teste complement simplu + multiplu 1-10

Varianta 1Teste cu complement simplu:

1. În mediu acid ionul manganat MnO42- disproporţionează. Gradele de oxidare ale manganului în compuşii

formaţi sunt:A. +7 şi +4;B. +7 şi +3;

C. +7 şi +2;D. +6 şi +4:

E. +6 şi +2;

2. Din reacţiile prezentate mai jos nu va fi posibilă următoarea:A. 4Li + O2 = 2Li2OB. 4Na + O2 = 2Na2O

C. KO2 + 3K = 2K2OD. 2Na + O2 = Na2O2

E. K + O2 = KO2

3. Cu soluţia de NaOH beriliul reacţionează conform reacţiei:A. Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2

B. Be + 2NaOH = Be(OH)2 + 2NaC. Be + 2NaOH + 2H2O = Be(OH)2 + 2NaOH + H2

D. Be + 4NaOH + 2H2O = Na4[Be(OH)6] + H2

E. Be + 3NaOH = Na3[Be(OH)3]

4. Hidroxidul de magnesiu se dizolvă în soluţia saturată a clorurii de amoniu şi în afară de apă şi MgCl 2 se mai obţine:A. N2:B. NH4OH;

C. N2H4;D. NH3;

E. N2O;

5. Denumirea substanţei cu formula KClO3 este:A. perclorat de potasiu:B. clorură de potasiu;

C. clorat de potasiu;D. clorit de potasiu;

E. hipoclorit de potasiu;

6. Gradul de oxidare al oxigenului în superoxidul de potasiu este egal cu:A. +1B. -1

C. -2D. +2

E. -1/2

7. Micşorarea conţinutului ionilor de calciu în sînge duce la dezvoltarea:A. anemieiB. tetaniei

C. hipertonieiD. gastritei

E. glaucomei

8. Tetracromaţii conţin ionul:A. Cr4O9

2- ,B. Cr4O10

2- ;C. Cr4O11

2- ;D. Cr4O13

2- ;E. Cr3O12

2- ;

9. Din hidroxizii Fe(OH)2, Co(OH)2, Ni(OH)2 este stabil în aer:A. Co(OH)2

B. Fe(OH)2

C. Ni(OH)2

D. Fe(OH)2 şi Ni(OH)2

E. Co(OH)2 şi Ni(OH)2

10. Din nitrurile: Na3N, Mg3N2, Si3N4, AlN şi Cl3N, proprietăţi acide au:A. Na3N şi Si3N4

B. Na3N şi Mg3N2

C. AlN şi Cl3ND. Si3N4 şi Cl3NE. Na3N şi Cl3N

Teste cu complement multiplu

1. Care din următoarele reacţii nu sunt posibile ?A. 4 Li + O2 2 Li2O ; B. 4 Na + O2 2 Na2O ; C. 4 K + O2 2 K2O ;

D. K + O2 KO2 ;E. Rb + O2 RbO2 .

2. Reacţiile ce confirmă proprietăţile amfotere ale oxidului de beriliu sunt următoarele:A. BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O ;B. BeO + KOH = KBeO2 + 1/2 H2 ;C. BeO +2HCl + 3H2O = [Be(H2O)4]Cl ;

D. BeO + 2KOH = K2BeO2 + H2O ;E. BeO + 2KOH +H2O = K2[Be(OH)4].

3. Care dintre reacţiile prezentate mai jos sunt reacţii de hidroliză ireversibilă :A. Ca(HS)2 + CO2 + H2O =

CaCO3+2H2S ;B. Ba(HS)2 + CO2+ H2O = BaCO3 + 2H2S ;

C. Ba(HS)2 + H2SO4 = BaSO4+2H2S ;D. 2BaS + 2H2O = Ba(OH)2 + Ba(HS)2 ;E. Ba(HS)2 + 2H2O = Ba(OH)2 + 2H2S.

4. Compuşii metalelor alcalino-pămîntoase cu amoniacul Me(NH3)6 la încălzire se descompun, formînd:A. N2 ;B. H2O ;

C. Me(NH2)2 ;D. NH3 ;

E. H2 .

5. Acţiunea toxică a molibdenului se înlătură cu ajutorul ionilor de :A. PO4

3- ;B. CO3

2- ;C. Zn2+ ;D. Cu2+ ;

E. SO42- .

6. În care din reacţiile de mai jos sunt oglindite proprietăţile reducătoare ale compuşilor manganului (II)?A. MnCl2 + 2NaOH =

Mn(OH)2 + 2 NaCl ;B. 3MnSO4 + 2KClO3 + 12 KOH = 3 K2MnO4+ 2 KCl + 3K2SO4+6H2O ;C. MnO2 + H2 = MnO + H2O ;D. Mn(OH)2 + 4OH- =

[Mn(OH)6]4- ;E. 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2 HMnO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 PbSO4 + 2H2O .

