oxizi
DESCRIPTION
OXIZI. Definiție, clasificare. OXIZI. OXIZII sunt compuși ai nemetalelor și metalelor cu oxigenul. O xizii se clasifică în: - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
OXIZI
OXIZIOXIZII sunt compuși ai nemetalelor și metalelor cu oxigenulOxizii se clasifică în:
Oxizi acizi (nemetalici) – conțin atomi ai unor nemetale și oxigen, de exemplu, oxizi ai carbonului (CO; CO2), siliciului (SiO2), oxizi ai azotului(N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5), ai sulfului (SO2) etc.
Oxizi bazici (metalici) – conțin atomi ai unor metale și oxigen, de exemplu: oxizi ai metalelor alcaline (Na2O, K2O), oxizi ai metalelor alcalino-pământoase (CaO, MgO, BaO), oxizi ai metalelor din blocul p (Al2O3, PbO, PbO2), oxizi ai metalelor tranziționale (Fe2O3, FeO, Cu2O, CuO, MnO2 ) etc.
Definiție, clasificare
OXIZIDenumirea oxizilor
Denumirea oxizilor nemetaliciStudiază formulele chimice și denumirile oxizilor azotului:
N2O – monoxid de diazotNO – monoxid de azotN2O3 – trioxid de diazotNO2 – dioxid de azotN2O5 – pentaoxid de diazot
PREFIXE UTILIZATE*)
1
2
3
5
7
Mono- **)
Di-
Tri-
Penta-
Hepta-
Regula de denumire
DenumireanemetaluluiPrefix de oxid Prefix
*) Se utilizează prefixul corespunzător indicelui nemetalului, respectiv oxigenului**) Nu se utilizează la denumirea nemetalului
Denumirea oxizilor metalici
Regula de denumire
Valențametalului
Denumireametaluluide oxid
Studiază formulele chimice și denumirile oxizilor de mai jos:
FeO– oxid de fier (II) / oxid ferosFe2O3 – oxid de fier (III) / oxid fericCu2O – oxid de cupru (I) / oxid cuprosCuO – oxid de cupru (II) / oxid cupricMgO – oxid de magneziu
Regula de denumire a oxizilor metalelor polivalente
-ic ( metalul are valența superioară)
-os ( metalul are valența inferioară)Denumireametaluluioxid
E2Ox
Formula generală a oxizilor nemetaliciE – nemetalX – valența nemetalului
M2O
x
Formula generală a oxizilor metaliciM – metalX – valența metalului
OXIZIMetode de obținere
Încălzeşte cu ajutorul unui cleşte un fir de cupru. Ce observi după un anumit timp?
Cuprul se acoperă de un strat de culoare neagră. Cuprul a reacționat cu oxigenul din aer, formând oxidul de cupru (CuO).
2Cu + O2 →2CuOAprinde o panglică de magneziu, ținută cu un clește metalic la flacăra unei spirtiere. Ce se observă?ATENȚIE! Nu privi flacăra insistent!
2Mg + O2 →2MgOMarea majoritate a metalelor și nemetalelor se
combină direct cu oxigenul, formând oxizi.
Obținerea din reacții de combinare
Obținerea din reacții de descompunereIntrodu într-o eprubetă o spatulă de carbonat de cupru, substanţă solidă de culoare verde. Încălzeşte cu atenţie eprubeta. Ce se observă?Adu apoi la gura eprubetei o aşchie de brad cu punct incandescent. De ce s-a stins?
După puțin timp, apare o substanță nouă de culoare neagră – oxidul de cupru (CuO). Aşchia de brad se stinge la gura eprubetei datorită celuilalt produs rezultat – dioxidul de carbon (CO2) – gaz care nu întreține arderea.
CuCO3→CuO + CO2↑
În zona munților Apuseni, lunii locuitori culeg piatra de var (CaCO3) şi o ard în cuptoare special construite de ei, obținând astfel var nestins (CaO). Scrie ecuația reacției ce are loc. Dă click apoi pe buton pentru confruntarea răspunsului.
