl C. 4Be2+ i 1H D. 13Al3+ i 9F E. 13Al3+ i 17Cl C 27. Regula lui Hund se refer la completarea cu electroni: A. a substraturilor care fac parte din stratul ns; B. a orbitalilor care fac parte din acelai substrat; C. a unui orbital oarecare; D. numai a straturilor energetice ale unor nemetale; E. numai a straturilor energetice ale metalelor tranziionale; B8

28. Electronii cuplai reprezint: A. doi electroni cu spin opus, dintr-un orbital atomic; B. electronii acceptai de un atom la formarea unui anion; C. electronii cu spin opus, din doi orbitali diferii; D. doi electroni cu acelai spin, din orbitali diferii; E. electronii ns1 ai metalelor alcaline. A 29. Un orbital atomic reprezint: A. o regiune n spaiul din jurul nucleului unui atom n care un electron se poate gsi cu maxim probabilitate; B. o traiectorie precis pe care o parcurge un electron n jurul nucleului; C. o zon din jurul nucleului, evitat de electronii din nveliul electronic al unui atom; D. o zon din jurul nucleului, n care, uneori, se afl protoni; E. o zon din jurul nucleului, n care, uneori, se afl neutroni. A 30. Un orbital de tip p: A. este format din doi lobi egali, situai de o parte i de alta a nucleului, pe una din cele trei axe de coordonate; B. conine maximum 2 electroni cu acelai spin; C. conine maximum 4 electroni cu spin opus; D. are forma sferic; E. este format din 4 lobi, situai pe axele de coordonate x i y. A 31. Cei 5 orbitali de tip d conin maximum: A. 10 electroni; B. 2 electroni; C. 4 electroni; D. 6 electroni; E. 3 electroni. A 32. ntr-unul din cei 3 orbitali de tip p nu pot exista dect: A. maximum doi electroni cu spin opus, numii electroni cuplai; B. un electron necuplat; C. doi electroni cu acelai spin (principiul lui Pauli); D. 6 electroni cu acelai spin; E. 4 electroni cu spin opus. A 33. Stratul K: A. este cel mai apropiat de nucleu i deci, are energia cea mai mic; B. este cel mai deprtat de nucleu i deci, are energia cea mai mare; C. reprezint statul de valen pentru toi atomii; D. se mai noteaz i cu cifra 0; E. poate fi ocupat cu maximum 4 electroni A 34. Numrul maxim de electroni din stratul M este: A. 18 B. 32 C. 2 D. 89

E. 6. A 35. Substratul p este format din: A. 5 orbitali; B. 7 orbitali; C. 1 orbital; D. 3 orbitali; E. 6 orbitali D 36. Energia substraturilor (subnivelelor) unui strat (nivel) energetic crete n ordinea: A. d, p, s, f B. s, p, d, f C. s, d, p, f D. f, d, p, s E. p, s, d, f. B 37. Configuraia electronic a azotului (Z = 7) este: A. 1s2 2s2 2p3; B. 1s2 2s2 2p4; C. 1s2 2s2 2p5; D. 1s2 2s4 2p1; E. 1s2 2s2 2p4 3d2. A 38. Configuraia electronic a scandiului (Z = 21) este: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2; B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1; C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 4p3; E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2. A 39. Din comportarea chimic a elementelor, s-a constatat c structurile electronice cele mai stabile corespund unor configuraii electronice, n care se realizeaz: A. substraturi semiocupate (d5, f8, s1, p3); B. substraturi complet ocupate (s2, p6, d10, f14); C. orbitali cu grad de ocupare redus (d1, p1, f2); D. orbitali interiori, complet ocupai cu electroni, ca n cazul: 1s2 2s2 2p6 3s1; E. anioni cu volum ionic mare. B 40. Un atom cu 2 electroni n orbitalii 3d i 2 electroni n orbitalul 4s, are numrul atomic Z: A. 18 B. 26 C. 20 D. 22 E. 24. D 41. Ordinea de ocupare cu electroni a subnivelurilor energetice ale atomilor elementelor perioadei a 5-a este: A. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p;10

B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 4d 5p; C. 1s 2s 2p 2d 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 5f; D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 5s 4d 5p 6s; E. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 3f 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f A 42. n stratul exterior al atomului de azot ( Z =7), orbitalul cu energia cea mai mic este: A. 2s B. 2p C. 1s D. sp2 E. sp A 43. Elementele din grupele principale ale sistemului periodic au pe ultimul strat un numrul de electroni egal cu numrul: A. grupei; B. perioadei; C. neutronilor; D. protonilor; E. atomic. A 44. Configuraia electronic 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 aparine: A. atomului 26Fe; B. atomului 25Mn; C. atomului 27Co; D. ionului 26Fe2+; E. ionului 26Fe3+. E 45. Numrul atomic (Z) al elementului care are 7 electroni n stratul N este: A. 17 B. 27 C. 30 D. 35 E. 37. D 46. Stratul M este format din: A. un substrat B. 2 substraturi; C. 3 substraturi; D. 4 substraturi; E. 5 substraturi. C 47. Numrul total de electroni ai elementului care are 6 electroni n substratul 5p este: A. 51 B. 52 C. 53 D. 54 E. 55. D 48. Stabilitatea speciilor chimice Fe, Fe2+ i Fe3+ (ZFe = 26) variaz n ordinea:11

A. Fe3+ < Fe2+ < Fe; B. Fe2+ < Fe < Fe3+; C. Fe2+ = Fe < Fe3+; D. Fe < Fe2+ < Fe3+; E. Fe2+ = Fe3+ < Fe D 49. Elementul al crui atom are 6 electroni n orbitalul 2p este: A. 6C B. 8O C. 10Ne D. 9F E. 5B. C 50. Elementul al crui atom are 5 electroni n orbitalul 3d este: A. 20Ca B. 23V C. 28Ni D. 25Mn E. 21Sc. D 51. Numrul maxim de electroni din orbitalii f este: A. 2 B. 6 C. 10 D. 14 E. 7. D 52. Numrul de orbitali f dintr-un nivel este: A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 2. D 53. Configuraia electronic a ionului 30Zn2+ este: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10; B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8; C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8; D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9; E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. E 54. Afirmaia corect este: A. numrul maxim de electroni dintr-un strat este 2n2; B. numrul maxim de electroni dintr-un substrat este 2n; C. numrul maxim de electroni dintr-un strat este 2n; D. numrul maxim de electroni cedai de un atom depinde de masa lui atomic; E. numrul maxim de electroni acceptai de un atom nu depinde de configuraia lui electronic. A 55. Afirmaia corect este:12

A. ntr-un orbital poate exista maximum un electron; B. orbitalii de energie egale se ocup succesiv cu cte doi electroni; C. electronul distinctiv tinde s ocupe n atom orbitalul vacant cu energie minim; D. ocuparea straturilor se face independent de energia lor; E. ocuparea substraturilor se face independent de energia lor C 56. Electronii de valen ai elementului cu Z = 54 sunt aceia din orbitalii: A. 4s2 4p4; B. 4s2 4p5; C. 4s2 4p6; D. 5s2 5p6; E. 5s2 5p4. D 57. Ionul cu configuraie electronic de octet este: A. 26Fe2+ B. 58Ce3+ C. 29Cu+ D. 21Sc3+ E. 30Zn2+. D 58. Ionul care nu are configuraie electronic de gaz inert este: A. 19K+ B. 24Cr3+ C. 20Ca2+ D. 17Cl E. 56Ba2+ B 59. Elementul cu Z = 21 este situat n sistemul periodic n: A. perioada a 2-a, grupa I A; B. perioada a 3-a, grupa a III-a A; C. perioada a 4-a, grupa a III-a B; D. perioada a 4-a, grupa I A; E. perioada a 3-a, grupa I B. C 60. Numrul de electroni din orbitalii 3d ai atomului de Cr (Z = 24) este: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E. 6. D 61. Numrul straturilor total ocupate cu electroni din nveliul electronic al elementului 57La este: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 C13

62. Configuraia electronic 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 aparine: A. atomului 38Sr; B. atomului 37Rb; C. ionului 38Sr2+; D. unui element din grupa a VI-a A; E. unui element din grupa a IV-a A. C 63. Metalele tranziionale din perioada a 4-a sunt n ordine: 21Sc, 22Ti, 23V, 24Cr, 25Mn, 26Fe, 5 27Co, 28Ni, 29Cu, 30Zn. Dintre acestea pot forma ioni monoatomici, cu configuraia [18Ar]3d : A. Sc,V B. Ti, Cr C. Co, Cu D. Mn, Fe E. Zn, Ni D 64. Seria format din ioni metalici cu configuraia electronic [18Ar]3d10 este: A. 29Cu2+, 31Ga3+, 27Co2+; B. 30Zn2+, 12Mg2+, 19K+; C. 30Zn2+, 29Cu+, 31Ga3+; D. 30Zn2+, 29Cu2+, 31Ga3+; E. 29Cu2+, 21Sc3+, 20Ca2+. C 65. Numrul atomic al elementului, care are 7 electroni pe substratul 3d, este: A. 24 B. 25 C. 26 D. 27 E. 28 D 66. Dintre ionii 26Fe3+, 19K+, 56Ba2+, 20Ca2+, 32Ge4+, 24Cr3+, 17Cl-, 16S2-, 30Zn2+, configuraii de gaz inert prezint urmtoarea serie de ioni: A. K+, Ba2+, Ca2+, Cl, S2; B. Fe3+, Cr3+, Zn2+, Ge4+, Cl; C. Cr3+, Cl, S2, Fe3+, Zn2+; D. Fe3+, Cr3+, Cl, S2, Ba2+; E. K+, Cr3+, Zn2+, Fe3+, Ge4+. A 67. Afirmaia incorect este: A. elementul 3Li formeaz un ion pozitiv cu configuraie de dublet; B. elementul 21Sc este primul din seria 3d; C. elementul 55Cs are 5 electroni n substratul 5s; D. elementul He are Z = 2; E. elementul 9F are 7 electroni de valen. C 68. Afirmaia incorect, referitoare la orbitalii 4p este: A. ocuparea acestora cu electroni ncepe dup elementul 30Zn (4s2 3d10); B. sunt complet ocupai cu electroni la elementul 36Kr (4s2 3d10 4p6); C. ocuparea cu electroni se face n ordinea cresctoare a energiei: 4s 3d 4p; D. sunt n numrul de 5;14

