acizii
DESCRIPTION
Acizii. Formula general ă: H m A (unde A este un radical acid, iar m este valenţa acestuia) Definiţie: Acizii sunt substan ţ e compuse cu molecula format ă din unul sau mai mul ţ i atomii de hidrogen ş i un radical acid. Exemple: - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Acizii
Formula generală: HmA (unde A este un radical acid, iar m este valenţa acestuia)
Definiţie:
Acizii sunt substanţe compuse cu molecula formată din unul sau mai mulţi atomii de hidrogen şi un radical acid.
Exemple:
HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, H2CO3.
Clasificare:1. După natura radicalului:
- Acizi organici: CH3COOH (Acid acetic sau oţet),Acid lactic, Acid citric.
- Acizi anorganici: HCl, H2S, HNO3, H2SO4
2. După compoziţie:- Hidracizi - acizi care conţin în molecula lor numai atomi de
hidrogen si un nemetal: HCl, H2S, HF.-Oxiacizi - acizi care conţin şi oxigen: HNO3, H2SO4, H3PO4
şi alţii.
3. După numărul atomilor de hidrogen care pot fi înlocuiţi cu metale:-Acizi monobazici - cu un singur atom de hidrogen: HCl,
HNO3.
-Acizi dibazici - cu doi atomi de hidrogen: H2CO3, H2SO4, H2S.
-Acizi tribazici - cu trei atomi de hidrogen: H3PO4.
4. După tărie:- Acizi tari - H2SO4, HNO3, HCl.- Acizi slabi - H2S, H2CO3, H2SO3, Acidul acetic.
Denumirea:
În cazul hidracizilor:
Acid + numele nemetalului + hidric
Ex: HCl - acid clorhidric, HF - acid florhidric.
În cazul oxiacizilor:- cu valenţă superioară:
Acid + numele nemetalului + ic
Ex: H2SO4 - acid sulfuric, H3PO4 - acid fosforic.
- cu valenţă inferioară:
Acid + numele nemetalului + os
Ex: H2SO3 - acid sulfuros, H2PO3 - acid fosforos.
Metode de obţinere:
Obţinerea acidului clorhidricAcidul clorhidric se obţine industrial prin sinteza din
elemente:
H2 + Cl2 = 2HCl↑
În laborator, acidul clorhidric se obţine prin tratarea clorurilor cu acizi mai tari:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑
Obţinerea acidului sulfuric
SO3 + H2O = H2SO4
Obţinerea acidului carbonilic
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2 NaCl
Proprietăţi fizice:
Acizi pot fi substanţe:
- Gazoase – HCl,- Lichide - H2SO4, HNO3,- Solide - H3PO4.
Acizii se dizolvă în apă. Soluţiile acizilor au gust acru.
Soluţiile acizilor sunt bune conducătoare de electricitate.
Atenţie: La dizolvarea acidului sulfuric concetrat în apă, se toarnă acidul în apă, picătură cu picătură.
Nu se toarnă apă în acid!
Proprietăți chimice:1. Acţiunea asupra indicatorilor
Are loc decolorarea soluţiei de fenoftaleină și înroşirea soluţiei de turnesol.
2. Acţiunea asupra metalelorMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
3.Acţiunea asupra oxizilor metaliciCaO + HCl = CaCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. Neutralizarea ( reacţia cu bazele)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Acizi reacționează cu bazele, formând săruri și apă.
5. Reacţia cu săruriNa2CO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O
6. Reacţii de identificareAgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ HCl
Utilizările acidului clorhidric
Reactiv în laborator
Curățireametalelor(decapare)
Mase plastice
Medicamente
Fabricareaclorurilor
Solvenți
Coloranți
Fabricarea gelatineiFabricarea
Clorului
HCl
Utilizările acizilor:
Utilizările acidului sulfuric
Reactiv înlaborator
Îngrășămintechimice
Acumulatoriauto
Mase plastice
Detergenți
Oxidanți
Lacuri șivopsele
H2SO4
Bibliografie
- Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint;
-www.wikipedia.ro
-www.didactic.ro
Realizat de elevii clasei a VIII-a
Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş