Probleme de chimie

1. Clorul reactioneaza cu fierul adus la incandescenta pentru a forma clorura de fier (III). Calculeaza volumul de clor, masurat la 17 oC si 870 mm Hg, necesar pentru a produce 32.5 g FeCl3.REZOLVARE:

Vo 32,5 g 3Cl2+ 2Fe = 2FeCl3

3*22.4 L 2*162.5 g

VCl= ? t = 17o C P= 870 mmHg m=32.5 g FeCl m1=3*22.4 = 67200 cm3

m2=2*162.5 = 325 g To= t+ 273 = 17 +273 = 290 T = 273o K Po=760 mmHg Vo = m1*m/m2 V =(Po*Vo*T)/P*ToPo*Vo/To = P*V/TVo = m1*m/m2 Vo = 67200 cm3 * 32.5g / 325g = 6720 cm3

VCl = (Po* Vo* T )/ (P*To) VCl = (760 mm* 6720 cm3 *290) / (870mm*273) == 6235.89 cm3 Cl

2.Pentru determinarea echivalentului acidului oxalic, acesta se trateaza cu hidroxid de sodiu. Are loc o reactie de neutralizare. Cunoscand cantitatile in greutate ale celor doua substante care reactioneaza si echivalentul gram al NaOH (40) se poate determina echivalentul gram al acidului oxalic.NaOH are o concentratie de 5%,in cantitate de 50 ml, avand densitatea de 1.06 g/cm 3. H2C2O4 are o concentratie de 3 % , in cantitate de 50 ml, avand densitatea de 1.023 g/cm3.Se iau 10 ml de acid oxalic, se adauga cateva picaturi de fenoftaleina si se titraza cu NaOH pana solutia devine slab roz.Cunoscand densitatile solutiilor se determina cantitatile de hidroxid de sodiu si acid oxalic aflate in volume folosite in reactia de neutralizare. In felul acesta se determina m1 si m2 care se introduc in relatia:

EH2C2O4= ENaOH*m1 / m2

Rezolvare:

V=m/d m=V*d V=50 ml

dNaOH=1.06 g/cm3

ms= 50*1.06 = 53 gc = md/ms*100 md = c*ms/100 = 5*53/100 =2.65 g NaOHV=50 mldH2C2O4= 1.023 g/cm3

ms= 50*1.023 = 51.15 gc = md/ms*100 md= c*ms/100 = 3*51.15/100 = 1.5345 g H2C2O4

V NaOH= 3.8 mld NaOH= 1.06 g/cm3

ms = 3.8*1.06 = 4.028 gc = md/ms*100 md2 = 5*4.028/100 = 0.20gVH2C2O4= 10 mld H2C2O4= 1.023 g/cm3

ms = 10*1.023 = 10.23c = md/ms*100 md1 = 3*10.23/100 = 0.306 g

E H2C2O4 = 40*0.306/0.20 = 61.2 g

3.O solutie perfuzabila de clorura de sodiu are densitatea de 1.11 g/mL si contine 0.9 % NaCl. Calculeaza concentratia molara a acestei solutii. Volumul solutiei este de 1 L

Rezolvare:

V=1000 mlC=0.9d=1.11 g/mLm=58.5Masa solutiei: d= ms/v ms= d*V = 1.11 g/mL*1000 mL =1110 g Masa NaCl: c= md/ms*100 md= c*ms/100 = 0.9*1110/100 = 9.99 gMoli de NaCl : Vm= md/m = 9.99/58.5 = 0.1707 moli

4.Se introduce o cantitate de 0.059 g zinc in balonul eprubetei pe fundul careia se afla acid sulfuric in cantitate de 3.5 ml.Eprubeta comunica cu unul dintre cele doua tuburi (unul o biureta ) legate la randul lor intre ele printr-un tubusor de cauciuc.In cele doua tuburi se gaseste apa.Se citeste nivelul apei de pe biureta, apoi se da drumul zincului in HCl. Dupa incetarea reactiei se citeste din nou nivelul apei din biureta. Diferenta dintre ele este h,volumul de hidrogen rezultat.Presiunea H va fi : PH = P + h/13.6 +PaRezultatele vor fi introduse in relatia : g1/g2 = E1/ E2

Rezolvare:

mHCl= 3.5 mlmZn = 0.059 g Vi = 5.6 Vf=24VH= Vf-Vi = 24-5.6 = 18.4h=33.5 mmt =17oCT = t+273 = 290Pa = 14.5 mm HgP = 758 mm HgR= 62400PH= P+ h/13.6 – Pa = 758+335/13.6-14.5 = 768.132P*V = R*T P*V = (mH2/M)*R*T mH2 = (768.132*18.4*2)/(62400*290) = mH2 = 0.00156EH2 = 1/1 =1 g1 / g2 = E1 / E2 mZn / mH2 =EZn / EH2

EZn = 0.059*1/ 0.0015 = 38.2842 g

5. La o solutie de acid sulfuric de concentratie c = 20 % ( densitatea d=1.5g/cm3) cu un volum de 200 cm3 i se adauga 300 cm3 solutie acid sulfuric cu concentratia 2 molar.Sa se calculeze concentratia procentuala si molara a solutiei obtinute.

Rezolvare: c % = md/ms*100 d1=1.1 g /cm3

ms = d*V ms = 1.5*2*102 ms = 300md = ms*c/100 = 300*20/100 = 60M H2SO4=98 gmd1 = Cm* M*Vs/100 md1 = 2*98*300/100 = 588gmdfinal= md1+md = 588 + 60 = 648 gms1 = d1 * V1 = 1.1*300 = 330c% = md+md1/ms+ms1*100 = 60+588/300+330*100 = 648/630*100 =102.8Cm= md/mVs *100= md/M = 68/98 = 0.61V1=md/M = 588/98 = 6Cm=Vs *100+ V1/Vs1*100= 0.61/2 + 6/3 = 0.305+2= 2.305