7. În seria hidroxizilor Mn(OH)2- Mn(OH)3- Mn(OH)4-H2MnO4-HMnO4:A. cresc proprietăţile bazice;B. scad proprietăţile acide;C. cresc proprietăţile acide;

D. scad proprietăţile bazice;E. creşte gradul de oxidare al

manganului.

8. În şirul compuşilor As(III) - Sb(III) - Bi(III):A. compuşii As(III) sunt oxidanţi;B. compuşii As(III) sunt reducători;C. compuşii Sb(III) sunt reducători mai puternici decît compuşii As(III) ;D. compuşii Sb(III) sunt reducători mai slabi decît compuşii As(III);E. compuşii Bi(III) sunt reducători mai slabi decît compuşii As(III) şi Sb(III).

9. În şirul oxizilor elementelor perioadei a treia Na2O - MgO - Al2O3 - SiO2 - P2O5 - SO3 – Cl2O7 capacitatea de interacţiune cu apa:

A. se micşorează de la Na2O;B. se măreşte de la Na2O spre Al2O3;C. se măreşte în seria P2O5 - SO3 - Cl2O7;D. se micşorează în seria P2O5 - SO3 - Cl2O7;E. se măreşte de la Cl2O7 spre SiO2.

10. În care din reacţiile prezentate mai jos se manifestă proprietăţile oxido - reducătoare ale persulfurilor? A. 2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2; B. NiS + 2O2 = NiSO4; C. Na2S + H2O = NaHS + NaOH; D. Na2S2 + SnS = Na2S + SnS2;

E. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2;


1. Cuprul în prezenţa oxigenului se dizolvă încet în soluţie de NaOH cu formarea:A. Cu(OH)2

B. CuOHC. CuOD. Cu2O

E. Na2[Cu(OH)4]

2. Zincul şi cadmiul se dizolvă în soluţii de amoniac, formînd:A. Me(OH)2

B. Me(NH2)2

C. [Me(NH3)4](OH)2

D. [Me(NH3)2(H2O)2](OH)2

E. [Me(OH)4](NH3)2

3. Dacă la soluţia de sulfat de zinc se va adăuga soluţie de carbonat de sodiu apoi va cădea precipitat de:A. (ZnOH)2CO3

B. ZnCO3

C. Na2SO4

D. NaHSO4

E. Zn(HCO3)2

4. Proprietăţile acide ale acidului boric sînt condiţionate de:A. adiţionarea

ionilor OH-

B. cedarea ionilor OH-

C. cedarea protonilorD. adiţionarea

protonilor

E. adiţionarea nuclonilor

5. În şirul Ge – Sn – Pb rolul cuplului de electroni exteriori s2 în formarea legăturilor chimice:A. se măreşteB. se micşorează, apoi se măreşteC. se micşorează

D. se măreşte, apoi se micşoreazăE. nu se schimbă

6. Tiocianaţii sunt sărurile acidului tiocianic care are formula:A. H2CNB. H2C2SN

C. HC2SND. H2S2CN

E. HSCN

7. Dimetasilicatul de sodiu are formula:A. Na2Si2O4 B. Na2Si2O3

C. Na2Si2O5 D. Na6Si2O7

E. Na4Si2O7

8. Unul din preparatele plumbului ce manifestă proprietăţi antiseptice este “apa de plumb”. El reprezintă amestec din:

A. 2 părţi de PbO şi 98 părţi de apăB. 10 părţi de Pb(OH)(CH3COO) şi 90 părţi de apăC. 2 părţi de Pb(OH)(CH3COO) şi 98 părţi de apăD. 5 părţi de Pb(OH)(CH3COO) şi 95 părţi de apăE. 20 părţi de Pb(OH)(CH3COO) şi 80 părţi de apă

9. Halogenii oxidează amoniacul pînă la:A. azotB. azotură

C. nitrurăD. nitrat

E. nitrit

10. În mediu bazic hidroxilamina se oxidează pînă la:A. N2 B. NO

C. NO2 D. N2O

E. N2O5

Teste cu complement multiplu1. Care din afirmaţiile de mai jos, referitoare la tehneţiu sunt corecte?

A. este un element foarte răspândit;B. se formează la dezagregarea spontană a uraniului;C. este unul dintre cele mai rare şi scumpe elemente;D. în seria tensiunilor electrochimice se află după hidrogen;E. în seria tensiunilor electrochimice se află până la hidrogen.

2. Care din substanţele de mai jos reprezintă fieraţi?A. KFeO2;B. K2FeO4;C. Ca(FeO2)2;

D. BaFeO4;E. Sr(FeO2)2.

3. Spre deosebire de Fe(OH)2, hidroxidul de nichel (II) este stabil în aer. Totuşi el poate fi oxidat cu:A. KMnO4 în mediu acid;B. apă de brom;

C. K2Cr2O7 în mediu acid;D. KMnO4 în mediu neutru;

E. Brom în mediu alcalin.

4. Care din reacţiile de mai jos au loc la păstrarea îndelungată a obiectelor din cupru şi argint?A. 2Cu + O2 = 2CuO;B. 2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu(OH)2 +

CuCO3;C. 4Cu + O2 + 2H2S = 2Cu2S + 2H2O;

D. 4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O;E. 2Ag + O2 + CO2 + H2O = Ag(OH)2 +

AgCO3.

