lucrare de laborator- aplicaţii ale reacţiilor redox - element galvanic
DESCRIPTION
Lucrare de laborator ELEMENT GALVANIC (Argint-Cupru)TRANSCRIPT
ELEMENTUL GALVANIC
Elementul GALVANIC
Componentele ELEMENTULUI GALVANIC:
I.două semicelule: ANODICĂ CATODICĂ
O semicelulă este alcătuită din: cuvă electrod (metale) electrolit (soluţie- aq)
II.punte de sare
III.circuit exterior
Are loc o reacţie de înlocuire a cuprului din bucata de metal cu argintul din soluţia de azotat de argint. Pe suprafaţa cuprului metalic se depune argint.
Cuprul cedează electronii pe care îi acceptă ionii de argint. Astfel, atomii de cupru se transformă în ioni de cupru care trec în soluţie si formează azotat de cupru, iar ionii de argint se transformă în atomi de argint care se depun pe bucata de cupru.
Cu0 + 2Ag+ N+5O3-2 -1 → Cu+2 (N+5O-2
3)-1 2 + 2Ag0↓
Cu0 Cu2+ (oxidare)
Ag+ Ag0 (reducere)
Cu0 Cu2+ Ag+ Ag0
masa elecrodului scade masa electrodului creşte creşte concentraţia - Cu2+ scade concentraţia - Ag+
LANŢ ELECTROCHIMICCu0/Cu2+ // Ag+/Ag0
- 2e-
+ 1e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e- e- e- e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
OXIDARE REDUCERE
- 2e- + 1e-