AciziiAndrei BiancaCroitoru Ana – MariaIlie MirunaIorga AndreeaManole AlexandraPleșca RalucaClasa a VIII – a C

• Acizii = substanțe compuse care conțin în moleculă un radical acid și unul sau mai mulți atomi de H2 care pot fi substituiți cu un metal, rezultând săruri.

• Radicalul acid = atomul sau grupul de atomi din componența unui acid, care nu se modifică în timpul reacțiilor chimice. Valența radicalului acid = numărul de atomi de H2 din molecula de acid.

• Exemple: - HCl → radicalul acid → clorură ( Cl I ) - H2SO4 → radicalul acid → - HSO4

I (sulfat acid) → <SO4

II (sulfat) - H3PO4 → radicalul acid → - H2PO4

I (sulfat diacid) → < HPO4 II (sulfat acid) → < PO4 III (sulfat)

Clasificarea acizilor1. După compoziție:

a) Hidracizi – alcătuiți doar din H2 și un alt nemetal: - HCl - HBr- H2S - HI- HF

b) Oxiacizi – alcătuiți din H2, un nemetal și O2: - H3PO4 - H3PO3

- H2SO4- H2SO3

- H2CO3 - HNO3

2. După numărul de atomi de H2 care pot fi substituiți:a) Monobazici - 1× H2 : HCl, HNO3, HI, HBrb) Dibazici - 2 × H2 : H2S, H2SO4 , H2CO3

c) Tribazici – 3 × H2 : H3PO4 , H3PO3

3. După tărie:a) Tari : H2SO4, HCl, HNO3

b) Slabi : H2CO3, H2S , HCN

Denumirea

hidracizi → acid + numele nemetalului+ - hidricoxiacizi în care nemetalul are: → nemetalul are valenţă inferioară → acid + numele nemetalului + -os → nemetalul are valenţă siperioară → acid + numele nemetalului + -ic

Acidul clorhidric (spirt de sare)oxiacid, monobazic si tare

Acidul clorhidrica) Starea naturală: este în stare liberă și se găsește în cantități mici,

în emanațiile vulcanice și în sucul gastric (0,3%).

b) Compușii: cloruri→ NaCl-clorură de sodiu- sare de bucătarie → KCl- clorură de potasiu- silvină

c) Metode de obținere:→ în industrie, prin sinteză: H2+ Cl2→2HCl

→ în laborator H2SO4+2NaCl→2HCl+Na2So4

d) Proprietăți fizice: este un gaz, incolor cu miros înțepător (iritant si sufocant) mai dens decat aerul(are densitatea mai mare decat a aerului) este solubil în apă este corozid

e) Propietăți chimice:1. Proprietățile chimice ale HCl în stare gazoasă:

i. Reacția HCl în stare gazoasă cu amoniacul: HCl+ NH3 → NH3Cl-clorură de amoniu (țipirig)

2. Proprietățile chimice ale soluției de HCl:

i. Acțiunea asupra indicatorului: → fenolftaleina – incoloră în mediul acid;

→turnesolul – roșu →metiloranj – roșu

ii. Reacția HCl cu metalele puternic electopozitive: →2HCl+Zn→ZnCl 2 +H2↑

→3HCl+Al→AlCl3 + 3/2H2↑ →2HCl(dil.)+Fe→FeCl2 +H2↑

iii. Reacția HCl cu oxizi metalici⟹clorură și apă: →2HCl+CaO→CaCl2 +H2O

→2HCl+CuO →CuCl2 +H2Oiv. Reacția HCl cu bazele (neutalizare)⟹clorură (sare) și apă:

→HCl+NaOH→NaCl+H2O→2HCl+Cu(OH) 2 →CuCl2 +2H2O

v. Reacția HCl cu sărurile ⟹ clorură +acid mai slab: → 2HCl+CaCO3→CaCl2+CO2↑+H2O → reacție cu efervescență, de identificare a carbonaților → 2HCl+BaCO3 →BaCl2 +CO2↑+H2Ovi. Reacția de recunoaștere a HCl: → HCl+AgNO 3→HNO3+AgCl↓ → alb-branzos (substanță fotosensibilă)

f) Importanța:1. Obținerea: hidrogen, clor, cloruri, acizilor mai slabi2. Recunoașterea carbonaților3. Neutralizarea bazelor 4. Curățirea obiectelor din cupru5. Obținerea medicamentelor6. Obținerea maselor plastice7. Extragerea gelatinei lemnoase

Acidul sulfuric (vitriol)oxiacid, dibazic si tare

a) Stare naturală:în cantități mici în glandele unor moluștesub formă de compuși: - sulfați: → CaSO₄ × 2 H₂O → gips