E. pot fi ocupai cu maximum 6 electroni. D 69. Configuraia electronic a ionului 26Fe3+ este: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2; B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s1; C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s3; D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2; E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. E 70. Dintre ionii de mai jos, cea mai mic raz ionic o prezint: A. 11Na+; B. 12Mg2+; C. 13Al3+; D. 16S2 ; E. 17Cl . E 71. Configuraie electronic de gaz nobil are ionul: A. 31Ga3+; B. 82Pb4+; C. 56Ba2+; D. 83Bi3+; E. 81Tl+. C 72. Elementul cu Z = 34 face parte din: A. perioada a 4-a, grupa a V-a A; B. perioada a 4-a, grupa a IV-a A; C. perioada a 3-a, grupa a VI-a A; D. perioada a 5-a, grupa a V-a A; E. perioada a 4-a, grupa a VI-a A. E 73. Elementul potasiu, care are configuraia electronic 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 aparine perioadei: A. a 7-a; B. a 5-a; C. a 6-a; D. a 4-a; E. a 2-a D 74. Elementele care pot forma ioni cu configuraia 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 sunt: A. 26Fe, 27Co, 28Ni, 29Cu; B. 28Ni, 29Cu, 30Zn, 31Ga; C. 29Cu, 30Zn, 31Ga, 32Ge; D. 13Al, 31Ga, 49In, 81Tl; E. 26Fe, 27Co, 25Mn, 24Cr. C 75. Numrul de elemente din perioada a 3-a a sistemului periodic este mai mare ca: A. 8 B. 6 C. 1015

D. 18 E. 28 A 76. Ionul E2+ are configuraia electronic 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8. Nucleul atomului respectiv se caracterizeaz prin A = 58. Elementul E prezint urmtoarele proprieti: A. este un metal tranziional din perioada a 3-a, are Z = 28 i conine n nucleu 28 de neutroni; B. este un metal tranziional din perioada a 4-a, are Z = 30 i conine n nucleu 30 de neutroni; C. este un metal tranziional din perioada a 4-a, are Z = 28 i conine n nucleu 30 de neutroni; D. este un metal de tip s din perioada a 3-a, are Z = 28 i conine 28 de neutroni n nucleu; E. este un metal de tip p din perioada a 4-a, are Z = 30 i conine 30 de neutroni n nucleu. C 77. Care din urmtoarele substraturi (subnivele) electronice nu exist? A. 3p; B. 3d; C. 3f; D. 4d; E. 4f. C 78. Numrul straturilor (nivelelor) electronice ale unui atom este indicat de: A. numrul de ordine al elementului; B. numrul grupei din care acesta face parte; C. numrul grupei (numai pentru cele principale); D. numrul perioadei din care acesta face parte; E. numrul atomic al elementului. D 79. Pentru elementul cu Z = 35 afirmaia corect este: A. este un nemetal; B. este un gaz rar; C. are configuraia electronic a stratului exterior 5s2 5p5; D. are n orbitalul exterior un singur electron; E. este un metal. A 80. Pentru elementul cu Z = 26, afirmaia corect este: A. este un metal tranziional din seria 3d i are n curs de completare orbitalii 3d; B. este un metal alcalin; C. are 5 electroni n substratul 3d; D. este un nemetal; E. are 8 electroni n stratul M. A 81. Aranjarea orbitalilor dintr-un strat, n ordinea descresctoare a energiei acestora, este: A. s, p, d, f B. p, s, d, f C. f, d, p, s D. s, f, d, p E. s = p, d = f. C 82. Substraturile (subnivelele) aceluiai strat (nivel) se deosebesc ntre ele prin: A. tipul de orbital i energie; B. numrul de electroni;16

C. tipul de orbital i numrul de electroni; D. valoarea energiei electronilor; E. energia electronilor i numrul maxim de electroni pe care l poate cuprinde. E 83. La formarea cationului Fe2+ (ZFe = 26), atomul de fier cedeaz electroni din substraturile (subnivelele): A. 3s; B. 3p; C. 3d; D. 4s; E. 4s i 3d. E 84. Proprieti neperiodice (liniare) ale elementelor sunt: A. numrul de ordine i masa atomic; B. razele ionilor i energia de ionizare; C. volumele atomice i razele ionilor; D. numrul de ordine i valena; E. numrul de ordine, masa atomic i energia de ionizare. A 85. Orbitalii de tip f apar ncepnd cu stratul: A. 2; B. 3; C. 4; D. 5; E. 6. C 86. Elementul Br (Z = 35) este: A. situat n perioada a 4-a, grupa a VII-a A; B. situat n perioada a 5-a, grupa a VII-a A; C. nemetalul cu caracterul oxidant cel mai puternic dintre toi halogenii; D. singurul nemetal n stare solid; E. un nemetal bun conductor de electricitate. A 87. Sulful, 16S, este un element din grupele principale ale sistemului periodic, deoarece: A. conform configuraiei electronice 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, ultimul subnivel energetic care se completeaz cu electroni este de tip p; B. are caracter metalic pronunat; C. conform configuraiei electronice 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, are electronul distinctiv ntr-un subnivel de tip s; D. aparine perioadei a 4-a; E. este un element esenial n obinerea direct a acidului sulfuric; A 88. Care dintre urmtoarele elemente sau ioni prezint trei electroni n substratul 3p? (Se d Z: P = 15, N = 7, O = 8, Al = 13) A. P3 ; B. N; C. O2 ; D. P; E. Al.17

B 89. Particulele cuprinse n nucleul izotopului radioactiv al oxigenului 188O* sunt: A. Numai 10 protoni B. Numai 8 neutroni C. Numai 8 protoni D. 18 neutroni i 8 protoni E. 8 protoni i 10 neutroni E 90. Precizai care dintre ionii de mai jos prezint configuraie electronic de gaz inert: (Se d Z: Fe = 26, Ge = 32, Cr = 24, Br = 35, Zn = 30) A. Fe3+; B. Ge4+; C. Cr3+; D. Br ; E. Zn2+. D 91. Formulele corecte ale fluorurilor elementelor din perioada a 2-a a sistemului periodic sunt: A. LiF, BeF2, BF3, CF4, NF3; B. LiF, BeF2, BF3, CF4, NF5; C. Li2F, BeF3, BF4, CF5, NF6; D. LiF, BeF3, BF5, CF9, NF3; E. LiF, BeF2, AlF3, CF4, NF3. A 92. Care dintre urmtorii ioni prezint structura electronic a gazului rar Argon: (Se d Z: Mg = 12, Na = 11, Cl = 17, Al = 13, Ar = 18, Br=35) A. Mg2+; B. Na+; C. Cl ; D. Br ; E. Al3+. C 93. Care din urmtoarele afirmaii sunt false? A. atomul este divizibil i are o structur complex; B. toate particulele care alctuiesc un atom se numesc particule fundamentale; C. atomul este format din nucleu i nveli electronic; D. protonii i neutronii formeaz nucleul atomului; E. ntr-un atom, numrul electronilor este diferit de numrul protonilor. E 94. Orbitalii de tip d apar ncepnd cu stratul: A. 2; B. 3; C. 4; D. 5; E. 6. B 95. Numrul maxim de electroni din stratul M al unui atom poate fi: A. 2;18

B. 8; C. 18; D. 32; E. 48. C 96. Afirmaia incorect este: A. elementele din grupele principale au electronii distinctivi n orbitalii de tip s sau p; B. metalele tranziionale din perioada a 4-a au electronul distinctiv n orbitalii 4d; C. lantanoidele au n curs de completare orbitalii 4f; D. zincul este un metal tranziional; E. halogenii au configuraia electronic a ultimului strat ns2 np5. B 97. Cnd orbitalii de tip d ai unui substrat (subnivel) sunt complet ocupai, conin: A. 6 electroni; B. 8 electroni; C. 10 electroni; D. 12 electroni; E. 14 electroni C 98. Elementul cu configuraia electronic 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2: A. are caracter nemetalic; B. se afl n perioada a doua; C. se afl n grupa I A; D. este un gaz rar; E. are caracter electropozitiv. E 99. Elementul situat n perioada a cincea, grupa a VI-a B are: A. Z=39; B. Z=44; C. Z=32; D. Z=29; E. Z=42 E 100. Elementul situat n perioada a patra, grupa a II-a B are: A. Z=19; B. Z=29; C. Z=31; D. Z=30; E. Z=80 D 101. Elementul situat n perioada a treia, grupa a III-a A are: A. Z=6; B. Z=12; C. Z=14; D. Z=13. E. Z=16 D 102. Elementul situat n perioada a asea, grupa a VIII-a A are: A. Z=8619

B. Z=60; C. Z=77; D. Z=54; E. Z=94; A 103. Elementul situat n grupa a VII-a B, perioada a patra: A. are caracter puternic electronegativ; B. are electronul distinctiv ntr-un orbital s; C. prezint n compui numr de oxidare 2 sau 3; D. este format din atomi cu cinci electroni n substratul 3d; E. are electronul distinctiv ntr-un orbital p; D 104. Care din urmtorii atomi sau ioni au 7 electroni pe ultimul substrat? A. Cl, tiind c Cl0 are Z=17; B. Rb+, tiind c Rb0 are Z=37; C. Mn, tiind c Mn0 are Z=25; D. Ni+2, tiind c Ni0 are Z=28; E. S, tiind c S0 are Z=16 C 105. Care din urmtorii atomi sau ioni au 4 electroni pe ultimul substrat (subnivel)? A. Co+2, tiind c Co0 are Z=27; B. Cs+, tiind c Cs0 are Z=55; C. Kr, tiind c Kr0 are Z=17; D. S, tiind c S0 are Z=16. E. N, tiind c N0 are Z=7 D 106. Deuteriul este : A. Izotopul cel mai greu al hidrogenului B. Izotopul cel mai uor al hidrogenului C. Un atom cu 1 proton i 2 neutroni n nucleu D. Un atom cu 1 proton i 1 neutron n nucleu E. Un atom fr neutroni n nucleu D

TESTE CU COMPLEMENT MULTIPLU 1. Ordinea ocuprii cu electroni a straturilor i substraturilor nveliului electronic al unui atom se stabilete dup urmtoarele reguli i principii: A. regula lui Hund; B. n ordinea creterii energiei orbitalilor 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3d 4d; C. principiul lui Pauli D. principiul lui Le Chatelier E. postulatele lui Bohr AC 2. Elementul situat n grupa a VI-a A, perioada a patra are: A. atomi cu raza atomic mai mic dect cei ai elementului cu Z=52; B. 34 de electroni n nveliul electronic; C. atomi cu 33 de protoni n nucleu;20

