chimie pe scurt

7232019 CHIMIE pe scurt

httpslidepdfcomreaderfullchimie-pe-scurt 166

CUPRINS

INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI 1

MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC 10

SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI 11

SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR 15

STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL CHIMICMASA ATOMICA MOL 18

SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR 23

IONI MOLECULE 25

VALENTA 29

FORMULA CHIMICA 32

REACTII CHIMICE 36

REACŢIA DE COMBINARE 38

REACŢIA DE DESCOMPUNERE 41

REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE 43

REACŢIA DE SCHIMB 45

Oxizii 48

PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR 56



1

INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI

Chimia este stiinta care studiaza compozitia proprietatile si transformarilesubstantelor

De unde provine cuvantul chimie bull In secolul VI iHr cuvantul ldquoKhymeiardquo a fost folosit prima data in Grecia

antica insemnand topirea metalelor bull In secolul III iHr cuvantul ldquoKemirdquo era denumirea data in vechiul Egiptpamantului care era considerat cu puteri magice bullNotiunea ch im ie apare pentru prima data la sfarsitul sec al III-lea en inAlexandria

Momente in evolutia chimiei ca stiinta

In preistorie - Descoperirea focului

- Descoperirea bronzului - Descoperirea fierului - Descoperirea sticlei hartiei varului colorantilor leacurilor otravurilor

In antichitate

gt Egiptul antic - Metalurgia egiptenii erau priceputi in prelucrarea metatalelor fiind primii careau folosit tevile - Coloranti picturile de pe peretii mormintelor si templelor hainele mumiilor de ofinete rara scot in evidenta priceperea vopsitorilor

- Cosmetice exista dovezi ca egiptenii antici foloseau sapunuri naturale sauprafuri pentru dinti ruj (posibil facut din grasime) vopsea de unghii culori pentruobraji - Mumificarea cristale de carbonat de sodiu impachetate in panza erau asezatein interiorul corpului exteriorul fiind acoperit doar cu carbonat de sodiucristalizat sau era impachetat in bandaje ce contineau carbonat de sodiucristalizat (numite natron)

gtGrecia antica - Filozofii Leucip Democrit si Epicur afirmau ca toate corpurile sunt formate dinparticule foarte mici pe care le-au numit ldquoatomirdquo



2

In Evul mediu - Alchimia aparuta inca din antichitate alchimia cunoaste in evul mediu odezvoltare deosebita Alchimistii erau preocupati sa descopere ldquopiatra filozofalardquosi ldquoelixirul vietiirdquo Primele laboratoare au fost create de alchimisti

- Tot in aceasta perioada apare iatrochimia (1400-1600) = descoperireamedicamentelor- Roger Bacon (1214-1294) ndash parintele stiintelor experimentale (alchimist)

- Paracelsus (1493-1541) - descopera substante chimice noi (alchimist)

- R Boyle (1627-1691) - formuleaza notiunea de ldquoelement chimicrdquo



3

Chimia ca stiinta

- Lomonosov (1711-1765) si Lavoisier (1743-1794) ndash legea conservarii maseisubstantelor

- Joseph Priestley (1733-1804) ndash descoperirea oxigenului

- John Dalton (1766-1844) ndash teoria atomo-moleculara



4

- Hermann von Helmholtz (1821-1894) ndash descoperirea electronului

- Alfred Nobel (1833- 1896) ndash inventeaza dinamita cauciucul sintetic mataseasintetica si pielea artificiala

- Dimitri Ivanovici Mendeleev (1834- 1907) ndash Intocmirea Sistemului Periodic alelementelor



5

- Antoine Henry Becquerel (1852- 1908) Marie Curie(1867- 1934) si Pierre Curie(1859- 1906) - descoperirea radioactivitatii

- Joseph John Thomson (1856-1940) a descoperit electronul radioactivitateapotasiului si a demonstrat ca hidrogenul are un singur electron

- Ernest Rutherford (1871- 1937) a propus modelul planetar al atomului a

demonstrat ca atomul nu este indivizibil



6

- Niels Bohr (1885- 1962) ndash modelul atomului cu orbite circulare cercetari cuprivire la structura atomului si a mecanicii cuantice

- Erwin Shroumldinger (1887- 1961) - a propus un model atomic in care electronii secomporta ca niste unde fiind fondatorul mecanicii ondulatorii

- 1961- stabilirea unitatii de masa atomica raportata la atomul de carbon (uam) gt Chimisti romani

- Nicolae Teclu (1839-1916) inventator de aparatura chimica arzatorul Teclu aparatul pentru detectarea metanului si un altul pentru prepararea ozonului



7

- Petru Poni (1841-1925) intemeietorul Scolii Romanesti de Chimie a creatterminologia chimica romaneasca A descoperit două minerale noi denumite deel broştenită şi badenită

- Constantin Istrati (1850-1918) fondatorul Scolii Romanesti de Chimie

Organica A descoperit o nouă clasă de coloranţi

- Lazar Edeleanu (1861-1941) a realizat numeroase studii in domeniul chimiei organice este autorul procedeului (care ii poarta numele) de rafinare selectiva afractiunilor de petrol



8

- Gheorghe Longinescu (1869-1939) a descoperit reactii de recunoasterepentru sodiu potasiu acid azotic etc

- Gheorghe Spacu (1883-1955) a elaborat metode analitice pentru determinareacuprului zincului mercurului nichelului cobaltului bismutului argintului

- Costin Nenitescu (1902-1970) a facut cercetari privind reacţii ale

hidrocarburilor catalizate Numerosi compusi organici si reactii ii poarta numele



9

Importanta chimiei - asigura materii prime pentru celelalte industrii agricultura medicina sau altedomenii de activitate - asigura materiale capabile sa inlocuiasca materialele clasice - chimia furnizeaza soluţii alternative pe termen lung privind gestionarea energieiprotecţia mediului şi protejarea planetei noastre



10

MATERIE CORP SUBSTANTA MATERIALE

PROPRIETATIFENOMENEAMESTEC

Materia = tot ceea ce exista in jurul nostru Lumea este formata din materie Stiintele naturii (chimia fizica biologia) studiaza diferitele forme ale materiei

Proprietatile materiei - ocupa un spatiu

- apare sub diferite forme

- are masa proprie

- se afla in continua miscare si transformare

- nu dispare si nici nu se creaza

Corpul = o portiune limitata din materie

Corpurile sunt alcatuite din materie cu compozitie - omogena numite substante chimice (apa fier cupru alcool zahar)

- eterogena numite materiale (lemn hartie ciment sticla) Din aceeasi substanta sau material se pot confectiona diferite corpuri din argint ndash lingouri bijuterii tacamuri monede bibelouri

Substanta = materia cu compozitie omogena din care este alcatuit un corp

Proprietatile = insusiri caracteristice cu ajutorul carora se recunoaste o

substanta

Proprietatile substantelor pot fi - fizice (caracteristici care nu schimba compozitia substantelor ex culoare miros

densitate duritate) - chimice (se refera la transformari care schimba compozitia substantelor ex acrirea

laptelui ruginirea fierului coclirea cuprului arderea hartiei fermantatia mustului) Proprietatile fizice

- observabile cu simturile (stare de agregare culoare stralucire gust miros consistenta) - masurabile (solubilitate temperatura de fierbere si de topire densitate duritate

condustibilitate termica si electrica)

Fenomenele = transformari suferite de substante

Fenomenele pot fi - fizice (transformari care nu schimba compozitia substantelor ex topirea vaporizarea

sublimarea desublimarea condensarea solidificarea maruntirea) - chimice (transformarile care schimba compozitia substantelor ex arderea

fermentarea)



11

Transformarile de stare - topire(trecerea din solid in lichid) - solidificare(trecerea din lichid in solid) - vaporizare(trecerea din lichid in gaz) ndash poate fi evaporare sau fierbere

- condensare(trecerea din gaz in lichid)

- sublimare(trecrea din solid in gaz) - desublimare(trecerea din gaz in solid) ex de substante care sublima naftalina iodulacidul benzoic)

Substanta pura = substanta perfect curata care nu contine alte substante si aacarei compozitie ramane neschimbata prin operatii fizice(ex apa distilata oxigenulfierul aurul dioxidul de carbon)

Amestecuri = produsul obtinut prin punerea laolalta a 2 sau mai multe substanteintre care nu au loc fenomene chimice

Amestecurile pot fi - omogene (compozitia si proprietatile sunt aceleasi in toata masa ex otetul spirtulmedicinal solutia de sare aerul curat vinul )

- eterogene (compozitia si proprietatile nu sunt aceleasi in toata masa(apa de rau solulaerul cu praf aluatul) Caracteristicile amestecurilor

- se formeaza prin operatii fizice(amestecare)

- nu au loc fenomene chimice intre componentii amestecului - substantele din amestec pot fi separate prin metode fizice

- in amestec substantele isi pastreaza toate proprietatile

Combinatia = substanta cu proprietati noi obtinuta in urma unui fenomen chimicintre 2 sau mai multe substante

Ex apa dioxidul de carbon

SEPARAREA SUBSTANTELOR DIN AMESTECURI


Amestecurile omogene sau eterogene se pot separa prin diferite metode Amestecurile eterogene Solid + lichid in functie de densitatea particulelor solidului si dimensiunea lor prin - Decatare - Filtrare Lichid + lichid prin decantare cu ajutorul palniei de separare Solid + solid prin diferite proprietati specifice unuia din componenti



12

Amestecurile omogene Solid + lichid prin cristalizare(recristalizare) Lichid + lichid prin distilare

Decantarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen pebaza diferentelor de densitate fara a modifica starea lor de agregare Prin decantare se pot separa din amestecul

- solid-lichid componenta solida cu densitate mai mare decat a lichidului in care se aflaex apa si nisip (2 pahare Berzelius si o bagheta ndash se scurge lichidul prin prelingere pebagheta)

- lichid-lichid componente lichide cu densitati diferite ex apa si ulei(cu palnia deseparare) Ustensile necesare pahar Berzelius o bagheta de sticla paharul cu amestecul

