Bun venit

Prof.univ.dr.chim. Gh.ComanConf.univ.dr.chim. M.BadeaAsist.univ.drd.med. N.BagiuMed.drd. A. ValceanuAsist.medical M.PoznaDoctoranzi, Rezidenţi

Organizare disciplină: SI

Credite;

Necesitate studiu;

Desfăşurare cursuri – seminarii – LP;

timp de lucru, obligativitate, echipament

Evaluare: Ch.O. Scris - test

Situaţia actuală - promovabilitate;Studiu individual;Utilizare timp:

liber; studiu.

Cursuri diverse;Socrates;Viata studenteasca;

BIBLIOGRAFIE1. C.D.Neniţescu, Chimie Generală, Ed.Did.şi Ped., Bucureşti, 1972;2. C.D.Neniţescu, Chimie Organică, I şi II, Ed.Did.şi Ped., Bucureşti, 1972;3. J.Hendrickson, D.Cram, G.Hammond, Chimie Organică, Ed.Şt.şi Enc., Bucureşti, 1976;4. J.Maitland, Organic Chemistry, Norton and Company, New York, 1997;5. J.Maitland, H.Gingrich, Organic Chemistry, Norton and Company, New York, 1997;6. J.Mc Mury, M.Castellion, General, Organic and Biological Chemistry, Prentice Hall, New Jersey, 1999;7. C.Moussard, Biochimie structurale et metabolique, De Boeck, 2002

Chimia carbonului şi derivaţilor hidrocarburilor.

Bază: Atomul C;

Compuşi organici:

naturali;

sintetici.

Ştiinţele vieţii;

Aplicaţia ch. org. în ştiinţele vieţii: Biochimia

Studiul sistemelor vii – dinamism, cantit. informaţie.

Atom: particule mici indivizibile ale materiei.

Model planetar:

e-; p+; n0 – electroneutru.

nr. e- ≠ nr. p+ ion:

pozitiv (X+) – cation;

negativ (Y-) – anion.

nr. e- = nr. p+; n0 ≠ izotop

Potenţial de ionizare: eliminare 1 e- pt. formare cation

Aranjare ordonată e-:

orbital: s, p, d, f… - forme geometrice;

substrat: s, p, d, f,… energii şi forme identice;

strat, nivel: 1, 2, 3, 4,…energii şi forme diferite;

Orbital s

Orbital p

Orbital d

Configuraţie electronică:

1s2/2s22p6/3s23p6/4s23d104p6/5s24d105p6/6s24f145d106p6/7s2….

1s 1s

2s,p2s2p3s3p4s3d

3s,p,d

4p4s,p,d,f

5s

5s,p,d,f

4d5p6s

6s,p,d,f

4f5d6p7s5f6d7p

E

Strat Nivel energetic

Nr. max. e-:

orbital; substrat.

Completare cu e- a substratului (regula Hund).

e- distinctiv.

Interacţie nucleu – e- distinctiv, f(distanţă).

Stare stabilă:

octet;

dublet.

Electronegativitate

Electropozitivitate

Număr atomic Z

Masa atomică A

Masa moleculară

Grupă

Perioadă

Sistem periodic

Sistemul periodic

Elemente din grupe principale: s,p;

Metale tranziţionale: d;

Actinide: 4f;

Lantanide: 5f.

Gaze rare – stabilitate.

Electronegativitatea, electropozitivitatea în:

grupă;

perioadă;

Valenţă

12

3

4

5

6

7

H HeLi Be NeFONCBNaMg ArClSPSiAlK Ca Sc Ti V CrMn Fe CoNi Cu Zn GaGeAsSe BrKrRbSr Y Zr NbMoTc RuRhPd AgCd In Sn Sb Te I XeCs

Fr

Ba

Ra

La

Ac

Hf Ta W Re OsIr Pt AuHg Tl Pb Bi PoAtRn

s1 s2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6

Lantanide

Actinide

Sistemul periodic

Hibridizarea atomului de carbon

Z = 6 1s2/2s22p2/

Divalenţă – tetravalenţă

Starea fundamentală Starea excitată

1s2

2s2

2p2

E

Starea excitată

E

1s

2s

2p

Hibridizarea sp3

E

1s

C

Starea excitată

E

1s

2s

2p

Hibridizarea sp2

E

1s

C

Starea excitată

E

1s

2s

2p

Hibridizarea sp

E

1s

C

Legături

Interacţii dintre atomi:

ionică – electrovalenţa;

transfer de sarcină;

solubilitate;

stări de agregare

covalentă – covalenţa;

punere în comun de electroni;

polară – nepolară;

σ; π;

solubilitate;

stări de agregare.

hidrofil – hidrofob;lipofil – lipofob.

coordinativă – coordinaţia;de hidrogen intramoleculară;

Interacţii dintre molecule:legătura de hidrogen intermoleculră;van der Waals;hidrofobe;

amfifil;micela.

Hidrofil Hidrofob

Structura compuşilor organiciSubstanţă:

compoziţie constantă;Formula: moleculară – compoziţia;

structurală: planarăspaţială.

Analiza:calitativă;cantitativă.

Izomeri:de constituţie: poziţie; catenă; funcţiunesterici: geometrici; optici