D. atomi cu 4 electroni pe ultimul substrat; E. atomi cu 7 electroni pe ultimul substrat BD 3. Care din afirmaiile cu privire la elementul cu Z=14 sunt adevrate? A. are electronul distinctiv ntr-un orbital de tip p; B. este format din atomi care au n stratul al treilea doi electroni; C. este un nemetal; D. are caracter electropozitiv E. este un metal AC 4. Care din urmtoarele afirmaii sunt false? A. atomii elementului cu Z=25 au n curs de completare cu electroni orbitalii 3d; B. elementul cu Z=40 este un metal alcalin; C. elementul cu Z=15 este un nemetal; D. atomul elementului cu Z=22 are 3 electroni n orbitalii 3d. E. elementul cu Z=42 este un metal alcalin BDE 5. Care din afirmaiile cu privire la elementul cu Z=31 sunt adevrate? A. se gsete n perioada a patra, grupa I A; B. este format din atomi care au pe ultimul substrat un electron; C. este un metal; D. este format din atomi care au n nucleu 31 de protoni. E. este un nemetal BCD 6. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. un atom al elementului cu Z=28 are 8 electroni n orbitalii 4d; B. elementul cu Z=34 este un halogen; C. un atom al elementului cu Z=46 are n stratul al treilea 18 electroni; D. elementul cu Z=36 este un gaz rar. E. elementul cu Z=36 este un metal CD 7. Care din afirmaiile cu privire la elementul cu Z=19 sunt adevrate? A. este format din atomi care au n nveliul electronic 19 electroni; B. formeaz ioni cu sarcina +1; C. are atomii cu raza atomic mai mare dect cei ai elementului cu Z=11; D. formeaz reele moleculare; E. formeaz cu apa, un compus covalent. ABC 8. Elementul situat n grupa a V-a A, perioada a doua: A. are Z=7; B. are posibilitatea de a forma compui la numr de oxidare +5. C. este format din atomi cu trei electroni pe ultimul substrat; D. are caracter electropozitiv. E. are Z=11 ABC 9. Care din urmtorii atomi sau ioni au configuraie de 8 electroni n ultimul strat? A. Sr+2, tiind c Sr0 are Z=38. B. Cr+3, tiind c Cr0 are Z=24; C. Br-, tiind c Br0 are Z=35;21

D. Zn+2, tiind c Zn0 are Z=30; E. Na, tiind c Na0 are Z=11 AC 10. Care din urmtorii atomi sau ioni au 6 electroni pe ultimul substrat? A. Fe+2, tiind c Fe0 are Z=26; B. Kr, tiind c Kr0 are Z=36; C. Co+3, tiind c Co0 are Z=27. D. S, tiind c S0 are Z=16; E. I, tiind c I0 are Z=53 ABC 11. Care din urmtorii atomi sau ioni au 3 electroni n ultimul substrat? A. P, tiind c P0 are Z=15; B. Al, tiind c Al0 are Z=13; C. Cr+3, tiind c Cr0 are Z=24; D. V, tiind c V0 are Z=23; E. O, tiind c O0 are Z=8 ACD 12. Care din urmtorii atomi sau ioni au configuraie de 8 electroni n ultimul strat? A. O-2, tiind c O0 are Z=8; B. Ca+2, tiind c Ca0 are Z=20; C. Cl-, tiind c Cl0 are Z=17. D. Be+2, tiind c Be0 are Z=4; E. Al, tiind c Al0 are Z=13 ABC 13. Care dintre urmtorii atomi sau ioni au 5 electroni pe ultimul substrat? A. Fe+3, tiind c Fe0 are Z=26; B. Cl, tiind c Cl0 are Z=17; C. Mn+2, tiind c Mn0 are Z=25 D. Rh, tiind c Rh0 are Z=45; E. S, tiind c S0 are Z=16 ABC 14. Care din urmtorii atomi sau ioni au 2 electroni n ultimul substrat? A. Ti, tiind c Ti0 are Z=22. B. Si, tiind c Si0 are Z=14; C. Pb+2, tiind c Pb0 are Z=82; D. Ca+2 tiind c Ca0 are Z=20; E. Ba+2 tiind c Ba0 are Z=56 ABC 15. Care din urmtorii atomi sau ioni au 8 electroni pe ultimul substrat? A. Ni+2, tiind c Ni0 are Z=28 ; B. Ar, tiind c Ar0 are Z=38; C. Pt+2, tiind c Pt0 are Z=78; D. Sr+2, tiind c Sr0 are Z=38. E. Ra, tiind c Ra0 are Z=88 AC 16. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la postulatele lui Bohr, sunt adevrate? A. electronul n atomul de hidrogen se mic pe anumite orbite presupuse circulare i plane B. electronul n atomul de hidrogen se mic pe diferite tipuri de orbite spaiale C. atomul poate absorbi sau emite energie radiant de o anumit frecven, numai discontinuu22

D. atomul poate absorbi sau emite energie radiant de diferite frecvene, n mod continuu E. energia atomului de hidrogen este cuantificat, determinat strict de numrul cuantic principal n ACE 17. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la numrul de mas, sunt adevrate? A. suma numrului de electroni i a numrului de neutroni, N din nucleu se numete numr de mas B. suma numrului de electroni i a numrului de protoni, Z din nucleu se numete numr de mas C. suma numrului de protoni, Z i a numrului de neutroni, N din nucleu se numete numr de mas D. numrul de mas se noteaz cu A E. pentru calcule, dac se cunosc Z i A, rezult c n nucleul unui atom se gsesc Z protoni i (A - Z) neutroni CDE 18. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la numrul lui Avogadro (NA), sunt adevrate? A. reprezint numrul de grame de substan dintr-un echivalent chimic, n condiii normale de presiune i temperatur B. reprezint numrul de molecule (atomi sau ioni) dintr-un mol de substan (atomi sau ioni) sau dintr-un volum molar de gaz, n condiii normale de presiune i temperatur C. are valoarea exact 22,415 L D. are valoarea convenional adevrat 6,02213779 1023 particule/mol E. reprezint numrul total de protoni i neutroni din atom BD 19. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la noiunea de orbital atomic, sunt adevrate? A. definete o stare posibil a electronului n atom B. reprezint funcia de und dedus matematic din ecuaia lui Schrdinger pentru anumite valori ale numerelor cuantice i o anumit valoare a energiei C. definete o stare posibil a protonilor i neutronilor n atom D. din punct de vedere geometric, orbitalii atomici reprezint zone din spaiul nconjurtor nucleului, cu forme i energii exact definite de funcia de und , n care posibilitatea gsirii electronului la un moment dat depete 90% E. orbitalii atomici sunt caracterizai prin numerele cuantice orbitale n, l, m, s ABDE 20. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la orbitalii atomici de tip s, sunt adevrate? A. difer de ceilali orbitali prin dimensiune, form i orientare n spaiu B. au form sferic centrat pe centrul de greutate al sistemului nucleu electron C. prezint funcii de und continue, fr schimbare de semn i dependente exclusiv de raz D. au cea mai mic energie i cea mai mare stabilitate E. au cea mai mare energie i cea mai mic stabilitate ABCD

23

Capitolul SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR

TESTE CU COMPLEMENT SIMPLU 1. Se consider metalele: 12Mg, 19K, 13Al, 20Ca, 3Li, 55Cs. Caracterul metalic al acestora crete n ordinea: A. Mg, K, Al, Ca, Li, Cs; B. Al, Mg, Ca, Li, K, Cs; C. Li, Mg, Al, Ca, Cs, K; D. Ca, Li, Al, Mg, K, Cs; E. Li, Al, Ca, Mg, Cs, K. crete caracterul metalic B 2. n seria de mai jos, cel mai accentuat caracter nemetalic l are elementul: A. 14Si B. 16S C. 7N D. 8O E. 15P D 3. n seria de mai jos, cel mai slab caracter nemetalic l are elementul: A. 9F; B. 8O; C. 14Si; D. 7N; E. 16S. C 4. n seria de mai jos, cel mai accentuat caracter nemetalic l are elementul: A. 17Cl; B. 7N; C. 8O; D. 9F; E. 35Br. D 5. n seria de jos, caracterul cel mai bazic l are compusul: A. Al(OH)3; B. Mg(OH)2; C. Si(OH)4; D. Ca(OH)2; E. NaOH. E 6. n seria de mai jos, cel mai accentuat caracter metalic l are elementul: A. 13Al; B. 31Ga; C. 56Ba; D. 4Be; E. 32Ge.24

C 7. n sistemul periodic, caracterul electropozitiv al elementelor variaz astfel: A. scade n perioada de la stnga la dreapta i n grupele principale, de jos n sus; B. crete n perioada de la dreapta la stnga i n grupele principale, de jos n sus; C. crete n perioada de la stnga la dreapta i n grupele principale, de sus n jos; D. crete n perioada de la stnga la dreapta i n grupele principale, de jos n sus; E. scade n perioada de la dreapta la stnga i n grupele principale, de jos n sus. A 8. Tria acizilor oxigenai ai elementelor din perioada a 3-a crete n ordinea: A. HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4; B. H3PO4, H4SiO4, HClO4, H2SO4; C. H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4; D. H4SiO4, H3PO4, HClO4, H2SO4; E. H3PO4, HClO4, H4SiO4, HClO4. crete caracterul acid C 9. n sistemul periodic, caracterul electronegativ al elementelor variaz astfel: A. scade n perioada de la stnga la dreapta i n grupa, de jos n sus; B. scade n perioada de la stnga la dreapta i crete n grupa de sus n jos; C. crete n perioada de la dreapta la stnga i n grupa, de sus n jos; D. crete n perioada de la dreapta la stnga i scade n grupa de jos n sus; E. crete n perioada de la stnga la dreapta i n grupa, de jos n sus. E 10. Se consider elementele din perioada a 3-a a sistemului periodic. Care din afirmaiile de mai jos este corect? A. valena fa de hidrogen crete de la stnga la dreapta; B. valena fa de hidrogen crete pn la grupa a IV-a A, apoi scade; C. toate hidrurile formate sunt ionice; D. toate hidrurile formate sunt covalente; E. aceste elemente nu pot forma hidruri. B 11. Numrul de mas (A) reprezint: A. suma protonilor i neutronilor din nucleu; B. suma protonilor, neutronilor i a electronilor; C. masa molecular; D. suma maselor protonilor i electronilor; E. suma protonilor din nucleu. A 12. Numrul electronilor de valen corespunde cu: A. numrul perioadei din care face parte elementul; B. neutronilor de ordine al elementului n sistemul periodic; C. numrul grupei, n cazul tuturor elementelor; D. numrul grupei, n cazul elementelor din grupele principale; E. numrul grupei, n cazul elementelor din grupele secundare. D 13. Se consider elementele: 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 8O, 9F. Caracterul nemetalic crete n ordinea: A. F, Cl, S, P, O, Si;25

B. C. D. E.

Si, P, S, O, Cl, F; Si, P, Cl, S, O, F; Si, P, S, Cl, O, F; O, Si, F, Cl, S, P. crete caracterul nemetalic