CaCO3→CaO + CO2↑
Magneziul arde cu flacără albă, orbitoare. Se formează oxidul de magneziu (MgO), de culoare albă.
OXIZIProprietăți fizice
La temperaturi obișnuite, majoritatea oxizilor sunt:• gazoși (CO2, SO2, NO2)• Solizi (CaO, P2O5, SiO2)
• Incolori (CO2, SO2, SiO2);• Colorați (CaO – alb, CuO – negru, HgO – roșu, Cr2O3 – verde, Pb3O4 – portocaliu, PbO – galben ș.a.)
Starea de agregare
Culoarea
• unele varietăți sunt transparente, refractă lumina;• luciu sticlos pe fețele prismei, gras pe suprafața de spărtură;• duritate mare (7 pe scara Mohs)• punct de topire ridicat (1713oC)• prezintă proprietăți piezoelectrice.
Un oxid special – cuarțul
P2O5
OXIZIProprietăți chimiceÎntr-o capsulă de porțelan introdu o cantitate mică de sulf. Aprinde sulful și apropie o hârtie albastră de turnesol umezită. Ce observi?
Prin arderea sulfului se degajă dioxid de sulf, SO2. Acesta reacționează cu apa impregnată în hârtia de turnesol, formând acid sulfuros H2SO3, lucru pus în evidență de modificarea culorii hârtiei în roşu.
S + O2 →SO2
Aprinde o panglică de magneziu, ținută cu un clește metalic la flacăra unei spirtiere. Introdu apoi oxidul de magneziu rezultat într-un pahar cu apă și adaugă 3 – 4 picături de fenolftaleină. Ce observi?
2MgO + H2O → Mg(OH)2
Reacția oxizilor acizi cu apa
Reacția oxizilor acizi cu bazeleIntrodu o soluție limpede de apă de var diluată, și adaugă apoi 3 – 4 picături de fenolftaleină. Apoi, suflă cu ajutorul unui pai în soluția obținută. Ce observi după un timp?
Soluția de culoare roşie se decolorează, semn că hidroxidul de calciu a reacționat cu dioxidul de carbon din aerul expirat. Se obține carbonat de calciu, care se lasă la fundul paharului şi apă.
CO2 + Ca(OH)2→CaCO3↓ + H2O
Oxidul de magneziu reacționează parțial cu apa, formându-se hidroxidul de magneziu, Mg(OH)2, fapt pus în evidență de colorarea fenolftaleinei în roşu
SO2 + H2O →H2SO3
Reacția oxizilor bazici cu apa Reacția oxizilor bazici cu aciziiÎntr-o eprubetă, introdu un vârf de spatulă de oxid de cupru, și toarnă apoi soluție de acid clorhidric? Ce remarci?
La sfârşitul reacției se observă culoarea verde a soluției, datorită clorurii de cupru formate, CuCl2 .
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2OPloile acide rezultă în urma reacțiilor poluanților
atmosferici (oxizi de C, N, S) cu apa de ploaie. Efectul acestora poate fi devastator pentru
ecosisteme!
Utilizări
Utilizări generale
Catalizatori
Pigmenți
Materii prime pentru
substanțe
Pietre semiprețioase
CO2
Tratarea unor boli (mofete)
Stingătoare
Zăpadă carbonică
Sifoane
Băuturi carbogazoase
OXIZI
Abrazive pe bază de Al2O3
Materiale construcții
Ceasuri electronice
Sticlă de cuarț
Refractometre
Metalurgie
Compuși ai Si
SiO2
Ind. Sticlei
Rafinarea zahărului
Văruire pomi
Agricultură
CaO
Materiale construcții
SO2
Substanță criogenă
Decoloranți
Acid sulfuric
Dezinfectanți
Rafinarea petrolului
OXIZIDenumiți și clasificați următorii oxizi, ale căror formule chimice sunt:
Aplicații
Oxid acid
Oxid bazic
Oxid acid
Oxid acid
Oxid bazic
Oxid bazic
Oxid bazic
Oxid acid
Oxid bazic
Dioxid de carbon
Oxid de fier (III)
Dioxid de sulf
Monoxid de carbon
Oxid de fier (II)
Oxid de aluminiu
Oxid de sodiu
Pentaoxid de fosfor
Oxid de calciuDă click pe molecule pentru a verifica numele oxizilor.Dă click pe denumirea oxizilor pentru a vedea tipul acestora
CO2
Fe2O3
SO2
CO
FeO
Al2O3
Na2O
P2O5
CaO
OXIZIAplicații
1
Răspunde în ordine întrebărilor de mai jos și află denumirile uzuale ale oxizilor din imagini!Pentru a vedea întrebările, apăsați pe numerele de mai jos.
