Subiecte examen chimie fizic i coloidal 1. Enumerai principalele caracteristici ale strii gazoase. 2. Definii legea lui Avogadro. 3. Definii legea Dalton. 4. Prezentai diferenele dintre gazele ideale i cele reale. 5. Presiunea de vapori a lichidelor. 6. Definii cldura latent de vaporizare (lv). 7. Definii cldura latent molar de vaporizare (Lv). 8. Umiditatea atmosferic. 9. Descriei o celul elementar dintr-o reea cristalin. 10. Numii minim cinci parametri ce caracterizeaz starea solid cristalin. 11. Enumerai cele apte sisteme cristaline ideale. 12. Tipuri de reele cristaline : reele ionice. 13. Tipuri de reele cristaline : reele atomice. 14. Tipuri de reele cristaline : reele moleculare. 15. Tipuri de reele cristaline : reele metalice. 16. Relaii de nrudire cristalografic. 17. Definii cldura latent de topire (lt). 18. Definii cldura latent molar de topire (Lt) . 19. Definii principiul I al termodinamicii i dai expresia lui matematic. 20. Energia intern funcie de stare ce caracterizeaz principiul I al termodinamicii. 21. Entalpia funcie de stare ce caracterizeaz principiul I al termodinamicii. 22. Calorimetrul izoterm. 23. Legile termochimiei : legea Lavoisier Laplace. 24. Legile termochimiei : legea Hess. 25. Definii principiul II al termodinamicii. 26. Entropia funcie de stare ce caracterizeaz principiul II al termodinamicii. 27. Entalpia (energia) liber Gibbs funcie de stare ce caracterizeaz principiul II al termodinamicii. 28. Ineria chimic i importana ei. 29. Viteza de reacie. 30. Reacii de ordinul I. 31. Ce reprezint i cum se definete parametrul t1/2 (sau t)? 32. Reacii de ordinul II. 33. Reacii de ordin multiplu. 34. Constanta de vitez. 35. Influena temperaturii asupra constantei de vitez. 36. Energia de activare. 37. Influena presiunii asupra constantei de vitez. 38. Influena catalizatorilor asupra constantei de vitez. 39. Cataliza omogen. 40. Cataliza eterogen. 41. Promotori i inhibitori catalitici. 42. Reacii reversibile i starea de echilibru chimic. 43. Legea aciunii maselor (legea echilibrelor chimice). 44. Principiul Le Chtelier (principiul echilibrului mobil). 45. Precizai influena presiunii asupra echilibrelor la reaciile n faz gazoas. 46. Precizai influena temperaturii asupra echilibrului unei reacii chimice. 47. Precizai influena concentraiei reactanilor asupra poziiei de echilibru. 48. Echilibre n sisteme eterogene. 49. Solubilitatea substanelor lichide. 50. Echilibrul de distribuie lichid vapori. 51. Distilarea simpl. 52. Distilarea fracionat (rectificarea). 53. Amestecuri de lichide nemiscibile. 54. Amestecuri azeotrope. 55. Extracia cu solveni. 56. Presiunea de vapori a soluiilor : prima lege a lui Raoult. 57. Difuzia : definiie, vitez de difuzie. 58. Osmoza : definiie, descrierea unui osmometru. 59. Presiunea osmotic. 60. Tipuri de membrane semipermeabile. 61. Prima lege a presiunii osmotice. 62. A doua lege a presiunii osmotice. 63. Osmoza invers. 64. Electrochimie : factorul de corecie vant Hoff (i). 65. Electrochimie : coeficientul osmotic (fo). 66. Electrochimie : activiti i coeficient de activitate (fa). 67. Dai exemple de electrolii tari i slabi. 68. Descriei pila reversibil Daniell. 69. Metoda electrometric de msurare a pH-ului. 70. Coroziunea chimic i electrochimic. 71. Pasivitatea metalelor. 72. Adsorbie i coeficient de adsorbie: definiie, expresie, uniti de msur. 73. Caracterizai adsorbia fizic. 74. Caracterizai adsorbia chimic (chemosorbia). 75. Explicai, conform graficului coeficient de adsorbie - presiune , fenomenele de adsorbie i condensare capilar la adsorbia gazelor pe suprafee solide. 76. Reprezentai grafic i explicai relaia izotermei de adsorbie a lui Freundlich. 77. Cum se manifest cele dou tipuri de adsorbie (fizic i chimic) n funcie de temperatur ? 78. Clasificai adsorbanii dup natura lor i n funcie de domeniul de utilizare. 79. Adsorbia static i dinamic a gazelor pe suprafee solide. 80. Adsorbia solid - lichid (a soluiilor). 81. Adsorbia de schimb. 82. Adsorbia amestecurilor (adsorbia cromatografic). 83. Sisteme disperse eterogene : definiie, mrimi caracteristice. 84. Clasificarea sistemelor disperse : dup gradul de dispersie i dup interaciunea dintre fazele sistemului. 85. Clasificarea sistemelor disperse : dup forma particulelor fazei disperse i dup natura mediului de dispersie. 86. Clasificarea sistemelor disperse : dup starea de agregare a fazelor sistemului. 87. Clasificarea sistemelor disperse : dup mrimea particulelor fazei disperse. 88. Obinerea coloizilor prin condensare prin procedee chimice (reacii de dublu schimb). 89. Obinerea coloizilor prin condensare prin procedee chimice (reacii de hidroliz). 90. Obinerea solilor prin condensare prin procedee chimice (reacii de oxidare). 91. Obinerea coloizilor prin condensare prin procedee fizice. 92. Obinerea coloizilor prin dispersie prin procedee mecanice. 