B 14. Electronul de valen al unui element se definete ca fiind: A. electronul de pe nivelul K al atomilor, cu excepia hidrogenului; B. de exemplu, electronul din orbitalul 3s al atomului 19K; C. primul electron ndepartat la ionizare, pentru formarea unui cation monovalent; D. un electron ramas nemperecheat, dupa ndeprtarea unui electron din acelai orbital; E. ultimul electron din fiecare strat din nveliul electronic al unui atom. C 15. Lantanidele sunt 14 elemente chimice din perioada: A. a 6-a, la care se ocup succesiv substratul 4f, pn la 14 electroni; B. a 5-a, la care se ocup succesiv substratul 4f, pn la 14 electroni; C. a 7-a, la care se ocup succesiv substratul 4f, pn la 14 electroni; D. a 6-a, la care se ocup succesiv substratul 5f, pn la 14 electroni; E. a 6-a, la care se ocup succesiv substratul 7f, pn la 14 electroni A 16. Care este sensul cresctor al bazicitii urmtorilor compui? A. NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2, KOH; B. NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, KOH; C. Al(OH)3, Ca(OH)2, NaOH, KOH; D. KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, NaOH; E. KOH, NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3. crete caracterul bazic C 17. n sistemul periodic, elementele chimice sunt plasate n ordinea creterii: A. numrului atomic; B. masei atomice; C. numrului de mas; D. numrului de neutroni; E. caracterului metalic. A 18. Proprietile fizice neperiodice ale unui element sunt: A. raza atomic i raza ionic; B. numrul atomic (sarcina nuclear) i masa atomic; C. valena; D. energia de ionizare; E. caracterul electropozitiv. B 19. Sistemul periodic este alctuit din: A. 18 grupe, 7 perioade (una incomplet) i dou iruri orizontale, plasate la baza acestuia; B. 8 grupe, 7 perioade (una incomplet) i dou iruri orizontale, plasate la baza acestuia; C. 10 grupe, 7 perioade (una incomplet) i dou iruri orizontale, plasate la baza acestuia;26

D. 14 grupe, 6 perioade (doua incomplete) i dou iruri orizontale, plasate la baza acestuia; E. 18 grupe, 6 perioade i dou iruri orizontale, plasate la baza acestuia. A 20. Raza atomic a elementelor chimice din grupele principale: A. crete n perioad cu creterea numrului atomic Z; B. crete n grup cu creterea numrului de straturi; C. crete n grupa cu scderea numrului de electroni; D. nu prezint o variaie periodic; E. crete n perioad de la grupa I A la grupa a III-a A i apoi scade de la grupa a IV-a A la grupa a VIII-a A. B 21. Raza ionului 8O2 este mai: A. mare dect a ionului fluorur, 9F, deoarece raza ionilor negativi scade n perioad de la stnga la dreapta; B. mica dect a ionului fluorur, 9F, deoarece raza ionilor negativi crete n perioad de la stnga la dreapta; C. mare dect a ionului azotur, 7N3, deoarece sarcin electric a ionului azotur este mai mare dect la O2; D. mare dect a ionului sulfur, 16S2, deoarece razele ionilor negativi scad n grup cu creterea numrului atomic; E. mica dect a atomului de oxigen, deoarece, n cazul ionului divalent, 8O2, fora de atracie dintre 8 protoni i 10 electroni este mai puternic dect cea dintre 8 protoni i 8 electroni, ca n cazul atomului de oxigen. A 22. Ordinea cresctoare a razelor ionice este: A. 16S2 < 17Cl < 11Na+ < 12Mg2+ < 13Al3+; B. 11Na+ < 13Al3+ = 12Mg2+ < 17Cl < 16S2; C. 16S2 < 17Cl < 12Mg2+ < 11Na+ < 13Al3+; D. 13Al3+ < 12Mg2+ < 11Na+ < 17Cl < 16S2 E. 12Mg2+ < 13Al3+ < 11Na+ < 17Cl < 16S. D 23. Razele ionilor negativi din perioada a 4-a, grupele a V-a A aVII-a A, variaz n ordinea: A. 33As3 < 34Se2 < 35Br; B. 33As3 > 34Se2 > 35Br; C. 33As3 > 34Se2 = 35Br; D. 33As3 < 34Se2 > 35Br; E. 33As3 < 34Se2 < 35Cl. B 24. n perioade, atomii cu cele mai mari raze atomice sunt cei ai: A. metalelor alcaline; B. metalelor alcalino-pmntoase; C. metalelor din grupa a III-a A; D. metalelor nobile; E. elementelor din grupa a VI-a A. A 25. Energia de ionizare reprezint energia: A. consumat sau eliberat n procesul de formare a ionilor pozitivi din atomii n stare gazoas; B. eliberat n procesul de formare a ionilor pozitivi din atomii n stare gazoas;27

C. consumat n procesul de formare a ionilor negativi din atomii n stare gazoas; D. consumat n procesul de formare a ionilor pozitivi i negativi din atomii n stare gazoas; E. consumat n procesul de formare a ionilor pozitivi din atomii n stare gazoas; E 26. n seria de mai jos, caracterul nemetalic variaz n ordinea: A. 55Cs < 20Ca < 19K< 13Al; B. 55Cs < 19K < 13Al < 20Ca; C. 13Al < 20Ca < 19K < 55Cs; D. 13Al < 19K < 55Cs < 20Ca; E. 13Al < 55Cs < 19K < 20Ca. C 27. Razele atomice ale elementelor 13Al, 14Si, 16S, 15P, 20Ca i 37Rb variaz n ordinea: A. S < P < Si < Al < Ca < Rb; B. S > P < Si < Al < Ca < Rb; C. S < Si < P < Al < Ca < Rb; D. S < Al < Si < P < Ca Mg > Ca > Sr > Ba > Ra; B. Be < Mg < Ca < Sr < Ba < Ra; C. Be > Mg < Ca > Sr > Ba > Ra; D. Be < Mg > Ca > Sr > Ba > Ra; E. Be > Mg > Ca < Sr > Ba > Ra. A 30. Variaia razelor ionilor negativi, n sistemul periodic, are loc astfel: A. razele ionilor negativi scad n grup de sus n jos; B. razele ionilor negativi cresc n perioad de la stnga la dreapta; C. razele ionilor negativi scad n grup de sus n jos i n perioada, de la stnga la dreapta; D. razele ionilor negativi cresc n grup de sus n jos i n perioada de la stnga la dreapta; E. razele ionilor negativi scad n grup de sus n jos; E 31. n seria de mai jos, cel mai accentuat caracter metalic l prezint elementul: A. 13Al B. 3Li C. 80Hg D. 55Cs E. 82Pb. D28

32. Afirmaia incorect este: A. energia de ionizare scade n grup i crete n perioad; B. energia de ionizare maxim o are elementul 55Cs; C. energia de ionizare minim o are elementul 55Cs; D. energia de ionizare maxim o are elementul 2He; E. metalele au energii de ionizare mici. B 33. Caracterul metalic al elementelor crete n seriile date, cu excepia: A. 3Li < 11Na < 19K; B. 13Al < 12Mg < 11Na; C. 5B < 13Al < 31Ga; D. 6C < 14Si < 82Pb; E. 20Ca < 56Ba < 38Sr. E 34. Care din afirmaiile referitoare la volumele atomice ale elementelor nu este corect? A. volumul atomic este o proprietate periodic; B. volumele atomice cresc n grup de sus n jos; C. volumele atomice cresc o dat cu creterea numrului de straturi; D. volumele atomice ale tuturor elementelor cresc n perioad de la grupa I A la grupa a VII-a A; E. volumele atomice ale elementelor din grupele principale scad n perioada de la grupa I A la grupa a VII-a A. D 35. Afirmaia corect este: A. sodiul este mai electropozitiv dect potasiul; B. caracterul metalic scade n grup de la primul la ultimul element; C. n grupele principale, caracterul nemetalic scade de sus n jos; D. n perioade, caracterul metalic crete de la stnga la dreapta; E. n perioade, caracterul nemetalic scade de la stnga la dreapta. C 36. Variaia razelor atomice n sistemul periodic are loc astfel: A. razele atomice scad n grup de sus n jos i n perioad, de la stnga la dreapta; B. razele atomice cresc n grup de sus n jos i n perioad, de la stnga la dreapta; C. razele atomice scad n grup de sus n jos i cresc n perioad, de la stnga la dreapta; D. razele atomice cresc n grup de sus n jos i scad n perioad, de la grupa I A, la grupa a VIIa A; E. razele atomice variaz continuu, fiind proprieti neperiodice. D 37. Elementul rubidiu este mai electropozitiv dect elementul sodiu, deoarece: A. raza rubidiului este mai mare dect a sodiului, energia de ionizare mai mic i electronul de valen cedat mai uor; B. raza rubidiului este mai mic dect a sodiului, energia de ionizare mai mic i electronul de valen cedat mai uor; C. raza rubidiului este mai mare dect a sodiului, energia de ionizare mai mare i electronul de valen cedat mai uor; D. raza rubidiului este mai mare dect a sodiului, energia de ionizare mai mic i electronul de valen cedat mai greu; E. raza rubidiului este mai mic dect a sodiului, energia de ionizare mai mare i electronul de valen cedat mai greu. A29

38. Elementul cu caracterul metalic cel mai pronunat din seria: 30Zr, 56Ba, 38Sr, 20Ca, 13Al, este: A. 56Ba; B. 30Zn; C. 38Sr; D. 20Ca; E. 13Al. A 39. Elementele din aceeai perioad a sistemului periodic, prezint: A. numr diferit de straturi electronice; B. acelai numr de straturi electronice; C. acelai numr de electroni de valen; D. acelai numr de electroni pe ultimul strat; E. acelai numr de electroni pe substraturile ultimului strat. A 40. Afirmaia incorect este: A. sodiul reacioneaz la temperatura obinuit cu oxigenul i cu apa; B. magneziul reacioneaz numai la cald cu oxigenul i cu apa; C. sodiul are un singur electron de valen n orbitalul 4s; D. magneziul are doi electroni de valen n orbitalul 3s i drept urmare, este necesar o energie de ionizare mai mare, pentru eliminarea celor doi electroni, dect la expulzarea electronului de valen al sodiului; E. magneziul are un caracter metalic mai slab dect sodiul. C 41. n sistemul periodic, volumele atomice variaz astfel: A. scad n grup de sus n jos i n perioad, de la grupa I A, la grupa a VII-a A; B. cresc n grup de sus n jos i n perioad, de la grupa I A, la grupa a VII-a A; C. scad n grup de sus n jos i cresc n perioad, de la grupa I A, la grupa a VII-a A; D. cresc n grup de sus n jos i scad n perioad, de la grupa I A, la grupa a VII-a A; E. volumul atomic este o proprietate neperiodic i crete de la hidrogen (Z = 1) la meitneriu (Z = 109). D 42. Elementele din aceeai grup principal a sistemului periodic, prezint: A. un numr egal de straturi; B. orbitali diferii n ultimul strat; C. acelai numr de electroni pe ultimul strat; D. acelai numr de substraturi; E. numr egal de straturi i numr egal de electroni. C 43. Ordinea corect a creterii caracterului nemetalic la seria de elemente 14Si, 15P, 7N, 8O, este: A. Si < P < N < O; B. P < Si < N < O; C. O < N < P < Si; D. N < Si < P < O; E. P < Si > N < O. A 44. n sistemul periodic, energia de ionizare: A. scade n grup de sus n jos i n perioad, de la stnga la dreapta;30