Se utilizeaza pentru obtinerea apei potabile purificarea sarii extrase din salinesepararea celor 2 componente ale varului stins apa de var si laptele de var spalareaunor precipitate



13

Filtrarea = metoda de separare a componentelor unui amestec eterogen fara amodifica starea lor de agregare folosind un filtru pe care se depune substanta solidaEx pulbere de carbune cu apa

Ustensile necesare suport universal pahar Berzelius palnie de filtrare filtrubagheta de sticla paharul cu amestecul

Se utilizeaza pentru la obtinerea apei potabile la autovehicule prepararea cafelei incafetiera in industrie

Cristalizarea = metoda de separare a unei substante solide dintr-o solutie(amestecomogen) prin formare de cristale Ex sare dizolvata in apa

Cristalul este un corp solid marginit de suprafete plane si cu forma geometrica bine

definita Ustensile necesare sursa de incalzire trepied sita metalica capsula paharul cumaestecul

Experiment cristalizarea sulfatului de cupruhttpswwwyoutubecomwatchv=QdwKhbtzsug



14

Se utilizeaza pentru obtinerea sarii de bucatarie obtinerea zaharului

Distilarea = operatia de purificare prin separarea componentelor dintr-un amestecomogen de lichide care au puncte de fierbere diferite prin fierbere urmata decondensarea vaporilor formati Ex apa cu alcool

Ustensile necesare 2 suporturi universale sursa de incalzire balon Wuumlrtztermometru refrigerent vas de colectare

Experiment distilarea

metanolului httpswwwyoutubecomwatchv=74rOJ1GFbC0amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=12

Se utilizeaza pentru obtinerea bauturilor alcoolice obtinerea apei distilatesepararea oxigenului si azotului din aerul lichid obtinerea produselor prin distilareapetrolului

Extractia = operatia de purificare a substantelor prin separarea componentelordintr-un amestec (lichid sau solid) cu ajutorul anumitor lichide pe baza solubilitatiidiferite a componentelor

Extractia poate fi solid din lichid(substanta care se purifica este solida) sau lichiddin lichid(substanta care se purifica este lichida)

Se utilizeaza pentru extractia uleiurilor vegetale din seminte purificareasubstantelor farmaceutice prepararea ceaiului a cafelei

Sublimarea = operatia de purificare a unei substante solide prin trecerea directa dinstare solida in stare de vapori urmata de condensarea acestoraEx naftalina iodul sa

Experiment sublimarea iodului httpswwwyoutubecomwatchv=4E0sy-

FN2M8amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=115



15

SOLUTII CONCENTRATIA SOLUTIILOR

Solutia = un amestec omogen format din 2 sau mai multe substante obtinuta prinfenomenul de dizolvare

Dizolvarea = procesul de raspandire a particulelor unei substante printre particulelealtei substante Solutia este formata din

- dizolvat (solut) = substanta care se dizolva si este in cantitate mica - dizolvant (solvent) = substanta in care se dizolva dizolvatul si este in cantitate mai mare

Dizolvatul si dizolvantul pot fi substante solide lichide sau gazoase Factori care influenteaza dizolvarea

- temperatura

- gradul de maruntire(sfaramitare) - agitarea componentilor

Solubilitatea = proprietatea unei substante de a se dizolva intr-un anumit solventEx sulful nu se dizolva in apa dar se dizolva in tetraclorura de carbon uleiul nu sedizolva in apa dar se dizolva in benzen Factori care influenteaza solubilitatea

- natura dizolvantului - natura dizolvatului - temperatura

In functie de solubilitatea in apa substantele sunt - usor solubile (ex sare soda caustica potasa caustica sulfat de cupru clorura de

magneziu zahar) - partialputin solubile(ex varul stins sulfat de calciu carbonat de calciu)

- greu solubile numite si insolubile (ex clorura de argint bromura de argint iodura de

argint sulfat de bariu fier ulei carbune)

rArr Explicati de ce pe peretii unui pahar cu apa care a stat peste noapte pe noptiera ta

se gasesc dimineata bule de gaz (Solubilitatea gazelor scade odata cu crestereatemperaturii)

Solubilitatea unei substante se exprima prin calcularea masei de substantadizolvata in 100 g de solvent la o temperatura data

Solubilitatea(S) se exprima in g100 g H2O si se calculeaza dupa formula S = md∙100mapa Unde md = masa de substanta dizolvata

mapa = masa de apa necesara dizolvarii complete

Clasificarea solutiilor In functie de concentratia solutiei



16

- solutii diluate ndash contin o cantitate mica de dizolvat - solutii concentrate ndash contin o cantitate mare de dizolvat

In functie de cantitatea de dizolvat - solutii saturate ndash contin cantitatea maxima de dizolvat la o anumita temperatura

- solutii nesaturate ndash in care se mai pot dizolva noi cantitati de dizolvat pana la saturare - solutii suprasaturate ndash obtinute prin dizolvarea unei cantitati de dizolvat intr-o solutie

saturata prin cresterea temperaturii

Concentratia procentuala a solutiilor

Concentratia in procente de masa = cantitatea de substanta dizolvata in 100 g desolutie Se exprima in procente ()

Formula dupa care se determina concentratia procentuala este

c = 100mdms

unde c ndash concentratia procentuala in procente de masa

md ndash masa dizolvatului(solvatului)

ms ndash masa solutiei

ms = md + msolvent

unde msolv ndash masa solventului [g]

Daca solventul este apa atunci ms = md + mapa

Concentraţia procentuală de volum exprimă numărul de litri de dizolvat din 100 l desoluţie

c = 100VdVs Vs = Vd + Vsolvent

unde cv ndash concentraţia procentuală de masă[]

Vd ndash volumul soluţiei [l]

Vs ndash volumul soluţiei [l]

Vsolv ndash volumul solventului [l] Acest mod de exprimare a concentraţiei se aplică atunci cacircnd componentele

soluţiei sunt gazeDeterminarea volumului de solutie sau de solvent cand se cunoaste masa si

densitatea acesteia se realizeaza dupa formula

Vsolutie = masa solutiedenssolutie sau Vsolvent = masa solventdensitatesolvent



17

Regula dreptunghiului

Ex Dintr-o solutie de cp=36 si o solutie de cp=18 se obtine prin amestecarea lor250 g de solutie de cp=30 Determinati cate grame din fiecare solutie se foloseste

36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti

Prin scadere 36-30 = 6 parti din solutia cu c = 18 si 30-18 = 12 parti din solutia cu c= 36 deci in total 18 parti cu masa 250 g

18 parti sol 250 g 18 parti sol 250 g12 parti sol x g 6 parti sol y gx = 16667 g y = 8333 g

Atentie- aliajele sunt considerate solutii solide iar compozitia procentuala a unui aliaj arata

procentul fiecarui element continut in 100 g aliaj - aerul este o solutie gazoasa ce contine 78 azot 21 oxigen si 1 alte gaze

Probleme propuse spre rezolvare

1 Se dizolva 70 g sare in apa si se obtin 350 g solutie Care este concentratiasolutieiR 20

2 Ce cantitate de soda caustica este dizolvata in 30 g de solutie de concentratie 32 R 96 g

3 Ce cantitate de solutie de concentratie 15 se obtine prin dizolvarea a 30 g zahar inapa

R 200 g4 Se dizolva 25 g sare in apa obtinandu-se 250 g saramura Ce concentratie are solutiaobtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei

R 10 225 g apa 5 Se dizolva 32 g piatra vanata in apa obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratie aresolutia obtinuta Cate grame de apa sunt necesare pentru obtinerea solutiei

R 128 218 g apa 6 In 210 g apa se dizolva soda caustica obtinandu-se 250 g solutie Ce concentratieare solutia obtinuta Cate grame de soda caustica sunt necesare pentru obtinereasolutiei



18

R 16 40 g soda 7 Unui bolnav i se administreaza prin perfuzie 1000 ml ser fiziologic (solutie de sare) decp=09 si 500 ml solutie de glucoza de cp=5 Considerand ca ambele solutii audensitatea egala cu 1 determinati cate grame de sare si cate grame de glucoza i seadministreaza bolnavului

R 9 g sare 25 g glucoza

STRUCTURA SUBSTANTELORATOMUL ELEMENT CHIMIC SIMBOL

CHIMICMASA ATOMICA MOL

Atomul = cea mai mica particula dintr-o substanta care prin metode fizice sau

chimice obisnuite nu mai poate fi divizat (gr atomos = indivizibil) Caracteristicile atomului

- masa si dimensiuni foarte mici - are sarcina neutra(nr sarcinilor pozitive = nr sarcinilor negative) - atomii diferitelor elemente se deosebesc prin stuctura masa si proprietati - participa efectiv la fenomenele chimice

- are structura complexa

- poate fi divizat prin procedee fizice speciale



19

Structura atomului - Nucleu nucleoni ndash protoni ( masa=1 uam sarcina +1 notatie p+)

- neutroni (masa=1 uam sarcina 0 notatie n0 )

Nucleul are stabilitate foarte mare cuprinde aproximativ toata masa atomului aresarcina pozitiva are volum foarte mic comparativ cu restul atomului Compozitia nucleului determina natura fiecarui atom

- Invelis electronic electroni care graviteaza in jurul nucleului pe straturi Electronul are masa=0(neglijabila) sarcina -1 notatie e- Electronii se

deplaseaza cu viteze foarte mari rotindu-se simultan in jurul nucleului(determinand ozona numita nor electronic) si in jurul propriei axe(miscare de spin)

Electronul participa efectiv la fenominele chimice putand fi cedat de un atom si

acceptat de alt atom Invelisul electronic are masa neglijabila Un atom poate avea maxim 7 straturi electronice(nivele energetice) notate de la

nucleu spre exterior 123 sau KLM energia acestora crescand de la 1(K) la 7(Q)adica de la nucleu spre ultimul strat

Reguli de ocupare a straturilor cu electroni - electronii tind sa ocupe straturile cu energie minima

