Download - Calculul pH-Ului Unor Soluţii de Acizi şi
![Page 1: Calculul pH-Ului Unor Soluţii de Acizi şi](https://reader036.vdocumente.com/reader036/viewer/2022082401/5571f3ce49795947648e9bab/html5/thumbnails/1.jpg)
Calculul pH-ului unor soluţii de acizi şi baze
1. ACIZI TARI: HNO3, HCl, H2SO4, HClO
Cacid tare = deci - pH-ul unei soluţii apoase de acid tare depinde de concentraţia acidului
2. BAZE TARI: NaOH, KOH, LiOHCbază tare = = -lg Cbază
Dar, pH + pOH = 14 → pH = 14 – pOH = 14 – (-lg Cbază )= 14 + lg Cbază
deci
- pH-ul unei soluţii apoase de bază tare depinde de concentraţia bazei
3. ACIZI SLABI: H2CO3, CH3COOH ( oţet )
Dar, pKa = -lgKa deci
- pH-ul unei soluţii apoase de acid slab depinde de valoarea constantei de aciditate şi de
concentraţia acidului
4. BAZE SLABE: NaOH, Al(OH)3
Dar, pKb = -lgKb şi pKa + pKb = 14
pOH =
Dar, pH + pOH = 14
deci
-pH-ul unei soluţii apoase de bază slabă depinde de valoarea constantei de aciditate a cuplului
acid-bază din care provine baza slabă şi de concentraţia ei.