Luna

ZiuaSEPT. OCTOMBRIE NOIEMBRIE DECEMBRIE IANUARIE

L 12 19 26 3 10 17 24 31 7 14 21 28 5 12 19 26 2 9 16 23 30

M 13 20 27 4 11 18 25 1 8 15 22 29 6 13 20 27 3 10 17 24 31

M 14 21 28 5 12 19 26 2 9 16 23 30 7 14 21 28 4 11 18 25

J 15 22 29 6 13 20 27 3 10 17 24 1 8 15 22 29 5 12 19 26

V 16 23 30 7 14 21 28 4 11 18 25 2 9 16 23 30 6 13 20 27

S 17 24 1 8 15 22 29 5 12 19 26 3 10 17 24 31 7 14 21 28

D 18 25 2 9 16 23 30 6 13 20 27 4 11 18 25 1 8 15 22 29

Luna

ZiuaFEBRUARIE MARTIE APRILIE MAI IUNIE

L 6 13 20 27 5 12 19 26 2 9 16 23 30 7 14 21 28 4 11 18

M 7 14 21 28 6 13 20 27 3 10 17 24 1 8 15 22 29 5 12 19

M 1 8 15 22 29 7 14 21 28 4 11 18 25 2 9 16 23 30 6 13 20

J 2 9 16 23 1 8 15 22 29 5 12 19 26 3 10 17 24 31 7 14 21

V 3 10 17 24 2 9 16 23 30 6 13 20 27 4 11 18 25 1 8 15 22

S 4 11 18 25 3 10 17 24 31 7 14 21 28 5 12 19 26 2 9 16 23

D 5 12 19 26 4 11 18 25 1 8 15 22 29 6 13 20 27 3 10 17 24

COMPETENŢE GENERALE

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi.

2. Investigarea comportării unor substanţe sau sisteme chimice.

3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante,

demonstrând raţionamente deductive şi inductive.

4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în

formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea

rezultatelor.

5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra

propriei persoane şi asupra mediului.

COMPETENŢE SPECIFICE

1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi .

1.1. diferenţierea fenomenelor fizice de fenomenele chimice, a proprietăţilor fizice de proprietăţile chimice, a substanţelor pure de amestecuri de substanţe etc;

1.2. clasificarea particulelor elementare, elementelor, ionilor, moleculelor după unul sau mai multe criterii;

1.3. clasificarea reacţiilor chimice după unul sau mai multe criterii;

2. Investigarea comportării unor substanţe sau sisteme chimice. 2.1. utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor

informatice pentru a studia proprietăţile şi transformările substanţelor chimice etc;

2.2. formularea ipotezelor referitoare la caracteristicile structurale ale diferiţilor atomi, ioni şi molecule

2.3. utilizarea aparaturii şi a echipamentelor de laborator, a tehnologiilor informatice pentru a studia reacţiile chimice;

2.4. interpretarea observaţiilor obţinute din grafice, tabele, fişe de observaţii;

3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.

3.1. rezolvarea de probleme de calcul numeric referitoare la concentraţia în procente de masă a soluţiilor;

3.2. identificarea unor metode de separare a unui amestec în funcţie de natura acestuia;

3.3. aplicarea unor algoritmi de calcul pe baza formulei chimice3.4. elaborarea de ipoteze referitoare la produşii unei reacţii;

4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea rezultatelor.

4.1. transpunerea în limbaj specific a informaţiilor privind aplicaţiile practice ale chimiei;

4.2. folosirea terminologiei specifice chimiei în scopul denumirii elementelor şi substanţelor chimice;

4.3. folosirea terminologiei specifice chimiei referitoare la reacţiile chimice;

5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.

5.1. aplicarea normelor de protecţie personală în laboratorul de chimie şi de protecţie a mediului;

5.2. evaluarea factorilor de risc şi recunoaşterea importanţei unor specii chimice (atomi, ioni, molecule);

5.3. evaluarea factorilor de risc rezultaţi în urma aplicării în practică a unor reacţii chimice şi recunoaşterea importanţei acestora.

COMPETENŢE SPECIFICE1. Explicarea unor fenomene, procese, procedee întâlnite în viaţa de zi cu zi .

1.1. explicarea observaţiilor în scopul identificării unor aplicaţii ale fenomenelor chimice;

1.2. deducerea unor utilizări ale substanţelor chimice pe baza proprietăţilor fizico-chimice;

2. Investigarea comportării unor substanţe sau sisteme chimice. 2.1. analizarea, interpretarea observaţiilor/datelor obţinute prin activitate

investigativă;2.2. formularea de concluzii şi de generalizări în scopul demonstrării legii

conservării masei în reacţiile chimice;2.3. formularea de concluzii şi de generalizări pentru punerea în evidenţă a

proprietăţilor fizice şi chimice ale substanţelor simple;2.4. utilizarea aparaturii şi echipamentelor de laborator, a tehnologiilor

informatice pentru studiul diferitelor substanţe;2.5. formularea de concluzii şi de generalizări pentru punerea în evidenţă a

proprietăţilor fizice şi chimice ale substanţelor compuse;

3. Rezolvarea de probleme în scopul stabilirii unor corelaţii relevante, demonstrând raţionamente deductive şi inductive.