- nr maxim de electroni dintr-un strat se calculeaza cu relatia Nmax = 2n2

unde n este nr stratului Electronul distinctiv = electronul care deosebeste atomul unui element de cel

precedent(ultimul electron al atomului) Configuratii stabile

- dublet - 2 electroni pe stratul K care sa fie ultimul

- octet - 8 electroni pe ultimul strat Numere ce caracterizeaza atomii elementelor



20

Nr atomic = Z = nr protonilor = nr electronilor = nr casutei din Sistemul Periodic incare se afla elementul(nr de ordine) = sarcina nucleului = sarcina invelisului electronic Nr de masa = A = nr nucleonilor = nr protonilor + nr neutronilor = Z + nr neutronilor

izotopi = acelasi Z

izobari = acelaşi A

izotoni = acelaşi N

Element chimic Simbol chimic

Substantele chimice sunt alcatuite din elemente chimice

Elementul chimic = totalitatea atomilor de acelasi fel (cu acelasi nr atomicZ)

Fiecare element chimic are denumirea lui specifica

Simbolul chimic = notatia conventionala printr-o litera sau un grup de litere

a denumirii unui element chimicSemnificatia simbolului chimic

- calitativa ndash reprezinta un anumit element - cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta un atom

- la scara macroscopica reprezinta un mol de atomi din elementului respectiv

Ex 5Fe reprezinta - elementul fier - cinci atomi de fier - cinci moli de atomi de fier

Izotopii = specii de atomi ai aceluiasi element care au acelasi nr atomic dar au nr demasa diferite (au acelasi nr de protoni dar nr de neutroni diferite)Majoritatea elementelor naturale sunt amestecuri de izotopi



21

Importanta practica a unor izotopi diagnosticarea unor boli si tratarea unor afectiuni(Co I P) producerea energiei electrice in centrale atomo-electrice (U) datarea fosilelorsi a diferitelor materiale care contin carbon (C) etc

Masa atomica Mol de atomi

Masa atomica = numarul care ne arata de cate ori masa unui atom este mai

mare decat a 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 A 12-a parte din masa izotopului de carbon cu masa 12 se mai numeste si

unitate atomica de masa(uam) Masele atomice se notează cu litera A urmată de indicele care indică substanţaExemple

AH = 1 AC = 12 AFe = 56 Atentie sa nu se confunde cu numarul de masa A chiar daca se noteaza

ambele cu A Masa atomica a unui element se calculeaza ca medie ponderata a izotopilorsai

Icircn calcule se folosesc valorile rotunjite ale maselor atomice relative aleelementelor

Atomul-gram (atom-g) este o mărime dimensională ce reprezintă cantitatea icircngrame dintr-un element numeric egală cu masa lui atomică Se calculează exprimacircndmasa atomică icircn gExemple

1 atom-g O = 16g 1 atom-g Al = 27g Atomul-gram si molul sunt similare

Kiloatom-gram (katom-g) este o marime derivata 1 Katom-g = 103 atom-g sise defineste ca marime dimensionala ce reprezinta cantitatea icircn kg dintr-un elementnumeric egala cu masa lui atomica Se calculeaza exprimacircnd masa atomica icircn kgExemple

1 katom-g Cu = 64 kg 1 katom-g C = 12 Kg Kiloatomul-gram si Kilomolul sunt similare

Molul de atomi = cantitatea in grame dintr-un element care contine 6022∙1023

atomi din elementul respectiv si care este numeric egala cu masa atomica aelementului 6022∙1023 atomi = Numarul lui Avogadro

Ex 1 mol Ca = 40 g = 6022∙1023 atomi Ca (masa atomica a Ca este 40 ndash din tabele) 1 mol Cl = 355 g = 6022∙1023 atomi Cl

Numarul de moli se noteaza cu nNumarul de moli de atomi se poate calcula prin regula de trei simple sau cu formula



22

n = masa de substanta masa unui mol de substanta


1 Ce diametru si ce raza are atomul unui element daca pe lungimea de 1 cm se potaseza unul langa altul 100 000 000(o suta de milioane) de atomi

R 10-8 cm 2 Cati atomi se gasesc intr-un gram de fier daca in 786 g fier sunt cuprinsi 84 ∙ 10 22 atomi de fier

R 10687middot 1022 atomi 3 Marind dimensiunile unui atom de 1012 ori acesta apare ca o sfera cu diametrul de100 m iar nucleul atomului ca o sfera cu diametrul de 1 cm Care este raportul dintreraza nucleului si raza atomului

R r nr a = 110000 4 In cate grame de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen

R 2 g 5 In cati moli de atomi de H se afla acelasi nr de atomi ca in 32 g oxigen

R 2 moli H

6 In cati moli de atomi de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu

R 01 moli Ca

7 In cate grame de Ca se afla acelasi nr de atomi ca in 23 g sodiu

R 4 g Ca

8 In cate grame de P se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu

R 93 g P

9 In cati moli de atomi de F se afla acelasi nr de atomi ca in 72 g magneziu

R 3 moli F



23

SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR

SISTEMUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Tabel Periodic interactiv

Legea periodicitatii = proprietatile fizice si chimice ale elementelor se repeta in modperiodic in functie de numarul atomic(Z)

Sistemul periodic este alcatuit din grupe si perioade

Grupele

- 18 la numar 8 principale si 10 secundare- notate de la 1 la 18 (vechea notatie de la I-VIII A ptr grupele principale si I-VIIIB ptrgrupele secundare)

- o grupa cuprinde elemente cu proprietati asemanatoare - elementele unei grupe au acelasi nr de electroni pe ultimul strat - grupele principale au si denumiri specifice(1- grupa metalelor alcaline 2 ndash grupa

metalelor alcalino-pamantoase 13 ndash grupa metalelor pamantoase 14 ndash grupa



24

carbonului 15 ndash grupa azotului 16 ndash grupa oxigenului 17 ndash grupa halogenilor 18 ndash grupa gazelor rare sau nobile)

- elementele din grupele secundare se mai numesc si metale tranzitionale

Perioadele

- 7 la numar - notate de la 1 la 7 - cuprind elemente ai caror atomi au acelasi numar de straturi electronice

Relatia dintre structura atomului si pozitia sa in Sistemul Periodic

Numarul straturilor electronice ale unui atom este egal cu numarul perioadei Numarul electronilor de pe ultimul strat(numit strat de valenta) este egal cu cifraunitatilor din numarul grupei(pentru grupele principale) ndash pe noua notatie In cazulnotatiei vechi nr electronilor de pe ultimul strat era egal cu nr grupei

Exemple - daca un atom are 3 straturi electronice -gt este in perioada 3

-

daca un element se afla in perioada 2 -gt are 2 straturi cu electroni - daca un element are 2 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 2(II A) - daca un element are 7 electroni pe ultimul strat -gt este in grupa 17 (VII A ) - daca un element este in grupa 1(I A) -gt are 1 electron pe ultimul strat - daca un element este in grupa 15(V A) -gt are 5 electroni pe ultimul strat

Elementele chimice se impart in- metale- nemetale

ele sunt separate de o linie ingrosata reprezentata in trepte metalele fiind in stangaliniei(mai numeroase) iar nemetalele in dreapta liniei

Proprietatile metalelor - au luciu metalic caracteristic - sunt solide(excepție Hg-lichid) - pot fi argintii sau colorate - sunt bune conducătoare de electricitate si caldură - majoritatea sunt maleabile(pot fi trase in foi) - majoritatea sunt ductile(pot fi trase in fire)

Proprietatile nemetalelor - nu au luciu metalic - pot fi gazoase lichide sau solide - incolore sau colorate -

nu conduc curentul electric și caldura(excepție grafitul)

- nemetalele solide sunt casante



25

IONI MOLECULE

Ionii = particule incarcate cu sarcina pozitiva sau negativa obtinute prin cedaresau acceptare de electroni

Ionizarea = transformarea unui atom in ion Ionii pot fi

- pozitivi (numiti si cationi) ndash formati prin cedare de electroni - negativi (numiti si anioni) ndash formati prin acceptare de electroni

Formarea ionilor pozitivi

Na -1e- rarr Na+1 Ca ndash 2e- rarr Ca+2

Al ndash 3e- rarr Al+3 Atomii elementelor cu un număr relativ mic de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa

generală de a-şi forma structură electronică stabilă cedează aceşti electroni

transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice pozitive ca şi

numărul de electroni cedaţi

Aceste elemente au caracter chimic metalic şi caracter electrochimic

electropozitiv Ele se află icircn parea stacircngă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul

Periodic Elementele care formeaza ioni pozitivi ajung prin ionizare la configuratia gazului

rar care se afla inaintea lor in Sistemul Periodic(din perioada precedenta) Formarea ionilor negativi

Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3

Atomii elementelor cu un număr relativ mare de electroni pe ultimul strat icircn tendiţa

generală de a-şi forma structură electronică stabilă captează electroni pe ultimul strat transformandu-se icircn ioni avacircnd acelaşi număr de sarcini electrice negative ca şi

numărul de electroni captaţi

Aceste elemente au caracter chimic nemetalic şi caracter electrochimic

electronegativ Ele se află icircn parea dreaptă a liniei fracircnte icircngroşate din Sistemul

Periodic Elementele care formeaza ioni negativi ajung prin ionizare la configuratia gazului

rar care se afla dupa ele in Sistemul Periodic(din aceeasi perioada) Caracterul chimic poate fi

- metalic

- nemetalic

Caracterul electrochimic poate fi - electropozitiv



26

- electronegativ

- electroneutru(pentru elementele care nu formeaza ioni fiind stabile)

Procesele de cedare sau acceptare de electroni pot avea loc si in cazul grupurilorde atomi formandu-se ioni poliatomici

Ioni poliatomici

Compozitia Sarcina Denumirea

NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat

NO2 -1 azotit SO3 -2 sulfit

PO3 -3 fosfit

Metalele cedează electronii nemetalelor care-i captează Rezultă astfel ioni cu

sarcini electrice diferite care se atrag producacircnd noi substanţe denumite compuşi

ionici Compusul ionic este neutru din punct de vedere electric pentru că numărul de

sarcini electrice pozitive şi negative este acelaşi şi se neutralizează reciproc Mereunumărul de electroni cedaţi şi captaţi este identic

