chimie - copie
DESCRIPTION
mg/sijTRANSCRIPT
Prezentare la chimie -Oxizi-
Elev: Ciobanescu Paul FlorinClasa a VIII-a C
Profesor: Subtirelu Aurelia
Scoala generala cu clasele I-VIII Mihai Eminescu
OxiziCuprins:1. Definitie2. Metode de obtinere3. Proprietati fizice4. Proprietati chimice
Definitie: Oxidul (grec. oxys=ascuțit, usturător, acru) se formează printr-o legătură dintre un element chimic cu oxigenul, proces chimic numit reacție de oxidare. Clasificare:a).dupa modul in care reaztioneaza cu apa:• oxizi acizi • oxizi bazicib).dupa compozitie:• oxizi de metal • oxizi de nemetal
Metode de obţinere
Reacţia de de combinare a metalelor şi nemetalelor cu apa
C + O2 → CO2
2 C + O2 → 2 CO2 Mg + O2 → 2 MgOP4 + 5 O2 →P4O10
3 Fe + 2 O2 →Fe3O4
Descompunerea unor compuşi (oxizi, acizi, baze, săruri)4 CuO 2 Cu2O + O2
H2CO3 → H2O + CO2
Cu(OH)2 CuO + H2OCuCO3 CuO + CO2
Propreitati fizice
Ionul de oxigen O2-- nu poate fi găsit în stare liberă în natură, ci numai sub formă de combinații cu cationii din săruri.
Gruparea hidroxilică -OH este o grupare care determină caracterul bazic puternic al unor alcali ca NaOH, acceptori de sarcini pozitive (protoni).
Oxigenul se combină cu majoritatea elementelor chimice, formând oxizi, cu excepția unor elemente ca gazele: heliu, neon, argon, kripton și fluor.
Fluorul este un caz aparte deoarece se formează legături între oxigen și acest element sub forma OF2, O2F2 și O4F2, însă datorită caracterului electronegativ accentuat al fluorului, aceste combinații nu sunt numiți oxizi ci fluoruri.
Cea mai mare parte a scoarței pământului, (vezi straturile pământului) este formată din oxizi. În această categorie, o pondare de agregare solidă, restul oxizilor de nemetal au stare gazoasă.Oxizii de metal prezintă culori diferite, pe când oxizii de nemetal sunt incolori.
Proprietăţi chimice
A. Reacţii ale oxizilor metalici Reacţia cu apaOxizii metalelor din grupele 1 şi 2 reacţionează cu apa cu formare de baze.Na2O + H2O → 2 NaOHMgO + H2O → Mg(OH)2
Aceşti oxizi se mai numesc şi oxizi bazici.
Reacţia de descompunereUnii oxizi se pot descompune la temperatură în metal şi oxigen sau oxid inferior şi oxigen:2 HgO 2 Hg + O2
4 CuO 2 Cu2O + O2
Reacţia cu aciziiUnii oxizi metalici reacţionează cu acizii după schema generală:oxid bazic + acid → sare + apăCuO + 2 HCl →CuCl2 + H2OMgO + H2SO4 → MgSO4 + H2OAl2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2OOxizii metalici care reacţioneză şi cu apa şi cu acizii sunt considereaţi oxizi bazici, iar cei care reacţionează cu acizii dar nu reacţionează cu apa sunt consideraţi oxizi amfoteri.
B. Reacţii ale oxizilor nemetalici
Reacţia cu apaOxizii nemetalici reacţionează cu apa cu formare de oxoacizi.CO2 + H2O → H2CO3SO3 + H2O → H2SO4N2O5 + H2O → 2 HNO3Aceşti oxizi se mai numesc şi oxizi acizi.
Reacţia cu oxigenulOxizii nemetalelor cu valenţă inferioară se pot oxida la oxizi superiori prin reacţia cu oxigenul:2 CO + O2 → 2 CO2
2 NO + O2 → 2 NO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3
Reacţia cu bazele solubileOxizii acizi pot reacţiona cu bazele solubile după schema generală:oxid acid + bază → sare + apăExemple:SO3 + Ca(OH)2 → CaSO4 + H2OCO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
C. Alte reacţii ale oxizilor
Reacţia cu agenţii reducătoriFe2O3+ 3 CO→ 2 Fe + 3 CO2
Fe2O3+ 2 Al → 2 Fe + Al2O3
2 CuO+ C → 2 Cu + CO2
CO2+ C → 2 CO
Biografiehttps://ro.wikipedia.org/wiki/Oxid
http://imake.lefo.ro/~laurentiu.bulgaru/substante_compuse/OXIZI%20-%20Proprietati%20chimice.html