5. Care din reacţiile de mai jos nu sunt corecte?A. AgNO3 + KOH = AgOH + KNO3;B. 2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 +

H2O;

C. AgBr + Na2S2O3 = Na[Ag(S2O3)] + NaBr;

D. AgI + KI = K[AgI2];E. AgCN + KCN =K[Ag(CN)2].

6. Acidul cloros HClO2:A. este mai stabil ca acidul hipocloros;B. este mai nestabil ca acidul hipocloros;C. este un oxidant mai slab ca acidul

hipocloros;

D. este un oxidant mai puternic ca acidul hipocloros;

E. nu poate fi separat în stare liberă.

7. Care reacţii, din cele prezentate mai jos vor avea loc dacă la soluţia sulfatului de fier (II), se va adăuga exces de soluţie de amoniac în prezenţa aerului ?

A. FeSO4+6NH4OH = [Fe(NH3)6]SO4 + 6H2O ;B. FeSO4+4NH4OH = [Fe(NH3)4]SO4 + 4H2O ;C. FeSO4+2NH4OH = Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 ;D. FeSO4+6NH4OH = [Fe(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 + 2H2O+2H2;E. 4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3.

8. La interacţiunea K3[Fe(CN)6] cu iodura de potasiu se obţine :A. FeI3 ;B. FeI2 ;

C. I2 ;D. KCN ;

E. K4[Fe(CN)6];

9. La acţiunea acizilor sulfuric şi clorhidric concentraţi asupra permanganatului de potasiu vor avea loc următoarele reacţii :

A. 2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + SO2 + 4H2O + 3O2 ;B. 2KMnO4 + 10HCl = 2MnCl4 + 2KCl+5H2 + 4O2 ;C. 2KMnO4+ 4H2SO4 = Mn2O7 + K2SO4 + H2O ;D. 2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O;E. 2KMnO4 + 2H2SO4 = K2Mn(SO4)2 + MnO2 + 2H2O +2O2;

10. La păstrarea litiului metalic în aer au loc următoarele reacţii :

A. 4Li+ O2 = 2Li2O ; 2Li + 2H2O= 2LiOH + H2 ;B. 6Li + N2 = 2Li3N ; Li2O + H2O = 2LiOH ;C. Li2O + CO2 =Li2CO3 ; 2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O ;D. LiOH + CO2 = LiHCO3 ;E. Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3 .

Varianta 3

Teste cu complement simplu:

1. La încălzire cu hidroxidul de potasiu fosforul disproporţionează. Se obţine:A. K2HPO4 şi PH3

B. K2HPO3 şi PH3

C. K3PO4 şi PH3

D. KH2PO2 şi PH3

E. K3PO3 şi PH3

2. Sb2O3 reacţionează cu bazele alcaline, formând:A. Me[Sb(OH)4]B. Me[Sb(OH)6]

C. Sb(OH)3

D. Sb(OH)5

E. Me[Sb(OH)3]

3. La fierberea prafului de sulf cu alcalii se formează:A. sulfiţi şi sulfuriB. sulfaţi şi sulfuri

C. sulfiţi şi sulfaţiD. sulfiţi

E. sulfaţi

4. Hidrogenosulfatul de sodiu la încălzire se descompune, formând:A. sulfatB. sulfit

C. hidrogenosulfitD. pirosulfat

E. tiosulfat

5. Din hidrurile halogenilor cu acidul sulfuric reacţionează numai:A. HFB. HBr

C. HBr şi HID. HCl

E. HI

6. Dizolvarea clorurii de argint în soluţie de amoniac reprezintă un proces de:A. disociere a AgClB. ionizare a AgClC. complexare a ionului de argint

D. complexare a ionului Cl-

E. hidroliză a sării

7. În care din şirurile de mai jos sînt prezentate numai metale alcalino-pământoase?A. Be; Ca; MgB. Ca; Mg; Ra

C. Ca; Sr; BaD. Zn; Ca; Ba

E. Cd; Zn; Ca

8. Acvacomplecşii beriliului conţin ionul:A. [Be(OH)4]2-

B. [Be(H2O)6]2+

C. [Be(H2O)4]2+

D. [Be(H2O)4]2-

E. [Be(OH)4]2+

9. Din reacţiile de mai jos nu este corectă:A. Mg + Cl2 = MgCl2

B. 3Mg + N2 = Mg3N2

C. Mg + S = MgS

D. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

E. Mg + N2 = MgN2

10. Denumirea substanţei cu formula KClO2 este:A. clorură de

potasiuB. clorit de potasiu

C. hipoclorit de potasiuD. perclorat de

potasiu

E. clorat de potasiu


1. Insuficienţa cuprului în organism duce la:A. micşorarea absorbţiei fierului;B. micşorarea duratei de viaţă a

eritrocitelor;C. mărirea duratei de viaţă a eritrocitelor;