3.1. demonstrarea legii conservării masei prin rezolvarea problemelor cantitative;

3.2. rezolvarea de probleme în scopul aplicării regulilor/legilor în studierea reacţiilor chimice;

3.3. aplicarea regulilor/legilor în scopul rezolvării de probleme;

4. Comunicarea înţelegerii conceptelor în rezolvarea de probleme, în formularea explicaţiilor, în conducerea investigaţiilor şi în raportarea rezultatelor.

4.1. comunicarea sub formă scrisă/orală a rezultatelor unui demers de investigare folosind terminologia ştiinţifică;

4.2. prezentarea rezultatelor unui demers de investigare folosind terminologia ştiinţifică;

4.3. utilizarea surselor bibliografice referitoare la istoricul descoperirii unor elemente;

4.4. comunicarea rezultatelor unui demers investigativ cu ajutorul Internetului;

5. Evaluarea consecinţelor proceselor şi acţiunii produselor chimice asupra propriei persoane şi asupra mediului.

5.1. aprecierea avantajelor şi a dezavantajelor utilizării unor substanţe chimice;5.2. identificarea unor agenţi poluanţi ai apei, solului, aerului şi a căilor de

prevenire a poluării.

VALORI ŞI ATITUDINI

Respect pentru adevăr şi rigurozitate;

Încredere în adevărurile şi în aprecierea critică a limitelor acestora;

Disponibilitate de ameliorare a propriei performanţe;

Iniţiativă personală;

Interes şi curiozitate;

Spirit critic şi autocritic;

Disponibilitate de a considera ipotezele ca idei ce trebuie testate;

Disponibilitate de a nu trage imediat concluzii;

Disponibilitate de a avea o viziune neinfluenţată de convingerile personale;

Scepticism faţă de generalizări care nu sunt bazate pe observaţii

verificabile/repetabile;

Disponibilitate de a-şi modifica punctele de vedere atunci când sunt prezentate

fapte noi;

Manifestare creativă;

Deschidere şi dispoziţie de a asculta părerile celorlalţi;

Toleranţă pentru opiniile celorlalţi;

Dorinţă de informare şi afirmare;

Interes şi respect pentru ceilalţi;

Respect faţă de argumentaţia ştiinţifică;

Interes pentru explorarea diferitelor modalităţi de comunicare, inclusiv

pentru cele furnizate de TIC;

Aprecierea critică a raportului între beneficii şi efectele indezirabile ale

aplicării tehnologiilor;

Grija faţă de propria persoană, faţă de ceilalţi şi faţă de mediu.

PLANIFICARE ANUALĂAN SCOLAR 2011-2012

SEMESTRULNR.

CRT.UNITĂŢI DE ÎNVĂŢARE

NR.ORE

OBSERVAŢII

I(30 ore)

1. Noţiuni introductive. Test 4

2. Corp. Substanţă. Amestec 12

3. Soluţii 6

4. Structura substanţelor. Atomul 8

II(40 ore)

5. Sistemul periodic al elementelor 4

6. Formule chimice 10

7. Calcule chimice 8

8. Reacţii chimice 14

9. Recapitulare finală. Test 4

TOTAL 70

CLASA A VII-A CHIMIE

NR.CRT.

UNITATEA DE ÎNVĂŢARE

C.S. CONŢINUTURINR.ORE SĂPTĂMÂNA OBS

1. NOŢIUNI INTRODUCTIVE

2.1

4.1

4.2

5.1

Prima întâlnire cu chimia

Corpuri şi substanţe: recunoaştere, clasificare, ex.

Mărimi fizice. Instr.şi unităţi de măsură. (m, ρ,T)

Test iniţial

1

1

1

1

12.09-16.09

19.09-23.09

4

2. CORP. SUBSTANŢĂ. AMESTEC

1.1

2.1

3.2

4.1

5.1

Materie. Corp. Substanţă. Material

Ustensile de laborator: recunoaştere, mod de lucru

Norme de protecţie a muncii în laborator

Proprietăţi fizice şi chimice ale substanţelor

Determinarea unor constante fizice (ρ, t.f.)

