P R O P I E TAT I F I Z I C E S I C H I M I C E

ACIZII SI BAZELE

ACIZI – Definiţie : Acizii sunt compuşi anorganici formaţi dintr-un radical acid şi unul sau mai mulţi atomi de hidrogen.Exemple: HCl, H2S, H2SO4, HNO3

Proprietatea generală a acizilor este aceea de a ceda ioni de hidrogen. Prin cedarea ionilor de hidrogen, acizii se transformă în radicali acizi.

ACIZI - Proprietăţi fizice1. Starea de agregare a acizilor la temperatură obişnuită depinde de mai mulţi factori, astfel încât acizii pot fi găsiţi în toate cele trei stări de agregare:Exemple:- acizi gazoşi: HCl, HBr, H2S;- acizi lichizi: HNO3, H2SO4;- acizi solizi: H3PO4.2. Acizii sunt solubili în apă. Unii acizi concentraţi fumegă în aer.3. Soluţiile apoase ale acizilor au gust acru şi conduc curentul electric.4. Acidul clorhidric (HCl) este un gaz incolor cu miros înţepător, mai greu decât aerul.5. Acidul sulfuric (H2SO4) este un lichid uleios mai greu decât apa.

ACIZI - Proprietăţi chimice1. Acţiunea asupra indicatorilor acido-baziciLa dizolvare în apă acizii cedează ioni de hidrogen, care împreună cu apa formează ioni hidroniu cu formula H3O+.În prezenţa acestor ioni indicatorii acido-bazici se colorează diferit decât în prezenţa ionilor hidroxid.În mediu acid culorile celor mai utilizaţi indicatori sunt:IndicatorCuloareTurnesol-roşuMetiloranj-roşuFenolftaleină-incolor 2. Reacţia acizilor cu metalelea. Metalele situate înaintea hidrogenului în seria reactivităţii chimice a metalelor înlocuiesc hidrogenul din acizi, conform schemei generale:metal + acid → sare + hidrogen

b. Metalele situate după hidrogen în seria reactivităţii chimice a metalelor nu înlocuiesc hidrogenul din acizi. Unele dintre aceste metale reacţionează cu oxoacizii cu caracter puternic oxidant (H2SO4, HNO3) conform schemei generale:metal + acid → sare + oxid de nemetal + apă

3. Reacţia cu oxizii metaliciAcizii reacţionează cu unii oxizi metalici după schema generală:acid + oxid bazic → sare + apă

4. Reacţia cu bazele (Reacţia de neutralizare)Acizii reacţionează cu bazele după schema generală:acid + bază → sare + apă

5. Reacţia cu sărurile acizilor mai slabiAcizii pot scoate din săruri acizii mai slabi după schema generală:acid tare + sare a acidului slab → sare a acidului tare + acid slab

6. Reacţia de descompunere a unor aciziUnii oxoacizi slabi nu sunt stabili în stare pură, suferind reacţii de descompunere:

BAZE - DefiniţieBazele sunt compuşi anorganici ce conţin în compoziţia lor ioni pozitivi de metal şi ioni negativi hidroxid (HO-).Exemple: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3.Formula generală a bazelor este Me(OH)n, unde n este valenţa metalului.

Proprietati fizice: Bazele sunt substante solide albe (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)2) sau colorate: Cu(OH)2 – albastru, Ni(OH)2 – verde, Fe(OH)3 – rosu brun. Solibilitatea in apa a bazelor este diferita. Se considera ca se dizolva in apa bazele metalelor alcaline si alcalino-pamantoase si celelalte baze sunt insolubile. Solutiile bazelor solubile sunt lunecoase la pipait si au actiune distrugatoare asupra pielii, producand rani adica sunt caustic. Solutiile bazelor sunt bune conducatoare de electricitate.

Proprietati chimice: Proprietatile chimice se refera la transformarile bazelor in reactie cu alte clase de substante. Ex.: 1. Bazele reactioneaza cu acizii formand saruri si apa :NaOH + HCl=NaCl +H2O

Reactia chimica dintre un acid si o baza se numeste reactive de neutralizare. 2. Bazele reactioneaza cu oxizii acizi formand saruri si apa.Ex.: reactia de recunoastere a CO2

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

Reactia sta la baza fenomenului de intarire a amestecului de var stins si nisip denumit mortar. Mortarul serveste la legarea caramizilor intre ele si la tencuieli. 3. Bazele solubile reactioneaza cu sarurile formand baze insolubile si alte saruri:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4