D. intensificarea procesului de absorbţie a fierului;

E. apariţia anemiei microcitare.

2. La dizolvarea zincului şi cadmiului în soluţii de amoniac se obţine:A. H2[Me(NH3)4];B. Me(OH)2;

C. H2;D. [Me(NH3)4] (OH)2;

E. Me(NH3)2;

3. Calomelul Hg2Cl2 în prezenţa soluţiei de amoniac îşi schimbă culoarea din alb în negru în rezultatul formării mercurului metalic. La aceasta se mai formează:

A. NH4Cl;B. [Hg(NH3)2Cl2];

C. HgCl2;D. [Hg2ONH2]Cl;

E. HgNH2Cl.

4. La încălzire acidul boric pierde apa, transformându-se în:A. HBO2;B. HBO3;

C. BO2;D. (BO2)2;

E. B2O3.

5. Din complecşii anionici formaţi de către AlF3 sunt cunoscuţi următorii:A. Me[AlF3];B. Me[AlF2];

C. Me[AlF4];D. Me2[AlF5];

E. Me3[AlF6];

6. Care din substanţele enumărate mai jos sunt derivaţi ai acidului carbonic:A. acidul B. acidul oxalic;

C. acetona ;D. ureea ;

E. butanona.

7. Tiocianaţii (rodanurile) se obţin prin reacţia dintre următoarele două substanţe.A. CS2 ;B. S ;

C. cianuri ;D. Carbonaţi ;

E. Tiocarbonaţi.

8. La hidroliza silicatului de sodiu se obţine :A. H2SiO3 ;B. H4SiO4 ;

C. Na2Si2O5 ;D. H2Si2O5 ;

E. NaOH.;

9. La oxidarea fosfinei cu permanganat de potasiu în prezenţa acidului sulfuric, în afară de apă, se mai obţine :A. K2SO4;B. K2MnO4;

C. MnSO4;D. H3PO4;

E. MnO2;

10. În şirul de oxizi As2O3 - Sb2O3 - Bi2O3 :A. La As2O3 predomină proprietăţile bazice;B. La As2O3 predomină proprietăţile acide;C. La Sb2O3 predomină proprietăţile bazice;D. La Sb2O3 predomină proprietăţile acide;E. La Bi2O3 proprietăţile bazice sunt foarte pronunţate;


1. Peroxidul de hidrogen manifestă proprietăţi oxidante în reacţia:

A. Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2

B. Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2

C. 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

D. 2HBrO + 5H2O2 = Br2 + 5O2 + 6H2O

E. PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O

2. Substanţa cu formula H3CrO3 se numeşte acid:

A. cromicB. ortocromic

C. ortocromosD. metacromos

E. metacromic

3. “Sarea roşie de sînge” are formula:A. K4[Fe(CN)6]B. K4[Fe(SCN)6]

C. K3[Fe(SCN)6]D. K3[Fe(CN)6]

E. K2[Fe(SCN)4]

4. La acţiunea soluţiei de amoniac asupra soluţiei sulfatului de nichel (II) se obţine:A. Ni(OH)2

B. Ni(OH)3

C. [Ni(NH3)4]SO4

D. [Ni(NH3)5]SO4

E. [Ni(NH3)6]SO4

5. Oxidul şi hidroxidul de cupru (II) se dizolvă în soluţie de KOH formînd:A. Cu(OH)2

B. CuOHC. K2[Cu(OH)6]D. K2[Cu(OH)4]

E. K2[Cu(OH)3]

6. La elementele p în subgrupe de sus în jos stabilitatea gradului de oxidare pozitiv:A. maximal creşteB. maximal scade şi minimal creşteC. minimal scade

D. maximal creşte şi minimal scadeE. maximal şi minimal creşte

7. Carbonul poate manifesta cifrele de coordinaţie:A. 3, 4, 5B. 2, 4, 6

C. 4, 5, 6D. 2, 3, 4

E. 3, 4, 6

8. Cianura de hidrogen se formează la interacţiunea:A. CO2 cu N2 şi H2

B. CO cu N2 şi H2

C. CO2 cu NH3

D. CO cu NH3

E. CO cu N2H4

9. Ge, Sn şi Pb formează oxizi de tipul EO şi EO2 care au proprietăţi:A. oxido –

reducătoareB. acideC. amfotere

D. baziceE. de acizi Lewis

10. Toate elementele grupei V A în stare de excitare au valenţa egală cu:A. 3B. 5

C. 4D. 5 (cu excepţia P)

E. 5 (cu excepţia N)


1. Silanul reduce ionul Ag+ din azotatul de argint pînă la argint metalic. Ce se mai obţine în această reacţie.A. HNO3 ;B. NO ;

