Calculul pH-ului unor soluţii de acizi şi baze

1. ACIZI TARI: HNO3, HCl, H2SO4, HClO

Cacid tare = deci - pH-ul unei soluţii apoase de acid tare depinde de concentraţia acidului

2. BAZE TARI: NaOH, KOH, LiOHCbază tare = = -lg Cbază

Dar, pH + pOH = 14 → pH = 14 – pOH = 14 – (-lg Cbază )= 14 + lg Cbază

deci

- pH-ul unei soluţii apoase de bază tare depinde de concentraţia bazei

3. ACIZI SLABI: H2CO3, CH3COOH ( oţet )

Dar, pKa = -lgKa deci

- pH-ul unei soluţii apoase de acid slab depinde de valoarea constantei de aciditate şi de

concentraţia acidului

4. BAZE SLABE: NaOH, Al(OH)3

Dar, pKb = -lgKb şi pKa + pKb = 14

pOH =

Dar, pH + pOH = 14

deci

-pH-ul unei soluţii apoase de bază slabă depinde de valoarea constantei de aciditate a cuplului

acid-bază din care provine baza slabă şi de concentraţia ei.