MINISTERUL EDUCAŢIEI , CERCETĂRII, TINERETULUI SI SPORTULUIINSPECTORATUL ŞCOLAR AL MUNICIPIULUI BUCUREŞTI

OLIMPIADA DE CHIMIE – etapa locală12 decembrie 2010 - Clasa a VIII-a

Subiectul I (30p)1.În 150 g apă se dizolvă 2 moli de acid care are următoarea compoziţie procentuală: 1,58% H , 22,22% N şi restul oxigen. Calculaţi compoziţia procentuală a soluţiei astfel obţinută. 5p

2. 3,9 g potasiu se adaugă peste o soluţie de KOH şi rezultă 80g soluţie KOH de concentraţie, c = 11,2%.Calculaţi compoziţia procentuală a soluţiei iniţiale. 5p

3. Determinaţi masa de soluţie de acid sulfuric de concentraţie 10% care trebuie amestecată cu o soluţie de acid sulfuric 20% pentru a obţine 80g soluţie de concentraţie 12%. 5p

4. Calculaţi masa de apă care trebuie evaporată pentru ca m grame de soluţie de NaOH să-şi dubleze concentraţia . 5p

5.980 grame soluţie de H2SO4, cu concentraţia procentuală, c = 20%, reacţionează cu 48 grame de Mg. Să se calculeze volumul gazului degajat si masa de substanţă aflată în exces. 5p

6.Se amestecă o soluţie de HCl de concentraţie 20% cu o soluţie de HCl de concentraţie 30% şi rezultă o soluţie de concentraţie 26,66%. Calculaţi raportul masic în care s-au amestecat cele două soluţii. 5p

Subiectul II (30p) Se consideră următoarea schemă de reacţii:

(1) C + O2 → a↑(2) C + O2 → b↑(3) b + C → a↑(4) b + f d (5) b + Ca(OH)2 → e + f

(6) f electroliza g↑ + O2 ↑ 2000

oC/Ni

(7) C + g h↑

(8) C + i → Fe + b↑(9) C + j → k ↑ +b ↑ + f(10) j + BaCl2 → l + m

Se cere: a) identificaţi substanţele notate cu literele a,.......m;b) scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice prezentate în schemă;c) indicaţi tipul fiecărei reacţii;

d) Se ard 20g antracit (cu 90% C) iar CO2 rezultat este barbotat în 555g soluţie de Ca(OH)2.

Calculaţi compoziţia procentuală a soluţiei de Ca(OH)2 folosită şi masa de precipitat care se obţine. 10p

Subiectul III(30p)1. Pentru a prepara o soluţie de azotat de amoniu se barbotează amoniac gazos într-o soluţie de acid azotic 25% până la reacţia totală. Calculaţi concentraţia procentuală a soluţiei de sare obţinută. 10p

2. Se oxidează carbonul cu un amestec de soluţii de acid sulfuric (98%) si acid azotic (63%). Ştiind că raportul molar în care se obţin oxizii de carbon, sulf si azot este de 2:1:2 şi cantitatea de dioxid de carbon este aceeaşi cu cea obţinută la descompunerea termică a 25g calcar de puritate 80%, se cere:a) compoziţia procentuală masică si molară a amestecului de gaze;b) masa amestecului de acizi utilizată. 20p

Se dau:Mase atomice: H -1, O- 16, C- 12, N – 14, S – 32, Ca – 40, Mg – 24, K – 39. Numărul lui Avogadro: 6,022 . 1023 particule/mol

NOTĂ: Toate subiectele sunt obligatorii. Timp de lucru 3 ore.

Barem de corectare Olimpiada de chimie – clasa a VIII a

Faza pe sector Subiectul I (30p)1. formula HNO3 ........... 2p m HNO =126g ........... 1p 3

msol =276g ................. 1p

c=45,65% ................. 1p

2. m d f = 8,96g KOH ............................................ 0,75p m apa f= 71,04g ..................................................... 0,50p ecuatia 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2 ↑ .............. 1p m apa consumata = 1,8g ............................................. 0,75p m KOH din reactie = 5,6g .............................................. 0,75p m d i = 3,36g ......................................................... 0,25p mapa i =72,84 g ....................................................... 0,25p m sol i =76,2g ............................................................. 0,25p ci =4,40% ............................................................. 0,50p

3. mdf =9,6 g .................... 1p

m sol 10% =64g ................. 2pm sol 20% =16g ................. 2p ( mai multe metode de calcul )

4. m apa evap = m/2 g ........... 5p ( mai multe metode de calcul )

5. ecuaţia reacţiei ............................................ 1p m acid sulfuric = 196 g(2moli) ................... 1p m Mg cons.= 48g (2moli) ...........................1p Vol. H2 = 44.8 dm3 .......................................1p nu există substanţă în exces..........................1p

6. ms1/ms2 =1:2 ...............................................5p(mai multe variante de calcul)

Subiectul II (30p)

a) indentificarea substantelor ( 12 substante x 0.5p = 6p )a = CO e = CaCO3 h = CH4 k = SO2

b = CO2 f = H2O i = Fe2O3 l = BaSO4

d = H2CO3 g = H2 j = H2SO4 m = HClb) ecuatii chimice ( 10 ecuatii x 1p = 10 p) c) tipul reactiilor ( 10 reactii x 0.4 p = 4 p)

d) mC=18g .....................1p 2 ecuaţii ....................2p

m CO =66g ................... 1,75p 2

mCa(OH) =111g ............ 1,75p 2

csol Ca(OH) =20%......... 1,75p 2

mprecipitat =150g CaCO3 . ......... 1,75p

Subiectul III (30p)1. ecuaţia reacţiei chimice ......... 2p ms = x md = 0,25x ............................ 1p mH2O = 0,75x ....................... 1p mNH4NO3 = 0,317x ............... 2p cf = 29,7% .............................. 4p

2. a) ecuatiile reactiilor chimice ...... 2p mCaCO3 pur = 20g .................. 1p mCO2 = 8,8 g ......................... 1p nSO2 = 0,1 moli ...................... 2p nNO = 0,2 moli ...................... 2p 40% CO2, 20% SO2, 40% NO (procent molar ) ............... 2p 41,5% CO2, 30,18% SO2, 28,3% NO (procent masic )........ 2pb) mH2SO4 = 9,8 g ...................... 2p mHNO3 = 12,6 g ...................... 2p msH2SO4 = 10 g .......................1p msHNO3 = 20 g .......................1p mamestec = 30g ............................2p