225264123 teste grila chimie analitica 2010 2011 sem 1 unlocked

8/12/2019 225264123 Teste Grila Chimie Analitica 2010 2011 Sem 1 Unlocked

1/130

2

Nr. Reactivi analitici.Teste complement simplu

01. Acidul salicilic este reactiv specific ionului Fe3+ deoarece:

A. Este un ligand monodentat;

B. Este solubil n ap;

C. Sufer o transformare redox n prezena ionului Fe3+

D. Compecii formai sunt diferit colorai funcie de pH

E. Complexeaz i la diluii mari ale analitului

02. S se identifice reactivii analitici:1.OHOHO 2.OOHHO S OOOH

3.SSO-O OO-OOOHHONa+Na+ 4.SO-OONa


2/130

+OH OHSHOOO

A. 1.acid sulfosalicilic; 2. tiron; 3. acid cromotropic; 4. acidsalicilic;

B. 1.acid salicilic; 2.acid sulfosalicilic; 3.tiron; 4.acid cromotropic;

C. 1.acid cromotropic; 2.tiron; 3.acid sulfosalicilic; 4.acid salicilic;

D. 1.tiron; 2.acid cromotropic; 3.acid sulfosalicilic; 4.acid salicilic;

E. 1.acid salicilic; 2.acid cromotropic; 3.tiron; 4.acid sulfosalicilic;

03. S se identifice reactivii analitici:

1.HNH Cl 2.H2N NH2

3.NH HN

4.HNOOH

A. 1.acidul N-fenilantranilic; 2.difenilbenzidina; 3. difenilamina; 4.benzidina;

B. 1.benzidina; 2. difenilamina; 3.difenilbenzidina; 4.acidul N-fenilantranilic;C. 1.difenilamina; 2.benzidina; 3.difenilbenzidina; 4.acidul N-fenilantranilic;

D. 1.difenilbenzidina; 2.difenilamina; 3.benzidina; 4.acidul N-fenilantranilic; E. 1.difenilamina; 2.difenilbenzidina; 3.acidul N-fenilantranilic;4.benzidina;

Nr.3-Reactivi analitici. Teste complement multiplu


3/130

01. Reactivii analitici indicatori de pH sunt:

A. Compui organici, acizi sau baze slabe care i schimb culoarea lamodificarea pH-ului; B. Compui organici care i schimb culoarea la modificarea potenialuluisoluiei; C. Compui organici, acizi sau baze slabe care prezint una sau mai multe

forme colorate n funcie de pH-ul soluiei;D. Compui organici care prezint una sau mai multe forme colorate n funciede pH-ul i potenialul soluiei;

E. Compleci interni de tip chelat ai o-fenantrolinei cu Fe (II) i Fe(III).

02. Reactivii analitici indicatori redox sunt:

A. Compui organici, acizi sau baze slabe care i schimb culoarea lamodificarea pH-ului;

B. Compui organici care i schimb culoarea la modificarea potenialuluisoluiei; C. Compui organici, acizi sau baze slabe care prezint una sau mai multeforme colorate n funcie de pH-ul soluiei;

D. Compui organici care prezint una sau mai multe forme colorate n funciede pH-ul i potenialul soluiei;

E. Compleci interni de tip chelat ai o-fenantrolinei cu Fe (II) i Fe(III).

03. Selectai dintre urmtorii compui, reactivii analitici indicatori de pH:

A. Fenolftaleina; B. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(II); C. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(III);

D. Metiloranj;

E. Difenilamina.

04. Selectai dintre urmtorii compui reactivii analitici indicatori redox: A. Fenolftaleina;

B. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(II); C. Tri-o-fenantrolinatul de Fe(III);


4/130

D. Metiloranj;

E. Difenilamina.

05. Despre anionul SCN- se poate afirma: A. Formeaz compleci de culoare roie cu ionul Co

2+ i compleci de culoarealbastr cu ionul Fe2+; B. Formeaz compleci de culoare roie cu ionul Fe3+ i compleci de culoarealbastr cu ionul Co2+;

C. Formeaz un precipitat negru cu ionul Cu2+ i un precipitat alb cu ionul Cu+;

D. Este un ligand bun de complexare;

E. n prezen de piridin precipit piridino-tiocianai albi de Zn2+i Cd2+.

06. Difeniltiocarbazona (ditizona): A. Sufer o transformare tautomer dependent de pH;

B. Este solubil n ap;

C. Formeaz compleci interni de tip chelat cu majoritatea ionilor metalici;

D. Selectivitatea poate fi mbuntit prin reglarea pH-ului;

E. Complecii formai sunt extractibili n cloroform.

07. Ditizona (Dz) formeaz cu ionii metalici: A. Compleci interni de tip perechi de ioni

B. Compleci de tip sare


5/130

C. Chelai D. Compleci diferit colorai funcie de pH E. Compleci de aceeai culoare cu ligandul dar solubili n ap

08. Sunt corecte afirmaiile:

A. Selectivitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un numr restrns de ioni; B. Selectivitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un singurion;

C. Specificitatea este proprietatea reactivului analitic de a reaciona cu un singurion; D. Sensibilitatea este proprietatea reactivului analitic de a permite identific

areaunei cantiti ct mai mici de analit;

E. Limita de detecie reprezint diluia cea mai mare a reactivului pentru caretoate reaciile cu analitul sunt pozitive.

09. 2,3-dimercapto-1-propanol:A. Este reactiv indicator de pH B. Conine dou grupe SH i una OH

C. Este un ligand tridentatD. Este un ligand bidentat

E. Formeaz compleci stabili cu ionii As, Sb, Sn

10. Reactivii organici care formeaz compleci stabili n forma tautomer sunt: A. Dimetilglioxima;

B. Acetilacetona

C. 8-hidroxichinolina;

D. EDTA;

E. Difenilamina

11. Despre o-fenantrolin se pot face urmtoarele afirmaii:


6/130

A. Formeaz compleci interni de tip chelat n forma tautomer

B. Este un reactiv specific pt.c d reacii cu un nr.restrns de ioni

C. Formeaz compleci interni de tip perechi de ioni

D. o-fenantrolinatul de Fe(II) este un complex rou-portocaliu, solubil nap

folosit ca indicator redox feroina

E. Este un ligand bidentat

12. Dipicrilamina

A. Se folosete ca indicator redox B. Formeaz compleci de tip sare cu ionii metalelor alcaline

C. Conine 6 grupe amino i una nitro

D. Conine 6 grupe nitro i una amino

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 15

E. Este o amin cu caracter puternic acid

13. Identificai afirmaiile corecte: A. Dimetilglioximatul de Ni(II) este un pp cristalin rou-frag solubil n mediuacid

B. Dimetilglioximatul de Ni(II) este un pp cristalin rou-frag stabil n mediuamoniacal

C. Dimetilglioximatul de Pd(II) este un pp cristalin galben solubil n mediu nmediu acid

D. Dimetilglioximatul de Pd(II) este un pp cristalin galben stabil n mediuamoniacal

E. Dimetilglioximatul de Fe(II) este un complex rou solubil n mediuamoniacal

14. Dimetilglioxima (DMG)

A. Este un reactiv specific dnd reacii de identificare cu ionii Fe2+, Fe3+, Ni2+


7/130

,Pd2+;

B. Este un reactiv specific dnd reacii de identificare cu ionii Fe2+, Ni2+, Pd2+

;C. Este un reactiv bidentat care formeaz compleci interni de tip chelat nraportul molar Mn+/DMG=1/n

D. Dimetilglioximatul de nichel este stabil n mediu amoniacal i se dizolv nmediu acid E. Dimetilglioximatul de Pd(II) este stabil n mediu acid i se dizolv n mediu

alcalin

15. Despre a-nitrozo-b-n ftol (NN) se po te firm :

A. Este re ctiv specific ionului Co(II), deo rece forme z cu acesta un complexintern de tip chelat colorat rou-purpuriu B. Raportul molar de combinare Co/NN=1/2 deoarece ligantul este bidentat iarionul Co are NO=2 i NC=4

C. Raportul molar de combinare Co/NN=1/3 deoarece ligantul oxideaz ionul

Co(II) la Co(III) cu NO=3 i NC=6D. NN formeaz compleci interni de tip chelat cu ionii metalelor grele E. NN formeaz compleci interni de tip perechi de ioni

16. Difenilcarbazida

A. Este derivat al fenilhidrazinei

B. Este solubil doar n solveni organici

C. Se folosete la identificarea ionului Cd2+ cu care formeaz un complexalbastru D. Se folosete la identificarea ionilor Hg2+ i Hg2


8/130

2+ cu care formeaz uncomplex albastru E. Se dizolv n soluii hidroalcoolice

17. Acidul tartric:

A. Este un acid organic slab

B. Se folosete la identificarea ionului K+ C. Tartratul de disodiu i tartratul de dipotasiu sunt precipitate albe insolubile nap

D. Hidrogenotartratul de sodiu i hidrogenotartratul de potasiu sunt precipitateSpecializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

6

albe insolubile n apE. Hidrogenotartratul de potasiu este relativ puin solubil n ap

18. Reactivul denumit tiron

A. Este sarea disodic a acidului pirocatechin-3,5-disulfonic

B. Este acidul 1,8-dihidroxinaftalen-3,6-disulfonic

C. Este un ligand bidentat

D. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex albastru E. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex rou

19. Acidul cromotropic

A. Este sarea disodic a acidului pirocatechin-3,5-disulfonic

B. Este acidul 1,8-dihidroxinaftalen-3,6-disulfonic

C. Este un ligand bidentat

D. n mediu acid formeaz cu ionul Fe3+ un complex albastru

E. n mediu acid formeaz cu ionul Fe


9/130

3+ un complex verde

20. Acidul picric

A. Este un acid organic slab

B. Este un acid organic tare

C. Se folosete la identificarea ionului Sn2+ deoarece se reduce la acid picramicportocaliu

D. Se folosete la identificarea ionului Sn2+ deoarece formeaz compleci de tipsare

E. Este un ligand de complexare

21. b-dicetonele

A. Sunt lig nzi c re forme z cu ionii metalici compleci interni de tip chelat

B. Sunt liganzi care formeaz cu ionii metalici compleci interni cu transfer desarcin C. Sunt liganzi care formeaz cu ionii metalici compleci de tip sare

D. Particip la complexare n forma tautomer ceto-enol

E. Particip la complexare cu cele dou grupe ceto

22. Difenilamina i difenilbenzidina:

A. Sunt liganzi de complexare bidentai

B. Se pot oxida la imin albastr-violetC. Pot reduce anionii nitrat i nitrit

D. Se folosesc ca indicatori redox monocoloriE. Se folosesc ca indicatori de pH monocolori

23. Acidul N-fenilantranilic

A. Este ligand de complexare bidentat pentru ionii metalelor grele

B. Formeaz compleci interni de tip chelat nepolari

C. Este indicator redox monocolor


10/130

D. Este o amin disubstituit

E. Este indicator de complexare

24. Reactivii coninnd heterociclu cu azot sunt:A. Acidul N-fenilantranilic;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