B. crete n grup de sus n jos i n perioad, de la stnga la dreapta; C. crete n grup de sus n jos i scade n perioad, de la stnga la dreapta; D. scade n grup de sus n jos i crete n perioad, de la grupa I A, la grupa VIII A; E. scade n grup de sus n jos i crete n perioad, de la dreapta la stnga. D 45. Fluorul (Z = 9), atomul cu electronegativitatea cea mai mare dintre toate elementele sistemului periodic, are cel mai pronunat caracter: A. acid; B. bazic; C. amfoter; D. deficitar n electroni; E. oxidant. E 46. Cel mai accentuat caracter nemetalic dintre atomii elementelor 15P, 16S, 8O, 34Se, 35Br, l prezint: A. 15P; B. 16S; C. 8O; D. 34Se; E. 35Br. C 47. Seria format numai din specii chimice cu caracter amfoter este: A. BeO, Mg(OH)2, Pb(OH)2, Al; B. Zn(OH)2, Al2O3, Sn(OH)2, PbO; C. K, NO2, H2O, H4SiO4; D. ZnO, MgO, PbO, Al2O3; E. KOH, Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2. B 48. Seria care conine numai elemente cu caracter electronegativ este: A. Li, F, S, O; B. Na, S, O, I; C. F, S, O, Br; D. Al, S, Cl, P; E. Si, Mg, P, S. C 49. n seria de mai jos, caracterul reductor cel mai pronunat l are elementul: A. 20Ca; B. 11Na; C. 12Mg; D. 13Al; E. 37Rb. E 50. Elementul 51E formeaz ioni de tipul: A. E+; B. E3+, E5+; C. E2+, E+; D. E3+; E. E2+, E+. B31

51. Caracterul electrochimic al unui element este determinat de: A. suma protonilor i electronilor; B. suma protonilor i neutronilor; C. numrul izotopilor; D. masa atomic; E. poziia n sistemul periodic i configuraia electronic a elementului. E 52. Din substanele de mai jos, cel mai tare hidracid este: A. H2S; B. HF; C. H2Se; D. HClO4; E. HCl. D 53. Afirmaia incorect este: A. caracterul bazic al hidroxizilor NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 variaz n acelai sens cu caracterul metalic al elementelor respective; B. caracterul acid al oxoacizilor H2CO3, HNO3, HClO4 crete cu creterea electronegativitii elementelor respective; C. Mg(OH)2 este o baz mai tare dect Ba(OH)2; D. Tria hidracizilor HF, HCl, HBr, HI variaz n sens invers cu variaia electronegativitii halogenilor; E. Elementele 33As i 51Sb sunt semimetale i genereaz acizi sau hidroxizi cu caracter amfoter. C 54. Strile de oxidare cele mai stabile ale elementului cu configuraia electronic [18Ar]3d54s2 sunt: A. +5; B. +2 i +7; C. +3; D. 3; E. 5 B 55. Singurul halogen, care poate fi nlocuit din halogenuri MX, de ceilali trei halogeni, este: A. Cl; B. Br; C. I; D. F; E. N. C 56. Tria oxoacizilor din perioada a 3-a variaz n ordinea: A. HClO4 > H2SO4 > H3PO4; B. Scade n sistemul periodic de la stnga la dreapta; C. H3PO4 > H2SO4 > HClO4 > H4SiO4; D. H2SO4 > HClO4 > H3PO4 > H4SiO4; E. H3PO4 > H2SO4 > H4SiO4 > HClO4. A 57. Elementul cu caracterul nemetalic cel mai pronunat din seria 8O, 35Br, 7N, 15P i 33As, este: A. N;32

B. O; C. As; D. P; E. Br. B 58. Elementul cu caracterul nemetalic cel mai pronunat din seria 9F, 17Cl, 8O, 16S, 7N, este: A. N; B. Cl; C. O; D. S; E. F E 59. Elementul cu caracterul metalic cel mai pronunat din seria 13Al, 14Si, 11Na, 12Mg i 37Rb, este: A. Si; B. Al; C. Rb; D. Na; E. Mg C 60. n seria de mai jos, raza ionic cea mai mare o are: A. 3Li+; B. 20Ca2+; C. 12Mg2+; D. 55Cs+; E. 13Al3+. D 61. n seria de mai jos, cea mai mare raz ionic o are: A. 4Be2+; B. 12Mg2+; C. 20Ca2+; D. 38Sr2+; E. 56Ba2+. E 62. n seria de mai jos, cea mai mare raz ionic o are: A. 3Li+; B. 20Ca2+; C. 19K+; D. 13Al3+; E. 12Mg2+. C 63. n seria de mai jos, cea mai mare energie de ionizare o are elementul: A. 6C; B. 7N; C. 8O; D. 9F; E. 10Ne. E 64. Care din elementele de mai jos are cea mai mic energie de ionizare?33

A. 11Na; B. 12Mg; C. 13Al; D. 14Si; E. 15P. A 65. Dintre hidroxizii elementelor din perioada a 3-a, singurul care este un hidroxid cu caracter amfoter (amfolit acido-bazic), deoarece reacioneaz i cu bazele tari i cu acizii, este hidroxidul de: A. calciu; B. sodiu; C. magneziu; D. potasiu; E. aluminiu. E 66. Dintre atomii elementelor din grupele principale, cea mai mare raz atomic o are: A. 55Cs; B. 56Ba; C. 1H; D. 53I; E. 9F. A 67. Valena variabil a metalelor tranziionale se explic prin faptul c la formarea legturilor chimice particip electroni din: A. substratul s al ultimului strat i din substratul d al penultimului strat; B. substratul s al ultimului strat i din substratul s al penultimului strat; C. substratul s al ultimului strat i din substratul p al penultimului strat; D. substraturile s i p ale ultimului strat; E. substraturile s, p i d ale ultimului strat; A 68. Atomii elementelor care au n stratul de valen 7, 6, respectiv 5 electroni: A. formeaz configuraie stabil de octet prin acceptare sau punere n comun a 1, 2, respectiv 3 electroni; B. formeaz configuraie stabil de octet cednd 1, 2, respectiv 3 electroni; C. nu pot forma configuraie stabil de octet prin cedare sau acceptare de electroni; D. au caracter metalic, fiind bune conductoare de cldur i electricitate; E. au caracter reductor foarte puternic. A 69. n perioad, valena fa de oxigen variaz astfel: A. crete de la dreapta la stnga; B. scade de la stnga la dreapta; C. crete de la stnga la dreapta; D. crete pn la grupa a IV-a A, apoi scade; E. scade pn la grupa a IV-a A, apoi crete. D 70. Elementele care au afinitate mare pentru electroni i care formeaz ioni: A. negativi, au caracter electronegativ i sunt nemetale; B. pozitivi, au caracter electronegativ i sunt nemetale; C. negativi, au caracter electropozitiv i sunt nemetale;34

D. negativi, au caracter electronegativ i sunt metale; E. pozitivi, au caracter electropozitiv i sunt nemetale. A 71. n perioad, valena fa de hidrogen variaz astfel: A. crete de la stnga la dreapta; B. scade de la stnga la dreapta; C. crete pn la grupa a IV-a A, apoi scade; D. scade pn la grupa a IV-a A, apoi crete; E. este aceeai pentru toate elementele din perioad. C 72. Sodiul este un element: A. puternic electronegativ, cu cea mai mare temperatur de topire dintre toate elementele sistemului periodic i cu caracter semimetalic pronunat; B. puternic electronegativ, cu caracter metalic pronunat; C. puternic electronegativ, cu caracter nemetalic pronunat; D. puternic electropozitiv, cu caracter nemetalic pronunat; E. puternic electropozitiv, cu caracter metalic accentuat. E 73. Numrul atomic i masa atomic sunt: A. constante universale identice pentru toate elementele chimice din sistemul periodic; B. proprieti chimice legate strict numai de nveliul de electroni al atomilor; C. proprieti periodice (cu variaii n grupe i respectiv perioade); D. proprieti neperiodice (continue, liniare); E. constante fizico-chimice. D 74. Tria hidroxizilor de-a lungul unei perioade a sistemului periodic: A. crete n acelai sens cu creterea caracterului electropozitiv; B. crete n acelai sens cu creterea caracterului electronegativ al elementelor chimice; C. nu depinde de caracterul electropozitiv i electronegativ al elementelor chimice; D. rmne, cu mici excepii, constant; E. crete de stnga la dreapta (de la grupa I A, la grupa a VII-a A), ca urmare a creterii tendinei de oxidare a metalelor. A 75. Metalele grupei I B (29Cu, 47Ag, 79Au) din sistemul periodic, pot fi: A. monovalente (Cu, Ag, Au), divalente (Cu), trivalente (Au); B. monovalente (Cu, Ag, Au), trivalente (Cu), tetravalente (Au); C. monovalente (Cu, Ag, Au), divalente (Cu), pentavalente (Au); D. monovalente (Cu, Ag, Au), divalente (Cu), hexavalente (Au); E. monovalente (Cu, Ag, Au), divalente (Cu, Au). A 76. Tria hidroxizilor din perioada a 3-a variaz n ordinea: A. NaOH < Mg(OH)2 > Al(OH)3; B. NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3; C. NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3; D. NaOH > Mg(OH)2 < Al(OH)3; E. Ca(OH)2 > NaOH > Al(OH)3; B 77. n perioad, caracterul: A. electronegativ, nemetalic al elementelor crete de la grupa I A, la grupa a VII-a A;35

B. C. D. E.

electropozitiv, nemetalic al elementelor crete de la grupa I A, la grupa a VII-a A; electronegativ, metalic al elementelor crete de la stnga la dreapta; electronegativ, nemetalic al elementelor scade de la stnga la dreapta; electronegativ, nemetalic al elementelor crete de la grupa I A, la grupa a III-a A i apoi scade, de la grupa a IV-a A, la grupa a VII-a A.

