Universitatea de Stat „Alecu Russo”din Bălţi

Facultatea de Ştiinţe Reale, Economice şi ale Mediului

Catedra de ştiinţe ale naturii şi agroecologie

APROB

Rectorul Universităţii de Stat „Alecu Russo”din Bălţi

Gh. POPA, prof. univ., dr. hab.

_____________“_____”____________2014

PROGRAMA PENTRU EXAMENUL DE MASTERAT

Specializarea: Didactica chimiei

Aprobat la şedinţa catedrei

(proces - verbal nr__ din ______________)

Bălţi, 2014

Disciplini fundamentale

1. Fenomene fizice, chimice şi biologice. Substanţa. Câmp. Legătura chimiei cu fizică, biologie şi alte ştiinţe.

2. Noţiunile fundamentale în chimie: atom, moleculă, element chimic, masa atomică, cantitatea de substanţă, valenţa.

3. Legile fundamentale ale chimiei – conservării masei şi energiei, constanţei compoziţiei, proporţiilor multiple, echivalenţilor, volumelor constante, presiunilor parţiale, lui Avogadro.

4. Simbolistica. Formula chimică. Compoziţia chimică şi stabilirea formulei chimice. 5. Structura atomului. Izotopi. Izobari. Izotoni. Radioactivitate. Reacţii termonucleare. Sensul fizic al

numărului de ordine a elementului. 6. Structura învelişurilor electronice ale atomului. Numerele cuantice şi esenţa lor fizică. Principiul lui

Pauli. Configuraţia electronică. Formula electronică. Regula lui Hund. Regula lui Klecikovski. 7. Hibridizarea orbitalelor atomici. Mărimile atomilor şi a ionilor. Energia de ionizare, afinitatea pentru

electron, electronegativitatea. 8. Natura legăturii chimice şi caracteristica ei. Legături chimice: covalentă, ionică şi metalică.

Combinaţiile complexe. Interacţiunile intermoleculare. Legătură de hidrogen. 9. Legea periodicităţii descoperită de D. I. Mendeleev. Sensul fizic al legii periodicităţii şi etapele

dezvoltării ei. Schimbarea periodică a proprietăţilor fizice, chimice şi termodinamice ale compuşilor şi a caracteristicilor lor pe perioade şi grupe.

10. Clasificarea reacţiilor chimice. Ecuaţii chimice. Semnele reacţiilor chimice. 11. Gradul de oxidare. Regulile aplicate la determinarea gradului de oxidare. Clasificarea reacţiilor de

oxidoreducere. Alcătuirea egalităţilor reacţiilor de oxidoreducere prin metodele bilanţului electronic şi iono–electronică.

12. Teoria disociaţiei electrolitice. Gradul şi constanta de disociere. Disocierea acizilor, bazelor şi sărurilor.

13. Proprietăţile fizice şi chimice ale apei. Produsul ionic al apei. Indicele de hidrogen. Indicatorii. Hidroliza sărurilor.

14. Experimentului chimic – tehnica executării. Erori experimentale şi determinarea lor din poziţia analizei de sistem.

15. Obiectul termodinamicii chimice. Noţiuni generale. Energia internă şi entalpia. Efectele termice ale reacţiilor chimice şi calculul lor. Legea lui Hess.

16. Entropie. Energia Ghibbs. Direcţia decurgerii reacţiilor chimice. Aprecierea simplificată a direcţiei proceselor chimice.

17. Factorii care influenţează viteza de reacţie. Molecularitatea reacţiilor chimice. Energie de activare. 18. Reacţii reversibile şi ireversibile. Echilibrul chimic. Constanta de echilibru. Principiul lui Le

Chatelier. 19. Soluţii – componentele, clasificarea şi proprietăţile lor. Solubilitatea substanţelor. 20. Procese electrochimice. Seria electrochimică a tensiunii metalelor. Elemente galvanice. 21. Caracteristica generală a metalelor din blocuri s, p, d şi f. 22. Proprietăţile fizice ale metalelor. Obţinerea metalelor. Aliaje. Coroziunea metalelor. 23. Caracteristica generală a elementelor nemetalice. Substanţele simple – nemetalele. 24. Compuşii hidrogenaţi ai nemetalelor 25. Oxizii nemetalelor şi acizii oxigenaţi. 26. Oxizii şi hidroxizii metalelor. 27. Sărurile acizilor oxigenaţi şi neoxigenaţi. 28. Legătura dintre clase de substanţe anorganice. 29. Clasificarea, nomenclatura, structura, izomeria şi reactivitatea compuşilor organici. 30. Proprietăţile fizice şi chimice ale hidrocarburilor saturate şi nesaturate. 31. Proprietăţile fizice şi chimice ale arenelor. 32. Proprietăţile fizice şi chimice ale compuşilor organici cu oxigen. 33. Proprietăţile fizice şi chimice ale compuşilor heterociclici cu caracter aromatic. 34. Proprietăţile fizice şi chimice ale aminoacizilor şi proteinelor.