7

B. Piridina;C. o-fenantrolina;D. Difenilamina;E. 8-hidroxichinolina

25. Reactivii care pot forma compleci interni de tip chelat:A.-O SOO

N N NNa+ B.OOH HOO C.SOH-

OOON NHONa+N+ -OOD.OOOHOHS O-OONa+


11/130

E.N NOHNNH

26. Alizarina:

A. Este derivat de antrachinonB. Formeaz compleci interni de tip chelat n raportul molar ion metalicMn+/ligand=1/nC. Complecii cu Al3+ i Zr4+ sunt fluoresceniD. Complexeaz anionul F-

E. Formeaz compleci fluoresceni care se descompun n prezena anionului F-

27. 8-hidroxichinolina (oxina)A. Este reactiv specific ionului Mg2+ B. Complexeaz majoritatea ionilor metalici prin chelatareC. Este reactiv specific ionului Bi3+

cu care formeaz complexul de tip perechide ioni tetraiodobismutatul de 8-hidroxichinolinD. Formeaz i compleci fluoresceniE. Se folosete la determinarea anionilor

28. Piridina:A. Complexeaz majoritatea ionilor metaliciB. Formeaz n prezen de tiocianat precipitate insolubile n ap cu ionii Cu,Zn, Cd, Ni, Co, MnC. Piridinotiocianaii sunt compleci interni cu transfer de sarcin de tipcationicD. Piridinotiocianaii sunt compleci interni cu transfer de sarcin de tip anionicE. Formeaz compleci colorai cu ionii Fe2+ i Fe3+


12/130

8

Nr. Proprietile analitice. Teste complement multiplu

01. Potenialul ionic:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza saC. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;

E. Reprezint o caracteristic energetic.

02. Caracteristica electrostatic:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza saC. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;E. Reprezint o caracteristic energetic.

03. Caracteristica covalent:A. Este raportul ntre sarcina ionului i raza sa;B. Este raportul ntre ptratul sarcinii ionului i raza sa;C. Reprezint afinitatea pentru electroni a ionului;D. Reflect tendina de a forma legturi covalente;E. Reprezint o caracteristic energetic.

04. Ionii cu structur saturat:A. Au structura electronic periferic ns2 sau ns

2np6;B. Au caracter acid cnd potenialul ionic este mai mare de 8,6;C. Au caracter bazic cnd potenialul ionic este mai mic de 4,7;D. Sunt generai de elementele din grupele secundare;E. Deformabilitatea crete cu creterea razei.

05. Ionii cu structur pseudosaturat:A. Au structura electronic periferic ns2np6nd10;B. Sunt generai de elementele din grupele principale n stare de oxidareinferioarC. Sunt generai de elementele din grupele secundare;D. Au caracter acid cnd potenialul ionic este mai mare de 6;


13/130

E. Au caracter bazic cnd potenialul ionic este mai mic de 2.

06. Polarizarea moleculelorA. Const n deplasarea sarcinilor electrice n jurul unei poziii deechilibru;B. Se nregistreaz la substanele dielectrice aflate n cmp electric;C. Procesul este ireversibilD. Are drept consecin formarea unui dipol indus;E. Este proporional cu nr.atomilor din molecul, cu masa molar i cu

intensitatea cmpului electric.

07. Polarizarea ionilorA. Const n deformarea straturilor electronice cu formarea unui dipolindus;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

9B. Este proporional cu nr.orbitalilor stratului exterior;C. Crete cu creterea atraciei dintre nucleu i electroni;D. Este cu att mai mare cu ct structura ionilor poliatomici este mai

simetric;E. Este denumit polarizaie indus sau polarizabilitate.

08. Deformabilitatea ionilorA. Cu structur electronic periferic diferit, crete n ordinea: structurasaturat < structura nesaturat < structura pseudosaturat < structuraspecial;B. Cu structur electronic periferic diferit, scade n ordinea: structurasaturat > structura nesaturat > structura pseudosaturat > structuraspecial;C. Cu aceeai structur electronic periferic crete cu creterea razei;

D. Metalelor alcaline crete n grup de jos n sus;E. Halogenur crete n grup de sus n jos.

09. Polarizaia reciproc dintre ioni:A. Determin transformarea parial a legturilor ionice n legturicovalente;B. Determin formarea compuilor greu solubili i a celor puin disociai;C. Explic formarea unor compui colorai din ioni incolori;D. Explic solubilizarea preciptatelor cu exces de reactiv;E. Nu explic proprietile acido-bazice i redox ale speciilor chimice.

10. Despre ionul Ag+ (Z=47) se poate afirma:A. Are structur electronic periferic pseudosaturat;B. Solubilitatea halogenurilor scade n ordinea AgCl >AgBr >AgIdatorit creterii deformabilitii anionului;C. Compuii AgF, AgNO3


14/130

, AgClO4 sunt solubili n ap datorit slabeideformabiliti a anionului;D. Intensitatea coloraiei halogenurilor scade n ordinea: AgF > AgCl >AgBr >AgI;E. Este incolor i diamagnetic.

11. Anionul S

2-:A. Este puternic deformat de cationii cu nr.mare de electroni periferici;B. Toate sulfurile sunt precipitate negre insolubile n ap i n aciziminerali;C. Sulfurile cationilor grupei a II-a analitice sunt solubile n mediu bazic;D. Sulfurile cationilor grupei a III-a analitice sunt solubile n mediu acid.E. Intensitatea coloraiei sulfurilor descrete n ordinea: ZnS > CdS >HgS.

12. Despre culoarea speciilor chimice se poate afirma:

A. Ionii cu structur electronic saturat i pseudosaturat sunt incolori,iar cei cu structur nesaturat sunt colorai.B. Culoarea este corespunztoare energiei radiaiei emise la revenireaelectronilor pe orbitalul fundamental;C. Combinaiile ionilor colorai sunt colorate, iar a celor incolori suntSpecializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

10incolore;D. Polarizaia reciproc a ionilor incolori determin formarea unorcompui colorai;E. Cnd polarizaia scade printr-un proces de complexare, culoareadispare;

13. MagnetismulA. Este o proprietate indus de cmpul magnetic exterior;B. Toate speciile chimice se comport la fel n cmp magnetic;C. Ionii cu structur saturat i pseudosaturat i substanele avndelectronii cuplai cu spin antiparalel sunt diamagnetici;D. Ionii cu structur nesaturat sunt paramagnetici;E. Studiul proprietilor magnetice st la baza determinrii structuriicombinaiilor complexe

11

Nr. Echilibrul chimic.

Teste complement multiplu

01. Reaciile totaleA. sunt reaciile din care rezult precipitate


15/130

B. Concentraia reactanilor netransformai este neglijabil;C. Randamentul reaciei este foarte mare;D. Reacia este rapid;E. Sunt independente de temperatur.

02. n cazul reaciilor reversibileA. Produii pot fi uor transformai n reactani;B. La echilibru reacia nceteaz;C. La echilibru viteza reaciei directe este egal cu viteza reaciei inverse;

D. Raportul ntre produsul concentraiei produilor de reacie i produsulconcentraiei reactanilor este constant i nu poate fi modificat;E. Pn la echilibru, viteza reaciei directe crete, iar viteza reaciei inversescade.

03. Viteza reacieiA. Este definit ca variaia concentraiei n funcie de timp;B. Depinde de natura speciilor chimice reactante prin proprietatea de a sepolariza i de a induce polarizaia;C. Este independent de temperatur;D. Crete cu creterea concentraiei reactanilor;

E. Crete n prezena catalizatorului adecvat.

04. CatalizatoriiA. Sunt compui care influeneaz favorabil deplasarea echilibrului spre produi;B. Mresc viteza de reacie;C. Particip la reacie i se transform;D. Particip la reacie i se regsesc netransformai la sfritul ei;E. Trebuie s fie solubili n mediul de reacie.

05.Oxidarea ionului Mn2+ la- 24MnOA. Este o reac ie redox lent;B. Echilibru reaciei este incomplet deplasat spre produi;C. Viteza de reacie crete n prezena catalizatorilor;D. Cu metaperiodat este lent la nceput, apoi viteza crete datorit formriiionilor- 2

4MnO cu rol de catalizator.E. Deplasarea echilibrului spre produ i este favorizat de prezena catalizatorilor.

06. Echilibrul reaciei chimiceA. Se deplaseaz n sensul micorrii constrngerii (Principiul Le Chtelier);B. Nu poate fi deplasat spre produi prin niciun mijloc;C. Este guvernat de legea aciunii maselor;


16/130

D. Se deplaseaz spre produi prin creterea concentraiei unui reactant;E. Se deplaseaz spre produi prin ndeprtarea unui produs din sistem.

07. Reacia Vogel este:A. Reacia cationilor divaleni cu anionul SCN-;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

12B. Reacia cationilor divaleni cu anionul SCN-i piridin;C. Reacia cationului Co2+ cu anionul SCN-;D. Reacia de formare a complexului albastru tetratiocianatocobalt (II);E. O reacie al crui echilibru poate fi deplasat spre produi prin adugare dealcool i lucrnd cu exces de reactant.

08. Reacia ionului Ba2+ cu anionul Cr2O72- A. Este o reacie de echilibru din care rezult cromat de bariu;B. Este o reacie total deplasat spre formarea dicromatului de bariu;C. n prezena acetatului de sodiu este favorizat deplasarea echilibrului reaciei

spre cromat;D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator ise regsete netransformat n produi;E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H+ rezultai dinreacie i se transform.

09. Reacia clorurii de potasiu cu acidul tartricA. Este ireversibil i rezult precipitatul de tartrat monopotasic;B. Este reversibil datorit prezenei acidului tare n produi;C. Decurge spre formarea precipitatului de tartrat monopotasic n prezenaacetatului de sodiu;D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator ise regsete netransformat n produi;E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H+ rezultai dinreacie i se transform.


17/130

10. Reacia clorurii de calciu (respectiv de bariu) cu acidul oxalicA. Este ireversibil i rezult precipitatul de oxalat de calciu (respectiv de bariu);B. Este reversibil datorit prezenei acidului tare n produi;C. Decurge spre formarea precipitatului de oxalat de calciu (respectiv de bariu)n prezena acetatului de sodiu;D. Decurge n prezena acetatului de sodiu care funcioneaz drept catalizator ise regsete netransformat n produi;E. Decurge n prezena acetatului de sodiu care neutralizeaz H

+ rezultai dinreacie i se transform.


13

Nr.