Icircntr-un compus ionic ionul pozitiv este primul scris

Exemplu formarea clorurii de sodiu(sarea de bucatarie) Na -1e- rarr Na+1

Cl + 1e- rarr Cl-1 Na+1 + Cl-1 rarr Na+1 Cl-1 (NaCl)



27

Legatura care se stabileste intre ioni de semn contrar se numeste legatura ionica

Molecula = cea mai mica particula dintr-o substanta care poate exista in starelibera si care pastreaza proprietatile substantei respective

Moleculele pot fi formate din atomi identici sau diferiti Moleculele pot fi - monoatomice(formate dintr-un atom) atomii gazelor rare - diatomice(formate din 2 atomi) H2 Cl2 O2 HCl etc - poliatomice(formate din mai multi atomi) P4 S8 H2O etc

Atomii nemetalelor pot pune in comun electroni cu alti atomi pentru a ajunge la oconfiguratie stabila Prin punerea in comun de electroni se formeaza moleculele

O pereche de electroni pusa in comun se noteaza conventional printr-o liniuta Legatura care se stabileste prin punere in comun de electroni se numeste

legatura covalenta Molecula de hidrogen H-H

Molecula de metan



28

Molecula de apa

Caracteristicile moleculelor - sunt particule materiale - sunt neutre din punct de vedere electric - sunt formate din atomi identici sau diferiti - au masa si dimensiuni reduse

- se gasesc in continua miscare - intre molecule exista spatii libere numite spatii intermoleculare - in interiorul moleculelor exista spatii numite spatii intramoleculare - participa la fenomenele chimice - intre molecule exista forte de coeziune(care tin moleculele unite)



29

VALENTA

Valenta = capacitatea de combinare a unui atom cu alti atomi pentru a ajunge lao configuratie stabila

Valenta depinde de numarul electronilor de pe ultimul strat denumiti electronide valenta ultimul strat electronic din invelisul electronic se numeste strat de valenta

Valenta se noteaza in partea dreapta-sus fata de simbol cu cifre romane Ca IIHI AlIII

In functie de nr de valente elementele se clasifica in - elemente cu valenta constanta(au o singura valenta) ex O H elementele grupelor 1

2 Al B - elemente cu valenta variabila(au mai multe valente)

In functie de valenta pe care o au elementele pot fi - monovalente(au valenta I) - divalente(au valenta II) - trivalente(au valenta III)

Dupa felul valentei aceasta poate fi - fata de hidrogen(principala) - fata de oxigen

Dupa modul in care un atom ajunge stabil valenta poate fi - electrovalenta (pentru elementele care ionizeaza) fiind egala cu sarcina ionului format

Ex Ca ndash 2e- rarr Ca+2 deci are electrovalenta +2 sau S -2e- rarr S-2 avandelectrovalenta -2

- covalenta (pentru elementele care pun in comun electroni) care este agala cu valentasau valentele pe care le are elementul Covalenta au doar nemetalele

Reguli de stabilire a valentei fata de hidrogen - pentru elementele din grupele 1 2 13 14 valenta este egala cu cifra unitatilor din

numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr

are valenta II ( CaII ) - pentru elementele din grupele 14 15 16 17 18 valenta este egala cu diferenta

dintre 18 si numarul grupei Ex O este in grupa 16 rarr are valenta II ( OII )

Reguli de stabilire a valentei fata de oxigen

- pentru elementele din grupele1 2 13 valenta este egala cu cifra unitatilor din numarul grupei (cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex Ca este in grupa 2 rarr

are valenta II ( CaII ) - nemetalele(situate in grupele 14 15 16 17) valenta maxima este egala cu cifra

unitatilor din numarul grupei(cu numarul electronilor de pe ultimul strat) Ex S este in



30

grupa 16 rarr are valenta maxima VI( SVI ) Unele nemetale pot avea mai multe valentefata de oxigen acestea determinandu-se prin scaderea a 2 unitati din valentamaxima(uneori chiar de mai multe ori) Ex S avand valenta maxima VI o alta valentafata de oxigen este IV (SIV ) Exceptii de la aceste reguli sunt

-fluorul care este constant monovalent -oxigenul care este constant divalent -azotul care nu poate avea valenta 5 Gazele rare au valenta zero avand configuratii stabile(He ndash dublet iar celelalte ndash octet) Elementele din grupele secundare au valente variabile

Nr

crt

Simbolul

elementului Valente Tipul si valenta

Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1

electrovalenta -1 sicovalenta 1

metal

nemetal

2 C IV (II) electrovalenta - 4

covalenta 4 (2) nemetal

3 N IIIelectrovalenta - 3

covalenta 3 4 nemetal

4 O II electrovalenta - 2

covalenta 2 nemetal

5 F I electrovalenta -1

covalenta 1

nemetal

6 Na I electrovalenta +1 metal

7 Mg II electrovalenta +2 metal

8 Al III electrovalenta +3 metal

9 P III V electrovalenta -3


10 S II IV VI electrovalenta -2

covalenta 2 4 6 nemetal

11 Cl I III V VII electrovalenta -1

covalenta 1 3 5 7 nemetal

12 Br I III V VII electrovalenta -1


13 I I III V VII electrovalenta -1


14 K I electrovalenta +1 metal

15 Ca II electrovalenta +2 metal



31

16 Ba II electrovalenta +2 metal

17 Cu (I) II electrovalenta +1

+2

metal

18 Zn II electrovalenta +2 metal

19 Ag I electrovalenta +1 metal

20 Fe II III electrovalenta +2

+3

metal

Valentele elementelor din grupele principale Grup

a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He

2 Li Be B C N OII FI Ne

3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr

5 Rb Sr In Sn Sb Te I Xe

6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn

E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V

di tetraşi hexa-valente II IV VI

mono tripenta şihepta-valente I III V

VII

zero-valente

Valente fata de oxigen ale elementelor din grupele principale

Grupa principală 1 2 13 14 15 16 17 18

Valenţa maximă faţă deoxigen

I II III IV V VI VII 0

Valenţa minimă faţă deoxigen

I II III IV III IV I 0



32

FORMULA CHIMICA

Formula chimica = notarea prescurtata a unei substante chimice cu ajutorul simbolurilor

chimice si a indicilor numerici

Substantele chimice se impart in

- substante simple(alcatuite din atomi de acelasi fel) ex H2 O2 N2 He Ar Na etc

- substante compuse(alcatuite din atomi diferiti) ex H2O HCl NH3 etc

Substantele simple pot fi

- metale

- nemetaleSubstantele compuse se impart in

- oxizi

- baze

- acizi- saruri

Retineti formulele substantelor simple cu molecule diatomice H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2

Reguli de stabilire a unei formule chimice - se scriu simbolurile elementelor chimice sau a gruparilor de atomi - se stabilesc valentele acestora si se scriu la fiecare in parte

- se verifica daca valentele se simplifica(in cazul in care se simplifica se fac simplificarile si se

scriu rezultatele- se stabilesc indicii corespunzatori prin coborarea valentei unui element ca indice la celalalt

element

ExempluAl2O3 - oxid de aluminiu sau CO2 - dioxid de carbon

Indicele = cifra araba scrisa in dreapta jos fata de simbol El indica numarul atomilor din

elementul respectiv Indicele bdquo1rdquo nu se scrie

Intr-o formula chimica elementele se scriu incepand cu cel mai electropozitiv spre cel mai

electronegativ

Metalele se scriu totdeauna primele

Hidrogenul se scrie ori primul(la apa acizi) ori ultimul(baze)

Formulele compusilor binari(alcatuiti din 2 elemente)

H2O - apaPH3 - fosfina

NH3 - amoniacCH4 - metan

SiH4 - silan

H2S - acid sulfhidric(hidrogen sulfurat)CaO - oxid de calciu(var nestins)

CaCl2 - clorura de calciu



33

Formulele compusilor ternari(alcatuiti din 3 elemente)

NaNO3 - azotat de sodiu (salpetru de Chile)

CaCO3 - carbonat de calciu (calcar piatra de var)Ca(OH)2 - hidroxid de calciu (var stins)

Ca(NO3)2 - azotat de calciu

AlPO4 - fosfat de aluminiuSemnificatia formulelor chimice - calitativa ndash indica substanta chimica

- cantitativa ndash la scara microscopica reprezinta o molecula din substanta respectiva

- la scara macroscopica reprezinta un mol de molecule din substanta respectiva

Exemple CaO ndash oxidul de calciu

- 1 molecula de oxid de calciu

-1 mol de molecule de oxid de calciu

2CaO ndash oxid de calciu

- 2 molecule de oxid de calciu-2 moli de molecule de oxid de calciu

Numarul scris in fata formulei poarta numele de coeficient si arata numarul de

moleculemoli

Determinarea numarul de atomi din fiecare element dintr-o substanta CaO ndash 1 atom de calciu si un atom de oxigen

3CaO ndash 3 atomi de calciu si 3 atomi de oxigen2Al(OH)3 ndash 2 atomi de aluminiu 6 atomi de oxigen si 6 atomi de hidrogen

Pentru determinarea numarului de atomi ai unui element se inmulteste coeficientul cu

indicele

Formulele oxizilor

Oxizii = substante compuse alcatuite din oxigen si un alt element metal sau nemetal

Formula generala E2On - oxid de (numele elementului)

Ex Na2O - oxid de sodiuCaO - oxid de calciu etc

In cazul in care elementul este metal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin

precizarea valentei metalului la sfarsitul denumirii oxidului

Ex FeO ndash oxid de fier(II) sau oxid de fier divalentFe2O3 - oxid de fier(III) sau oxid de fier trivalent

In cazul in care elementul este nemetal cu valenta variabila denumirea oxizilor se face prin

adaugarea unui prefix cuvantului oxid prefix care indica numarul de atomi de oxigen dinmolecula

Ex CO ndash monoxid de carbon

CO2 ndash dioxid de carbonOxizii se impart in

- oxizi ai metalelor (oxizi bazici) ex Na2O CaO Fe2O3 etc

- oxizi ai nemetalelor (oxizi acizi) ex CO2 CO SO3 SO2 etc



34

Formulele bazelor

Bazele = substante compuse alcatuite din atom de metal si grupe hidroxid Formula generala M(OH)n - hidroxid de (numele metalului)