A 78. Care din irurile de mai jos, privind scderea razelor ionice, este corect? A. Br , Se2 , As3 ; B. As3 , Se2 , Br . C. Br , As3 , Se2 ; D. As3 , Br , Se2 ; E. Se2 , Br , As3 ; scade raza ionic B 79. n sistemul periodic, elementele cu caracterul metalic cel mai pronunat se gsesc situate n: A. Grupele secundare din perioada a 4-a B. Grupele secundare din perioada a 6-a C. Seria actinidelor D. Colul din stnga jos E. Colul din stnga sus D 80. n sistemul periodic, elementul cu caracterul nemetalic cel mai pronunat se gsete situat n: A. Una din grupele secundare B. Perioada cea mai scurt C. Seria lantanidelor D. Grupa a VII-a A, perioada a 6-a E. Grupa a VII-a A, perioada a 2-a E

TESTE CU COMPLEMENT MULTIPLU 1. Care dintre urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Cele mai electropozitive elemente sunt elementele din grupele a V-a, a VI-a i a VII-a principale B. Electronegativitatea reflect tendina elementelor de a accepta electroni i de a se transforma n ioni negativi C. Numrul de oxidare reprezint numrul de electroni implicai n legarea altor elemente de ctre un element dat D. Electropozitivitatea reflect calitativ tendina unui element de a ceda 1, 2 sau 3 electroni i de a se transforma n ioni pozitivi E. Energia de ionizare reprezint energia necesar ndeprtarii unui electron din atom astfel nct electronul ndeprtat s posede o energie cinetic nul la o distan infinit de ionul rezultat BCDE 2. Care dintre urmtoarele afirmaii sunt adevrate?36

A. Cu ct electropozitivitatea unui element este mai mare, elementul are un caracter reductor mai puternic B. Cu ct afinitatea pentru electroni a unui element este mai mare, elementul este mai electronegativ i are caracter nemetalic mai pronunat C. Cu ct energia de ionizare a unui element este mai mic, elementul este mai electropozitiv i are un caracter metalic mai pronunat D. Cu ct afinitatea pentru electroni a unui element este mai mic, elementul este mai electronegativ i are caracter metalic mai pronunat E. Cu ct energia de ionizare a unui element este mai mare, elementul este mai electropozitiv i are un caracter nemetalic mai pronunat ABC 3. n limitele teoriilor electronice clasice ale valenei, se admite c: A. Carbonul (Z = 6) dobndete configuraia de gaz rar prin manifestarea sa ca element tetracovalent B. Metalele alcalino-pmntoase sunt ntotdeauna divalente C. Azotul (Z = 7) are o configuraie electronic stabil i reactivitate chimic sczut D. Elementele din grupa I B (29Cu, 47Ag, 79Au) pot s genereze cationi de tip M+, M2+, M3+ E. Elementele din grupa a II-a B (30Zn, 48Cd, 80Hg) pot s genereze cationi de tip M+, M2+, M3+ ABCD 4. Care dintre urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Elementele tranziionale se gsesc n blocul de elemente p B. Elementele grupelor I A i a II-a A se gsesc n blocul de elemente s C. Elementele din grupele de la a III-a A pn la a VIII-a A se gsesc n blocul de elemente p D. Elementele din grupele de la a III-a B pn la a VIII-a B se gsesc n blocul de elemente d E. Elementele din perioadele a 6-a (lantanidele) i a 7-a (actinidele) se gsesc n blocul de elemente f BCDE 5. Proprietile neperiodice (liniare) ale elementelor sunt: A. Numrul atomic sau sarcina nuclear (Z) B. Masa atomic (A) C. Spectrele de raze X D. Valena E. Numrul de oxidare ABC 6. Proprietile periodice ale elementelor sunt: A. Raza atomic (volumul atomic) B. Raza ionic (volumul ionic) C. Spectrele optice D. Spectrele de raze X E. Caracterul electrochimic ABCE 7. Care dintre urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Razele ionilor pozitivi, sunt mai mari dect cele ale atomilor de provenien B. Razele atomice cresc progresiv de la primul la ultimul element al grupelor principale C. n perioade, razele atomice scad rapid la elementele tipice i lent la elementele tranziionale D. n cadrul grupelor principale, razele ionilor de acelai tip, M+, M2+, M3+, E-, E2-, cresc regulat cu creterea numrului atomic E. Razele ionilor negativi, sunt mai mici dect cele ale atomilor de provenien BCD37

8. Care dintre urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. Speciile cu poteniale standard pozitive mari, sunt ageni oxidani puternici B. Speciile cu poteniale standard negative mari, sunt ageni reductori puternici C. Potenialul redox standard al unui element reprezint fora electromotoare a pilei realizate ntre doi electrozi, dintre care unul este chiar elementul considerat i cellalt este electrodul standard de hidrogen D. n seria electrochimic a metalelor (Beketov-Volta), elementele sunt aranjate n ordinea descresctoare a valorilor negative i n ordinea cresctoare a valorilor pozitive ale potenialului de reducere E. Fiecare element din seria electrochimic a metalelor (Beketov-Volta) este mai puin reductor dect elementul care l urmeaz n serie i poate fi redus din starea de cation de ctre oricare element situat n serie dup elementul de referin ABCD

Capitolul LEGTURI CHIMICE Capitolul LEGTURI FIZICE (INTERMOLECULARE) Capitolul STAREA SOLIDA. REELE ATOMICE, IONICE, MOLECULARE

TESTE CU COMPLEMENT SIMPLU 1. Legtura covalent polar prezint urmtoarele substane: A. SiO2; B. CCl4; C. CO2; D. CaH2; E. NH3. E 2. Care din urmtoarele serii conin numai substane care formeaz reele ionice? A. NH4Cl, He, CaO; B. AgNO3, KOH, NaF; C. CaSO4, diamant, He; D. NaCl, BaO, Ne; E. NaOH, AgCl, HCl. B 3. Tria legturii dintre molecule scade n ordinea: A. fore van der Waals, legturi dipol-dipol, legturi de hidrogen; B. legturi dipol-dipol, legturi de hidrogen, fore van der Waals; C. fore van der Waals, legturi de hidrogen, legturi dipol-dipol; D. legturi de hidrogen, legturi dipol-dipol, fore van der Waals; E. legturi dipol-dipol, fore van der Waals, legturi de hidrogen. D 4. Sulful S8, prezint o reea: A. metalic; B. ionic; C. molecular; D. stratificat;38

E. atomic. C 5. Legtura chimic din compusul H2S este: A. electrovalent; B. covalent nepolar; C. covalent polar; D. de hidrogen; E. dipol-dipol. C 6. Indicai substana solubil n solveni nepolari: A. AlBr3; B. HCl; C. F2; D. Br2; E. HF. D 7. Care dintre speciile urmtoare, I2, HBr, H2O, NH3, H2S, prezint legturi covalente nepolare? A. I2; B. HBr; C. H2O; D. NH3; E. H2S. A 8. Care din urmtoarele serii conin numai substane care formeaz reele metalice? A. cromul, argintul, clorul; B. litiul, aluminiul, grafitul; C. borul, argintul, fosforul; D. bariul, fierul, sodiul; E. magneziul, sulful, cobaltul. D 9. Polaritatea cea mai mare o prezint compusul: A. NH3; B. CH4; C. H2S; D. HF E. HI. D 10. Care dintre urmtoarele serii este format numai din substane care la 10 C se gsesc n stare solid? A. F2, Cl2, Br2; B. SO2, I2, NaCl; C. Si, S8, Mg; D. H2O, NH3, CH4; E. P4, H2O, Br2. C 11. Cel mai ridicat punct de topire l prezint: A. Mg; B. CaO;39

C. diamant; D. grafit; E. KCl. C 12. Atomul de oxigen formeaz dou legturi covalente datorit: A. configuraiei electronice, atomul de oxigen avnd doi electroni necuplai n stratul de valen; B. configuraiei electronice, atomul de oxigen avnd 6 electroni necuplai n stratul de valen; C. caracterului electronegativ puternic al oxigenului; D. energiei mari de ionizare; E. configuraiei electronice, atomul de oxigen avnd 4 electroni necuplai n stratul de valen; A 13. Atomul de fluor formeaz numai o legtur covalent, datorit: A. configuraiei electronice; atomul de fluor are 7 electroni necuplai; B. caracterului electronegativ cel mai puternic; C. configuraiei electronice; atomul de fluor are numai un electron necuplat; D. energiei mari de ionizare; E. configuraiei electronice, atomul de fluor avnd 5 electroni n stratul de valen; C 14. Numrul de electroni implicai ntr-o legtur dubl este: A. 1; B. 2; C. 3; D. 5; E. 4. E 15. n seria de atomi 6C, 9F, 7N, 16S, 17Cl, pot participa la legturi triple: A. C i Cl; B. Cl i S; C. C, F i Cl; D. C, N i Cl; E. C i N. E 16. Atomul care formeaz cel mai mare numr de compui covaleni este: A. sulful; B. oxigenul; C. azotul; D. carbonul; E. sodiul. D 17. n stare solid, sunt asociate prin legturi de hidrogen, moleculele de: A. NaF; B. LiH; C. H2; D. H2O; E. F2. D 18. Referitor la diamant, este corect afirmaia: A. cristalizeaz ntr-un tip special de reea atomic, numita reea stratificat; B. cristalizeaz n reea molecular;40

C. cristalizeaz n reea ionic; D. cristalizeaz n reea atomic; E. este lichid n condiii normale. D 19. Referitor la elementul siliciu, afirmaia incorect este: A. n stare elementar este solid; B. prezint proprieti semiconductoare; C. formeaz reea cristalin asemntoare diamantului; D. formeaz reea metalic; E. n reeaua cubic, fiecare atom de siliciu pune n comun cei patru electroni de valen. D 20. Legturi de hidrogen se formeaz ntre moleculele: A. HCN; B. HF; C. H2S; D. HI; E. CH4. B 21. Substanele ionice se caracterizeaz prin: A. mas molecular mare; B. solubilitate n solveni nepolari, cnd are loc solvatarea moleculelor; C. temperatur de topire ridicat; D. plasticitate; E. reele cristaline moleculare stratificate. C 22. n seria speciilor chimice urmtoare: H2O, H3O+, NH3, NH4+, AlCl3, AlCl4 , prezint legturi covalent - coordinative: A. H2O, H3O+; B. NH3, NH4+; C. AlCl3, AlCl4 ; D. H3O+, NH4+, AlCl4 ; E. H2O, NH3, AlCl3. D 23. Cea mai mare distan interatomic exist n molecula de: A. O2; B. I2; C. Br2; D. N2; E. F2. B 24. n stare condensat, ntre moleculele speciilor Cl2, O2, CH4, Kr, se stabilesc: A. fore electrostatice; B. legturi covalente nepolare; C. legturi dipol-dipol; D. legturi ionice; E. fore van der Waals. E 25. n care dintre compuii de mai jos apare legtura covalent-coordinativ?41

A. HCN; B. H2O; C. [Ag(NH3)2]OH; D. SiF4; E. CH4. C 26. n irul urmtoarelor substane: NaF MgF2 AlF3 p.t., C: 992 1266 1999 punctul de topire crete deoarece: A. crete caracterul metalic; B. crete numai masa molecular; C. crete sarcina ionului pozitiv i masa molecular; D. crete sarcina ionului negativ; E. crete att sarcina ionului pozitiv, ct i sarcina ionului negativ. C 27. Substana care cristalizeaz formnd o reea metalic este: A. C-grafit; B. Si; C. NaCl; D. Na; E. I2. D 28. n seria de substane NaF, NaCl, NaBr, NaI, AlF3, cea mai ridicat temperatur de topire o are: A. NaF; B. NaCl; C. NaBr; D. NaI; E. AlF3. E 29. Care sunt afirmaiile corecte, referitoare la proprietile compusului NaOH? A. este greu solubil n ap; B. nu conduce curentul electric n soluie; C. conduce curentul electric n topitur; D. este format din ioni poliatomici Na+ i HO-; E. ntre atomii celor trei elemente se stabilesc numai legturi ionice. C 30. Ce tip de legturi exist n apa aflat n stare gazoas? A. van der Waals; B. dipol-dipol; C. covalent-coordinative; D. covalent polar i van der Waals; E. covalent nepolar i van der Waals. D 31. Elementele A (Z = 20) i B (Z = 17) formeaz combinaia: A. AB2, ionic; B. AB2, covalent; C. A2B, ionic; D. AB, covalent-coordinativ;42