C. NO2 ;D. H2SiO3 ;

E. SiO2.

2. Care din ecuaţiile reacţiilor de mai jos nu sunt corecte ?A. (NH4)2SO4 = NH3 + NH4HSO4 ; B. NH4NO3 = NO + NO2 + 2H2 ;

C. NH4NO3 = N2 + 2H2O ;D. NH4NO3 = N2O + 2H2O ;

E. (NH4)2SO4 = SO2 + N2H4 + 2H2O.

3. În reacţia dintre acidul azotos cu sulfura de hidrogen, în afară de apă, se mai obţine :A. NO2 ;B. SO2;

C. N2 ;D. S;

E. NO;

4. Oxidul de fosfor (V) absoarbe apa, formînd următorii acizi fosforici :A. H3PO2 ;B. H3PO3;

C. H3PO4;D. HPO3;

E. H4P2O7;

5. În care reacţii, din cele prezentate mai jos, se obţin hidroxogermaniţi ?A. Ge(OH)2 + 2KOH = K2[Ge(OH)4] ;B. Ge(OH)4 + 2KOH = K2[Ge(OH)6] ;C. Ge(OH)2 + Ca(OH)2 = Ca[Ge(OH)4] ;D. Ge(OH)4 + Ca(OH)2 = Ca[Ge(OH)6] ;E. Ge + 2KOH + 2H2O2 = K2[Ge(OH)6].

6. În reacţia lui Gutţait (AsH3+AgNO3+H2O ), în afară de argint metalic se mai obţine:A. H3AsO3 ;B. H3AsO4;

C. NO ;D. NO2 ;

E. HNO3;

7. În care din reacţiile de mai jos se obţin tioarseniţi:A. 3Na2S + As2S3 = 2Na3AsS3;B. 3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4;C. 3(NH4)2S + As2S3 = 2(NH4)3AsS3;

D. 3(NH4)2S + As2S5 = 2(NH4)3AsS4;E. 3CaS + As2S5 = Ca3(AsS4)2;

8. În care din reacţiile prezentate mai jos sulful manifestă proprietăţi reducătoare?A. Fe + S = FeS;B. Fe + S = FeS:

C. S + 3F2 = SF6;D. S + O2 = SO2;

E. 2Na + S = Na2S;

9. La interacţiunea tiosulfatului de sodiu cu azotatul de argint se formează precipitat alb, care treptatse înnegreşte. La aceasta au loc reacţiile:

A. Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2S2O3 + 2NaNO3;B. Na2S2O3 + 2AgNO3 = Ag2O2 + Na2SO3 + SO2 + 2NO;C. Ag2S2O3 = Ag2SO3 + S;

D. Ag2SO3 + S + H2O = Ag2S + H2SO4;E. Ag2O2 + S = Ag2S + O2.

10. La disociere în soluţie a compusului complex CoCl3 4NH3 H2O se formează următorii ioni :A. Cl;B. [Co(NH3)4Cl2]2+ ;

C. [Co(NH3)4(H2

O)Cl]2+ ;D. [Co(NH3)3(H2O)Cl2] + ;E. [Co(NH3)4(H2O)Cl]3+;


1. La acţiunea apei nitrurile se descompun în:A. oxizi şi azotB. hidroxizi şi azot

C. oxizi şi amoniacD. oxizi şi

hidrazină

E. hidroxizi şi amoniac

2. În acidul azothidric un atom de azot are un grad de oxidare, iar doi atomi – alt grad de oxidare. Aceste grade de oxidare sînt egale respectiv cu:

A. +3 şi –5B. +5 şi –2

C. +5 şi –1D. +5 şi –3

E. –5 şi +3

3. La încălzire acidul hipofosforos H3PO2 disproporţionează. Gradele de oxidare ale fosforului în compuşii obţinuţi sunt egale respectiv cu:

A. +5 şi –3B. +3 şi –3C. –5 şi +3

D. +2 şi –3E. +1 şi –3

4. În reacţia aAs2S5 + bHNO3 + cH2O = dH3AsO4 + eH2SO4 + fNO coeficienţii a, b, c au valorile:A. 5, 10, 2B. 3, 20, 4C. 2, 30, 5

D. 3, 40, 4E. 3, 30, 4

5. La clorurarea sulfului topit se formează:A. SCl2 B. SCl4 C. S2Cl2

D. SCl6 E. S2Cl4

6. Acidul peroxodisulfuric hidrolizează uşor, formînd acidul:A. sulfuricB. sulfurosC. peroxomonosulfuric

D. sulfhidricE. ditionic

7. Din metalele alcaline în condiţii normale cu azotul reacţionează numai:A. KB. Rb

C. NaD. Li

E. Cs

8. Oxidul de beriliu reacţionează cu oxidul de sodiu conform reacţiei:A. 2BeO + Na2O = Na2Be2O3

B. BeO + Na2O = Na2BeO2

C. BeO2 + Na2O = Na2BeO3

D. BeO2 + NaO = NaBeO3

E. 2BeO + 2Na2O = Na4Be2O4

9. Reactivitatea chimică faţă de apă în seria Ca-Sr-BaA. scade de la Ca spre BaB. creşte de la Ca spre BaC. creşte de la Ba spre Ca

