HCL

A C I DU

L C L OR H

I DR I C

CARACTERISTICI GENERALEDescriere scurtă: lichid incolor Simboluri de pericol:

Masă molară: 36,46 g · mol – 1

Stare de agregare:lichid

Densitate: 1,16 g/cm³

Punct de topire: -25°C

Punct de fierbere: 83-90°C

Solubilitate: Solubil în apă

Aciditate: -2,2 (acid care produce arsuri)

DESCRIERE GENERALĂAcidul clorhidric este o soluție de

clorură de hidrogen în apă(pentru a scădea concentrația). Acidul clorhidric este un lichid incolor până la galben verzui, cu miros înțepător. Produsul se amestecă în orice proporții cu apa, acidul acetic, alcoolul etilic, cloroformul, acetona, etc.

Acidul clorhidric este un acid tare și, în același timp, un compus foarte stabil. Sub acțiunea căldurii de peste 1500°C se descompune în hidrogen și clor.

R E P R E Z E N T Ă R I A L E H C L

ISTORICNu există dovezi clare privind prepararea acidului clorhidric. Acesta

a fost menționat pentru prima dată în lucrări ale alchimiștilor datate din secolul 15 sau 16. Se crede deasemena că a fost descoperit prin încălzirea sării de bucătărie cu acid sulfuric.

În anul 1722 Joseph Priestley a preparat acid clorhidric pur pentru prima dată în istorie, iar în 1818 Humphrz Davz a demonstrat că structura acidului conține Hidrogen și Clor.

Acidul Clorhidric este prezent în Convenția Națiunilor Unite împotriva traficului licit cu narcotice și substanțe halucinante, fiind folosit în fabricarea de heroină, cocaină și metamefetamină.

RĂSPÂNDIREAcidul clorhidric se găsește în emanațiile vulcanilor și în rocile

vulcanice.

Mai poate fi întâlnit în formă liberă și în sucul gastric(0,1%-0,5%) din stomacul vertebratelor, împreună cu alți fosfați acizi.

Are rol în acidifierea mediului gastric. După ieșirea din stomac, acidul este neutralizat de către duoden și bicarbonat de sodiu. Mucusul gastric are rol în apărarea celulelor de acțiunea acidului clorhidric, ca și bicarbonatul de sodiu. Dacă acesta cedează, pot apărea boli ca ulcer, arsuri stomacale. Medicamentele din clasa antiacidelor, inhibitoare ale secreției gastrice, au rol de a neutraliza acidul clorhidric

DOMENII PRINCIPALE DE UTILIZAREIndustria chimică organcă și anorganică;

Industria farmaceutică;

Industria fibrelor sintetice;

Insustria pielăriei;

Ca agent de regenerare pentru rășinile schimbătoare de ioni, în stațiile de demineralizare a apei;

Industria petrolieră, ca agent de neutralizare pentru prelucrarea petrolului;

Industria ceramică și textilă;

Industria metalurgică, ca agent de decapare și curățare;

Industria cauciucului, pentru sinteza cloroprenului.

R E C I P I E N T C U H C L

OBȚINERE

Î N I N D U S T R I E

Sinteză de elemente: Cl+H2→2HCl

H2 și Cl2 provin din electroliza soluției de NaCl. Se obține HCl aproape 100%.

Reacția este violentă datorită amestecului de H2 și Cl2.

Î N L A B O R A T O R

Procedeul Glauber:

NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl

NaHSO4+NaCl→Na2SO4+HCl

2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl

PROPRIETĂȚI CHIMICELegătura Cl – H puternic polară, covalentă

puternică, grad relativ scăzut de disociere. Acidul clorhidric gazos e foarte stabil la temperatura obișnuită, nu reacționează decât cu amoniacul: HCl+NH3→NH4Cl

Ionizarea: HCl+H2O →H3O ++Cl –

Reacția cu indicatorii: înroșește turnesolul

metil orange-ul

nu colorează fenolftaleina

Reacționează cu compușii organici.

H C L Ș I N A O HÎ N R E C I P I E N T E

PROPRIETĂȚI CHIMICEReacția cu metalele:

Reacția cu metalele situate înaintea H în seria reacțiilor chimice →clorură+H2:

2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑ 2HCl+Fe→FeCl2+H2↑

Metalele cu potențial de oxidare negativ reacționează numai în prezența O2:

2Cu+4HCl+O2→2CuCl2+2H2O

Reacția cu oxizii, carbonații, hidrozizii metalelor formând cloruri:

2HCl+ZnO→ZnCl 2+H2O 2HCl+CuO→CuCl2+H2O

3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O AgNO3+HCL→AgCl↓+HNO3

HCL ÎN COMERȚAcidul clorhidric se găsește în comerț diluat 12,2% și concentrat numit acid

clorhidric fumans(38%).

Altă dată servea la prepararea clorului și a derivaților săi. Astăzi servește la prepararea clorurii de amoniu, de zinc II, la extragerea fosfatlior din oase, la purificarea negrului de fum, în diferite industrii organice.

Acidul clorhidric este utilizat și în metalurgie, la baterii pentru mașini, pentru fabricarea hârtiei, în medicină, la rafinarea petrolului, la îngrășăminte chimice, la gravarea metalelor, la explozivi, etc.

Prin adiție la acetelină se prepară clorura de vinil. Acidul clorhidric este foarte solubil în apă.

Industrial se livrează în butelii sub presiune sau ca soluții concentrate.

BIBLIOGRAFIEC.D. Nenițescu, Chimie Generală, ed. Didactică și pedagogică, București

D. Negoiu, Tratat de chimie anorganică, editura Tehnică, vol.2, București, 1972

Reti, Ladislao (1965). How old is Hydrochloric acid?

Waite, A.E (1992). Secret Tradition in Alchemy

Ernst Sigismund Von Meyer(1891),A History of Chemistry from Earliest Times to the Present Day,p.51

http://www.preferatele.com/docs/chimie/1/acidul-clorhidric--u11.php

http://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_clorhidric

http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrochloric_acid

http://www.oltchim.ro/uploaded/specificatii/acid_clorhidric_de_sinteza.pdf

SFÂRȘITP R O

I E C T R E A L I Z A T DE P A T A T U S T E F A N ,

E L E V Î N C L A S A I X D L A C . N .

“A . T . L A U R I A N ” .

Profesor: Mihaela Prăjinariu