Fenomene fizice şi chimice

Substanţe pure şi amestecuri

Metode de separare: decantarea. Aplicaţii

Metode de separare: filtrarea. Aplicaţii

Metode de separare: cristalizarea. Aplicaţii

Metode de separare: distilarea. Aplicaţii

Evaluare

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

26.09-30.09

03.10-07.10

10.10-14.10

17.10-21.10

24.10-28.10

03.10-04.1112

3. SOLUŢII 1.1

2.1

3.1

4.1

5.1

Dizolvarea.

Solubilitatea. Clasificarea soluţiilor

Concentraţia procentuală

Calcule chimice cu conc.proc. (determinarea c, md)

Calcule chimice cu conc.proc. (determinarea ms, mapa)

Evaluare

1

1

1

1

1

1

07.11-11.11

14.11-18.11

21.11-25.11

6

4. STRUCTURA SUBSTANŢELOR. ATOMUL

1.2

2.2

4.2

5.2

Element chimic. Simbol chimic

Corpuri electrizate. Sarcina electrică

Atomul. Nucleul atomic. Nr.atomic. Nr de masă

Izotopi

Învelişul de electroni al atomului

Structura învelişului de electroni al atomului (18 elem.)

Masa atomică. Mol

Evaluare

1

1

1

1

1

1

1

1

28.11-02.12

05.12-09.12

12.12-16.12

19.12-23.12

8

CLASA A VII-A CHIMIE

NR.CRT.

UNITATEA DE ÎNVĂŢARE

C.S. CONŢINUTURINR.ORE SĂPTĂMÂNA OBS.

5. SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR

1.22.24.25.2

Sistemul periodic al elementelor. Structura SPMetale şi nemetale: poziţie, ex, proprietăţiLegătura dintre str.atomului şi locul elem.în S.P.Evaluare

1111

16.01-20.01

23.01-27.014

6. FORMULE CHIMICE

1.22.23.34.25.2

ValenţaIoni Molecula CovalenţaFormule chimice:generalităţi, algoritm de stabilireStabilireaform.ch.pe baza valenţei (comp.binari)Stabilireaform.ch.pe baza valenţei (comp.ternari)Formule chimice: exerciţii de stabilire a lorMasa moleculară. Masa molară. Mol

1111111111

30.01-03.02

06.02-10.02

13.02-17.02

20.02-24.02

27.02-02.03

10

7. CALCULE CHIMICE PE BAZA FORMULELOR CHIMICE

Ex.de calcul a M şi a nr.de moli. Transformări.Calcule chimice: raportul atomic, raportul de masaCalcule chimice: compoziţia procentualăCalcule chimice: det.cantităţii dintr-un elem. conţinută într-o cant.dată de subst.compusăCalcule chimice: det.cantităţii dintr-o subst. compusă ce conţine o cant.dată dintr-un element Calcule chimice:det.unei cantităţi de subst.purăCalcule chimice:det.cantităţii de impurităţiEvaluare

111

1

1111

05.03-09.03

12.03-16.03

19.03-23.03

26.03-30.038

8. REACŢII CHIMICE

1.32.32.43.44.35.3

Definirea reacţiilor chimiceSoluţii acide, bazice, neutre.(pH-ul)Legea conservării masei substanţelorLegea conservării atomilorReacţii chimice Ecuaţii chimice. SemnificaţiiScrierea ecuaţiilor reacţiilor chimice. ExempleReacţii de combinareReacţii de descompunereReacţii de substituţie sau de înlocuireReacţii de schimb sau de dublă înlocuireReacţii exoterme şi endotermeReacţii lente şi rapideEvaluare

11111111111111

23.04-27.04

30.04-04.05

07.05-11.05

14.05-18.05

21.05-25.05

28.05-01.06

04.06-08.0614

9. RECAPITULARE FINALĂ

Atomul. Sist.periodic. Soluţii. Conc. procentualăFormule chimice. Reacţii chimiceTest finalDiscutarea testului, îndrumări pt. remediere

1111

11.06-15.06

18.06-22.064

PLANIFICARE ANUALĂAN SCOLAR 2011-2012

SEMESTRULNR.

CRT.UNITĂŢI DE ÎNVĂŢARE

NR.ORE

OBSERVAŢII

I(30 ore)

1. Recapitulare. Test iniţial 4

2. Reacţii chimice. Calcule chimice 12

3. Nemetale 10

4. Metale 4

II(38 ore)

4. Metale 6

5. Oxizi 6

6. Acizi 6

7. Baze 6

8. Săruri 8

9. Recapitulare finală. Test final 6

TOTAL 68

[[

CLASA A VIII-A CHIMIE

NR.CRT.

UNITATEA DE ÎNVĂŢARE

C.S. CONŢINUTURINR.ORE

SĂPTĂMÂNA OBS.