93. Obinerea coloizilor prin dispersie prin procedee fizice i chimice. 94. Descriei structura ternar a unei micele coloidale. 95. Scriei i explicai o formul micelar general. 96. Metode de purificare i analiz a coloizilor : dializa. 97. Metode de purificare i analiz a coloizilor : electrodializa. 98. Metode de purificare i analiz a coloizilor : electrodecantarea. 99. Metode de purificare i analiz a coloizilor : ultrafiltrarea. 100. Proprietile cinetice ale sistemelor coloidale : micarea brownian. 101. Proprietile cinetice ale sistemelor coloidale : sedimentarea. 102. Proprietile optice ale sistemelor coloidale : opalescena. 103. Proprietile optice ale sistemelor coloidale : efectul Tyndall. 104. Proprietile electrice ale sistemelor coloidale : electroforeza. 105. Proprietile electrice ale sistemelor coloidale : electroosmoza. Subiecte cu rspunsuri la alegere * (p Vm) T = cst = constant reprezint: a) legea Hess; c) legea Boyle Mariotte; b) legea Gay Lussac; d) legea Charles. * (Vm) p = cst. = constant T reprezint: a) legea Dalton; c) legea Boyle Mariotte; b) legea Gay Lussac; d) legea Charles. * (p)Vm = cst. = constant T reprezint: a) legea Lavoisier-Laplace; c) legea Boyle Mariotte; b) legea Gay Lussac; d) legea Charles. * ntr-un sistem la echilibru, entropia este: a) minim; c) egal cu entalpia.; b) maxim; d) nul. * Starea solid amorf este considerat: a) starea solid ideal; c) o stare lichid subrcit; b) o stare intermediar; d) un amestec eterogen de cristale. * Lichidele au tendina de a lua forma vasului sub aciunea : a) presiunii atmosferice; c) forei gravitaionale; b) forelor intermoleculare nespecifice; d) forelor de coeziune. * n stare de imponderabilitate, lichidele: a) se transform n vapori; c) formeaz legturi de hidrogen; b) iau form sferic; d) i micoreaz volumul. * La presiune constant, lichidele se vaporizeaz consumnd cldur, pstrndu-i: a) volumul constant; c) temperatura constant; b) starea de agregare; d) legturile de hidrogen. * Presiunea la care o substan coexist ca lichid i gaz la o temperatur dat se numete : a) punct de fierbere; c) presiune de saturaie; b) presiune critic; d) presiune de vapori. * Punctul de fierbere normal reprezint temperatura de vaporizare a unui lichid : a) la 760 mm Hg; c) la 1 atmosfer; b) n scara Celsius; d) n condiii standard. * Menionai parametrul care rmne constant n urmtoarele tipuri de procese: a) izoterm; c) izocor; b) adiabatic; d) izobar. * ntr-o transformare ciclic, variaia energiei interne este : a) nul ; c) pozitiv, la temperatur constant ; b) cu semn negativ ; d) diferena ntre energiile strilor intermediare. * Enumerai etapele unei reacii la suprafaa unui catalizator, care sunt n numr de: a) 3; c) 5; b) 4; d) 6. * Suprafaa specific reprezint ( i se msoar n) : a) suprafaa unei molecule [cm2/molecul]; b) suprafaa unui mol de substan [m2/mol]; c) suprafaa raportat la volum [m2/g]. * Cunoaterea compoziiei la echilibru, ntr-o reacie reversibil, este important pentru: a) evaluarea randamentului reaciei; b) stabilirea condiiilor de lucru; c) calcularea necesarului de reactani; d) aprecierea influenei unor factori asupra reaciei. * Catalizatorii cresc viteza de reacie prin: a) creterea temperaturii sistemului; b) mrirea randamentului reaciei; c) scderea energiei de activare; d) micorarea timpului de njumtire. * Substanele cu presiuni de vapori mari : a) sunt substane nevolatile ; c) se separ uor de compuii nevolatili; b) au puncte de fierbere coborte ; d) fierb la temperaturi ridicate. * Factorii care influeneaz deplasarea echilibrului chimic sunt: a) temperatura; e) densitatea; i) starea de agregare; b) volumul; f) concentraia reactanilor; c) compoziia mediului; g) catalizatorii; j) constanta de vitez. d) presiunea; h) indicele de refracie; * n procesul de formare a coloizilor prin condensarea moleculelor sau ionilor dintr-o soluie n particule coloidale: a) gradul de dispersie crete; c) suprafaa interfazic crete b) gradul de dispersie scade d) suprafaa interfazic scade. * Prin dispersarea particulelor mari pn la dimensiuni coloidale, la formarea unui coloid: a) gradul de dispersie crete c) suprafaa interfazic crete b) gradul de dispersie scade d) suprafaa interfazic scade * Fenomenul de ndeprtare a unei substane de pe sorbant sau din interiorul acestuia se numete: a) disipare c) distilare b) absorbie d) desorbie * Selectivitatea adsorbanilor polari, n cazul adsorbiei electroliilor, este influenat de: a) temperatur b) vscozitatea mediului c) pH-ul soluiei d) ncrcarea electric a suprafeei solide e) natura ionilor * Pentru accelerarea procesului de ultrafiltrare, acesta se efectueaz: a) la temperaturi ridicate c) la presiuni negative (vid) b) folosind mai multe filtre d) cu ajutorul forei centrifuge. * Semnul i mrimea micelei coloidale sunt determinate de : a) nucleu; c) SEH (stratul de contraioni); b) SIH (stratul fix de ioni); d) stratul difuz.