n chimie, volumul molar al unei substane reprezint volumul unui mol din acea substan. Poate fi calculat mprind masa atomic sau molecular a substanei la densitatea sa.

Unitatea de msur a volumului n SI este m3. n concluzie, unitatea de msur n sistemul internaional a volumului molar este metru cub pe mol (m3mol-1). Centimetrii cubi (cm) o msur de un milion de ori mai mic dect metrul cub, sunt folosii cteodat, pentru a da uniti de cmmol-1.

Volumul molar este dat de obicei de o substan la temperatura de 298 K. Pe lng temperatur i densitate, depinde de starea de agregare i forma alotrop a substanei.

Volumul molar al unui gaz ideal la presiunea de 1 atmosfer este:

22,414 L/mol la 0 C

24,465 L/mol la 25 C.Legea lui Avogadroeste una din legilegazelor. Legea a fost numit dupAmedeo Avogadro, care n1811a enunat ipoteza:Volumeegale ale gazelor, la aceeaitemperaturipresiune, conin acelai numr de particule (sau molecule). Deci, numrulmoleculelordintr-unvolumspecific degazeste independent de mrimea saumasamoleculelor de gaz.

Matematic, legea se exprim astfel:

.

-unde:

V= volumul gazului.

n= numrul de moli.

aeste o constant.

Unmolde gaz ocup aproximativ 22,4 litri (dm3) n condiii standard de temperatur i presiune. Acest volum este numitvolum molaral unui gaz. Numrul de molecule dintr-unmolde substan estenumrul lui Avogadro: aproximativ 6,0231023particule/mol.

n consecin,densitilediferitelor gaze sunt, n aceleai condiii de temperatur i presiune, proporionale cumasele lor moleculare.