→ CuSO₄ × 5H₂O → piatră vânătă → MgSO₄ × 7H₂O → sare amară

b) Metode de obținere: în industrie: prin contact ( 3 etape):I Prăjirea piritei: 2FeS₂ + 11/2O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂II Oxidarea catalitică a SO₂ la SO₃: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃III Absorbția SO₃: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

c) Propietăți fizice: Este lichid, uleios; Este incolor si inodor (fără culoare si miros); Este foarte solubil în apă și foarte avid de apă; Are densitatea mai mare ca apa;

Se poate dilua (diluarea sa se face lăsând să se prelingă pe o baghetă o cantitate mică de acid sulfuric, într-o cantite mare de apă)

d) Propietățile chimice:i. Acțiunea asupra indicatorilor:→ fenolftaleina – incoloră în

mediul acid; →turnesolul – roșu →metiloranj – roșu

ii. Reacția cu metalele: → H₂SO₄(dil) + Fe → FeSO₄ + H₂ → H₂SO₄(dil) + Zn → ZnSO₄ + H₂

iii. Reacția cu metalele slab electropozitive: → 2 H₂SO₄(conc.) + Cu → CuSO₄ + SO₂ + 2 H₂O

iv. Reacția cu oxizii metalici: → H₂SO₄ + CaO → CaSO₄ + H₂O→ H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

v. Reacția cu bazele: → H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O → H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

vi. Reacția cu sărurile: → H₂SO₄ + 2NaCl = Na₂SO₄ + 2HCl → H₂SO₄ + CaCO₃ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O

Proprietatile chimice caracteristice ale acidului sulfuric:vii.Reacția de recunoaștere: → H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl viii.Are caracter oxidant: → 2H₂SO₄ + C → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

→ 2H₂SO₄ + S → 3SO₂ + 2H₂Oix. Are caracter deshidratant (poate scoate apa din compoziția

diferite-lor substanțe) → C12H22O11(zahăr) = 12C + 11H₂O

e) Utilizări:i. La obținerea sulfațilorii. La obținerea hidrogenuluiiii. La obținerea acizilor mai slabiiv. Pentru uscarea gazelorv. La confecționarea bateriilorvi. În agricultură – la obținerea îngrașămintelor cu azot si

fosforvii. La rafinarea petroluluiviii. La obținerea explozivilor,mase plastice,textile

Acidul azotic(apă tare)oxiacid, monobazic si tare

a) Stare naturală:i. Liber: în cantități mici în apa de ploaie și în aerul atmosfericii. Compuși: în sol sub formă de NaNO3 și KNO3

b) Metode de obţinere:i. În industrie:→ Oxidarea catalitică a amoniacului:

→ NH3 + O2 2NO + 3H2O → Oxidarea monoxidului de azot la dioxid de azot: → 2NO+O2 2NO2

→ Absortia dioxidului de azot: → 4NO2+O2+2h2O 4HNO3

ii. În laborator: → Reactia azotaţilor cu acizii mai tari: → 2NaNO3+H2SO4 2HNO3 +Na2SO4

c) Proprietăţi fizice: i. Este un lichid incolor ;ii. Are miros înţepător ;iii. Densitatea este mai mare decât a apei ; iv. Acidul azotic este foarte solubil în apă ;v. Soluţia de acid conduce curent electric ; vi. Are acţiune colozivă

d) Propietăţi chimice:i. Acţiunea asupra indicatorilor:→Fenolftaleina → incolor →Turnesol şi metil-oranj → roşuii. Reacţia HNO3 cu metalele: → HNO3+Al ↛ → 2HNO3+Zn Zn(NO3)2 +H2 → 2HNO3(dil)+Fe Fe(NO3)2+H2

→ 2HNO3+3Cu 3CuO+2NO+H2O 6HNO3 +3CuO Cu(NO3)2 +2NO+3H2O 8HNO3+3Cu Cu(NO3)2 +2NO+4H2O

iii. Reacţia HNO3 cu oxizii metalici: → 2HNO3+CaO Ca(NO3)2+H2O → 2HNO3+CuO Cu(NO3)2+H2Oiv. Reacţia HNO3 cu bazele: → HNO3+HaOH NaNO3+H2O → 2HNO3+Cu(OH)2Cu(NO3)2+ 2H2Ov. Reacţia HNO3 cu sărurile acizilor mai slabi:→ 2HNO3+BaCO3Ba(NO3)2+CO2+H2O↑→ HNO3+CaCO3 Ca(NO3)2+CO2+H2O

Propietăţi caracteristice ale HNO3

vi. Are caracter oxidant: → 4HNO3+3C3CO2+4NO+2H2O → 4HNO3+3S3SO2+4NO+2H2O

vii. Se poate descompune: → 4HNO34NO2+O2+2H2O

e) Proprietăţi:Se foloseşte în obţinerea : → azotaţilor

→acizilor mai slabi →hidrogenului →îngrăşămintelor chimice →explozibililor →mătăsii artificiale →coloranţilor

Sfârşit