Reacii cu schimb de protoni. Teste complement simplu

01. pH-ul sucului gastric este 1,4 iar pH-ul sngelui 7,4. De cte ori este maimare concentraia protonilor n sucul gastric dect n snge?A. de 10 ori;B. de 1.000 oriC. de 10.000 oriD. de 100.000 oriE. de 1.000.000 ori

02. Pentru calculul concentraiei H+ soluiilor acizilor slabi (AS), bazelor

slabe (BS), i soluiilor srurilor provenite de la acid slab-baz tare (AS-BT), acid tare-baz slab (AT-BS) i acid slab-baz slab (AS-BS), sefolosesc urmtoarele relaii de calcul:1. [ ] sarea wCK KH =+; 2. [ ] bsare wKC KH =+; 3. [ ] b


18/130

a wKK KH =+;4.C K H a a =

+] [ ; 5. [ ] [ ] b bw wC KKHOKH= = -

+ A. 1.AT BS; 2.AS BT; 3.AS BS; 4.AS; 5.BSB. 1.AS BS; 2.AS BT; 3.AT BS; 4.AS; 5.BSC. 1.AS BT; 2.AT BS; 3.AS BS; 4.AS; 5.BSD. 1.AS; 2.AS BT; 3.AT BS; 4.AS BS; 5.BSE. 1.BS; 2.AS BT; 3.AT BS; 4.AS BS; 5.AS;

03. Densitatea apei la temperatura ambiant este 1.000g/L. Concentraiamolar a apei este:A. 0,05M

B. 0,5MC. 5,5MD. 55ME. 550M

04. Domeniul de concentraii a ionilor hidroniu corespunztoare intervaluluide pH 0-14, este:A. 0-0,14MB. 0-10-14MC. 1-10-14MD. 0-14ME. 1-14M

05. ApaA. este un electrolit tareB. solubilizeaz toate substanele chimiceC. disociaz n ioni printr-un proces exoterm


19/130

D. are caracter acidE. are grad de disociere i conductivitate electric foarte mici

06. Produsul ionic al apeiA. este produsul concentraiei ionilor apei n orice soluie apoasSpecializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

14B. este produsul concentraiei ionilor apei pureC.este satisfcut n soluiile n care [ ] [ ]- += HO HD. depinde de natura substan ei dizolvateE. are valori de numere ntregi i mici

07. Indicele ionic sau exponentul ionicA. este valoarea numrului de oxidare al ionilor;B. este exponentul negativ al concentraiei ionilor;C. este logaritmul concentraiei protonilor;D. este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;E. are uniti de concentraie.

08. Tria ionic a electroliilor de tipul 1). A1-M1+; 2). A2-M2+; 3). A3-M3+

deconcentraie 0,01M este, respectiv:A. 1).0,01; 2). 0,02; 3). 0,03;B. 1).0,01; 2). 0,02; 3). 0,04;C. 1).0,01; 2). 0,04; 3). 0,06;D. 1).0,01; 2). 0,04; 3). 0,09;E. 1).0,01; 2). 0,08; 3). 0,09;

09. Tria ionic a electroliilor de tipul 1). A2M; 2). A3M; 3). A4M deconcentraie 0,01M este, respectiv:A. 1).0,01; 2). 0,02; 3). 0,03;B. 1).0,02; 2). 0,04; 3). 0,04;C. 1).0,03; 2). 0,06; 3). 0,10;D. 1).0,04; 2). 0,09; 3). 0,12;E. 1).0,05; 2). 0,12; 3). 0,16;


20/130

Nr. Reacii cu schimb de protoni.


01. Apa n faz lichidA. Este un bun solvent pentru substane ionice i polare;B. Are constant dielectric mare favoriznd disocierea n ioni;C. Atomul de oxigen este hibridizat sp

3 i configuraia moleculei este tetraedric;D. Moleculele ei sunt asociate prin legturi de hidrogen ntr-o configuraie tetraedric de 2-6 molecule tip pachet nchis;E. Densitatea apei lichide este mai mic dect a apei n faz solid.

02. Apa n faz solidA. Moleculele ei sunt asociate prin legturi de hidrogen ntr-o configuraie tetraedric de 2-6 molecule tip pachet deschis;

B. Are densitate mai mic dect apa n faz lichid;C. Sublimeaz;D. Se poate folosi la amestecuri de rcire;E. Se folosete ca solvent.

03. Soluiile realeA. Sunt sisteme disperse cu diametrul particulelor de ordinul de mrimeal

moleculelor;B. Sunt amestecuri moleculare omogene macroscopic;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic

Teste Anul II, semestrul 115C. Sunt formate din cel puin dou componente: faza dispersant-solventul i fazadispersat-solutul;D. Sunt instabile, separnd n timp componentele;E. Sunt stabile n timp.

04. HidraiiA. Sunt aquacompleci formai ntre speciile chimice din soluie i moleculele deap;B. Cationilor se formeaz prin legturi electrostatice ion-dipol favorizatedesarcina mare i volumul mic;

C. Anionilor conin un nr. mai mic de molecule de ap dect cei ai cationilor;D. Sulfailor metalici conin un nr.impar de molecule de ap deoarece anionulsulfat se hidrateaz cu o singur molecul, iar cationii cu nr.par de molecule;E. Ionii rezultai din disocierea apei nu sunt hidratai.


21/130

05. Gradul de disociereA. Caracterizeaz starea electrolitului n soluie;B. Reprezint raportul ntre nr.de molecule disociate i nr.de molec.nedisociate;C. Se definete ca raport ntre nr.de molecule disociate i nr.de moleculedizolvateD. Se exprim n mol/L;E. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1.

06. Gradul de disociere

A. Crete cu creterea concentraiei;B. Crete cu diluarea;C. Crete cu creterea temperaturii cnd procesul de disociere este endoterm;D. Scade cu creterea temperaturii cnd procesul de disociere este exoterm;E. Se determin experimental prin metoda crioscopic i conductometric.

07. Legea diluiei (Ostwald)A. Este relaia dintre constanta de disociere, gradul de disociere i concentraie;B. Se aplic tuturor soluiilor;C. Este aplicabil soluiilor diluate de electrolii slabi;

D. Nu ia n considerare atracia electrostatic dintre ioni;E. Se folosete pentru calculul gradului de disociere n funcie de constanta deionizare.

08. ElectroliiiA. Sunt compui care conduc curentul electric n soluie i unii dintre ei i ntopitur;B. Prin dizolvare n ap se disociaz n ioni (teoria disociaiei electrolotice);C. Gradul de disociere este o msur a triei electroliilor n soluie;

D. Legea echilibrului chimic se aplic doar electroliilor slabi;E. Legea diluiei se aplic tuturor electroliilor.

09. ActivitateaA. Este denumit i concentraie activ sau efectiv;B. Exprim comportamentul real al soluiilor de electrolii;C. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

16D. Are aceleai uniti de msur ca i concentraia;E. La concentraii mari activitatea devine egal cu concentraia

10. Factorul (coeficientul) de activitateA. Corecteaz concentraia real la concentraia efectiv (activ)B. Corecteaz concentraia efectiv (activ) la concentraia real;C. Este o mrime adimensional cu valori de la 0 la 1;D. Exprim interaciunile sarcinilor electrice ale ionilor.E. Depinde de tria ionic a soluiei.


22/130

11. Tria ionic a soluiei deA. NaCl de concentraie 0,01M este 0,02;B. CaCl2 de concentraie 0,01M este 0,03;C. AlCl3de concentraie 0,01M este 0,06;

D. ZrCl4 de concentraie 0,01M este 0,08;E. Electrolit de tip AB2 este egal cu a soluiei de electrolit de tip A2B.

12. Produsul ionic al apeiA. Este expresia constantei de autoprotoliz;

B. Este constant i independent de temperatur;C. Valoarea lui se calculeaz ca produs ntre constanta de disociere iconcentraia molar a apei;D. Exponentul negativ este pH;E. Se folosete la calculul concentraiei H+ n soluii apoase.

13. pH-ulA. Este exponentul negativ al concentraiei ionilor hidroniu;B. Este egal cu pOH-ul n toate soluiile;

C. i pOH-ul sunt egale n apa pur;D. este o mrime adimensionalE. are doar valori de numere ntregi i pozitive.

14. n soluia unui acid tare monoproticA. Concentraia protonilor este egal cu concentraia acidului;B. Pentru soluii cu trie ionic mare, paH-ul este mai mare dect pH-ul;C. Pentru soluii cu trie ionic mic, paH-ul se apropie de valoarea pH-ului;D. Coeficientul de activitate este egal cu 1 n soluii concentrate;E. Tria ionic este egal cu concentraia.

15. n soluia unei baze tari monoproticeA. Concentraia OH- este egal cu concentraia bazei;


23/130

B. Pentru soluii cu trie ionic mare, paH-ul este mai mic dect pH-ul;C. Pentru soluii cu trie ionic mic, paH-ul se apropie de valoarea pH-ului;D. Coeficientul de activitate este subunitar n soluii concentrate;E. Tria ionic este egal cu concentraia.

16. n soluia unui acid slab monoproticA.Concentraia protonilor este:C K H a a=+] [Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

17B.pH-ul este practic egal cu pa

H-ul i se calculeaz aa CKp pH lg2121 - =C. Echilibrului de disociere i se aplic legea aciunii maselor;D. Este valabil legea diluiei (Ostwald)E. Factorul de activitate este mult mai mic de 1.

17. Hidroliza srurilorA. Este o reacie ireversibil;B. Este reacia invers neutralizrii;C. Este reacia ionilor srii cu ionii apei;D. Toate srurile modific pH-ul soluiei apoaseE. pH-ul soluiei apoase este independent de natura srii dizolvate.

18. Hidroliza srurilor provenite de la AS-BTA. Creterea temperaturii determin creterea gradului de hidroliz;B. Creterea temperaturii determin scderea pH-ului;C. Creterea temperaturii determin creterea produsului ionic al apei;D. Diminuarea concentraiei srii determin creterea pH-ului soluiei;E. Scderea concentraiei srii determin creterea gradului de hidroliz.

19. Hidroliza srurilor provenite de la AT-BSA. Creterea temperaturii determin creterea gradului de hidroliz;


24/130

B. Creterea temperaturii determin scderea pH-ului soluiei;C. Creterea temperaturii determin scderea produsului ionic al apei;D. Diminuarea concentraiei srii determin creterea pH-ului soluieiE. Micorarea concentraiei srii determin creterea gradului de hidroliz.

20. Teoria protolitic defineteA. Acizii ca substane capabile s cedeze protoni;B. Acizii ca substane capabile s accepte protoni;C. Bazele ca substane capabile s accepte protoni;

D. Bazele ca substane capabile s cedeze protoni;E. Acizii ca substane solubile n solveni polari.

21. Teoria electronic defineteA. Acizii ca substane care posed atomi de hidrogen ionizabili;B. Acizii ca substane capabile s accepte o pereche de electroni;C. Bazele ca substane care posed grupe OH;D. Bazele ca substane capabile s cedeze o pereche de electroni;E. Acizii ca substane capabile s participe la o reacie redox.

