SOLUŢII- clasa a IX a

Definiţia soluţiilor. Componenţii soluţiei Clasificarea soluţiilor Dizolvarea Solubilitatea Concentraţia soluţiilor Concentraţia procentuală Concentraţia molară Test-fixarea cunoştinţelor Test-probleme

Soluţii

Definiţie: Soluţiile sunt amestecuri omogene de două sau mai multe substanţe.

Componenţii soluţiei: Dizolvant( solvent)- substanţa în care se face

dizolvarea.

Exemple: apa, amoniacul, tetraclorura de carbon, derivaţii petrolieri, acetona, alcoolul...

Dizolvat( solvit,solvat,solut)- substanţa care se dizolvă.

Exemple: zahăr, sare, alcool, oţet,cerneala, bioxidul de carbon...

Clasificarea soluţiilor Soluţii lichide formate prin amestecarea: - lichid+ lichid( apă+acid acetic→ oţet,

apă+ alcool, apă+ cerneală...); - lichid+ solid( apă+ sare de bucătărie,

apă+ zahăr...); - lichid+ gaz( apă+ CO→ apă

carbogazoasă);

Soluţii gazoase formate prin amestecarea: -gaz+ gaz( aerul este un amestec de

gaze)...;

Soluţii solide formate prin amestecarea: -solid+ solid( aliajele sunt amestecuri

omogene de metale sau metale cu nemetale);

Dizolvarea Dizolvarea reprezintă procesul de

răspândire a particulelor unei substanţe printre particulele altei substanţe.

În urma dizolvării rezultă un amestec omogen( o soluţie).

Dizolvarea este realizată mai repede dacă:

Gradul de mărunţire al substanţelor este mai mare Substanţele sunt agitate Se lucrează la temperatură

Solubilitatea

Solubilitatea reprezintă proprietatea unei substanţe de a se dizolva într-un anumit solvent.

Factorii care influenţează solubilitatea sunt:

Natura solventului şi a solvitului Temperatura(exceptând gazele) Presiunea( doar în cazul gazelor)

Natura solventului şi a solvitului

Substanţele ionice şi polare se dizolvă în solvenţi polari:

Sarea( NaCl)- compus ionic, se dizolvă în apă; Alcoolul- compus polar, se dizolvă în apă; Benzina- compus nepolar nu se dizolvă în apă; Substanţele nepolare se dizolvă în

solvenţi nepolari: Grăsimea se dizolvă în benzină; Benzina se dizolvă în diverşi solvenţi

organici;

Concentraţia soluţiilor

În funcţie de cantitatea de substanţă dizolvată în soluţie, acestea se clasifică în:

Soluţii diluate Soluţii concentrateO altă clasificare: Soluţii nesaturate( mai pot dizolva substanţă); Soluţii saturate( conţin cantitatea maximă de

substanţă pe care o pot dizolva); Soluţii suprasaturate( mai pot dizolva

substanţă doar la temperatură mărită,când se revine la temperatura obişnuită, surplusul de substanţă se depune la fundul vasului).

Concentraţia procentuală Concentraţia

procentuală reprezintă cantitatea de substanţă dizolvată în 100 grame de soluţie.

Formula de calcul:

c- reprezintă concentraţia procentuală(%)

md – masa dizolvatului

ms - masa soluţiei mH2O- masa de apă

100s

d

m

mc

OHds mmm2

Concentraţia molară Concentraţia

molară reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvaţi într-un litru de soluţie.

Formula de calcul:

cm- concentraţia molară(moli/litru)

md- masa dizolvatului

M- masa molară Vs- volumul de

soluţie

s

dm VM

mc

Test-fixarea cunoştinţelor Ce sunt soluţiile?

Care sunt componenţii unei soluţii?

Factorii care influenţează dizolvarea sunt:

Factorii care influenţează solubilitatea sunt:

Amestecuri neomogeneAmestecuri omogene Combinaţii de substanţe

Dizolvant şi solvent Dizolvant şi diluantDizolvant şi dizolvat

Mărunţirea substanţelor,agitaţia,temperatra

Mărunţirea substanţelor,Presiunea,temperatura

Presiunea,temperatura,agitaţia

Natura substanţelor,Presiunea, agitaţia

Natura substanţelor,Presiunea, dizolvarea

Natura substanţelor,Presiunea, temperatura

Test-concentraţia procentuală

Ce cantitate de apă conţine o soluţie de concentraţie 25% formată prin dizolvarea a 200 grame zahăr.

Ce cantitate de soluţie de concentraţie 20% se formează prin dizolvarea a 600 grame sare în apă.

400 grame H2O 200 grame H2O

3000 g soluţie 2000 g soluţie 600 g soluţie

600 grame H2O

Test- concentraţia molară

Ştiind că se prepară 800 ml soluţie prin dizolvarea a 36,5g HCl, ce molaritate are soluţia?

Ce cantitate de acid sulfuric se găseşte în 200ml soluţie 0,1 M.

1,15 M 11,5 M 0,1 M

196 g 1,96 g 392 g

CORECT!!!!!!!!!!!!!

GREŞIT !

Tudor Catalin Cls a IX-a A Bibliografie www.didactic.ro