2 3 4
5 6 7 8
Întrebarea 1.
Formula generală a oxizilor metalici este:
a)E2Ox b) M2Ox
CaO Var nestins
H2O2 (30%)Perhidrol
CO2 solidZăpadă
carbonică
Fe2O3
Hematit
Al2O3
CorindonMnO2
Piroluzit
SiO2
Nisip, CuarțPbO
Litargă
GREȘIT! CORECT
Întrebarea 2.
Dioxidul de azot, NO2 prezintă culoarea:
a) brun roșcat
b) incolor
GREȘIT!CORECT
!
Întrebarea 3
Nu este oxid metalic:
a) Dioxid de
siliciu
b) Dioxid
de plumb
GREȘIT!CORECT
!
Întrebarea 4
La descompunerea CuCO3 se obțin:
a) Cu și CO2
b) CuO și CO2
CORECT!
GREȘIT!
Întrebarea 5
Compusul rezultat în urma reacției dintre SO2 și apă, colorează hârtia de turnesol în:
a)roșub)albast
ruGREȘIT!
CORECT!
Întrebarea 6
Cantitatea necesară de Ca(OH)2
necesară reacției cu 0,3moli CO2 este:
a) 44,4g b) 22,2gCORECT
!GREȘIT!
Întrebarea 7
La reacția CuO cu H2SO4, soluția finală va avea culoarea:
a) verdeb)
albastrăCORECT
!GREȘIT!
Întrebarea 8
La descompunerea oxidului de mercur, starea de agregare a metalului rezultat este:
a) lichidă
b) solidăGREȘIT!CORECT
!
ATENȚIE! Aplicația nu funcționează corect dacă nu se răspunde în ordine la întrebări!
VĂ MULȚUMESC!
BIBLIOGRAFIE:1. Constantinescu, R., Râpă, M. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Sigma, Bucureşti, 20002. Gheorghiu, C., Panait, C., ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Didactică şi Pedagogică, Bucureşti, 19953. Fătu, S. Stroe, F., Stroe, C. ”Chimie – manual pentru clasa a VIII-a”, Editura Corint, Bucureşti4. Oxizi – Prezentare Powerpoint realizată de eleva Bianca Pantia, Școala Generală Măgureni, jud. Prahova ( site: www.78chimie.wikispaces.com)
La realizarea materialului s-au folosit imagini de pe site-urile: www.sciencephoto.com, www.wikipedia.org, www.research.ibm.com, www.clubafaceri.ro, www.cesel.ro, www.romchim.ro, www.mengenchem.com, www.theodoregray.com, www.agrofm.ro, www.ecomagazin.ro, www.ildoro.ro, www.cosafety.com, www.twitter.com, www.telegraph.co.uk, www.geo.mtu.edu, www.elogiodelabelleza.it, www.resources.journ.ac.uk, www.adevarul.ro, www.kbf.ee, www.hkasme.org, www.ltp.learnetic.com, www.visualphotos.com, www.woelen.nl, www.margelesibijuterii.ro, www.cadasegsa.com.tr .
Realizat de prof. Florin ViuȘcoala Gimnazială ”Ion Lovinescu” RădăşeniNoiembrie 2012