22. Soluiile tampon de pHA. Sufer modificri mici ale pH-ului la adaosul unor acizi i baze tari;B. Conin un acid slab i sarea sa cu o baz tare;C. Au pH=7;D. pH-ul soluiei tampon care conine amestecul echimolar AS-sarea sa cu o BT este egal cu pKa a acidului slab;E. pH-ul soluiei tampon care conine amestecul echimolar BS-sarea sa cu un ATeste egal cu pKb

a bazei slabe.Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

18

Nr. Reacii redox. Teste complement simplu

01. Se consider oxidarea alcoolului etilic cu dicromat de potasiu. S se identificerspunsurile corecte referitoare la: 1). raportul molar- 27 2O Cr /H3C CH2

OH/Cr3+/H


25/130

3C COOH; 2). Eg,dicromat; 3). Eg,etanol;A. 1). 1/1/2/1; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol;B. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol/3;C. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/3; 3). Metanol/4;D. 1). 2/3/4/3; 2). Mdicromat/6; 3). M

etanol/2;E. 1). 2/5/4/5; 2). Mdicromat/6; 3). Metanol/5;

02. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:1). V ESO O S

05 , 202 /2428 2 =- -; 2). V EMn MnO51 , 10

/24 =+ -; 3). V ECr O Cr33 , 102 /


26/130

3 27 2 =+ -.A.Semicuplurile+ - 24/ Mn MnO i+ - 3 27 22 / Cr O Cr sunt agen i oxidani fa de- - 2428 22 / SO O S ;B.Poten ialul normal mare al- - 2428 2

2 / SO O S permite oxidarea cu vitez mare a Mn2+ i a Cr3+;C.Oxidarea Mn2+ i a Cr3+ cu- 2

8 2O S este lent , dar viteza reaciei poate fi mritfolosind drept catalizator Ag+;D.Potenialul la echivalen al reaciei n care- - 2428 22 / SO O S este agent oxidant esteegal cu V E

SO O S05 , 202 /2428 2 =- -


27/130

, fiind cel mai puternic agent oxidant;E.Prin oxidarea Mn2+ cu- 28 2O S rezult doar permanganat indiferent de condiiile delucru

03. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:1). V ESO O S05 , 202 /2428 2 =- -

; 2). V ECr O Cr33 , 102 /3 27 2 =+ -.S se identifice rspunsurile corecte referitoare la: 1). Potenialul la echivalenE

eq.; 2). Constanta de echilibru redox; 3). Raportul concentraiei speciilor chimicela echilibru.A. 1). 1,5; 2). 150; 3). 15B. 1). 1,5; 2). 10150; 3). 1015 C. 1). 101,5; 2). 10150; 3). 1015 D. 1). 15; 2). 10150; 3). 1015 E. 1). 15; 2). 150; 3). 15


28/130

04. Se consider potenialele normale ale urmtoarelor semicupluri redox:1). V ESO O S05 , 202 /242

8 2 =- -; 2). V ECr O Cr33 , 102 /3 27 2 =+ -.

S se identifice rspunsurile corecte referitoare la: 1). Echivalentul-gram alagentului oxidant.; 2). Echivalentul-gram al agentului reductor; 3). Raportulmolar- - + - 27 2243 28 2/ / / O Cr SO Cr O S la echilibru.A. 1). M/2; 2). M/6; 3/2/6/1

B. 1). M/1; 2). M/6; 1/2/6/1C. 1). M/2; 2). M/3; 3/2/3/1D. 1). M/4; 2). M/6; 2/2/4/1E. 1). M/6; 2). M/3; 3/2/6/1Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 1

19

05. n timpul desfurrii reaciei redoxA. potenialul normal al agentului oxidant rmne constant, fiind constant analiticB. potenialul normal al agentului reductor crete pn atinge valoarea potenialuluinormal al agentului oxidantC. potenialul normal al agentului oxidant scade pn atinge valoarea potenialuluinormal al agentului reductorD. potenialul normal al agentului reductor crete iar al agentului oxidant scade pndevin egaleE. potenialul normal al agentului reductor rmne constant, fiind constantanalitic


29/130

06. Reaciile redoxA. sunt reacii total deplasate spre produi datorit schimbului ireversibil de electroniB. sunt reacii de echilibruC. se produc doar n sensul determinat de valoarea potenialelor normaleD. nu au aplicaii analitice nefiind asociate cu modificri de culoareE. au ca produi de reacie doar substane solubile n mediul de reacie

07. Potenialul normal al unui semicuplu redox

A. este constant n orice condiiiB. este potenialul sistemului care conine doar forma oxidatC. este potenialul sistemului care conine doar forma redusD. este potenialul sistemului care conine forma oxidat i redus n raportulcorespunztor coeficienilor stoechiometrici ai semireaciei de transformare redoxE. crete cu creterea pH-ului

08.Se consider semireacia redox O H Mn e H MnO22

44 5 8 + + + + - + - i potenialulnormal V EMn MnO51 , 10/24 =+ - la pH=0.A. cre terea pH-ului de la 0 la 2,5 determin scderea potenialului normal cu 0,24 VB. transformarea redox este independent de pHC. nu se produc modificri de culoare n timpul desfurrii reacieiD. viteza reaciei este mare datorit valorii mari a potenialului normalE.echivalentul-gram al permanganatului=masa molar raportul+ - 24/ Mn MnO fiind1/1.

Nr. Reac ii redox. Teste complement multiplu

01. Se consider reacia redox Cu2+ +I


30/130

CuI(s)+ I2pentru care se d:V 17 , 0E0Cu / Cu2 =+ +

V 54 , 0 E0I 2 / I 2 = - A. Coeficien ii stoechiometrici ai reaciei sunt:2/4/6/2;B. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt:2/4/2/1;C. Valoarea potenialelor normale arat c reacia trebuie s decurg de la stng ladreapta;D. Valoarea potenialelor normale arat c reacia trebuie s decurg de la dreapta lastnga;

E. Scderea concentraiei ionilor Cu+ din soluie determin inversarea sensului reacieichimice.


20

02.Se consider reacia redox: O H Fe Cr H Fe O Cr2

3 3 2 27 2 + + + + + + + + - pentru care se d potenialul normal al agentului oxidant 1,33V i al agentuluireductor 0,77VA. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt 1/6/12/1/4/2B. Coeficienii stoechiometrici ai reaciei sunt: 1/6/14/2/6/7C. Creterea pH-ului determin inversarea sensului reaciei redox;D. Diferena mare dintre potenialele normale face imposibil inversarea sensului reacieiredox;E. Potenialul la echivalen este mai aproape de valoarea potenialului normal alagentului oxidant.

03. Referitor la procesele redox, se poate afirma:A. Potenialul la echivalen este media aritmetic a potenialelor normale aleagentului


31/130

oxidant i reductor;B. Echilibrul reaciei redox este cu att mai mult deplasat spre produi cu ct valorilepotenialelor normale ale agentului oxidant i reductor sunt mai apropiate;C. Constanta de echilibru redox este cu att mai mare cu ct diferena dintre potenialelenormale ale agentului oxidant i reductor este mai mare;D. Cnd la o reacie redox particip H+, este favorizat de mediu acid;E. Cnd dintr-o reacie redox rezult H

+, este favorizat de mediu acid.

04.Se dau semicuplurile redox: 1).- - 3334/ AsO AsO i 2). I2

/2I- i poteniale lor normale:V EAsO AsO56 , 00/3334 =- -i V EI I54 , 002 /2 =-.A. 1) este agent oxidant i 2) este agent reductor;B. Reducerea arsenat la arsenit are loc n mediu acid;C. Oxidarea arsenit la arsenat are loc n mediu bazic;D. Reacia redox nu poate fi inversatE. Modificarea pH-ului poate determina inversarea sensului reaciei redox.

05. Fosfomolibdatul de amoniu (NH4)3[PMo


32/130

12O40]A. este un complex intern al fosforuluiB. conine oxizi de molibden Mo(IV) i Mo(VIII).C. este complexul galben coninnd anionul fosfat i oxid de Mo(VI).D. se poate transforma printr-o reacie redox de dismutaie n oxizi de molibden albatriE. conine P(V), i Mo(V)

06. Heteropoliacidul molibdovanadofosforic H4[PMo11VO40]A. este un complex intern al vanadiuluiB. conine oxizi de molibden Mo(IV) i Mo (VIII).C. este complexul galben coninnd anionul fosfat, anionul vanadat i oxid de Mo (VI).

D. conine P(VI), V(VI) i Mo(VI)E. conine P(V), V(V) i Mo(VI)Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

21

Nr. Reacia de precipitare.

Teste complement simplu

01. Despre solubilitatea compuilor chimici se poate afirmaA. Azotaii, clorurile i carbonaii sunt toi solubiliB. Azotaii sunt sruri solubileC. Carbonaii i sulfaii grupei a IV-a analitice de cationi sunt solubili n apD. Toate sulfurile sunt precipitate intens colorate i insolubile n apE. Clorurile i percloraii sunt precipitate albe cristaline

02. Se d produsul de solubilitate al precipitatelor: 1). AgI PS=1016; 2). Ag2CrO4 PS=1012; 3). Ag


33/130

3PO4 PS=1020; Solubilitatea molar este respectiv:A. 1). S=104; 2). S=10

5; 3). S=106;B. 1). S=105; 2). S=106; 3). S=107;C. 1). S=106

; 2). S=107; 3). S=108;D. 1). S=103; 2). S=104; 3). S=105;E. 1). S=10

8; 2). S=104; 3). S=105;

03. Clorura de plumb (II) are solubilitatea s=4,17mg/mL i M=278g/mol. Solubilitateamolar i produsul de solubilitate ale precipitatului au valorile:A. S=1510-3; PS=13,510-6 B. S=1,510-3; PS


34/130

=1,3510-6 C. S=1,510-4; PS=1,510-8 D. S=1,510

-5; PS=1,510-10 E. S=1510-6; PS=13,510-12

Nr. Reacia de precipitare.Teste complement multiplu

01. Sulfatul de bariu are solubilitatea s=2,33 mg/L i M=233 g/mol.A. Solubilitatea molar are valoarea S=10-10, iar produsul de solubilitate 10-5;B. Solubilitatea molar are valoarea S=10

-5, iar produsul de solubilitate 10-10;C. Solubilitatea molar se exprim n (mol/L)2 iar produsul de solubilitate n mol/L;D. Solubilitatea molar se exprim n mol/L iar produsul de solubilitate n (mol/L)2;E. Solubilitatea i produsul de solubilitate au aceleai valori i aceleai uniti de msuriindsare de tipul MA.

