Acidul azotic, cunoscut și sub numele de acid nitric sau, popular, apă tare, este unul dintre cei mai tari acizi anorganici (minerali). Formula chimică este HNO3. El este totodată, în stare pură sau concentrat, și un oxidant foarte puternic.

Proprietați fizice

Dizolvarea sa în apă produce o degajare mare de căldură (exotermă), astfel încât este interzisă turnarea de apă în acid concentrat. Prepararea soluțiilor se face numai prin turnarea treptată a acidului concentrat în apă, agitare continuă și eventual răcire. Acidul azotic este pasiv față de metalul numit aluminiu, deci nu reacționează cu acesta. Această proprietate ajută la fabricarea cisternelor pentru transportarea acidului azotic (sunt făcute din aluminiu).

Densitatea acidului azotic anhidru este egală cu 1,5g/cm3. Acidul azotic se dizolvă în apă în diferite proporţii.

În stare pură, acidul azotic este un lichid incolor sau gălbui datorită urmelor de NO2,care apar din descompunerea la lumină conform ecuației:

Se interzice categoric a mirosi acidul azotic,din cauza prezenţei în el a oxidului NO2!

Proprietăți chimice

Acidul azotic este un acid monobazic puternic, care disociază complet în soluții:

În soluțiile de acid azotic turnesolul capătă culoarea roșie,iar metiloranjul- culoarea roz.

Proprietățile chimice ale acidului azotic rezultă din schema tradițională :

Proprietățile comune se manifestă prin interacțiunea cu bazele 1, oxizii bazici 2 ,sărurile 3.

Acidul azotic se deosebește de ceilalți acizi prin comportamentul său față de metale: el reacționează aproape cu toate metalele (cu excepția aurului și platinei),

fără degajare de hidrogen,aceasta fiind proprietatea lui specifică.

Proprietățile specifice ale acidului azotic sînt determinate de faptul că el este un oxidant puternic.

Atenţie!Acidul azotic provoacă arsuri grave!

Metodele de obținere

Producerea acidului azotic în industrie presupune un proces complicat, care decurge în mai multe etape .

În ultima etapă are loc interacțiunea NO2 cu apa în exces de oxigen la presiune înaltă.

În felul acesta se obține acidul azotic cu partea de masă de HNO3 nu mai mare de 65%.El este transportat în vase de aluminiu (HNO3 stabilizează și mai mult pelicula de Al2O3 de pe suprafața aluminiului).

Pe timpuri , la uzine acidul azotic anhidru (fumans) se obținea din nitrat de sodiu cristalin NaNO3 la încălzirea acestuia cu acid sulfuric concentrat :

În acest caz acidul azotic era volatilizat,apoi vaporii lui,prin răcire,se condensau (treceau în stare lichidă). În prezent ,metoda dată este aplicată doar în laborator.

La producerea acidului azotic un mare pericol pentru natură și om îl prezintă oxidul de azot (IV),care se elimină în atmosferă.

Utilizarea

Acidul azotic este utilizat la producerea îngrășămintelor minerale,coloranților, substanțelor explozive,etc.

Ministerul Educației

Colegiul Național de Comerț al ASEM

Catedra : Merceologie,Comerț și Tehnologia Alimentației Publice

TEMA: Acidul azotic

Profesor de chimie : Herghelegiu Rodica

A efectuat eleva grupei MER111: Cujba Eugenia

Chișinău 2012

REFERAT