E. AB3, ionic. A 32. Legtura covalent este cu att mai tare cu ct: A. diferena de electronegativitate dintre atomi este mai mare; B. razele atomilor implicai sunt mai mari; C. distana interatomic este mai mare; D. energia de legtur este mai mare; E. numrul electronilor de valen este mai mare. D 33. n care din urmtoarele substane aflate n stare cristalin se exercit fore van der Waals? A. NaCl; B. I2; C. MgO; D. Cu; E. Si. B 34. O legatur covalent-coordinativ: A. se realizeaz prin punerea n comun a unei perechi de electroni cuplai de ctre un singur atom; B. se realizeaz prin punerea n comun a doi electroni necuplai de catre un singur atom; C. este o legtura extrem de puternic, n comparaie cu o legtur covalent, care se realizeaz prin punerea n comun a unui singur electron, de ctre fiecare atom implicat n legtura chimic respectiv; D. este o legtura mai slab dect forele van der Waals; E. se realizeaz numai ntre molecule nepolare. A 35. Un atom poate realiza o legtur covalent prin orbitali de tip: A. s; B. sp; C. sp2; D. sp3; E. p. E 36. n molecula de azot, legtura chimic este: A. covalent dubl; B. covalent simpl; C. covalent tripl; D. covalent-coordinativ; E. covalent polar. C 37. Pentru compuii ionici, afirmaia corect este: A. la temperatur obinuit sunt solizi; B. sunt opaci; C. sublimeaz; D. n stare solid conduc curentul electric; E. se dizolv cel mai uor n solveni organici nepolari. A 38. n seria substanelor O2, N2, H2S, H2O, temperatura de fierbere variaz n ordinea:43

A. H2O < H2S < N2 < O2; B. H2S < H2O < O2 < N2; C. H2O < N2 < O2 < H2S; D. O2 < H2O < N2 < H2S; E. N2 < O2 < H2S < H2O. E 39. Legturile covalente cele mai puternice se realizeaz cu orbitalii: A. s B. p C. d D. f E. hibrizi E 40. Din seria de substane: F2, Cl2, O2, N2, CO2, H2O, prezint legturi covalente de tip : A. F2; B. Cl2; C. F2 i Cl2; D. O2 i H2O; E. O2, N2 i CO2. E 41. Legtura ionic se formeaz prin interaciuni electrostatice de tipul: A. respingere ntre ioni de semn contrar; B. atracie ntre ioni de acelasi semn; C. respingere ntre ioni de acelasi semn; D. atracie ntre ioni de semn contrar; E. atracie ntre atomi ai elementelor electropozitive. D 42. n molecula de amoniac, legtura azot-hidrogen este: A. ionic; B. covalent; C. covalent nepolar; D. covalent polar; E. covalent-coordinativ. D 43. n compusul fluorur de cesiu, legtura cesiu-fluor este: A. covalent; B. covalent polar; C. coordinativ; D. covalent nepolar; E. ionic. E 44. Referitor la atomul de sulf din molecula de hidrogen sulfurat, este corect afirmaia: A. prezint hibridizare sp3; B. prezint hibridizare sp2; C. prezint hibridizare sp; D. prezint hibridizare sp3d; E. nu este hibridizat. E 45. Referitor la atomul de oxigen din molecula de ap, afirmaia corect este:44

A. prezint hibridizare sp B. prezint hibridizare sp2 C. prezint hibridizare sp3 D. prezint hibridizare sp3d E. prezint hibridizare d2sp3 C 46. n molecula de azot, legturile covalente sunt de tip: A. ; B. ; C. + ; D. + 2 ; E. 2 + . D 47. Legtura ionic reprezint interaciunile electrostatice de: A. atracie dintre ioni de semn contrar, formai prin transfer de electroni, de la atomii elementelor cu caracter electropozitiv, la atomii elementelor cu caracter elecronegativ; B. respingere dintre ioni de semn contrar, formai prin transfer de electroni de la atomii elementelor cu caracter electropozitiv, la atomii elementelor cu caracter elecronegativ; C. atracie dintre ioni de acelasi semn, formai prin transfer de electroni de la atomii elementelor cu caracter electropozitiv, la atomii elementelor cu caracter elecronegativ; D. atracie dintre ioni ai elementelor cu caracter electropozitiv; E. atracie dintre ioni ai elementelor cu caracter electronegativ; A 48. n cristalul de sodiu, legtura dintre atomi este: A. ionic; B. metalic; C. coordinativ; D. covalent polar; E. van der Waals. B 49. ntre moleculele de ap, n stare solid, se stabilesc legturi: A. covalente; B. coordinative; C. covalente polare; D. covalente nepolare; E. de hidrogen. E 50. ntre atomii de argon se stabilesc legturi: A. dipol-dipol; B. ion-dipol; C. van der Waals; D. de hidrogen; E. covalente nepolare. C 51. Pentru atomii de carbon din reeaua cristalin a diamantului, afirmaia corect este: A. prezint hibridizare sp3; B. prezint hibridizare sp2; C. prezint hibridizare sp;45

D. prezint hibridizare sp3d; E. prezint hibridizare d2sp3; A 52. n seria de specii chimice H2O, H3O+, NH3, NH4+, H2S, prezint electroni neparticipani: A. H3O+, NH4+, NH3; B. NH3, NH4+, H2O; C. H2S, H2O, NH3, H3O+; D. H2S, H2O, NH3, NH4+, E. toate. C 53. n seria de substane: B, C, Si, CO, CO2, SiO2, formeaz reele atomice: A. C, CO, CO2; B. Si, SiO2; C. B, C, Si; D. CO, CO2, SiO2; E. toate. C 54. Referitor la substanele oxigen, ozon, diamant si grafit, este incorect afirmaia: A. sunt combinaii ionice; B. sunt forme alotropice ale elementelor oxigen si respectiv carbon; C. sunt substane gazoase; D. toate sunt substane solide; E. toate sunt bune conductoare de electricitate. A 55. Prezint reea molecular urmtoarele substane: A. grafitul; B. CO2; C. CaCO3; D. Na; E. NaCl. B 56. Moleculele care interacioneaz numai prin fore van der Waals, sunt cele: A. polare; B. nepolare; C. care contin numai atomi cu orbitali nehibridizati; D. de dimensiuni mari; E. care contin numai atomi cu orbitali hibridizati. B 57. n care din urmtoarele substane cristaline se exercit fore van der Waals? A. NaCl; B. MgO; C. LiF; D. ZnS; E. S8. E 58. Indicai ordinea corect a creterii temperaturii de topire la substanele urmtoare: A. AlF3 < MgF2 < NaBr < NaCl < NaF; B. NaBr < NaCl < NaF < MgF2 < AlF3; C. AlF3 < MgF2 < NaF < NaCl < NaBr;46

D. MgF2 < AlF3 < NaF < NaCl < NaBr; E. NaCl < NaBr < NaF < MgF2 < AlF3. B 59. Numrul maxim de legturi covalente pe care l pot realiza atomii elementelor Be, B, C, este: A. 3; B. 4; C. 5; D. 6; E. egal cu numrul grupei. E 60. n seria urmtoare HBr, KBr, H2S, Na2S, NaClO, NH4Cl, NH3, CCl4, SiCl4, MgCl2, sunt substane ionice: A. HBr, H2S, NH3, CCl4, SiCl4; B. HBr, KBr, H2S, NH3, CCl4; C. KBr, Na2S, NaClO, NH4Cl, MgCl2; D. H2S, Na2S, NH3, CCl4, HBr; E. CCl4, MgCl2, NH4Cl, SiCl4, NaClO. C 61. Care din afirmaiile referitoare la elementul E, cu Z = 9 i A = 19, este fals? A. formeaz molecule diatomice; B. este puternic electronegativ; C. prezint valene variabile; D. este situat n perioada a 2-a, grupa a VII-a principal; E. difuzeaz mai lent dect oxigenul (Z = 8, A = 16). C 62. Formula chimic a unui compus ionic reprezint: A. sarcina electronic a reelei ionice; B. formula moleculei compusului respectiv; C. numrul de electroni de un anumit semn nconjurat de ioni de semn contrar; D. raportul dintre ionii de semn contrar din reea; E. atomii implicai n legturi covalente. D 63. La formarea compusului ionic azotur de magneziu, Mg3N2: A. fiecare din cei 3 atomi de magneziu cedeaz cte 2 electroni celor 2 atomi de azot, astfel c fiecare atom de azot va primi 3 electroni; B. fiecare din cei 3 atomi de magneziu cedeaz cte 2 electroni celor 2 atomi de azot, astfel c fiecare atom de azot va primi 2 electroni; C. fiecare din cei 3 atomi de magneziu va accepta cte 2 electroni de la cei 2 atomi de azot, astfel c fiecare atom de azot va ceda 3 electroni; D. fiecare din cei 3 atomi de magneziu va forma ioni trivaleni; E. fiecare din cei 2 atomi de azot va forma ioni divaleni. A 64. Majoritatea compuilor ionici se prezint sub form de: A. cristale ionice, cu puncte de topire i fierbere relativ ridicate; B. cristale atomice, cu puncte de topire i fierbere relativ ridicate; C. cristale ionice, cu puncte de topire i fierbere relativ sczute; D. cristale atomice, cu puncte de topire i fierbere relativ sczute; E. cristale ionice, cu puncte de topire mari i puncte de fierbere relativ sczute;47

A 65. n reeaua compusului clorur de potasiu: A. un ion de potasiu este nconjurat de 6 ioni clorur i un ion clorur este nconjurat la rndul lui de 6 ioni potasiu; B. un atom de potasiu este nconjurat de 6 ioni clorura i un ion clorur, de 6 ioni de potasiu; C. un ion de potasiu este nconjurat de 6 atomi clorura i un ion clorur, de 6 ioni de potasiu; D. ionii de potasiu i cei de clorur sunt nconjurai fiecare de cte 6 electroni; E. un ion de potasiu este nconjurat de 4 ioni clorura i un ion clorur, de 4 ioni de potasiu. A 66. Compusul ionic format din cesiu (Z = 55) i fluor (Z = 9) are formula chimic: A. Cs; B. CsF2; C. CsF; D. Cs2F; E. Cs2F2. C 67. Configuraia electronic a ionului fluorur din compusul fluorur de sodiu este: A. 1s2 2s2; B. 1s2 2s2 2p6 3s2; C. 1s2 2s2 2p5; D. 1s2 2s2 2p4; E. 1s2 2s2 2p6. E 68. n compusul oxid de calciu, legtura chimic este: A. covalent nepolar; B. ionic; C. covalent polar; D. covalent-coordinativ; E. metalic. B 69. Hidrur nepolar este compusul: A. H2O; B. HF; C. H2S; D. CH4; E. NH3 D 70. Legtura chimic ce se stabilete ntre doi atomi de brom este: A. covalent nepolar; B. covalent polar; C. ionic; D. metalic; E. covalent-coordinativ. A 71. Care dintre urmtoarele hidruri prezint caracter ionic? A. CH4; B. PH3; C. NH3; D. H2S;48