02.Produsul de solubilitate al iodatului de lantan este( )12,10 4 , 53 3


35/130

- =IO La spK . SolubilitateaionilorA. este de ordinul 10

3M n ap ;B. este de ordinul 10-6M n ap;

C. crete cu creterea triei ionice a soluiei;D. scade cu creterea triei ionice a soluiei;E. este independent de tria ionic a soluiei;

03. Referitor la procesul de precipitare, se poate afirma:A. Solubilitatea unui precipitat este mai mare ntr-o soluie cu trie ionic mai mare; B. Prezena ionului comun n exces mrete solubilitatea precipitatului;C. pH-ul optim de precipitare a unei sri provenit de la un acid slab i o baz tare este egal cupK

a a acidului slab;D. Solubilitatea precipitatelor de AgCl i AgBr este mai mare n soluie amoniacal dect napa pur datorit complexrii Ag+;E. Solubilitile precipitatelor de AgCl, AgBr i AgI sunt egale avnd cation comun.Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

22

Nr. Reacia de complexare. Teste complement simplu

01. Se consider o soluie n care CAg+=210-5M i CNH3=510-2M. Valoareaconstantei de formare a complexului este b2=1,6107. Concentr ia ionului Ag+ necomplexat i complexul predominant n soluie, sunt respectiv:A.510


36/130

-10M; ( )+2 3NH Ag ;B.210-5M; ( )+3

NH Ag ;C.510-2M; ( )+2 3NH Ag ;D.1,6107M; ( )+

2 3NH Ag ;E.210-5M; ( )+2 3NH Ag ;

Nr. Reacia de complexare.Teste complement multiplu

01. n soluia apoas coninnd ionii Cu2+ se adaug amoniac. Constantele pariale deformare ale complecilor sunt: K1=2104; K2=5103;K3=1103; K4=2102.A. Complecii ionului Cu


37/130

2+ cu amoniac sunt mai stabili dect aquocompleciiB. Soluia conine complexul tetraaminocupru(II) albastru intensC. Soluia conine toate speciile complexe ale ionului Cu(II) cu amoniacD. Constanta de formare a reaciei globale are valoarea 21013;E. Constanta de formare a reaciei globale are valoarea 21052;


23

Nr. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos. Teste complement simplu

01. Alegerea corect a indicatorului acido-bazicA. Domeniul su de viraj trebuie s se situeze n intervalul saltului de pH la echivalen;B. S prezinte trei forme colorate: una corespunztoare analitului, una co

respunztoaretitrantului i una corespunztoare punctului de echivalen;C. Modificarea de culoarea s fie independent de pH;D. Modificarea de culoare s se produc lent pentru a putea fi observat;E. Punctul de echivalen s se situeze n interiorul domeniului de viraj;

02. La titrarea a 0,1905g substan pur cu soluie standard de concentraie 0,1N s-auconsumat pn la echivalen 5mL soluie. Echivalentul-gram al titrosubstanei este:A. 25g/val;B. 0,381g/val;

C. 0,0381g/val;D. 381g/val;E. 150g/val;

03. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 1Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:A. mtitrosubst.=(102-103)Eg,titrosubst.;B. mtitrosubst.=(103-10


38/130

4)Eg,titrosubst.;C. mtitrosubst.=(5104-5105)E

g,titrant;D. mtitrosubst.=Mtitrosubst.;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

04. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 0,1Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.

;B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.;C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant;D. mtitrosubst.=0,1Mtitrosubst.


39/130

;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

5. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 0,05Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:

A. mtitrosubst.=(102-103)Mtitrosubst.;B. mtitrosubst.=(103

-104)Eg,titrosubst.;C. mtitrosubst.=(5104-5105)Eg,titrant

;D. mtitrosubst.=0,05Mtitrosubst.;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;

06. Masa de titrosubstan necesar la determinarea factorului soluiei de concentraie 0,01Npentru ca volumul de titrant s fie situat ntre 1 i 10mL, este:A. mtitrosubst.=(102-103


40/130

)Mtitrosubst.;B. mtitrosubst.=(103-104)Eg,titrosubst.

;C. mtitrosubst.=(104-105)Eg,titrant;D. mtitrosubst.=0,01M

titrosubst.;E. mtitrosubst.=Eg titrosubst.;


24

07. Factorul determinat al soluiei de concentraiei teoretic 0,1N este 0,5255. n acest caz,concentraia real Cr, concentraia teoretic Ct i factorul corecte, sunt respectiv:A. Ct=0,1N; Cr=0,05255N; F0,1=0,5255;B. Ct=0,01N; Cr=0,05255N; F0,01=5,2500;C. Ct


41/130


42/130

B. Depinde doar de concentraia titrantului;C. Este independent de concentraia iniial a acidului;D. Este independent de concentraia titrantului;E. Nu depinde nici de concentraia AT, nici de concentraia BT folosit ca titrant, pH-ul laechivalen fiind 7;

12. n cazul titrrii acido-bazice n mediu apos, punctul de echivalen este situat:A. La valoarea pHului soluiei de titrant;

B. La valoarea pHului soluiei de analit;C. La valoarea pHului solventului folosit la titrare;D. La mijlocul saltului de pH indiferent de tria acidului i a bazei;E. La pH-ul corespunztor produilor de reacie;

13. Pentru neutralizarea a 0,2400g substan se consum 12mL titrant de concentraie 0,5N.Echivalentul-gram al substanei este:Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

25

A. 12 g/val;B. 24 g/val;C. 40 g/val;D. 60 g/val;E. 80 g/val.

14. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cu

soluie de HCl 1M, n prezen de metiloranj. Volumul de soluie de titrant laechivalen este 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:A. 100%;B. 80%;C. 60%;D. 40%;E. 20%;

15. Se titreaz 1,325g prob coninnd carbonat de sodiu (Na2CO3, M=106g/mol), cusoluie de HCl 1M, n prezen de fenolftalein. Volumul de soluie de titrantlaechivalen este 10mL. Coninutul de carbonat al probei este:A. 100%;B. 80%;C. 60%;D. 40%;


43/130

E. 20%;

16. pH-ul soluiei la echivalen la titrarea soluiei de tetraborat de sodiu cu soluiede HCl0,1N este:A. Neutru pentru c este o reacie de neutralizare;B. Acid pentru c titrantul este acid tare;C. Bazic deoarece se titreaz o sare provenit de la baz tare i acid slab;D. Slab acid corespunztor compoziiei soluiei la echivalen;

E. Slab bazic corespunztor echivalenei.

17. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie NaOH 1M. Raportul ntre pH-ulcelor dousoluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv:A. 1/2; 107;B. 2/1; 10-7;

C. 1/1; 10;D. 7/0; 10-7;E. 0/7; 107;

18. Se consider 1L ap distilat i 1L soluie HCl 1M. Raportul ntre pH-ul celor dousoluii i raportul concentraiei ionilor hidroniu n cele dou soluii, sunt respectiv:

A. 1/2; 107;B. 2/1; 10-7;C. 1/1; 10;D. 7/0; 10-7;E. 0/7; 107;

19. Se titreaz 100mL soluie acid slab 0,1N i 100mL soluie acid tare 0,1N. Volumeledetitrant baz tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul:Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

26A. 1/2;


44/130

B. 2/1;C. 1/1;D. 1/5;E. 1/4;

20. Se titreaz 100mL soluie baz slab 0,1N i 100mL soluie baz tare 0,1N. Volumele detitrant acid tare consumate pn la echivalen se gsesc n raportul:A. 1/2;B. 2/1;

C. 1/1;D. 1/4;E. 1/6;

21. pH-ul soluiei tampon coninnd hidroxid de amoniu (pKb=4,7) i clorur de amoniu nraportul molar 1/1, 1/10, 10/1 este respectiv:A. 8,3; 9,3; 10,3;B. 3,7; 4,7; 5,7;C. 10,3; 9,3; 8,3;

D. 4; 7; 5;E. 9,3; 8,3; 10,3;

22. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul celor dousoluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. 2; 10-2;B. 3; 10-3

;C. 4; 10-4;D. 5; 10-5;E. 6; 10-6;

23. Se consider 1L ap pur i 1L soluie acid tare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dousoluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. 2; 10-2;B. 3; 10-3;C. 4; 10-4


45/130

;D. 5; 10-5;E. 6; 10-6;

24. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baz tare 0,01N. Diferena dintre pH-ul

celordou soluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. -2; 102;B. -3; 103;C. -4; 104;D. -5; 105

;E. -6; 106;

25. Se consider 1L ap pur i 1L soluie baz tare 0,1N. Diferena dintre pH-ul celor dousoluii i raportul ntre concentraia ionilor hidroniu, sunt respectiv:A. -2; 102;B. -3; 10

3;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

27C. -4; 104;D. -5; 105;E. -6; 106;

26. Relaia etap/compoziia soluiei la titrarea acidului fosforic cu o baz tare n mediuapos, este:

1. naintea primului punct de echivalen a. Acid fosforic2. dup primul punct de echivalen b. Fosfat monosodic3. dup al doilea punct de echivalen c. Fosfat disodic


46/130

4. soluia iniial d. Acid fosforic/ Fosfat monosodic5. la prima echivalen e. Fosfat monosodic / Fosfat disodic6. la a doua echivalen f. fosfat disodic / fosfat trisodic

A. 1. a.; 2. b.; 3. c.; 4 d.; 5. e.; 6. f.;B. 1. d.; 2. e.; 3 f.; 4. a.; 5. b.; 6 c.;C. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.; 6. f.;D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.; 6. f.;E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.; 6. f.;

27. Factorul de corecie se determin pentru soluiile deA. Titrant;B. Analizat;C. Indicator;D. Tampon de pH;E. Reactivi auxiliari;

28. Factorul de corecie are drept scop determinareaA. Concentraiei reale;B. Concentraiei teoretice;C. pH-ului;

D. Potenialului normal redox;E. Constantelor analitice;

29. Unitile de masur pentru factorul de corecie, suntA. mol/L;B. val/L;C. mL;D. Adimensional;E. mg;

30. Concentraia ionilor hidroniu n soluia cu pH=0, este

A. 0,1;B. 0;C. 1;D. 2;E. 10;

31. Unitile de masur ale concentraiei ionilor hidroniu pentru care se definete domeniulde pH, sunt:A. mol ioni-g/L;B. %;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

28C. g/100 mL;D. mg;E. mL;

32. Unitile de masur pentru pH, sunt:


47/130

A. mol/L;B. val/L;C. mL;D. Adimensional;E. mg;


29

Nr. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu apos.Teste complement multiplu01. Curba de titrare de neutralizare este reprezentarea grafic a:A. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat;B. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de analizat;C. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugat;D. Evoluiei pOH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant adugatE. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrant din biuret;

02. Saltul de pH la echivalen reprezint:A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea;B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen;C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluiedeanalizat netitrat i 1% mL titrant n exces;D. Domeniul de pH n care soluia de indicator conine dou specii chimice diferit colorate;E. Creterea brusc a pH-ului pentru volume mici de titrant adaugate;

03. Domeniul de viraj al indicatorilor acido-bazici este:

A. Domeniul de pH n care indicatorul i schimb culoarea;B. Intervalul de pH care include punctul de echivalen;C. Intervalul de pH situat ntre pH-ul corespunztor soluiei care conine 1% mL soluiedeanalizat netitrat i 1% mL titrant n exces;D. Domeniul de pH n care soluia de indicator conine dou specii chimice diferit colorate;E. Creterea brusc a pH-ului pentru volume mici de titrant adaugate;

04. Domeniul de viraj al indicatorilor acido-bazici este:A. pH =pKa,IND 1;B. pH =pKAnalit 1;C. pH =pKTitrant 1;D. pOH =pKb,IND


48/130

1; E. pH=pKW - pKb,IND 1;

