ACIZI ȘI BAZE

Autor: prof. Marița Olga Mihaela

CHIMIE

Cuprins

1. Acizi. Definiție2. Baze. Definiție3. Tăria acizilor și bazelor4.Clasificarea și utilizările acizilor 5. Clasificarea și utilizările bazelor6.7. 8. Concluzii9. Bibliografie

Definiția acizilor

Acizii sunt substante compuse în a căror compoziție intră, pe lânga atomi ai nemetalelor, unul sau mai mulți atomi de hidrogen, care pot fi

substituiți cu atomi de metal, dând nastere la săruri.

Conform definitiei, substantele chimice care au forma HBr, HI, HCl.

Definiția bazelor

Bazele sunt substanțe compuse în a căror compoziție intră un atom de metal și un număr de grupări hidroxil, egal cu valența metalului.

Conform definitiei, substantele chimice care au forma M(OH)n.

Tăria acizilor și bazelor

Acizi • Tari• Slabi

Baze • Tari • Slabe

Acizi tari, acizi slabi

• Acizii tari sunt acizii total sau aproape total ionizați în soluție apoasă.

• Acizii slabi sunt acizii parțial sau puțin ionizați în soluție apoasă.

Potrivit teoriei Brönsted-Lowry, tăria unui acid este determinată de capacitatea de a ceda protoni. Cu cât acidul cedează mai uşor protonul, acesta este considerat un acid mai tare.

Exemple

Acizi tari: HCl, HBr, HI, H2SO4 , HNO3

Acizi slabi: H2CO3, HF, HCN, CH3COOH

Baze tari, baze slabe

• Bazele tari sunt bazele total disociate în soluție apoasă

• Bazele slabe sunt bazele parțial ionizate în soluție apoasă

Potrivit teoriei Brönsted-Lowry, tăria unei baze este determinată de capacitatea de a accepta protoni. Cu cât o bază acceptă mai uşor protonul, aceasta este considerată o bază mai tare.

Exemple

Baze tari: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2

Baze slabe: Mg(OH)2, Zn(OH)2, Al(OH)3

Clasificarea acizilor

1. Funcție de compoziția moleculară:

- hidracizi( HX ), compuși binari, în molecula cărora ionul de hidrogen este legat direct de elementul central, nemetalul fiind notat cu X (de ex.: HCl, H2S) ;

- oxiacizii ( H – O – X ) , compuși multiatomici în molecula cărora protonul este legat de atomul de oxigen care este legat și de atomul central, nemetalul X, ( de exemplu: H2CO3, H2SO4, HNO3, H3PO4, H3AsO4).

2. Funcție de numărul de protoni (H+) pe care îi poate pune în libertate în soluție

– acizi monobazici: HCl –Acizi dibazici: H2SO4 – acizi tribazici: H3PO4

Clasificarea bazelor

1. După solubilitatea în apă

• baze solubile : NaOH, KOH;• baze insolubile sau greu solubile: Al(OH)3,

Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3.

2. După numărul de grupări hidroxil:

• Monoacide : NaOH, KOH• Diacide : Cu(OH)2, Fe(OH)2

• Triacide : Al(OH)3 , Fe(OH)3

Utilizări

Utilizările unor acizi

Acidul clorhidric se foloseşte la obţinerea în laborator a hidrogenului, clorului, a clorurilor şi acizilor mai slabi. De asemenea, se foloseşte şi în industriile coloranţilor, medicamentelor, pielăriei, textilelor şi maselor plastice.

Acidul sulfuric (vitriol) este considerat sângele industriei. Se foloseşte la obţinerea sulfaţilor, a îngrășămintelor chimice, a hidracizilor şi a oxiacizilor, în industria farmaceutică.

Acidul azotic are largi utilizări în industria îngrășămintelor chimice, a explozivilor, a colorantilor, a firelor şi fibrelor sintetice.

Utilizările unor baze

• fabricarea săpunului și a detergenților (NaOH, KOH);

• în construcții – laptele de var sau varul stins: Ca(OH)2

• reactivi chimici de laborator;

• industria coloranților;

• fabricarea unor medicamente;

• industria maselor plastice;

• industria celulozei și hârtiei.

PH si POH

• pH-ul unei solutii reprezintă concentratia in ioni de hidrogen

• pOH-ul reprezintă concentratia ionilor de hidroxil.

• Limite pH:• 0 ≤ pH ≤ 7 => pH acid | soluție acidă• pH = 7 => pH neutru | soluție neutră• 7 ≤ pH ≤ 14 => pH bazic | soluție bazică

Valori reprezentative ale pH-uluiTipuri de substanțe pH

Acid clorhidric - HCl , 1M 0.1

Acid de baterie 0.5

Acidul gastric 1.5 – 2.0

Suc de lămâie 2.4

Cola 2.5

Oțet - CH3COOH 2.9

Suc de portocală sau de măr 3.5

Bere 4.5

Ploaie acidă <5.0

Cafea 5.0

Ceai 5.5

Lapte 6.5

Suc intestinal 6-7

Apă pură / distilata - H20 7.0

Saliva omului sănătos 6.5 – 7.4

Sânge 7.34 – 7.45

Apă de mare 8.0

Săpun de toaletă 9.0 – 10.0

Amoniac - NH3 11.5

Înălbitor 12.5

Sodă caustică - NaOH 13.9

Bibliografie1. Georgeta Tănăsescu, Maria Negoiu, Chimie, Manual pentru clasa a XII-a,

Editura Corint, 20072. http://www.didactic.ro/materiale-didactice/puterea-acizilor-si-bazelor

4. http://www.didactic.ro/materiale-didactice/acizi-si-baze5. http://ro.wikipedia.org/wiki/Teoria_acido-bazic%C4%83