E. CaH2. E 72. n reelele moleculare, nodurile reelei cristaline pot fi ocupate de: A. molecule nepolare sau polare; B. ioni metalici pozitivi; C. atomi neutri de metal; D. atomi neutri legai ntre ei prin covalene; E. ioni negativi i pozitivi A 73. Numrul ionilor de Cl , cu care este nconjurat un ion de Na+ n compusul clorur de sodiu solid, este: A. 2; B. 3; C. 4; D. 5; E. 6. E 74. Care din afirmaiile referitoare la substanele amorfe este fals? A. substanele amorfe au particulele componente n stare de dezordine aproape complet; B. substanele amorfe nu au punct de topire fix; C. particulele componente ale unei substane amorfe sunt macromolecule sau macroioni; D. substanele alctuite din macroioni formeaz reele ordonate asemntoare cristalelor; E. forma amorf este caracteristic unui numr redus de substane solide. D 75. n urmtoarele serii de specii chimice, ioni poliatomici sunt: A. Cl , Ca2+; B. Cl , HO , Ca2+; C. HO , Ca2+, SO42 ; D. SO42 ; E. NO3 , SO42 . E 76. n seria de mai jos, cea mai polar hidrur este: A. H2O; B. HF; C. H2S; D. CH4; E. NH3. C 77. Elementul sulf poate forma urmtorul anion monoatomic: A. S2 ; B. S2+; C. S4+; D. S ; E. S6+. A 78. Care din afirmaiile referitoare la legtura (relaia) ionic, este fals? A. legtura ionic se realizeaz pe baza transferului de electroni de la atomii elementelor cu caracter electropozitiv, la atomii elementelor cu caracter electronegativ;49

B. compuilor ionici le este proprie starea de agregare solid, cristalin C. cristalele ionice au la baz aranjarea ionilor de semn contrar dup geometrii bine definite (cubic centrat intern, octaedric, tetraedric) D. ntr-o reea cristalin ionic, fiecare ion pozitiv este nconjurat de ioni negativi, iar acetia atrag ali ioni pozitivi, ionii fiind meninui n reea pe baza bilanului forelor de interaciune E. formarea reelei cristaline ionice este un proces endoterm, iar compuii ionici nu prezint stabilitate E 79. Configuraia electronic a ionului divalent de Ti2+ (Z = 22) este: A. [Ar] 3d2; B. 1s2 2s2 2p6 3s2; C. [Ar] 3s2; D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3d2; E. 1s2 2s2 2p6 3s1. A 80. Care dintre irurile de mai jos corespund ordinii cresctoare a polaritii moleculei? A. NH3, CH4, H2O,HF, H2S; B. CH4, H2O, H2S, HF, NH3; C. HF, NH3, CH4, H2O, H2S; D. CH4, NH3, H2S, H2O, HF; E. HF, H2O, H2S, NH3, CH4. crete polaritatea moleculei D 81. Pentru legturile covalente, afirmaia corect este: A. se formeaz prin punere n comun de electroni cuplai, din stratul de valen; B. se realizeaz prin transfer de electroni; C. se realizeaz ntre atomii elementelor cu caracter electropozitiv; D. conduc la compui care cristalizeaz n reele ionice; E. sunt rigide i orientate n spaiu. E 82. Care dintre irurile de mai jos corespund ordinii cresctoare a polaritii moleculei? A. H2S, SiH4, HCl, PH3; B. PH3, H2S, HCl, SiH4; C. SiH4, PH3, H2S, HCl; D. HCl, H2S, PH3, SiH4; E. SiH4, H2S, HCl, PH3. crete polaritatea moleculei C 83. n seria de mai jos, cel mai sczut punct de topire l prezint: A. grafitul; B. azotul; C. apa; D. diamantul; E. acidul fluorhidric. C 84. ntre moleculele de ap se pot stabili legturi de hidrogen, deoarece atomul de hidrogen dintr-o molecul de ap este legat prin legturi covalente de un atom cu:50

A. afinitate mare pentru electroni i volum mic; B. afinitate mare pentru electroni i volum mare; C. energie de ionizare mic i volum mic; D. tendina mare de a ceda electroni i volum mic; E. afinitate mic pentru electroni i puternic oxidant. A 85. n seria de mai jos, cel mai ridicat punct de fierbere l prezint compusul: A. NH3; B. H2S; C. H2O; D. HCl; E. HI. C 86. Care dintre gazele de mai jos este monoatomic? A. hidrogenul; B. clorul; C. oxigenul; D. fluorul; E. argonul. E 87. n cazul hidracizilor halogenilor, cea mai mare tendin de a forma asociaii moleculare prin puni de hidrogen, o prezint: A. HCl; B. HI; C. HF; D. HBr; E. HCl i HI. C 88. n seria de mai jos, cel mai sczut punct de fierbere l prezint: A. F2; B. Cl2; C. Br2; D. I2; E. At. A 89. Cele mai puternice legturi intermoleculare sunt: A. legturile dipol-dipol i forele van der Waals; B. legturile de hidrogen i legturile dipol-dipol; C. legturile de hidrogen i forele van der Waals; D. forele van der Waals; E. legturile de hidrogen. E 90. Gazele rare formeaz reele: A. atomice; B. moleculare; C. metalice; D. ionice; E. cristaline B51

91. ntre moleculele de HF se stabilesc legturi: A. de hidrogen; B. ionice; C. covalente nepolare; D. covalente polare; E. legturi de hidrogen i legturi covalente polare. A 92. Prezint electroni neparticipani: A. H2; B. CH4; C. C diamant; D. NH4+; E. H3O+. E 93. Care din oxizii de mai jos sunt formai prin legtur ionic? A. SiO2; B. SO2; C. CaO; D. P2O5; E. SO3. C 94. Prezint legturi covalent-coordinative: A. CaCl2; B. Al(OH)3; C. H2S; D. [Ag(NH3)2]Cl; E. CsF. D 95. Ionul hidroniu se formeaz prin legturi de tip: A. ionic; B. covalent; C. coordinativ; D. legtura de hidrogen; E. covalent-coordinativ. E 96. Care din afirmaiile referitoare la legtura coordinativ, este fals? A. legtura coordinativ este un caz particular al legturii covalente; B. electronii pui n comun provin de la un singur atom; C. legtura coordinativ este ntlnit n combinaii complexe i ioni poliatomici; D. legtura coordinativ se reprezint printr-o sgeat ce indic sensul deplasrii electronilor de la donor spre acceptor; E. substanele ce prezint legtura coordinativ formeaz numai cristale moleculare. E 97. Care dintre afirmaiile referitoare la reelele metalice, este fals? A. metalele au o structur policristalin; B. n cristalele atomice, fiecare atom este nconjurat de ali 12 sau 8 atomi vecini; C. n cristalul metalic, distribuia electronilor este diferit de cea a atomilor liberi; D. reeaua cristalin a unui metal nu se modific prin tratamente termice sau mecanice; E. unele metale prezint fenomenul de polimorfism.52

D 98. Care dintre afirmaiile referitoare la grafit, este fals? A. este o form alotropic a carbonului; B. atomii de carbon din molecul prezint hibridizare sp2; C. are o reea cristalin stratificat; D. este izolator electric; E. are densitate mic. D 99. Care din afirmaiile de mai jos este fals? A. molecula apei este un dipol; B. apa este un bun solvent pentru substanele ionice; C. apa este un bun solvent pentru substanele cu molecule polare; D. apa n natur prezint conductibilitate electric foarte sczut; E. apa prezint caracter amfoter. D 100. Care din afirmaiile referitoare la compusul H2S, este corect? A. molecula este mai polar dect a apei; B. este insolubil n ap; C. la temperatur obinuita este lichid; D. ntre molecule se stabilesc legturi de hidrogen; E. formeaz cristale moleculare la temperatur scazut. A 101. Care din afirmaiile de mai jos este fals? A. densitatea gheii este mai mic dect a apei lichide; B. apa, prin ngheare, i mrete volumul; C. cristalul de ghea are o structur afnat; D. orientarea moleculelor de ap n cristalul de ghea este tetraedric; E. n ghea se gsete un numr egal de legturi de hidrogen, ca si n apa lichid. E 102. Care din urmtoarele substane formeaz legturi de hidrogen? A. CH4; B. HF; C. HCl; D. HBr; E. HI. B 103. Care din substanele de mai jos formeaz legturi dipol-dipol? A. SO2; B. SCl2; C. CH4; D. CCl4; E. HBr. E 104. Urmtoarele hidruri formeaz legturi de tip van der Waals: A. HF; B. HCl; C. CH4; D. HBr; E. HI.53

C 105. Substanele lichide prezint urmtoarele proprieti: A. au form proprie; B. nu au volum propriu, de aceea iau forma vasului n care se gsesc; C. energia cinetic a particulelor este mai mic dect la solide; D. au volum propriu; E. toate conduc curentul electric. D 106. Care din substanele de mai jos nu pot exista n stare lichid i n stare gazoas? A. H2O; B. Fe; C. CaCO3; D. CO2; E. He. C 107. Care din irurile de mai jos corespunde ordinii cresctoare a punctului de topire al substanelor? A. AlF3, MgF2, NaF, NaCl, NaBr; B. NaBr, NaCl, NaF, MgF2, AlF3; C. NaF, NaCl, NaBr, MgF2, AlF3; D. NaF, MgF2, AlF3, NaCl, NaBr; E. NaCl, NaF, NaBr, AlF3, MgF2. B 108. Se consider compuii H2, H2O, HCl, HBr. Ordinea cresctoare a punctelor de topire este: A. H2, O2, HCl, HBr, H2O; B. H2O, HBr, HCl, O2, H2; C. HBr, HCl, H2O, H2, O2; D. H2, O2, H2O, HBr, HCl; E. O2, H2, HBr, HCl, H2O. A 109. Care din metalele de mai jos formeaz reele cubice cu fee centrate? A. Li; B. Na; C. Ba; D. Cr; E. Al. E 110. Care din urmtoarele metale cristalizeaz n reele hexagonale? A. Ba; B. Mg; C. Al; D. Ag; E. Au. B 111. Care din urmtoarele metale formeaz reele cubice centrate intern? A. Al; B. Ag; C. Au;54

D. Cr; E. Zn. D 112. La punctul de fierbere al oricrei substane coexist: A. starea solid i starea lichid; B. starea solid i starea gazoas; C. starea lichid i starea gazoas; D. toate strile de agregare; E. oricare dou stri de agregare. C 113. n reeaua cristalin a substanei CaO exist interacii: A. de tip covalent; B. de tip ionic; C. de tip van der Waals; D. de tip covalent-coordinativ; E. de tip ion-dipol. B 114. Se dau elementele A cu Z=11 i B cu Z=16. Care din urmtoarele afirmaii sunt adevrate? A. elementul A este un nemetal, elementul B este un metal; B. moleculele compusului AH se po