05. n cazul titrrii unui acid cu o baz tare, saltul de pH la echivalen:

A. Crete cu creterea concentraiei iniiale a acidului;B. Scade cu creterea concentraiei iniiale a acidului;C. Este independent de concentraia iniial a acidului i a titrantului;D. Crete cu creterea concentraiei titrantului;E. Scade cu creterea concentraiei titrantului;

06. Volumul soluiei de titrant baz tare, necesar pentru neutralizarea a100 mL soluie de

acid monoprotic, depinde de:A. Natura acidului (acid tare, acid slab);B. Concentraia iniial a acidului;

C. Concentraia titrantului;D. Natura solventului;E. Gradul de disociere al acidului;

07. Condiiile pe care trebuie s le ndeplineasc un compus pentru a puteafi folosit ca

indicator acido-bazic, sunt:Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

30A. S fie insolubil n solventul folosit la titrare;

B. S prezinte cel puin dou forme colorate;C. Modificarea de culoare s fie ireversibil;D. Culoarea soluiei s fie vizibil la concentraii mult mai mici dect ale analitului;E. Modificarea de culoare s se produc ntr-un interval ngust de pH;

08. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de HCl:A. Acid oxalic;B. Oxalat de sodiu;C. Ftalat acid de potasiu;D. Acid benzoic;E. Tetraborat de sodiu;

09. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de NaOH:A. Acid oxalic;B. Oxalat de sodiu;C. Ftalat acid de potasiu;D. Acid benzoic;


49/130

E. Tetraborat de sodiu;

10. Acidul sulfuricA. Este un acid triprotic slab care se neutralizeaz n trei trepte nregistrnd la echivalentrei salturi diferite de pH;B. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz n dou trepte;C. Este un acid diprotic tare care n mediu apos se neutralizeaz ntr-o singur treapt;

D. Este un acid diprotic tare care n mediu anhidru nregistreaz dou salturi diferite de pH;E. Este un acid diprotic slab n mediu anhidru;

11. Se titreaz 100 mL soluie HCl 0,1N cu soluie standard de NaOH 0,1N. Considerndsaltul de pH la echivalen 0,1 mL soluie de titrant, alegei indicatorii adecvaimarcrii punctului de echivalen:A. Albastru de bromofenol, domeniul de viraj 3-4,6;B. Rou de bromofenol, domeniul de viraj 4,7-6,3;

C. Rou de fenol, domeniul de viraj 6,5-8;D. Acid picric, domeniul de viraj 0,2-1;E. Fenolftaleina, domeniul de viraj 8,2-9,8;

12. pH-ul soluiei apoase a unui acid slab:A. Depinde de concentraia soluiei de acid slab;B. Este funcie de natura acidului;C. Depinde de valoarea constantei de aciditate;D. Este cu att mai mic cu ct pKa este mai mare;

E. Are valoarea 1 pentru toate soluiile apoase;

13. Echilibrul reaciei de hidroliz a acetatului de sodiuA. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de NaOH;B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de acid acetic;C. Nu este influenat de prezena n exces a NaOH, constanta de hidroliz fiind constant;D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de NaOH;E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de acid acetic;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

31

14. Echilibrul reaciei de hidroliz a clorurii de amoniuA. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de HCl;B. Se deplaseaz la stnga n prezena unui exces de hidroxid;C. Nu este influenat de prezena n exces a HCl, constanta de hidroliz fiind constant; D. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de HCl;


50/130

E. Se deplaseaz la dreapta n prezena unui exces de hidroxid;

15. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic acid slab HInd, disociaz la:A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O+];

B. Scderea pH-ului;C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO-];D. Creterea pH-ului;E. Creterea pOH-ului;

16. Soluia unui indicator acido-bazic, compus organic baz slab, ionizeaz la:A. Creterea concentraiei ionilor hidroniu [H3O

+];B. Scderea pH-ului;C. Creterea concentraiei ionilor hidroxil [HO-];D. Creterea pH-ului;E. Creterea pOH-ului;

17. Compuii organici din clasa ftaleine cu caracter acid, folosii ca indicatori de pH:

A. Cristal violet;B. Fenolftaleina;C. Metil violet;D. Timolftaleina;E. a-n ftolft lein ;

18. Compu ii organici din clasa ftaleine cu caracter bazic, folosii ca indicatoride pH:A. Cristal violet;B. Fenolftaleina;C. Metil violet;D. Timolftaleina;E. a-n ftolft lein ;

19. Fenolft lein :A. Structur de l cton este ro ie;B. Structura de chinon este incolor;C. Structura de chinon este roie;D. Structura deprotonat este incolor;


51/130

E. Structura deprotonat este roie;

20. Metiloranj:A. Structura azo este galben;B. Structura azo protonat este galben;C. Structura azo protonat este roie;D. Structura chinonimin este galben;E. Structura chinonimin este roie;


21. Ftalatul acid de potasiu este titrosubstan folosit la determinarea factoruluisoluiilorde:A. NaOH n ap;B. NaOH n metanol;C. HCl n ap;D. K2

Cr2O7 n acid sulfuric 1N;E. KMnO4 n acid sulfuric 1N;

22. Se consider titrarea soluiilor de acid acetic (Ka, acid acetic

=10-5) de concentraie 1). 0,1N;2). 0,001N i 3). 0,00001N cu soluie standard de NaOH 0,1N. pH-ul soluiei iniiale iefectul asupra saltului de pH la echivalen, sunt respectiv:A. 1). pH=1; 2). pH=2; 3). pH=3; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale aleacidului;B. 1). pH=2; 2). pH=3; 3). pH=4; saltul de pH crete cu scderea concentraiei iniiale aleacidului;C. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH crete cu creterea concentraiei iniiale aleacidului;D. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mic a pH-ului cucreterea concentraiei iniiale ale acidului;E. 1). pH=3; 2). pH=4; 3). pH=5; saltul de pH ncepe de la o valoare mai mare a pH-uluicu creterea concentraiei iniiale ale acidului;


52/130


53/130

a acidului slab;C. Direct de concentraia srii rezultateD. Invers de concentraia srii rezultateE. Doar de produsul ionic al apei


33

26. Se consider titrarea unei baze slabe (BS) cu un acid tare (AT). [H

+] i pH-ul soluiei laechivalen depind:A. Direct de Kb a bazei slabe;B. Invers de Kb a bazei slabe;C. Direct de concentraia srii rezultateD. Invers de concentraia srii rezultateE. Doar de produsul ionic al apei

27. Se consider titrarea unui acid tare (AT) cu o baz tare (BT). [H+] i pH-ul soluiei laechivalen:A. Depind de concentraia soluiei iniiale a AT;B. Depind de concentraia soluiei de titrant BT;C. Sunt independente de concentraia soluiei iniiale a AT;D. Sunt independente de concentraia soluiei de titrant BT;E. Depind doar de produsul ionic al apei;

28. La titrarea de neutralizare pH-ul soluiei finale n prezena unui exces de titrantA. Depinde de concentraia soluiei de analizat;B. Depinde de concentraia soluiei de titrant;C. Este independent de concentraia soluiei de analizat;D. Este independent de concentraia soluiei de titrant;E. Depinde de volumul soluiei de titrant adugat n exces;

29. Titrarea invers se folosete cndA. Titrantul este colorat;B. Soluia de analizat nu este stabil n condiiile de lucru;C. Nu este necesar folosirea indicatorului;D. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului;E. Biureta este brun;

30. Titrarea direct se aplic n cazul n care:A. Reacia dintre titrant i analit este practic total i rapid;B. Este disponibil un indicator adecvat marcrii punctului de echivalen;


54/130

C. n soluia de analizat se pot crea condiiile desfurrii reaciei fr procescundarenedorite;D. Titrantul este incolor;E. Biureta este transparent;

31. Titrarea prin substituie sau prin deplasare, implic:A. Adugarea n soluia de analizat a unui exces de reactiv care transform analitul ntr-un

compus stabil;B. Eliberarea prin substituie a unei specii chimice care se titreaz;C. Folosirea a doi titrani;D. Folosirea a doi indicatori;E. Folosirea unui singur indicator pentru toi componenii analizai;

32. Titrarea prin diferen se aplic n cazul n care:A. Reactivii auxiliari produc reacii secundare nedorite analitului;B. Biureta este brun;C. Reacia dintre titrant i titrat este lent, sau incomplet;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic

Teste Anul II, semestrul 134D. Nu este disponibil un indicator adecvat fiecrei specii chimice care se analizeaz;E. Analitul este colorant;

33. Folosirea unui singur indicator pentru toate speciile chimice care se analizeaz printr-oanumit metod, este posibil folosind tehnica titrrii:A. Directe;B. Inverse;

C. Prin substituie;D. Prin diferen;E. Oricare;

34. Sunt adevrate afirmaiile:A. Titrul reprezint masa de substan dintr-un mL de soluie;B. Relaia ntre concentraia molar Cm i normal Cn este independent de natura reaciei;C. Concentraia molar Cm i normal Cn sunt egale pentru aceeai substan n toatereaciile la care particip;D. Relaia ntre concentraia molar Cm i normal Cn


55/130

pentru aceeai substan estedependent de natura reaciei;E. Cn este mai mare sau egal cu Cm pentru aceeai substan, n funcie de reacia la careparticip;

35. Mrimea unei diviziuni este de:A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru;C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru;E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

36. Precizia de msurare a volumului cu biureta este de:A. 0,20 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;B. 0,20 mL la biureta care are 5 diviziuni pentru fiecare mililitru;C. 0,10 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

D. 0,10 mL la biureta care are 10 diviziuni pentru fiecare mililitru;E. 0,05 mL la biureta care are 20 diviziuni pentru fiecare mililitru;

37. Optimizarea titrrii se refer la:A. Determinarea masei de substan de analizat care prin titrare consum un volum detitrant comparabil cu volumul biuretei;B. Alegerea ergonomic a postului de lucru al analistului;C. Determinarea volumului de soluie de analizat care prin titrare consum un volum detitrant comparabil cu volumul biuretei;

D. Alegerea indicatorului adecvat analizei;E. Folosirea biuretei din sticl brun sau transparent;

38. Curba de titrare de neutralizare AS-BT, poate fi folosit la determinarea:A. pKa a acidului slab;B. capacitii de tamponare a soluiei tampon AS/sarea sa cu o BT;C. pKb a bazei tari;D. celei mai mari valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediuapos;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

35E. celei mai mici valori a pKa a acidului slab care poate fi analizat prin titrare n mediu


56/130

apos;

39. Curba de titrare de neutralizare BS-AT, poate fi folosit la determinarea:A. pKb a bazei slabe;B. capacitii de tamponare a soluiei tampon BS/sarea sa cu un AT;C. pKa

a acidului tare;D. celei mai mari valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos;E. celei mai mici valori a pKb a bazei slabe care poate fi analizat prin titrare n mediu apos;

40. Curba de titrare de neutralizare AS-BT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).palier II, cu urmtoarele semnificaii:

A. 1). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;B. 2). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;C. 3). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;D. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;E. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;