35. Proprietăţile fizice şi chimice ale hidraţi de carbon. 36. Proprietăţile fizice şi chimice ale lipidelor. 37. Clasificarea metodelor de analiză. Reacţiile analitice. Semnalul analitic. Reactivi analitici. Soluţiile

standard. 38. Analiza calitativă a substanţelor chimice. Grupele analitice de cationi şi anioni. 39. Analiza cantitativă a substanţelor chimice. Analiza gravimetrică. Analiza volumetrică. Curbe de

titrare. 40. Caracteristica proceselor chimice. Principiile ştiinţifice ale tehnologiei chimice.

Didactica chimiei

1. Conceptul învăţământului la chimie în Republica Moldova. Principiile şi caracteristica lui. 2. Curriculum şcolar de chimie. Criteriile şi obiectivele lui. 3. Elaborarea şi dezvoltarea curriculumui şcolar de chimie: strategii, concepţii, metode. 4. Manuale preuniversitare la chimie. 5. Evaluarea rezultatelor instruirii la chimie. 6. Mijloace de instruire la chimie. 7. Metode de instruire la chimie. 8. Formele organizatorice de instruire la chimie. 9. Problemele de chimie, felurile şi metodica rezolvării lor. 10. Metodica rezolvării problemelor creative la chimie. 11. Căile de dezvoltare ale capacităţilor creative chimice. 12. Lucrările de laborator la chimie si metodica petrecerii lor. 13. Analiza conţinutului şi structurii cursului gimnazial de chimie. Metodica predării noţiunilor de bază în

cursul gimnazial de chimie. 14. Metodica formării noţiunilor fundamentale în chimie: fenomenul, substanţa, atom, moleculă, element

chimic, masa atomică, cantitea de substanţă, valenţa, gradul de oxidare. 15. Metodica însuşirii nomenclaturii substanţelor chimice. 16. Metodica alcătuirii formulelor şi ecuaţiilor reacţiilor chimice. 17. Metodica însuşirii temelor ‘‘Structura atomului, legătura chimică şi structura substanţelor’’. 18. Metodica însuşirii temei ‘‘Legea periodicităţii şi sistemul periodic al elementelor’’. 19. Metodica însuşirii temei ‘‘Proprietăţile chimice ale oxizilor, bazelor, acizilor şi sărurilor’’. 20. Metodica formării noţiunilor de bază în chimia organică.

Literatura

1. Stan, V. Metodica predării chimiei. Chişinău: Ştiinţa, 2000. 287 p. 2. Duca, Gh., Buga, A. Chimie. Ghid pentru elevi şi studenţi. Chişinău: Ştiinţa, 2002. 220 p. 3. Gulea, A. Probleme şi exerciţii de chimie anorganică. Chişinău: Universitatea de Stat din Chişinău, 2000.

327 p. 4. Общая химия в формулах, определениях, схемах: Справочное руководство / Под ред.

Тикавого, В. Ф. Учеб. пособие для студентов нехимических специальностей вузов. Минск: Изд-во "Университетское", 1987. 501 с.

MODEL

TEST

de admitere la masterat

Didactica chimiei

1. Alcătuiţi ecuaţiile reacţiilor pentru următoarele transformări (10 p) Mg3N2 NOCl 5 6 1 7 2 3 4 N2 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2 8 9 10 NH3 NH4OH NH4Cl

2. Alcătuiţi ecuaţiile reacţiilor pentru următoarele transformări: (8 p) C6H5-NO2 5 1 2 3 4 C CH4 CH ≡ CH C6H6 C6H5-Cl 6 O 7 8 CH3 - C CH3-CH2-OH CH3-CH2-O-Na H

3. În soluţie de acid azotic cu volumul 300 ml ce conţine 0,113 g HNO3 a fost adăugată o soluţie de acid clorhidric cu volumul 100 ml în care se conţine 0,0146 g HCl. Calculaţi pH-ul amestecului. (8 p)

4. Aranjaţi în ordinea creşterii polarităţii următorii compuşi ai hidrogenului. (3 p) H2S, NH3, SiH4, HF, HBr

5. Scrieţi metodica formării noţiunii fundamentale în chimie – atomul. (20 p)

6. Pentru clorură de fier (III) selectaţi reactivii din lista de mai jos care pot fi utilizate pentru identificarea cationului şi anionului: AgNO3, HCl, Cu(NO3)2, K2SO4, Ba(OH)2 . Scrieţi ecuaţiile în trei forme: moleculară, ionică completă şi ionică redusă. (12 p)