Ministerul Educa�iei �i Cercet�rii – Serviciul Na

�ional de Evaluare �i Examinare

Prob� scris� la CHIMIE ANORGANIC� I Varianta 37

1

EXAMENUL DE BACALAUREAT - 2007 Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I

Proba E/F Varianta 37

• Toate subiectele sunt obligatorii. Se acord 10 puncte din oficiu. • Timpul efectiv de lucru este de trei ore. • M rimile constante sunt notate la sfâr itul probei. I. Scrie i pe foaia de examen termenul din parantez care completeaz corect fiecare dintre afirma iile urm toare: 1. Izotopul carbonului care are sarcina nuclear +6 i A=12 con ine în nucleul atomic ………..neutroni (6/12). 2. Formula chimic …… este formula unei hidruri ionice (NaH / CH4). 3. Dizolvarea în ap este exoterm în cazul……………….(H2SO4/NaNO3). 4. Dintre substan ele chimice NaF i NaI , temperatura de topire cea mai ridicat corespunde substan ei cu formula chimic ………………… (NaF/NaI). 5. În nodurile re elelor ionice se afl …….., între care se stabilesc interac ii electrostatice puternice (ioni/molecule). 10 puncte II. Pentru fiecare item al acestui subiect , nota i pe foaia de examen numai litera corespunz toare r spunsului corect. Fiecare item are un singur r spuns corect. 1. Coeficien ii stoechiometrici ai produ ilor de reac ie în transformarea chimic : MnSO4 + Na2CO3 + KNO3 Na2MnO4 + KNO2 + Na2SO4 + CO2 sunt în ordine: a. 1,2,2,1 b. 1,1,2,2 c. 1,2,1,2 d. 2,1,1,2 2. Num rul de atomi de hidrogen care se g sesc în 2 moli de amoniac este : a. 24,088.1023 b. 12,044.1023 c. 4 d. 36,132.1023 3. Reprezentarea conven ional a elementului galvanic care produce curent electric pe baza reac iei dintre o pl cu de cupru i o solu ie de azotat de argint este: a. (-) Cu/Cu2+ // Ag/Ag+(+) b. (-) Cu2+/Cu // Ag/Ag+(+) c. (-) Cu/Cu2+ // Ag+/Ag(+) d. (-) Ag+/Ag // Cu2+/Cu (+) 4. Litiul prezint izotopii cu compozi ia de atomi : 6Li (7,3%) i 7Li (92,7%) . Masa atomic relativ a litiului este: a. 6,07 b. 6,5 c. 6,92 d. 7 5. Substan a chimic , ce con ine în molecula sa numai dou leg turi covalente simple, este : a. azotul b. oxigenul c. amoniacul d. apa

10 puncte III. Aluminiul este r spândit în scoar a terestr sub form de minerale. 1. Nota i configura ia electronic i pozi ia (grupa, perioada) aluminiului în tabelul periodic al elementelor. 4 puncte 2. Scrie i ecua ia reac iei chimice care are loc între aluminiu i hidroxidul de sodiu în exces în solu ie apoas . 2 puncte 3. Calcula i volumul (litri) de gaz, m surat în condi ii normale, care rezult stoechiometric în urma reac iei dintre aluminiu i 292 g solu ie de acid clorhidric de concentra ie 30% ; scrie i ecua ia reac iei chimice care are loc. 5 puncte 4. Calcula i con inutul procentual masic al aluminiului în cristalohidratului numit “piatra acr ” KAl(SO4)2.12H2O. 3 puncte IV. La formarea unui mol de CO2(g) din carbon-grafit se degaj 393 kJ. 1. Nota i trei caracteristici structurale ale re elei atomice a grafitului. 3 puncte 2. Explica i urm toarele afirma ii:

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I Varianta 37

2

a. grafitul este bun conductor electric ; 2 puncte b. densitatea grafitului este mai mic decât a diamantului. 2 puncte 3. Calcula i cantitatea de c ldur (kJ) degajat la formarea a 6,72 L CO2 (c.n.) din carbon (grafit) ; scrie i ecua ia reac iei chimice care are loc. 4 puncte 4. Defini i no iunea de alotropie. 2 puncte V. 1. Transcrie i pe foaia de examen tabelul de mai jos i completa i rubricile libere ale acestuia.

Formula substan ei chimice

HF Cl2 HBr

Tipul interac iunilor dintre molecule (stare lichid )

Tipul re elei cristaline 6 puncte 2. Scrie i defini ia concentra�iei molare . 2 puncte 3. O cantitate de 400 grame de solu ie iodur de potasiu, de concentra ie 37,5 % se evapor i pierde 100g de ap . Calcula i concentra ia procentual a solu iei ob inute dup evaporarea apei. 3 puncte VI. Se neutralizeaz o solu ie de acid sulfuric de concentra ie 10% cu 60,99 mL solu ie de hidroxid de sodiu de concentra ie10% ( =1,115 g/mL) ; se formeaz sare neutr . 1. Scrie i ecua ia reac iei de neutralizare care are loc. 2 puncte 2. Calcula i masa (grame) solu iei de acid sulfuric consumat stoechiometric la neutralizare. 3 puncte 3. Calcula i concentra ia molar a solu iei de NaOH utilizat la neutralizare. 3 puncte 4. Scrie i ecua iile reac iilor chimice care au loc între : a. solu ie concentrat de hidroxid de sodiu i dioxid de carbon; 2 puncte b. solu ie de hidroxid de sodiu i sulfat de cupru. 2 puncte 5. Indica i reactivul utilizat pentru identificarea ionului clorur ; scrie i ecua ia reac iei chimice. 3 puncte 6. Calcula i pH-ul unei solu ii de hidroxid de sodiu cu volumul de 2000cm3 în care se g sesc 0,2 moli HO¯ . 3 puncte VII. Azotul i amoniacul sunt specii chimice cu func ii importante în procesele de nutri ie. 1. Preciza i tipul leg turii chimice în molecula azotului i modela i formarea moleculei de azot, utilizând simbolul chimic al azotului i punctele pentru reprezentarea electronilor. 3 puncte 2. Calcula i num rul moleculelor con inute în 4,1 L de azot, la 3 atm i temperatura de 270C. 3 puncte 3. Determina i volumul de hidrogen, m surat la 3 atm. i 27oC necesar stoechiometric sintezei a 4 moli NH3 ;scrie i ecua ia reac iei chimice. 5 puncte 4. Preciza i natura leg turilor chimice în clorura de amoniu (NH4Cl). 3 puncte Mase atomice : H-1, N-14, Al-27, Cl-35,5 , S-32, O-16, Na-23, K-39 Numere atomice : Al-13, N-7, Na-11, C-6, O-8, H-1, F-9, I-53 Num rul lui Avogadro, NA = 6,022·1023.mol−−−−1.

Constanta molar a gazelor, R = 0,082⋅

L.atm /mol.K.