41. Curba de titrare de neutralizare BS-AT are trei tronsoane: 1). palier I, 2). un salt i 3).palier II, cu urmtoarele semnificaii:A. 1). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;B. 2). Creteri mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;

C. 3). Creteri mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;D. 1). Scderi mici ale pH-ului pentru volume mari de titrant adugate;E. 2). Scderi mari ale pH-ului pentru volume mici de titrant adugate;

42. Punctul de echivalen:A. Este momentul n care numrul de echivaleni de titrant adugat este egal cu numrul deechivaleni de compus de analizat din prob;B. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea;C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit; D. Este momentul cnd analistul a consumat prin titrare volumul unei biurete;E. Este momentul cnd paharul folosit la titrare este 2/3 plin;

43. Punctul de titrareA. Este momentul cnd toat cantitatea de analit a reacionat cu titrantul;B. Este momentul cnd prima pictur de titrant a determinat schimbarea culoriiindicatorul acido basic;C. Corespunde volumului de titrant care a reacionat cu toat cantitatea de analit;


57/130

D. Corespunde volumului de titrant care a determinat modificarea de culoare aindicatorului;E. Este intervalul de pH n care indicatorul acido basic i schimb culoarea;

44. Eroarea de indicator la titrareA. Este diferena ntre volumul de titrant folosit pentru atingerea punctului de echivaleni cel necesar pentru atingerea punctului final al titrrii;

B. Se refer la greeala de calcul a concentraiei;C. Se refer la greeala de citire a volumului la biuret;D. Reprezint % de analit netransformat;E. Reprezint % de titrant adugat n exces dup punctul de echivalen;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

36

45. Volumul de titrant la echivalen la titrarea AS-BT, se folosete la determinarea:A. Concentraiei soluiei de AS;

B. Constantei de ionizare a AS;C. Saltului de pH la echivalen;D. Tehnicii de analiz;E. Echivalentului-gram al AS substan pur;

46. Volumul de titrant la echivalen la titrarea BS-AT, se folosete la determinarea:A. Concentraiei soluiei de BS;B. Constantei de ionizare a BS;C. Saltului de pH la echivalen;D. Tehnicii de analiz;

E. Echivalentului-gram al BS substan pur;

47. Factorul de corecieA. Reprezint raportul ntre concentraia real i cea teoretic;B. Este un numr adimensional cu valori ntre 0 i 1;C. Valoarea ideal este 1,0000 iar valorile acceptate n analiza cantitativ sunt cuprinsentre 0,9800 i 1,1200;D. Se calculeaz cu dou cifre semnificative dup virgul;E. Se calculeaz cu patru cifre semnificative dup virgul;

48. Reacii care stau la baza metodelor de analiza volumetric, sunt:A. Neutralizare;B. Redox;C. Complexare;D. Precipitare;E. Descompunere termica;


58/130

49. Urmtorii parametrii sunt adimensionali:A. Gradul de disociere;B. Factorul de corectie;C. pH-ul;D. Masa;E. Volumul;

50. Determinarea factorului de corecie este procesul deA. Etalonare;B. Standardizare;

C. Neutralizare;D. Ajustarea pH-ului;E. Determinarea concentraiei reale;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

37

Nr. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.Teste complement simplu 01. Care dintre urmatoarele afirmaii este adevarat n ceea ce privete folosirea acidului

acetic ca solvent la titrarea n mediu anhidru a substanelor medicamentoase:A. este un solvent protogenic care niveleaz funcia de aciditate a substanelor dizolvate;B. este un solvent puternic disociat n care speciile chimice dizolvate se gsesc in cea maimare parte sub form de perechi de ioni;C. are polaritate mic si prezint disociere proprie;D. funcia acid intrinsec determin amplificarea funciei acide extrinsece a substaneidizolvate;E. este folosit ca solvent la prepararea soluiei titrate de metoxid de sodiu, fiind necesaranhidrizarea prealabil;

02. Identificai perechile proprietate solveni anhidri, corecte:1. protogenici a. benzen, toluen, xileni;2. protofilici b. acetonitril, piridina;3. amfoteri c. acid formic, acid acetic;4. aprotici d. etilendiamina, hidrazina;5. ineri e. etanol, etilenglicol;

A. 1.-c.; 2.-d.; 3.-e.; 4.-b.; 5.-a.;B. 1.-b.; 2.-c.; 3.-a.; 4.-d.; 5.- e.;C. 1.-a.; 2.-d.; 3.-c.; 4.-b.; 5.- e.;D. 1.-d.; 2.-a.; 3.-b.; 4.-c.; 5.- e.;E. 1.-c.; 2.-b.; 3.-d.; 4.-a.; 5.- e.;

03. Identificai perechile solveni anhidri proprietate, corecte:1. Solvenii protofilici a. nu posed funcii acido-bazice decelabile, fiind neutri

;2. Solvenii protogenici b. funcioneaz ca acizi sau baze Lewis;3. Solvenii amfoterici c. au constanta de bazicitate mai mare dect constanta de

aciditate;


59/130

4. Solvenii aprotici d. au constanta de aciditate mai mare dect constanta debazicitate;

5. Solvenii ineri e. au funcia acid comparabil cu cea bazic;A. 1. c.; 2. d.; 3. e.; 4. b.; 5. a.;B. 1. b.; 2. c.; 3. a.; 4. d.; 5. e.;C. 1. a.; 2. d.; 3. c.; 4. b.; 5. e.;D. 1. d.; 2. a.; 3. b.; 4. c.; 5. e.;

E. 1. c.; 2. b.; 3. d.; 4. a.; 5. e.;

04. La determinarea factorului soluiei de acid percloric n acid aceticfolosind catitrosubstan hidrogenocarbonatul de potasiu, rezult cristale de:A. Acid acetic protonatB. Perclorat de potasiuC. Carbonat de potasiuD. Clorur de potasiuE. Acid carbonic

05. Selectai reactivii necesari determinrii clorhidratul de papaverin n mediu anhidru:1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4).Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

38Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8).Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;A. 1+2+3+4

B. 2+3+4+5+10C. 3+4+5+6+10D. 4+5+6+7+9E. 5+6+7+8+9

06. Selectai reactivii necesari determinrii fenobarbitalului n mediu anhidru:1). soluie de acid percloric; 2). soluie de acetat mercuric; 3). Acid acetic anhidru; 4).Cristal violet; 5). Hidroxid de sodiu n etanol; 6). Etanol; 7). Timolftalein n etanol; 8).Azotat de argint n piridin; 9. Piridin; 10). Dimetilformamid;A. 1+2+3+4B. 2+3+4+5+10C. 3+4+5+6+10D. 4+5+6+7+9E. 5+6+7+8+9

Nr. Volumetria prin reacii de neutralizare n mediu anhidru.


60/130


01. Titrarea n mediu anhidru se folosete cndA. Specia chimic de analizat are solubilitate mic n ap;B. Analitul are valori ale constantei de disociere mai mici de 108 ;C. Este necesar o precizie mai bun a determinrii;D. Nu este disponibil un indicator pentru mediul apos;E. Este necesar folosirea acidului percloric ca titrant;

02. Pentru analiza cantitativ a piridinei (Kb=1,710 9) se folosete:A. Apa ca solventB. Acidul percloric ca titrantC. Fenolftaleina ca indicatorD. Acid acetic solvent pentru analit, titrant i indicatorE. Cristal violet ca indicator

03. Solvenii anhidri cu caracter acid intrinsecA. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate;B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate;C. sufer o reacie de autoprotoliz;D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului;E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat;

04. Solvenii anhidri cu caracter bazic intrinsec

A. mresc (accentueaz) caracterul bazic extrinsec al substanelor dizolvate;B. cresc gradul de disociere al bazei slabe dizolvate;C. sufer o reacie de autoprotoliz;D. mresc (accentueaz) proprietile acide extrinsece ale solutului;E. cresc gradul de ionizare al acidului slab dizolvat;

05. Valori mari ale constantei dielectrice a solventului determin:Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

39A. Starea de agregare a solventului;B. Disocierea substanelor dizolvate;C. Formarea perechilor de ioni ale solutului;D. Transformarea solutului n ioni liberi;E. Caracterul acido-bazic al solutului;

06. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de acid percloricn acid acetic:


61/130

A. Hidrogenocarbonat de potasiu;B. Acid oxalic;C. Acid benzoic;D. Ftalat acid de potasiu;E. Acid succinic;

07. Titrosubstanele care pot fi folosite la determinarea factorului soluiei de hidroxid desodiu n metanol:

A. Hidrogenocarbonat de potasiu;B. Dicromat de potasiu;C. Acid benzoic;D. Trioxid de diarsen;E. Acid succinic;

08. Sunt adevrate afirmaiile:A. Un acid slab se titreaz ntr-un solvent protofilic (bazic) cu o baztare (ex. KOH,CH3

ONa, hidroxid de tetrabutilamoniu (C4H9)4NOH etc.);B. O baz slab se titreaz ntr-un solvent protogenic cu un acid tare (ex. HClO4);C. Pentru titrarea difereniat a doi acizi slabi se utilizeaz un solventprotogenic (cu

caracterul acid intermediar celor doi acizi);

D. Pentru titrarea difereniat a dou baze slabe se utilizeaz un solvent protofilic (cucaracterul bazic intermediar celor doua baze);E. Acizii i bazele cu constanta de ionizare mai mic de 107 se titreaz n ap folosind unindicator adecvat sau tehnica titrrii prin diferen;

09. n determinrile acido-bazice n solveni anhidri mecanismele de intervenieale

solventului pot fi:A. Proprietile acido-bazice;B. Proprietile dielectrice;C. Capacitatea de complexare;D. Capacitatea de dizolvare a substanei;E. Proprietile de difereniere;

10. Determinarile volumetrice n mediu anhidru utilizeaz ca solveni:A. Amoniac gazos;B. Solveni ineri;C. Acid acetic anhidru;


62/130

D. Acetat de mercur;E. Metanol;

11. Autoprotoliza solventuluiA. Este reacia dintre dou molecule ale aceluiai solvent cuantificat de constanta deSpecializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

40

solvoliz KS;B. Este specific doar solvenilor protofilici;C. Este specific doar solvenilor ineri;D. Este o reacie de echilibru care se desfoar n solvenii protofilici, protogenici,amfoterici, aprotici;E. Valori mari ale pKS indic deplasarea echilibrului de autoprotoliz la dreapta;

12. Sunt adevrate afirmaiile:A. Solvenii aprotici sunt solveni de difereniere a amestecului de acizitari (acidulpercloric HClO4, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3);B. Solvenii protofilici sunt solveni de difereniere a amestecului de acizi tari (acidulpercloric HClO4

, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3);C. Solvenii protofilici sunt solveni de nivelare a amestecului de acizi tari (acidul percloricHClO4, acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3);D. Apa este solvent de difereniere a amestecului de acizi tari (acidul percloric HClO4,acidul clorhidric HCl, acidul azotic HNO3);E. Apa este solvent de nivelare a amestecului de acizi tari (acidul percloric HClO4, acidulclorhidric HCl, acidul azotic HNO3