D. scade de la Ca spre Sr, apoi creşteE. e mai mare la Ca;

10. Denumirea substanţei cu formula KClO este:A. hipoclorit de potasiuB. clorură de potasiuC. clorit de potasiu

D. clorat de potasiuE. perclorat de potasiu


1. Acidul peroxodisulfuric:A. are formula

moleculară H2S2O7;B. are formula

moleculară H2S2O8;C. hidrolizează uşor;

D. este oxidant puternic;

E. nu hidrolizează.

2. Tiosulfatul de sodiu Na2S2O3 se foloseşte în calitate de antidot la intoxicaţii cu cianuri. Acţiunea preparatului se bazează pe:A. proprietatea de a elimina sulf;B. proprietatea de a adiţiona sulf;C. proprietatea de a transforma ionul CN- în SCN- mai puţin toxic;D. reacţia KCN + Na2S2O3 = KSCN + Na2SO3;E. reacţia KCN + Na2S2O3 = NaCN + KNa2SO3.

3. Care din substanţele prezentate mai jos pot fi folosite pentru obţinerea clorului în laborator prinacţiunea asupra lor a acidului clorhidric?A. MnSO4;B. MnO2;

C. KMnO4;D. K2Cr2O7,

E. KClO3.

4. Care din reacţiile prezentate mai jos au loc la rece şi care la încălzire? Alegeţi variantele corecte:A. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaCl= + H2O (la încălzire);B. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3= + 3H2O (la încălzire);C. 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3= + 3H2O (la rece);D. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (la rece);E. Cl2 + NaOH = NaClO + HCl (la încălzire).

5. Care din reacţiile prezentate mai jos sunt corecte ?A. Ca(NO3)2 = Ca(NO2)2 + O2 ;B. Ca(NO3)2 = Ca + 2NO2+O2;C. NH4NO3 = NO + NO2 +2H2 ;

D. NH4NO3 = N2O + H2O ;E. 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2;

6. Care din afirmaţiile de mai jos sunt corecte ?A. hidrogenul are 5 izotopi ;B. hidrogenul are 3 izotopi stabili ;C. hidrogenul are 2 izotopi nestabili ;

D. hidrogenul are numai 3 izotopi;E. hidrogenul are numai 2 izotopi

7. Care din următoarele reacţii se folosesc la regenerarea aerului în încăperi închise ?A. CaO + CO2 =CaCO3 ;B. 2KO2 + 2H2O = 2KOH+H2O2+O2 ;C. 2Na2O2 + 2CO2 = Na2CO3 + O2 ;

D. 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2 ;E. 4KO3 + 2H2O = 4 KOH + 5O2 .

8. Compuşii beriliului :A. sunt toxici ;B. nu sunt toxici ;C. nimerind în organism formează fosfaţi

solubili ;