OHI ndash gruparea hidroxid

Ex NaOH ndash hidroxid de sodiuCa(OH)2 ndash hidroxid de calciu etc



Ex Fe(OH)2 ndash hidroxid de fier(II) sau hidroxid de fier divalent

Fe(OH)3 - hidroxid de fier(III) sau hidroxid de fier trivalent

Formulele acizilor

Acizi = substante compuse care au in compozitie atomi de hidrogen si un radical acid

Formula generala HnAn ndash acid

Acizii pot fi

- hidracizi ndash la care radicalul acid este un nemetal- oxiacizi ndash la care radicalul acid este o grupare de atomi

Hidracizii se denumesc astfel - acid + numele nemetalului la care se adauga sufixul ndash hidric

Ex HCl ndash acid clorhidric

Oxiacizii se denumesc astfel- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash ic(cand nemetalul are valenta

maxima)

- acid + numele nemetalului din grupare la care se adauga sufixul ndash os(cand nemetalul are valentainferioara fata de maxima)

Ex HNO3 ndash acid azotic HNO2 ndash acid azotos

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid

HF - acid fluorhidric

HCl - acid clorhidric HBr - acid bromhidric

HI - acid iodhidric

H2S ndash acid sulfhidric

X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură

HS (I) - sulfură acidă



35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură

H2SO4 - acid sulfuric HSO4 (I) - sulfat acid

SO4 (II) - sulfat

H2SO3 - acid sulfuros HSO3 (I) - sulfit acid

SO3 (II) - sulfit

H3PO4 - acid fosforic H2PO4 (I) - fosfat diacid

HPO4 (II) - fosfat acid

PO4 (III) - fosfat

H3PO3 - acid fosforos H2PO3 (I) - fosfit diacid

HPO3 (II) - fosfit acid

PO3 (III) - fosfit

HNO3 - acid azotic NO3 (I) - azotat

HNO2 - acid azotos NO2 (I) - azotit

H2CO3 - acid carbonic HCO3 (I) - carbonat acid

CO3 (II) - carbonat

HClO - acid hipocloros ClO (I) - hipoclorit

HClO2 - acid cloros ClO2 (I) - clorit

HClO3 - acid cloric ClO3 (I) - clorat

HClO4 - acid percloric ClO4 (I) - perclorat

Formulele sarurilor

Sarurile = substante compuse care au in compozitie atomi de metal si radicali acizi Formula generala MnA

n ndash numele radicalului acid + de + numele metalului

Ex NaCl ndash clorura de sodiu NaNO3 ndash azotat de sodiu

NaNO2 ndash azotit de sodiu



36

REACTII CHIMICE

Reacti i le ch imic e sunt procesele prin care substantele se transforma in alte substantetotal diferite de primele Exemplu combinarea fierului cu sulful si formarea sulfurii de fier este o reactie

chimica (un fenomen chimic)

Experiment- Deosebirea dintre un amestec si ocombinatie httpswwwyoutubecomwatchv=cL6I1O1YHH0

Substantele chimice initiale care intra in reactie se numesc reactanti Substantele chimice rezultate din reactie se numesc prod usi de react ie

Elementele chimice care intra in compozitia reactantilor se regasesc integral incomponenta produsilor de reactie

Reactantii si produsii de reactie pot fi substante simple sau substante compuse Reactiile chimice se supun unor legi legea fundamentala care sta la baza oricarei

reactii chimice este legea conservarii masei substantelor(descoperita independent deLomonosov si Lavoisier)

Legea conservarii masei substantelor Legea conservar i i masei substantelor intr-o reactie chimica masa se

conserva(masa totala a reactantilor este egala cu masa totala a produsilor de reactie)Din legea conservarii masei substantelor se deduce legea conservar i i atomi lor

intr-o reactie chimica numarul atomilor se conserva (numarul atomilor intrati in reactie dinfiecare element este egal cu numarul atomilor rezultati din reactie)

Exemplu Fe + S rarr FeS 56 g fier se combina cu 32 g sulf formand 88 g sulfura de fier

1 atom de fier se combina cu un atom de sulf formand o molecula desulfura de fier care este formata din un atom de fier si unul de sulf

Legea proportiilor constante Legea proport i i lor constante intr-o reactie chimica raportul maselor

substantelor care reactioneaza este constant Exemplu

mFe mS = 56 32 = 7 8

Aplicatie Consideram ca intr-un experiment se utilizeaza 42 g fier si 60 g sulfpentru a forma sulfura de fier

a) Care dintre substante este in exces si cu catb) Ce masa de sulfura de fier se formeaza

a) Am vazut anterior ca mFe mS = 7 8 rArr 7 g Fe 8 g S

42 g Fe x g S



37

x = 48 g S Deci din cele 60 g sulf reactioneaza(se consuma) numai 48 g restul fiind in exces In exces sunt 60 ndash 48 = 12 g sulf b) Pe baza legii conservarii masei substantelor se determina cate grame de sulfura

de fier se formeaza 42 g Fe + 48 g S = 90 g FeS

Ecuatii chimiceEcuat ia chimica reprezinta scrierea conventionala a unei reactii chimice cu

ajutorul simbolurilor si formulelor chimice Toate ecuatiile chimice au la baza legea conservarii atomilor Exemplu formarea apei din hidrogen si oxigen se reprezinta prin ecuatia chimica

2H2 + O2 rarr 2H2O Explicatii

- sageata semnifica transformarea reactantilor in produsi de reactie - in stanga sagetii se scriu reactantii - in dreapta sagetii se scriu produsii de reactie

-

initial reactia se scrie H2 + O2 rarr H2O - observam ca daca numaram atomii de oxigen de la reactanti si de la produsi ei nu suntin numar egal ceea ce conform legii conservarii numarului de atomi nu este corect Deaceea vom pune coeficientul 2 in fata formulei apei facand astfel ca numarul atomilor deoxigen de la reactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine H2 + O2 rarr 2H2O

- Numarand din nou atomii de la reactanti si de la produsi observam ca numarul atomilorde hidrogen de la reactanti si de la produsii de reactie nu sunt in numar egal ceea ceconform legii conservarii numarului de atomi nu este corect De aceea vom punecoeficientul 2 in fata hidrogenului facand astfel ca numarul atomilor de hidrogen de lareactanti si de la produsi sa fie egal Ecuatia devine 2H2 + O2 rarr 2H2O fiind in acestmoment scrisa corect

Algoritmul de scriere corecta a unei ecuatii chimice este 1 scrierea corecta a simbolurilor si formulelor reactantilor si a produsilor de reactie

N2 + H2 rarr NH3 2 se numara atomii din fiecare element care intra si care rezulta din reactia chimica iarin cazul in care nu sunt in numar egal se stabilesc coeficientii necesari pentru a respectalegea conservarii atomilor

N2 + 3H2 rarr 2NH3

3 se verifica inca o data bilantul atomic(legea conservarii nr de atomi)



38

REACŢIA DE COMBINARE

Reactiile de combinare sunt transformarile in cursul carora 2 reactanti formeaza unsingur produs de reactie

X + Y rarr Z X si Y ndash substante simple sau compuse Z ndash substanta compusa

I Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante simple

A) Arderea metalelor icircn aer 2Mg + O2 rarr 2MgO 4Al + O2 rarr 2Al2O3

4Na + O2 rarr 2Na2O

Concluzie metal + oxigen rarr oxid de metal Experimente - Ardereamagneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F - Ardereasodiului httpswwwyoutubecomwatchv=hxrQrOlWGH0ampindex=114amplist=PLC10F4535D849964F

B) Arderea nemetalelor icircn aer S + O2 rarr SO2

2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta) C + O2 rarr CO2 (ardere completa) P4 + 5O2 rarr 2P2O5

2H2 + O2 rarr 2H2O

Concluzie nemetal + oxigen rarr oxid de nemetal Experimente - Arderea sulfului httpswwwyoutubecomwatchv=6Fv69ildQlc

- Arderea hidrogenului httpwwwyoutubecomwatchv=zX9x0piJ_Vo

C) Reacţia metalelor cu halogenii sau sulfulMg + Cl2 rarr MgCl2

Cu + Cl2 rarr CuCl2 2Fe + 3Cl2 rarr 2FeCl3

2Al + 3S rarr Al2S3

Atentie metalele in reactie cu halogenii formeaza compusi in care metalul arevalenta superioara



39

Concluzie metal + clor rarr sare(halogenură) Concluzie metal + sulf rarr sare(sulfură)

Experimente - Reactia fierului cu

clorul httpswwwyoutubecomwatchv=ygLDJKG_QSYamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=130

D) Reacţia hidrogenului cu halogenii sau sulful

H2 + I2 rarr 2HI H2 + Br 2 rarr 2HBr H2 + S rarr H2S

Concluzie hidrogen + halogen sau sulf rarr hidracizi

E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O

F) Sinteza acidului clorhidric H2 + Cl2 rarr 2HCl

G) Sinteza amoniacului N2 + 3H2 rarr 2NH3

H) Sinteza fosfinei P4 + 6H2 rarr 4PH3

I) Sinteza metanului C + 2H2 rarr CH4

J) Reactia hidrogenului cu metalele Ca + H2 rarr CaH2 (hidrura de calciu) 2Na + H2 rarr 2NaH (hidrura de sodiu)

Concluzie metal + hidrogen rarr hidrura de metal

II Reactii de combinare in care reactantii sunt 2 substante compuse

A) Reacţia oxizilor nemetalici cu apaCO2 + H2O rarr H2CO3 (obtinerea sifonului apei carbogazoase)N2O3 + H2O rarr 2HNO2 N2O5 + H2O rarr 2HNO3

SO2 + H2O rarr H2SO3 SO3 + H2O rarr H2SO4

P2O3 + 3H2O rarr 2H3PO3 P2O5 + 3H2O rarr 2H3PO4



40

Cl2O7 + H2O rarr 2HClO4 (acid percloric)

