8/10/2019 Prin Nitrarea a 9,2 g de Toluen Cu Amestec Sulfonitric Se Formeaza

1/4

1. Prin nitrarea a 9,2 g de toluen cu amestec sulfonitric se formeaza compusul A ce contine 18,5% N .

Masa amestecului sulfonitric ce contine 31,5% N!3necesar nitrarii este" #$ & g

Formula nitroderivatului se poate scrie: CH3-C6H5-n(NO2)n

1 mol CH3-C6H5-n(NO2)n=

e determina n: !2 " #5n $

1%% $ nitroderivat&&&&&&&&1'5 $ N

!2"#5n $ nitroderivat&&&&&&1#n $ N1#%%n = 1'5(!2"#5n)

1#%%n-'325n = 1*%2

n=3

e determina masa de HNO3utili+ata

1 mol HNO3 = 63 $

1 mol CH3-C6H5= !2$

,cuatia reactiei este:

!2$&&&&363$

CH3-C6H5" 3HNO3. CH3-C6H2(NO2)3" 3 H2O

!2$&&&&/

/= 1'! $ HNO3

e determina masa amestecului sul0onitric

1%% $ amestec sul0onitric&&&&&315 $ HNO3

/ $ amestec sul0onitric&&&&&&1'! $ HNO3

/ = 6% $ amestec sul0onitric

2 e supun idro$enarii 3!% $ de en+en la temperatura 25%%C pe catali+ator de platina cu ##' (cn) de

idro$en tiind ca presiunea scade la 6'6 atm intr-un recipient de 1%% la temperatura de lucru si

considerand toti componentii in stare $a+oasa randamentul de idro$enare al en+enului este4 : 6%

Se determina numarul de moli de benzen

1 mol en+en = *' $

/ moli en+en = 3!% $

/=3!%7*'= 5 moli C6H6

Se determina numarul de moli de hidrogen

n H2= ##'722# = 2% moli H2

Se determina numarul de moli de H2consumati si numarul de moli de C6H12formati in reactie

e notea+a cu n numarul de moli de C6H6care reactionea+a

,cuatia reactiei de idro$enare:

1mol&3 moli&1 mol

C6H6" 3H2. C6H12

n moli&/&&&8

/= 3n moli H2consumati

8=n moli C6H120ormati

8/10/2019 Prin Nitrarea a 9,2 g de Toluen Cu Amestec Sulfonitric Se Formeaza

2/4

Numarul de moli initial = 5 " 2% = 25 moli (en+en si idro$en)

Se determina presiunea initiala p1

p19 = n1

p1= n1 79 = 25%%'2(2*3"25%)71%% = 1&,'215 atm

Se determina numarul de moli final

p1= n1 79 pentru 0a+a initiala

p2= n2 79 pentru 0a+a 0inala (dupa ce s-a des0asurat reactia)

e 0ace raportul intre relatii si re+ultap17p2=n17n2

n2=n1p27p1= 256'671%*215 = 16 moli 0inal

Se determina numarul de moli finali in functie de n

25 (initial C6H6" H2) - n (C6H6consumat) - 3n (H2reactionat) " n (C6H120ormat) = 16

25-n - 3n" n = 16

3n=!

n=3 moli C6H6au reactionat

;=cantitatea trans0ormata1%%7cantitatea introdusa = 31%%75 = 6%

3. (e alc)ileaza '8&*g +enzen cu un amestec gazos ce contine &% etena, procete olumetrice, si rezulta

un amestec de etil+enzen, dietil+enzen si trietil+enzen in raport molar 3$1$1. (tiind ca tot +enzenul se

consuma si ca in amestecul gazos final etena este in procent olumetric de 1&%, olumul amestecului

gazos initial -c.n. este" #$ /5,12 m3

,cuatiile reactiilor sunt:

C6H6" C2H#. C6H5-C2H5

C6H6" 2C2H#. C6H5(C2H5)2

C6H6" 3C2H#. C6H5(C2H5)3

Se determina numarul de moli de C6H6

1

8/10/2019 Prin Nitrarea a 9,2 g de Toluen Cu Amestec Sulfonitric Se Formeaza

3/4

/2=2

8/10/2019 Prin Nitrarea a 9,2 g de Toluen Cu Amestec Sulfonitric Se Formeaza

4/4

e notea+a cu a masa de HNO3= care reactionea+a

13'6 - a = masa de HNO3ramasa dupa reactie

e determina masa de apa re+ultata din reactie

63$&&&&&&&&1'$

C1%H'" HNO3. C1%H*-NO2" H2O

a $&&&&&&&&/

/=1'a763 $ H2O re+ultata din reactie

>asa solutiei re+iduale = #62 - masa de HNO3consumata " masa de H2O din reactie

>asa solutiei re+iduale = #62 - a " 1'a763 = #62 - #5a763

>asa de HNO3din solutie re+iduala = masa de HNO3initiala - masa de HNO3consumata

>asa de HNO3din solutie re+iduala = 13'6 - a

Se determina masa de HNO3 care a reactionat

1%% $ solutie&&&&&&33'* $ HNO3

#62 - #5a763 $ solutie&&13'6-a $ HNO3

13'6 - 1%%a = 33'*(#62 - #5a763)

13'6 - 1%%a = 156#*!# - 152#15a763

13'6 - 1%%a = 156#*!# - 2#2a

122!52 = !*5'a

a=126 $ HNO3consumat

Se determina cantitatea de naftalina

1 mol&63$

C1%H'" HNO3. C1%H*-NO2" H2O/ moli&126 $

/=126763= %2 moli na0talina