D. nimerind în organism formează fosfaţi insolubili ;

E. în organism duc la slîbirea ţesutului osos .

9. Din elementele enumărate mai jos au configuraţie electronică «anomală» următoarele :A. Ca ;B. Pd ;

C. Fe ;D. Cr;

E. Ni;

10. Oxidul Cr2O3 poate fi obţinut la descompunerea :A. K2Cr2O7 ;B. CrO3 ;

C. Cr(OH)3;D. (NH4)2Cr2O7 ;

E. Cr2S3.

Varianta 6

4. Teste cu complement simplu:1. La ardere în oxigen sodiul formează:

A. peroxidB. oxid

C. hidroxidD. superoxid

E. oxid şi peroxid

2. Substanţa cu formula HCrO2 se numeşte acid:A. cromosB. cromic

C. metacromosD. ortocromos

E. ortocromic

3. Oxidul de fier (II) cu acizii formează:A. hexaacvacompl

ecşiB. tetraacvacomplecşi

C. hexahidroxocomplecşiD. tetrahidroxocom

plecşi

E. triacvatrihidrocomplecşi

4. La acţiunea soluţiei de amoniac asupra soluţiei sulfatului de fier (II) în prezenţa aerului se obţine:A. Fe(OH)3

B. Fe(OH)2

C. [Fe(NH3)4]SO4

D. [Fe(NH3)5]SO4

E. [Fe(NH3)6]SO4

5. Halogenurile de argint se dizolvă în soluţii de tiosulfat cu formarea:A. Na3[Ag(S2O3)2]B. Na3[Ag(SO3)2]

C. Na2[Ag(S2O3)3]D. Na3[Ag(S2O3)4]

E. Na2[Ag(SO3)3]

6. Cu vîrsta în organismul uman cadmiul substituie:A. fierulB. cuprul

C. cobaltulD. zincul

E. manganul

7. Din oxizii elementelor grupei III A caracter amfoter manifestă oxizii E2O3 în număr de:A. 1B. 2

C. 3D. 4

E. 5

8. Asemănarea diagonală a elementelor se observă în şirul:A. Li+ - Sc3+ - Zr4+ - Ta5+

B. Cr3+ - Th7+ - Os8+

C. Al3+ - Si4+ - Se6+

D. Li+ - Mg2+ - Ga3+ - Sn4+ - Bi5+

E. Be2+ - Ti4+ - Nb5+

9. Pentru bor şi aluminiu gradul de oxidare şi numerele de coordinaţie mai caracteristice sunt:A. +1; 2 şi 4B. +2; 2 şi 4

C. +3; 4 şi 6D. +3; 2 şi 4

E. +1; 4 şi 6

10. Gradul de oxidare al sulfului în clorura de sulfuril este egal cu:A. -4B. +4

C. +2D. -2

E. +6


1. La topirea Cr2O3 cu baze se obţine :A. artocromit ;B. metacromit ;

C. cromat ;D. bicromat ;

E. bicromat ;

2. Izopoliacizii cromului :A. au formula generală nCrO3 mH2O

( n<m ) ;B. au formula generală nCrO3 mH2O ( n>m

) ;

C. sunt cunoscuţi în stare liberă ;D. sunt cunoscuţi numai sub formă de

săruri;E. sunt acizi tari .

3. Sub acţiunea apei compusul manganului (II) [Mn(NH3)6] Cl2 se descompune formînd :A. Mn(OH)3 ; B. Mn(OH)2 ;

C. NH4Cl ;D. NH3 ;

E. MnCl2.

4. În reacţia dintre fier şi acid azotic diluat se formează:A. Fe(NO3)2;B. Fe(NO3)3;

C. NO2;D. NH4NO3;

E. H2O.

5. În seria metalelor Fe-Co-Ni:A. activitatea chimică se măreşte;B. activitatea chimică se micşorează;C. are loc micşorarea stabilităţii compuşilor Co şi Ni în starea de oxidare superioară;D. se micşorează stabilitatea compuşilor cu gradul de oxidare +2;E. se măreşte stabilitatea compuşilor cu gradul de oxidare +2.

6. Care din reacţiile de mai jos sunt posibile?A. 4Au + 8CN- + O2 + 2 H2O = 4[Au(CN)2]- + 4OH-;B. Au + 2NaOH = Na2[Au(OH)2];C. Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O;D. 2Au + 6HCl = 2AuCl3 + 3H2;E. Au + H2SO4 = AuSO4 + H2.

7. În ce condiţii vor decurge următoarele reacţii dintre mercur şi HNO3 concentrat ?1. 2Hg + 4HNO3 = Hg2(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;2. 2Hg + 4HNO3 = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O;

A. prima în exces de acid;B. a doua în exces de mercur;C. a doua în exces de acid;

D. prima la încălzire;E. prima în exces de mercur.

8. Hidrazina în soluţii apoase ionizează formând ionii :A. OH- ;B. H3O+ ;

C. N 2H5+ ;

D. N2H5O- ;E. N2H6

2+ .

9. Care din sărurile prezentate mai jos sunt săruri ale acidului pirofosforic ?A. Ca(H2PO4)2 ;B. CaHPO4 ;

C. Na2H2P2O7 ;D. Na4P2O7 ;

E. NaH2PO2 ;

10. Clorura de tionil SOCl2 se formează la interacţiunea următoarelor două substanţe:A. PCl3;B. PCl5;

C. SO3;D. SO2;

E. H2S.;

Varianta 7


1. Modificările alotropice ale carbonului sînt în număr de:A. 2B. 3

C. 5D. 6

E. 4

2. La încălzire puternică carbonaţii metalelor alcaline:A. se topesc fără a se descompuneB. se descompun cu formarea MeO şi CO2

C. se descompun cu formarea Me2O şi CO2

D. se descompun cu formarea MeO şi CO

E. se descompun cu formarea Me2O, CO şi CO2

3. Prin acţiunea acidului clorhidric asupra tiocarbonatului de sodiu se obţine:A. acid carbonicB. acid oxalic

C. acid tiocarbonicD. CO2 şi SO2

E. acid sulfhidric

4. În rezultatul interacţiunii siliciului cu amestec de acizi azotic şi fluorhidric se obţine:A. H2SiO3