Concluzie oxid de nemetal + apa rarr acid oxigenat (oxiacid)

Oxizii nemetalici care icircn reacţie cu apa formează acizii corespunzători se numesc oxizi

acizi sau anhidride acideExperimente - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54

B) Reacţia oxizilor metalici cu apaMgO + H2O rarr Mg(OH)2

Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2 (stingerea varului) CaO-var nestins Ca(OH)2-var stins

Concluzie oxid de metal din grupele 1 sau 2 + apa rarr bază solubilă Experimente - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F

C) Reacţia amoniacului cu aciziiNH3 + HCl rarr NH4Cl (ţipirig)2NH3 + H2SO4 rarr (NH4)2SO4

2NH3 + H2CO3 rarr (NH4)2CO3 (carbonat de amoniu praf de copt) 3NH3 + H3PO4 rarr (NH4)3PO4

Concluzie amoniac + acid rarr sare de amoniu

III Reactii de combinare in care reactantii sunt o substanta compusa si o substanta simpla

A) Reactia oxizilor inferiori cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3

Concluzie oxid inferior + oxigen rarr oxid superior

Oxidul in care elementul are valenta mai mica = oxid inferior Oxidul in care elementul are valenta mai mare = oxid superior

B) Transformarea halogenurilor inferioare in halogenuri superioare PCl3 + Cl2 rarr PCl5



41

Indicatorii sunt substante chimice care prin intermediul culorii indica aciditateasau bazicitatea unui mediu

Indicatorul Culoarea in mediuacid

Culoarea in mediuneutru

Culoarea in mediubazic

Turnesol rosu violet albastru Fenolftaleina incolor incolor rosu carmin

Metiloranj rosu portocaliu galben

REACŢIA DE DESCOMPUNERE

Reactiile de descompunere sunt transformarile in care dintr-o substanta compusa seformeaza 2 sau mai multi produsi de reactie

X rarr Y + Z

X ndash substanta compusa Y si Z ndash substante simple sau compuse

I Reactii din care rezulta substante simple

A) Descompunerea prin electroliză(electroliza = descompunereasubstantelor cu ajutorul curentului electric)

2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2

Concluzie Prin electroliză se obţin substanţe simple

B) Descompunerea termica a unor substante binare 2HgO rarr 2Hg + O2 t = 200degC2AuCl3 rarr 2Au + 3Cl2 t = 600degC CH4 rarr C + 2H2 uarr t = 1200degC

Experimente- descompunerea oxidului de

mercurhttpswwwyoutubecomwatchv=_Y1alDuXm6Aampindex=37amplist=PLC10F4535D849964F

II Reactii din care rezulta substante compuse

A) Descompunerea catalitică(in prezenta de catalizator) Catalizatorii sunt substante care favorizeaza producerea reactiei fara a se

consuma in timpul acesteia(se regasesc la sfarsitul reactiei in aceeasi cantitate) 2KClO3 rarr 2KCl + 3O2 (catalizator MnO2 şi la t0C)



42

2H2O2 rarr 2H2O + O2 (catalizator MnO2)

Concluzie Prin descompunere catalitică se obţine o substanţă simplă şiuna compusă

Experimente- Descompunerea catalitica a cloratului depotasiu httpswwwyoutubecomwatchv=xbDM249ct2Eamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=30

- Descompunerea catalitica a apeioxigenate httpswwwyoutubecomwatchv=oX5FyaqNx54amplist=PLC10F4535D849964Fampindex=27

B) Descompunerea termică a carbonaţilor CuCO3 rarr CuO + O2uarr CaCO3 rarr CaO + O2uarr

uarr = arata ca substanta este gaz si se degaja

Concluzie carbonat metalic rarr oxid de metal + CO2

Experimente- Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36

- Descompunerea carbonatului de cupru si identificarea dioxidului de carbon prinbarbotare in apa de var(solutia limpede de hidroxid decalciu) httpswwwyoutubecomwatchv=Ar07zUf52Tcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=10

C) Descompunerea termică a unor hidroxizi Ca(OH)2 rarr CaO + H2O Fe(OH)2 rarr FeO + H2O Cu(OH)2 rarr CuO + H2O2Al(OH)3 rarr Al2O3 + 3H2O 2Mn(OH)7 rarr Mn2O7 + 7H2O

Concluzie hidroxid insolubil rarr oxid metalic + apă

Experimente - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26

D) Descompunerea acizilor oxigenaţi H2CO3 rarr H2O + CO2 H2SO3 rarr H2O + SO2



43

H2SO4 rarr H2O + SO3 H3PO4 rarr H2O + P2O5

Concluzie oxiacid rarr apă + oxid acid

E) Descompunerea termică a sărurilor de amoniu NH4Cl rarr NH3 + HCl (NH4)2CO3 rarr 2NH3 + H2O + CO2 (NH4)3PO4 rarr 2NH3 + H3PO4

(NH4)2CO3 se numeste popular praf de copt

Concluzie sare de amoniu rarr amoniac + acid

F) Descompunerea unor saruri 2NaNO3 rarr 2NaNO2 + O2

2AgNO3 rarr 2Ag + 2NO2 + O2 2NaHCO3 rarr Na2CO3 + H2O + CO2 CuCO3 ∙ Cu(OH)2 rarr 2CuO + CO2 + H2O NH4HCO3 rarr NH3 + H2O + CO2

NiSO4 rarr NiO + SO3 (NH4)2Cr 2O7 rarr N2 + Cr 2O3 + 4H2O

(NH4)2Cr 2O7 = bicromat de amoniu

REACŢIA DE SUBSTITUŢIE SAU IcircNLOCUIRE

Reactiile de inlocuire sunt transformarile in care atomul unei substante simpleinlocuieste un atom dintr-o substanta compusa

X + YZ rarr XZ + Y

X si Y ndash substante simple YZ si XZ ndash substante compuse Reactiile de inlocuire au la baza seria reactivitatii metalelor

Seria reactivităţii metalelor(Beketov-Volta)

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Bi Sb Hg Ag Au Pt

+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -

Explicarea folosirii seriei reactivitatii metalelor

Reactivitatea metalelor creste de la Pt la K



44

Reactia cu apa a) Metalele situate in varful seriei(cele foarte reactive) inclusiv Al in reactie cu

apa formeaza baze(hidroxizi) degajand hidrogen b) Metalele dintre Al si H2 in reactie cu apa formeaza oxizi c) Metalele situate dupa H2 (cele putin reactive) nu reactioneaza cu apa

Reactia cu acizii a) Metalele situate in fata hidrogenului reactioneaza cu acizii in urma reactieiproducandu-se(degajandu-se) hidrogen

b) Metalele situate dupa H2 in serie reactioneaza doar exceptional cu unii acizioxigenati dupa reactii speciale si fara ca in urma reactiei sa se produca hidrogen(ci altegaze)

A) Reacţia unui metal din grupele 1(Ia) şi 2(IIa) sau Al cu apa

2Na + 2H2O rarr 2NaOH + H2

Ca + 2H2O rarr Ca(OH)2 + H2

Concluzie metal din grupele 1 şi 2 + apa rarr bază solubilă + H2 Experimente - Reactia sodiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=dmcfsEEogxsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=113- Reactia calciului cu apa httpswwwyoutubecomwatchv=i-rFsFwdkTUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=132- Reactia potasiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=oqMN3y8k9Soampindex=116amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia litiului cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=Vxqe_ZOwsHsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=122

B) Reacţia metalelor mai electropozitive cu acizii

Zn + 2HCl rarr ZnCl2 + H2 2Al + 6HCl rarr 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl rarr FeCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 rarr Al2(SO4)3 + 3H2 Mg + 2HNO3 rarr Mg(NO3)2 + 2Ag

Concluzie metal reactiv + acid rarr sare + H2 Experimente

- Reactia magneziului cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=OBdgeJFzSecampindex=43amplist=PLC10F4535D849964F

C) Reacţia unui metal reactiv cu solutia unei saruri de metal mai puţinreactiv

Fe + CuSO4 rarr FeSO4 + Cudarr



45

Cu + 2AgNO3 rarr Cu(NO3)2 + 2Agdarr Zn + Pb(NO3)2 rarr Zn(NO3)2 + Pbdarr

Concluzie metal reactiv + sare de metal mai puţin reactiv rarr sare nouă +metal

Experimente - Reactia fierului cu sulfatul de cupru partea I httpswwwyoutubecomwatchv=gqGrpd5smtI- Reactia fierului cu sulfatul de cupru parteaII httpswwwyoutubecomwatchv=yWcSzvJ6Kcwamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=209 - Reactia cuprului cu azotatul de argint(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=dVK6B-56MYsamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=50- Reactia cuprului cu azotatul de arginthttpswwwyoutubecomwatchv=k8UtR7akNecamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=51 - Reactia azotatului de cupru(II) cuzincul httpswwwyoutubecomwatchv=WOPcb6ocHxUamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=219 - Reactia clorurii de cupru(II) cualuminiul httpswwwyoutubecomwatchv=gqSXWbS6gzoamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=220

- Reactia iodurii de potasiu cu clorulhttpswwwyoutubecomwatchv=o9ZKCtVVMngampindex=39amplist=PLC10F4535D849964F

D) Reactia metalelor cu un oxid al unui metal mai putin reactiv exaluminotermia (reacţia Al cu oxidul de fier)

2Al + Fe2O3 rarr Al2O3 + 2Fedarr(topit) Experiment httpswwwyoutubecomwatchv=fcGkEtpMjw8ampindex=169amplist=PLC10F4535D849964F

E) Reacţia oxidului de cupru cu hidrogenul

CuO + H2 rarr H2O + Cudarr

F) Reacţia oxizilor de fier cu carbon incandescent

2Fe2O3 + 3Cincandescent rarr 3CO2 + 4Fedarr

REACŢIA DE SCHIMB

Reactia de schimb este transformarea in care 2 substante compuse schimba intre eleelemente transformandu-se in alte 2 substante compuseXY + AB rarr AY + XB