1. RECAPITULARE 1.1

2.1

3.1

3.2

Atomul. Sistemul periodic

Formule chimice. Calcule chimice

Reacţii chimice. Ecuaţiile reacţiilor chimice

Test iniţial

1

1

1

1

12.09-16.09

19.09-23.09

4

2. REACŢII CHIMICE. CALCULE CHIMICE

1.1

2.1

2.2

3.1

3.2

4.1

5.1

Legea conservării masei substanţelor

Ecuaţia stoechiometrică

Calcule chimice pe baza ec. r.chimice: algoritm

Calcule chimice: det. masei unei substanţe

Calcule chimice: determinarea nr.de moli

Calcule chimice: det.masei când o substanţă

conţine impurităţi

Calcule chimice: det.masei când o substanţă se

află într-o soluţie de concentraţie cunoscută

Calcule chimice: det.concentraţiei finale

Calcule chimice: şir de reacţii

Calcule chimice: r.cu formare de precipitat

Calcule chimice:

Evaluare

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

26.09-30.09

03.10-07.10

10.10-14.10

17.10-21.10

24.10-28.10

03.10-04.11

12

3. NEMETALE 1.1

2.1

2.3

2.4

3.3

4.2

4.3

5.1

Oxigenul – proprietăţi fizice

Oxigenul – proprietăţi chimice (r.cu H2, C, S)

Oxigenul – proprietăţi chimice (r.cu Al Fe, Cu)

Oxigenul – utilizări.

Carbonul – proprietăţi fizice

Carbonul – proprietăţi chimice (r.cu H2, O2)

Carbonul – propr.chim.(r.cu H2O, CuO, Fe2O3)

Carbonul – utilizări.

Nemetale – Probleme

Evaluare

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

07.11-11.11

14.11-18.11

21.11-25.11

28.11-02.12

05.12-09.12

10

4. METALE 1.1

2.3

2.4

4.1

Proprietăţi fizice ale Fe

Proprietăţi chimice (r. Fe cu O2, S, Cl2)

Proprietăţi chimice (r.Fe cu H2O, acizi, CuSO4)

Fierul – utilizări.

1

1

1

1

12.12-16.12

19.12-23.12

4

CLASA A VIII-A CHIMIE

NR.CRT.

UNITATEA DE ÎNVĂŢARE

C.S. CONŢINUTURINR.ORE

SĂPTĂMÂNA OBS.

4. METALE 1.12.12.33.34.24.3

Cuprul (arama) – proprietăţi fiziceProprietăţi chimice ale Cu (r. Cu cu O2, S, Cl2) Proprietăţi chimice (r. Cu cu H2O, acizi, AgNO3)Cuprul (arama) – utilizări. Metale –p roblemeEvaluare

111111

16.01-20.01

23.01-27.01

30.01-03.026

5. OXIZII 1.22.12.53.34.45.1

Oxizi: def., formula gen., denumire, clasificareProprietăţile fizice ale oxizilorPropr. chimice ale oxizilor nemetalici (CO2)Propr. chimice ale oxizilor metalici (CaO,CuO)Utilizările oxizilor. ProblemeEvaluare

111111

06.02-10.02

13.02-17.02

20.02-24.026

6. ACIZII 1.22.12.53.34.45.1

Acizi: def., formula gen., denumire, clasificare Proprietăţile fizice ale acizilorPropr. chimice ale acizilor (HCl, H2SO4, HNO3)Propr. chimice ale acizilor (HCl, H2SO4, HNO3)Utilizările acizilor. ProblemeEvaluare

111111

27.02-02.03

05.03-09.03

12.03-16.03

67. BAZELE 1.2

2.12.53.34.45.1

Baze:def., formula gen., denumire, clasificareProprietăţile fizice ale bazelorPropr. chimice ale bazelor [NaOH, Ca(OH)2]Propr. chimice ale bazelor - studiu comparativUtilizările bazelor. ProblemeEvaluare

111111

19.03-23.03

26.03-30.03

23.04-27.046

8. SĂRURILE 1.22.12.53.34.45.15.2

Săruri: definiţie, formula generalăSăruri: denumire, clasificareProprietăţile fizice ale sărurilorProprietăţile chimice ale sărurilor neutre (NaCl, CaCO3, CuSO4)Proprietăţile chimice ale sărurilor acide {NaHCO3, Ca(HCO3)2, NH4HCO3}Utilizările sărurilor (NH4NO3, Na2CO3)Săruri: problemeEvaluare

111

1

1111

30.04-04.05

07.05-11.05

14.05-18.05

21.05-25.058

9. RECAPITULARE FINALĂ

Reacţii chimice. Calcule chimice Nemetale. Metale. Oxizi. Acizi. Baze. SăruriTest finalDiscutarea testului, îndrumări pt. remediere

111111

28.05-01.06

04.06-08.06

11.06-15.066