63/130

);

13. n mediu anhidru, deplasarea echilibrului de titrare spre dreapta aunui acid, este

favorizat de:A. Creterea constantei de aciditate Ka a acidului;B. Scderea constantei de aciditate K

a a acidului;C. Scderea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului;D. Creterea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului;E. Valori mari ale punctului de fierbere a solventului;

14. n mediu anhidru, deplasarea echilibrului de titrare spre dreapta a

unei baze, estefavorizat de:A. Creterea constantei de bazicitate Kb a bazei;B. Scderea constantei de bazicitate Kb a bazei;C. Scderea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks a solventului;D. Creterea constantei de solvoliz (autoprotoliz) Ks

a solventului;E. Valori mari ale punctului de fierbere a solventului;

15. La titrarea acizilor poliprotici se nregistreaz:A. Dou salturi de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n ap;B. Un singur salt de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n ap;C. Dou salturi de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n mediu anhidru;D. Un singur salt de pH la titrarea soluiei de acid sulfuric n mediu anhidru;E. Salturi de pH corespunztoate nr. de protoni neutralizai indiferent de naturasolventului;


41

Nr. Volumetria prin reacii redox. Teste complement simplu


64/130

01. n cazul titrrii redox, potenialul punctului de echivalen este situat:A. Mai aproape de potenialul normal al soluiei de titrant;B. Mai aproape de potenialul normal al soluiei de analit;C. Mai aproape de potenialul normal al soluiei cu potenial mai mare;D. La mijlocul saltului de potenial indiferent de potenialul normal al analitului i al titrantului;E. Mai aproape de potenialul normal al soluiei cu potenial mai mic;

02. Curba de titrare redox este reprezentarea grafic a:A. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei deanalizat;B. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de potenialul normal alindicatorului;C. Evoluiei potenialului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei detitrant adugat;D. Potenialului soluiei de analizat n funcie de potenialul titrantului;E. Evoluiei pH-ului n timpul titrrii n funcie de volumul soluiei de titrantadugat;

03. Potenialul redox la echivalen se calculeaz cu relaia:Unde: a este nr.de electroni schimbai de agentul oxidant, iar b de agentulreductor;0oxE este potenialul normal al agentului oxidant,0redE este potenialul normalal agentului reductor.A.

b aE b E a red ox+ - 0 0;B.b aE b E a red ox- -

0 0;C.b aE b E a red ox- + 0 0;


65/130

D.b aE b E a red ox+ + 0 0;E.) ( ) (0 0b a E b E a red ox + + ;

04. Coeficien ii stoechiometrici ai semireaciei de reducere a soluiei depermanganat de potasiu, la pH=0,-4MnO /H+/e

/Mn2+/H2O, sunt:A. 1/2/3/4/5;B. 1/3/5/7/9;C. 1/6/8/2/4;D. 1/5/8/4/1;E. 1/8/5/1/4;

05. Coeficien ii stoechiometrici ai semireaciei de reducere a soluiei de dicromatde potasiu n mediu puternic acid- 27 2O Cr /H+/e/Cr3+/H2

O, sunt:Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 1

42A. 1/2/4/6/8;B. 1/4/8/14/7;C. 1/14/6/2/7;D. 1/3/6/9/12;E. 1/12/7/5/3;


66/130

06. La titrarea cu soluie de permanganat n mediu puternic acidA. Se folosete un indicator mai intens colorat dect soluia de permanganat;B. Se folosete un indicator mai puin colorat dect soluia de permanganat;C. Se folosesc ca indicatori doar compleci metalici;D. Nu este necesar folosirea unui indicator deoarece soluia de permanganat estecolorat i la diluii mari;E. Se folosesc indicatori redox cu potenialul normal egal cu potenialulnormal

al soluiei de permanganat;

07. La titrarea cu soluie de dicromat n mediu puternic acidA. Se folosete un indicator mai intens colorat dect soluia de dicromat;B. Se folosete un indicator mai puin colorat dect soluia de dicromat;C. Se folosesc ca indicatori doar compleci metalici;D. Nu este necesar folosirea unui indicator deoarece soluia de dicromateste

colorat i la diluii mari;E. Se folosesc indicatori redox cu domeniul de viraj n interiorul saltului depotenial la echivalen;

08. Determinarea titrimetric a vitaminei C se bazeaz peA. reducerea acidului ascorbic cu tiosulfat de sodiu;B. titrarea cu soluie de hidroxid de potasiu n mediu anhidru;C. reducerea acidului ascorbic cu ap oxigenat n mediu alcalin;D. oxidarea la acid dehidroascorbic cu iod n mediu acid;E. precipitarea acidului ascorbic n forma de sare de argint, greu solubil;

09. Determinarea iodometric a Fe

3+ const n:A. Oxidarea ionului Fe3+ cu tiosulfat de sodiu;B. Reducerea la Fe2+ pe seama oxidrii I la I2;C. Reducerea la Fe2+ pe seama oxidrii tiosulfatului la tetrationat;D. Oxidarea ionului Fe3+ cu I2;E. Precipitarea ionului Fe3+ cu I


67/130

;

10. Determinarea iodometric a Co2+ const n:A. Oxidarea la Co3+ cu agent oxidant energic i reducerea la Co

2+ pe seamaoxidrii I la I2;B. Oxidarea la Co3+ cu agent oxidant energic i titrarea cu tiosulfat;C. Titrarea ionului Co2+ cu I

2;D. Oxidarea ionului Co2+ cu I2;E. Precipitarea ionului Co2+ cu I;

11. Concentraia determinat dicromatometric a soluiei de sare Mohr este 0,32N.Concentraia molar real Cm,r, concentraia normal real Cn,r, concentraianormal teoretic Cn,t i factorul de corecie, sunt respectiv:A. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,32N; Cn,t=0,30N; F=1,0666;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 1

43B. Cm,r


68/130

=0,64M; Cn,r=0,32N; Cn,t=0,30N; F=1,0666;C. Cm,r=0,16M; Cn,r=0,32N; Cn,t

=0,30N; F=1,0666;D. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,30N; Cn,t=0,30N; F=1,0000;E. Cm,r=0,32M; Cn,r=0,30N; C

n,t=0,32N; F=0,9375;

12. Se consider reaciile de reducere n mediu puternic acid a titranilor:1). sulfatul de ceriu (IV); 2). dicromatul de potasiu; 3). permanganatul depotasiu; 4). bromatul de potasiu. Relaia ntre echivalentul-gram i masamolar, este respectiv:A. 1). Eg=M; 2). E

g=M; 3). Eg=M; 4). Eg=M;B. 1). Eg=M; 2). Eg=M/6; 3). Eg=M/5; 4). Eg=M/6;C. 1). Eg=M/2; 2). Eg=M/3; 3). Eg=M/4; 4). Eg


69/130

=M/5;D. 1). Eg=M; 2). Eg=M/3; 3). Eg=M/5; 4). Eg=M/7;E. 1). E

g=M/4; 2). Eg=M/5; 3). Eg=M/6; 4). Eg=M/6;

13. La oxidarea dicromatometric n mediu acid a carbonului organic, raportul

stoechiometric ntre speciile chimice- 27 2O Cr /C/H+/Cr3+/CO2/H2O, este:A. 2/3/16/4/3/8;

B. 2/3/4/4/6/8;C. 1/2/4/4/3/16;D. 2/8/16/4/3/16;E. 1/4/8/4/3/4;

14. La oxidarea permanganometric n mediu acid a oxalatului, raportulstoechiometric ntre speciile chimice-4MnO / - 2

4 2O C /H+/Mn2+/CO2/H2O, este:


70/130

A. 2/5/8/2/10/8;B. 1/3/4/2/5/4;C. 2/4/8/1/5/8;D. 2/8/3/1/3/8;E. 2/10/8/1/5/8;

15.Se consider reacia Fe2+

+Ce4+ Fe3+ +Ce3+ Pentru care se dau V ECe Ce36 , 10/3 4

=+ +, V EFe Fe77 , 00/2 3 =+ + 1). Potenialul redox la echivalen Eeq.

, 2). constanta de echilibru redox lgKi 3). raportul concentraiei speciilor chimice la echilibru sunt, respectiv:A. 1). Eeq.=1; 2). lgK=1; 3). 104;B. 1). Eeq.=2; 2). lgK=1010; 3). 102;C. 1). Eeq.=1; 2). lgK=105; 3). 100;D. 1). Eeq.=3; 2). lgK=102


71/130

; 3). 105;E. 1). Eeq.=1; 2). lgK=10; 3). 105;

16. Se consider determinarea n mediu acid a Cu2+ n prezena unui exces de KI.Iodul eliberat se titreaz cu soluie standard de tiosulfat de sodiu. Relaiadintre echivalentul-gram i masa molar a speciilor chimice implicate este,respectiv:1).4,CuSO gE ; 2).2,I gE ; 3).

3 2 2, O S Na gEA.1).4,CuSO gE =M; 2).2,I gE =M; 3).3 2 2, O S Na g

E =M;B.1).4,CuSO gE =M/2; 2).2,I gE =M/2; 3).3 2 2, O S Na gE =M/2;Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie AnaliticTeste Anul II, semestrul 144C.1).4,CuSO gE =M/2; 2).2,I gE =M; 3).


72/130

3 2 2, O S Na gE =M;D.1).4,CuSO gE =M; 2).2,I gE =M/2; 3).

3 2 2, O S Na gE =M;E.1).4,CuSO gE =M; 2).2,I gE =M; 3).3 2 2, O S Na g

E =M/2;

17. Se consider determinarea factorului soluiei de tiosulfat de sodiu cu dicromat de potasiu, n mediu acid, n prezena unui exces de KI. Iodul eliberat setitreaz cu soluie de tiosulfat de sodiu. Relaia dintre echivalentul-gram i masa molar a speciilor chimice implicate este, respectiv: 1).7 2 2, O Cr K g

E ; 2).2,I gE ; 3).3 2 2, O S Na gEA.1).7 2 2, O Cr K gE =M; 2).2,I gE =M; 3).3 2 2, O S Na gE =M;B.1).7 2 2, O Cr K gE =M/2; 2).


73/130

2,I gE =M/2; 3).3 2 2, O S Na gE =M/2;C.1).7 2 2, O Cr K gE =M/3; 2).

2,I gE =M; 3).3 2 2, O S Na gE =M;D.1).7 2 2, O Cr K gE =M/5; 2).2,I g

E =M/2; 3).3 2 2, O S Na gE =M;E.1).7 2 2, O Cr K gE =M/6; 2).2,I gE =M/2; 3).3 2 2

, O S Na gE =M;

18. Se consider determinarea factorului soluiei de tiosulfat de sodiu cu dicromat de potasiu, n mediu acid, n prezena unui exces de KI. Iodul eliberat setitreaz cu soluie de tiosulfa

225264123 teste grila chimie analitica 2010 2011 sem 1 unlocked

Documents