XY AB AY si XB ndashsubstante compuse

A) Reacţia dintre o bază solubilă(tare) şi o sare a unui metal greu

2NaOH + CuSO4 rarr Na2SO4 + Cu(OH)2darr



46

2KOH + FeSO4 rarr Na2SO4 + Fe(OH)2darr 2NaOH + CoCl2 rarr 2NaCl + Co(OH)2darr 3NaOH + FeCl3 rarr Fe(OH)3darr + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH rarr Al(OH)3darr + 3NaCl

darr= substanta este greu solubila(precipitat) si se depune Concluzie bază solubilă + sare de metal greu rarr bază insolubilă + sare nouă

B) Reacţia unui acid tare cu o sare a unui acid mai slab

H2SO4 + 2NaCl rarr Na2SO4 + 2HCl HNO3 + KCl rarr KNO3 + HCl

Concluzie acid tare + sare de acid slab rarr acid slab + sare nouă Acizii pot reactiona atat cu bazele solubile cat si cu cele insolubileTăria acizilor uzuali H2SO4 lt HNO3 lt HCl

Experimente - Reactia sulfurii de sodiu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=os8Yr-rindUampindex=33amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia sulfitului de sodiu cu acidul clorhidrichttpswwwyoutubecomwatchv=BlpjKceHF3gamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=34

C) Reacţia unui acid cu o bază (reacţie de neutralizare)

NaOH + HCl rarr NaCl + H2O 3HCl + Fe(OH)3 rarr FeCl3 + 3H2O

Concluzie acid + bază rarr sare + apă

Experiment- Reactia acidului clorhidric cu hidroxidul desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=HQfXzbZJhggampindex=49amplist=PLC10F4535D849964F

D) Reacţia dintre o bază şi un oxid acid

Ca(OH)2 + CO2 rarr CaCO3darr + H2O (reactie numita si tulburarea apei devar)

Concluzie bază + oxid acid rarr sare + apă

E) Reacţia unui acid cu un oxid bazic

CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O (folosită la curăţareadecaparea cuprului)

Concluzie acid + oxid bazic rarr sare + apă

F) Identificarea ionului clorură(Cl-)



47

AgNO3 + NaCl rarr NaNO3 + AgCldarr (AgCldarr este precipitat alb-branzos)

Concluzie Azotatul de argint (AgNO3) este reactivul de recunoaştere al ionuluiclorură(Cl-) obţinacircndu-se un precipitat alb-branzos de clorură de argint sensibil la lumină

Experiment - Reactia azotatului de argint cu clorura desodiu httpswwwyoutubecomwatchv=eGG3EI4mwokamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=47

G) Identificarea ionului sulfat(SO42-)

H2SO4 + BaCl2 rarr 2HCl + BaSO4darr (BaSO4darr este precipitat alb-laptos)

Concluzie Clorura de bariu(BaCl2) este reactivul de recunoaştere al ionului sulfat(SO4

2-) obţ inacircndu-se un precipitat alb-lăptos de sulfat de bariuExperiment

- Reactia sulfatului de sodiu cu clorura debariu httpswwwyoutubecomwatchv=XaMyfjYLhxUampindex=22amplist=PLC10F4535D849964F H) Identificarea carbonaţilor

CaCO3 + 2HCl rarr CaCl2 + H2O + CO2uarr

Concluzie Carbonaţ ii se identifică prin adăugarea unui acid reacţ ia avacircnd loc cuefervescenţă datorită degajării de dioxid de carbon Experiment

- Reactia carbonatului de calciu cu acidul clorhidric httpswwwyoutubecomwatchv=TJYOxGHNTzgampindex=32amplist=PLC10F4535D849964F

I) Identificarea ionului de plumb(Pb2+)

Pb(NO3)2 + 2KI rarr 2KNO3 + PbI2darr (PbI2darr este precipitat galben)

Concluzie Iodura de potasiu (KI) ese reactivul de recunoaştere al ionului deplumb (Pb2+) obţ inacircndu-se un precipitat galben de iodur ă de plumb (PbI2) care se dizolvă la icircncălzire şi cristalizează sub formă de cristale aurii Experimente - Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu httpswwwyoutubecomwatchv=X2mB-q2NQXYampindex=40amplist=PLC10F4535D849964F- Reactia azotatului de plumb cu iodura de potasiu(microscop) httpswwwyoutubecomwatchv=ncRj5qIoRRgamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=41

J) Alte reactii cu formare de precipitate

HgCl2 +2KI rarr HgI2darr + 2KCl (HgI2darr este precipitat rosu) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 rarr CaCO3darr + 2NH4NO3 (CaCO3darr este precipitat

alb)



48

2FeCl3 + 3(NH4)2S rarr Fe2S3darr + 6NH4Cl (Fe2S3darr este precipitat negru) ZnCl2 + (NH4)2S rarr ZnSdarr + 2NH4Cl (ZnSdarr este precipitat alb) Pb(NO3)2 + H2SO4 rarr PbSO4darr + 2HNO3 (PbSO4darr este precipitat alb)

Oxizii

Definitie Sunt compusi binari ai oxigenului cu alte elemente metale saunemetale

Formula generala E2On

Denumire Oxid de Elementele care au valenta variabila pot avea mai multi oxizi care se denumesc

astfel a) daca elementul este metal la sfarsitul denumirii se precizeaza valenta metalului

Exemplu FeO ndash oxid de fier(II) Fe2O3 ndash oxid de fier (III) sau FeO ndash oxid de fierdivalent Fe2O3 ndash oxid de fier trivalent

Pentru metalele cu valenta variabila in unele tratate de chimie denumireaoxizilor se formeaza spunand cuvantul bdquooxid rdquo urmat de numele metalului cu sufixul bdquo-osrdquo

cand are valenta inferioara si sufixul bdquo-ic rdquo cand are valenta superioaraExemplu FeO ndash oxid feros Fe2O3 ndash oxid feric

b) daca elementul este nemetal la cuvantul oxid se adauga un prefix careindica numarul atomilor de oxigen din molecula Exemplu CO ndash monoxid de carbon CO2 ndash dioxid de carbon SO3 ndash trioxid de sulf P2O5

ndash pentaoxid de fosfor Clasificare

Dupa caracterul chimic al elementului oxizii pot fi - oxizi metalici Na2O CaO ZnO Cr 2O3 Ag2O FeO Fe2O3 Fe3O4 MnO MnO2 PbOPbO2 SnO SnO2 HgO CuO Cu2O etc

- oxizi nemetalici CO CO2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 F2O SiO2 P2O3 SO2SO3 Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 etc Dupa comportarea fata de apa oxizii pot fi

- oxizi acizi (anhidride acide adica formeaza acizi in reactie cu apa) a) nemetalici CO2 P2O3 SO2 SO3 Cl2O7


b) metalici CrO3 Mn2O7 CrO3 + H2O rarr H2CrO4 (acid cromic) Mn2O7 + H2O rarr 2HMnO4 (acid permanganic)

- oxizi bazici (anhidride bazice adica formeaza baze in reactie cu apa) a) metalici in treapta inferioara de valenta Na2O K2O CaO MgO FeO

CrO etc Na2O + H2O rarr 2NaOH CaO + H2O rarr Ca(OH)2

b) oxizi amfoteri (reactioneaza ca un acid fata de baze si ca o baza fata deacizi) Al2O3 ZnO Fe2O3 Ce2O3 PbO SnO etc

diams reactioneaza cu acizii ZnO + 2HCl rarr ZnCl2 + H2O diams reactioneaza cu hidrozixii alcalini



49

ZnO +2NaOH + H2O rarr Na2[Zn(OH)4] (zincat de sodiu) c) oxizi indiferenti (nu reactioneaza cu apa) CO NO etc d) oxizi salini (rezultati dintr-un oxid bazic si o anhidrida bazica a aceluiasi

element) Fe3O4 care este de fapt FeO∙Fe2O3 sau Pb3O4 care este de fapt2PbO∙PbO2

Obtinere

1) Prin reactii de combinare a) obtinerea oxizilor metalici

4Na + O2 rarr 2Na2O 2Mg + O2 rarr 2MgO

Experiment - Arderea magneziului httpswwwyoutubecomwatchv=EZ3JT2nWfMAampindex=7amplist=PLC10F4535D849964F

b) obtinerea oxizilor nemetalici 2C + O2 rarr 2CO (ardere incompleta)

C + O2 rarr CO2 (ardere completa)

S + O2 rarr SO2

2) Prin reactii de descompunere (descompunerea termica a carbonatilor) CaCO3 rarr CaO + CO2uarr

Experiment - Descompunerea carbonatului de cupru httpswwwyoutubecomwatchv=D9amrlph-rAamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=36

3) Descompunerea unor baze 2Fe(OH)3 rarr Fe2O3 + 3H2O

Experiment - Descompunerea hidroxidului de calciu httpswwwyoutubecomwatchv=dFYJ7a7-wIcamplist=PLC10F4535D849964Fampindex=26

4) Obtinerea monoxidului de carbon in industrie prin arderea combustibilului(lemne saucarbune)

C + O2 rarr CO2uarr CO2 + C rarr 2CO

5) Obtinerea gazului de apa(amestec de CO si H2) C + H2O(vapori) rarr CO + H2

Proprietati fizice

- solizi (oxizii metalelor dioxidul de siliciu pentaoxidul de fosfor) gazosi (CO2 SO2NO2 NO etc) lichid (apa)



50

CaO NO2

- incolori (CO2 apa) altii sunt colorati

Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51

- inodori (CaO Al2O3 CO2) sau cu miros intepator (SO2 NO2) - CO este gaz incolor inodor cu densitatea aprox egala cu a aerului si greu solubil in apa

CO este un gaz toxic care in reactie cu hemoglobina din sange formeaza un compusfoarte stabil carboxihemoglobina care nu se mai descompune la nivelul plamanului si

producand astfel intoxicatii care se manifesta initial prin dureri de cap apoi ametelilesin si in final moarte prin asfixiere - CO2 se poate lichefia usor si se imbuteliaza sub presiune in cilindri de otel In stare solida

are aspect de zapada numindu-se zapada carbonica sau gheata uscata pentru ca sevaporizeaza fara a trece prin stare lichida CO2 are densitatea mai mare decat a aerului

Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice

1) Reactia oxizilor cu hidrogenul CuO + H2 rarr Cudarr + H2O

2) Reactia oxizilor inferiori ai nemetalelor cu oxigenul 2CO + O2 rarr 2CO2 2SO2 + O2 rarr 2SO3 2NO + O2 rarr 2NO2 CO2 nu arde si nu intretine arderea

Concluzie oxid inferior + O2 = oxid superior

3) Un numar mare de oxizi reactioneaza cu apa a) Reactia oxizilor acizi cu apa

CO2 + H2O rarr H2CO3 (acidul carbonic sau sifonul)

Concluzie Oxid acid + apa = acid (acizii inrosesc turnesolul si nu coloreazafenolftaleina) Experiment - Reactia dioxidului de carbon cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=kJC8NHiXc9camplist=PLC10F4535D849964Fampindex=54

b) Reactia oxizilor bazici cu apa CaO + H2O rarr Ca(OH)2 este reactia de stingere a varului



52

Concluzie Oxid bazic + apa = baza (bazele inrosesc fenolftaleina si albastrescturnesolul) Experiment - Reactia oxidului de magneziu cuapa httpswwwyoutubecomwatchv=AP79_srafmEampindex=52amplist=PLC10F4535D849964F

4) Reactia oxizilor bazici cu acizii CuO + 2HCl rarr CuCl2 + H2O

5) Reactia oxizilor acizi cu bazele CO2 + Ca(OH)2 rarr CaCO3darr + H2O

Aceasta reactie este cunoscuta sub numele de tulburarea apei de var si este folositapentru recunoasterea CO2

6) Reactia oxizilor acizi cu oxizii bazici CO2 + CaO rarr CaCO3

7) Reactia monoxidului de carbon cu oxizii metalelor 3CO + Fe2O3 rarr 3CO2 + 2Fe

Caracterul acid sau bazic al oxizilor a) Oxizii de tipul M2O in care M este H Li Na K Cu Rb Ag Cs Au ndash au caracterbazic b) Oxizii de tipul MO in care M este Be Mg Ca Zn Sr Ba Hg ndash au caracter bazic c) Oxizii de tipul M2O3 in care M este B Al Se Ga In Tl ndash sunt bazici cu exceptia B2O3 care este slab acid d) Oxizii de tipul MO2 in care M este C Si ndash au caracter acid iar pentru M Ti Ge ZnSn Pb ndash sunt bazici e) Oxizii de tipul M2O5 in care M este N P V Ta ndash au caracter acid f) Oxizii de tipul MO2 in care M este S Cr Se Te - au caracter acid g) Oxizii de tipul M2O7 in care M este Cl Mn Br I ndash au caracter acid h) Oxizii de tipul MO4 in care M este Fe Co Ni ndash au caracter slab acid iar cei inferiorisunt slab bazici

Importanta si utilizari

-materii prime (oxizii fierului aluminiului etc) -bijuterii(rubinul-Al2O3 safirul-Al2O3 cuartul-SiO2)



53

-extragerea berii din butoaie (CO2) -fabricarea sticlei (SiO2)

-coloranti si pigmenti (Pb3O4 - miniul de plumb oxizii de fier crom zinc etc)



54

-in constructii la prepararea mortarului (CaO-varul nestins SiO2-nisipul)

-catalizatori in industria chimica (MnO2 V2O5 Al2O3)

-obtinerea otelului fontei

-obtinerea bauturilor acidulate (CO2)

-tratarea unor afectiuni cardiovasculare (CO2 in mofete)



55

-stingerea incendiilor (CO2 ndash gheata uscata)

-obtinerea acizilor -obtinerea bazelor

-obtinerea sarurilor



56

PRINCIPALELE USTENSILE DE LABORATOR

EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57

BALON CU FUND ROTUND

BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA

STICLE PENTRU REACTIVI

STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS

STATIV PENTRU EPRUBETE

BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA

NORME DE PROTECTIA MUNCII IN LABORATOR





1

INTRODUCERE IN STUDIUL CHIMIEI

Chimia este stiinta care studiaza compozitia proprietatile si transformarilesubstantelor

De unde provine cuvantul chimie bull In secolul VI iHr cuvantul ldquoKhymeiardquo a fost folosit prima data in Grecia

antica insemnand topirea metalelor bull In secolul III iHr cuvantul ldquoKemirdquo era denumirea data in vechiul Egiptpamantului care era considerat cu puteri magice bullNotiunea ch im ie apare pentru prima data la sfarsitul sec al III-lea en inAlexandria

Momente in evolutia chimiei ca stiinta

In preistorie - Descoperirea focului

- Descoperirea bronzului - Descoperirea fierului - Descoperirea sticlei hartiei varului colorantilor leacurilor otravurilor

In antichitate

gt Egiptul antic - Metalurgia egiptenii erau priceputi in prelucrarea metatalelor fiind primii careau folosit tevile - Coloranti picturile de pe peretii mormintelor si templelor hainele mumiilor de ofinete rara scot in evidenta priceperea vopsitorilor

- Cosmetice exista dovezi ca egiptenii antici foloseau sapunuri naturale sauprafuri pentru dinti ruj (posibil facut din grasime) vopsea de unghii culori pentruobraji - Mumificarea cristale de carbonat de sodiu impachetate in panza erau asezatein interiorul corpului exteriorul fiind acoperit doar cu carbonat de sodiucristalizat sau era impachetat in bandaje ce contineau carbonat de sodiucristalizat (numite natron)

gtGrecia antica - Filozofii Leucip Democrit si Epicur afirmau ca toate corpurile sunt formate dinparticule foarte mici pe care le-au numit ldquoatomirdquo



2







3

Chimia ca stiinta






4






5







6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






2







3

Chimia ca stiinta






4






5







6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






3

Chimia ca stiinta






4






5







6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






4






5







6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






5







6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






6







7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






7







8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






8







9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






9




10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






10






- are masa proprie








substanta









fermentarea)



11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






11


















12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






12








13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






13










14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






14















15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






15






- temperatura
















16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






16








c = 100mdms




ms = md + msolvent














17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






17



36 --------------------------- 18

30 12 parti ------------------------ 6 parti














18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






18












19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






19

















20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






20


izotopi = acelasi Z















21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






21



















22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






22








R 2 moli H


R 01 moli Ca


R 4 g Ca


R 93 g P


R 3 moli F



23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






23





Grupele






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






24



Perioadele





-










25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






25

IONI MOLECULE














Cl + 1e- rarr Cl-1

O + 2e-

rarr O-2

N + 3e- rarr N-3








- metalic

- nemetalic




26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






26

- electronegativ



Ioni poliatomici


NH4 +1 amoniu

OH -1 hidroxid

NO3 -1 azotat

CO3 -2 carbonat

SO4 -2 sulfat

PO4 -3 fosfat


PO3 -3 fosfit










27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






27







Molecula de metan



28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






28

Molecula de apa





29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






29

VALENTA





















30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






30



Nr

crt

Simbolul


Caracter

chimic

1 H I

electrovalenta +1


metal

nemetal






covalenta 2 nemetal


covalenta 1

nemetal


















31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






31



+2

metal




+3

metal


a 1 2 13 14 15 16 17 18

1 H He






E L E M E N

T E

mono-valente

I

di-valente

II

tri-valente

III

di sitetra-

valente II IV

tri sipenta-valente

III V



VII

zero-valente









32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






32

FORMULA CHIMICA







- metale


- oxizi

- baze

- acizi- saruri





element





electronegativ






SiH4 - silan





33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






33














moleculemoli




indicele

Formulele oxizilor















34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






34

Formulele bazelor








Formulele acizilor



Acizii pot fi





maxima)



ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

HX - hidracid



HI - acid iodhidric


X (I) - halogenură

F (I) - fluorură

Cl (I) - clorură

Br (I) - bromură

I (I) - iodură




35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






35

ACID RADICAL ACID

(VALENTA)

S (II) - sulfură


SO4 (II) - sulfat


SO3 (II) - sulfit



PO4 (III) - fosfat



PO3 (III) - fosfit




CO3 (II) - carbonat





Formulele sarurilor







36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






36

REACTII CHIMICE















mFe mS = 56 32 = 7 8




42 g Fe x g S



37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






37







-





N2 + 3H2 rarr 2NH3




38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






38






4Na + O2 rarr 2Na2O




2H2 + O2 rarr 2H2O





2Al + 3S rarr Al2S3




39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






39







E) Sinteza apei

2H2 + O2 rarr 2H2O













40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






40


















41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






41









X rarr Y + Z




2H2O rarr 2H2 + O2

2HCl rarr H2 + Cl2

CaCl2 rarr Ca + Cl2










42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






42
















43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






43












X + YZ rarr XZ + Y




+ lsaquo----------------------------------------------------------------------------------- -





44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






44

















45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






45











REACŢIA DE SCHIMB







46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






46




















47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






47

















alb)



48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






48


Oxizii





















49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






49



Obtinere






S + O2 rarr SO2








Proprietati fizice




50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






50

CaO NO2


Cuart Al2O3

CuO HgO

PbO NiO



51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






51





Gheata uscata(CO2)

Proprietati chimice










52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






52












53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






53





54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






54








55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






55






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






56


EPRUBETE

PAHARE BERZELIUS

PAHARE ERLENMEYER

BALON CU FUND PLAT



57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






57


BALON WURTZ

BALOANE COTATE



58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






58

CILINDRE GRADATE

PIPETE

CRISTALIZATOR



59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






59

PALNII DE FILTRARE

PALNIE DE SEPARARE

REFRIGERENT

STICLE DE CEAS

RETORTA



60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






60

BIURETA

BAGHETA DIN STICLA


STICLE CU PICURATOR



61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






61

CREUZET

CAPSULA

MOJAR CU PISTIL

SPATULE



62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






62

LINGURA DE ARS


BEC DE GAZ

SPIRTIERA



63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






63

TREPIED

SITE METALICE

CLESTI METALICI

CLESTE DE LEMN



64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA






64

SUPORT UNIVERSAL

BALANTA




chimie pe scurt

Documents