B. H2Si2O5

C. H2SiF4

D. H2SiF5

E. H2SiF6

5. Prin reacţia dintre amidura de sodiu şi oxidul de azot (I) se va obţine:A. nitrat de sodiuB. nitrit de sodiu

C. oxid de sodiuD. hidroxid de

sodiu

E. azotură de sodiu

6. Acidul hipofosforos (fosfinic) H3PO2 este un acid:A. tribazicB. bibazic

C. tetrabazicD. pentabazic

E. monobazic

7. Hidrurile RH3 (R – As, Sb, Bi) sînt nestabile. La temperatura de cameră se descompune:A. AsH3

B. SbH3

C. BiH3

D. AsH3 şi BiH3

E. SbH3 şi AsH3

8. Tioarsenitul de amoniu are formula:A. (NH4)3AsS4

B. (NH4)5AsS3

C. (NH4)3AsS2

D. (NH4)3AsS5

E. (NH4)3AsS3

9. În reacţia aPbS + bHNO3 = cPbS + dNO + eH2O coeficienţii a, b, c, d, e au respectiv valorile:A. 4, 5, 2, 6, 3B. 3, 8, 3, 8, 4

C. 8, 5, 2, 6, 4D. 2, 6, 2, 6, 4

E. 3, 8, 3, 8, 6

10. Gradul de oxidare al sulfului în clorura de tionil este egal cu:A. +2B. +6

C. -4D. +4

E. -2


1. Care din următoarele reacţii sunt posibile ?A. K + O3= KO3 ;B. K + O2= KO2 ;;

C. 4K + O2= 2K2O ;

D. 2K + O2= K2O2 ;

E. 4K + 5O2 = 2K2O5

2. Soda caustică şi soda calcinată au următoarele formule :A. NaOH, calcinată ; B. Na2CO3 , caustică ;C. Na2CO3 x H2O, calcinată;

D. NaOH, causticăE. Na2CO3 , calcinată.

3. În care din reacţiile de mai jos fluorura de beriliu manifestă proprietăţi bazice şi în care - acide ?A. BeF2 + 2KF = K2[BeF4] , bazice ;B. BeF2 + SiF4 = Be[SiF6], acide ; C. BeF2 + 2KF = K2[BeF4] , acide ;

D. BeF2 + SiF4 = Be[SiF6], bazice ;E. BeF2 + CaF2 = Ca[BeF4] , bazice .

4. Care din reacţiile prezentate mai jos sunt reacţii de hidroliză complectă?A. [Cr(H2O)6]3+ + H2O =

[Cr(H2O)5OH]2+ + H3O+ ;B. Cr3+ + H2O = Cr(OH)2+ + H+ ;C. Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3+ 3H2S ;D. Cr2(CO3)3 + 3H2O =

2Cr(OH)3 + 3CO2 ;E. Cr(OH)2+ + H2O = Cr(OH)2

+ + H+ .

5. Oxidul de crom (VI) :A. este un oxid bazic ;B. este un oxid acid ;C. la dizolvare în apă formează H2CrO4 şi

H2Cr2O7;

D. nu se dizolvă în apă ;E. la dizolvare în apă formează numai

H2CrO4.

6. Cadmiul formează halogenuri complexe de tipul:A. [CdX]2+

B. [CdX]+;C. [CdX2]0;D. [CdX3]-;

E. [CdX4]2-;

7. La tratarea soluţiei de nitrat de mercur (I) cu exces de KI amestecul se înnegreşte. La aceasta au loc următoarele reacţii:

A. Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg2I2 + 2KNO3;B. Hg2I2 + 2KI = Hg + K2[HgI4];C. Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3;

D. HgI2 + 2KI = K2[HgI4];E. Hg2(NO3)2 + 2KI = Hg + 2KNO3 + HgI2.

8. Metaboraţii de sodiu şi potasiu reprezintă polimeri cu compoziţia:A. Na2(BO2)2;B. K2(BO2)2;

C. Na3(BO2)3;D. K3(BO2)3;

E. K4(BO2)4 şi Na4(BO2)4.

9. În care din reacţiile prezentate mai jos se formează tiocarbonaţi?A. 2KCN + O2 = 2KCNO ;B. CS2 + 3Cl2 = CCL4+ S2Cl2 ;C. KCN + S = KSCN ;

D. CS2 + K2S = K2CS2 ;E. CS2 + CaS = CaCS3.

10. Siliciul se dizolvă în amestec de HF şi HNO3 şi se formează :A. tetrafluorură de

siliciu ;B. apă ;

C. nitrat de siliciu ;D. acid

hexafluorosilicic ;

E. oxid de azot (II).


1. Hidroxidul de crom (III) în mediu acid formează ionul complex:A. [Cr(H2O)4]3+

B. [Cr(OH)6]3-

C. [Cr(H2O)6]3+

D. [Cr(H2O)4]3-

E. [Cr(OH)6]3+

2. Alegeţi şirul de săruri, din cele prezentate mai jos, la descompunerea cărora se va obţine oxigen:A. NH4NO2, Na2SO4, Na2S2O3

B. KMnO4, NiSO3, Al2(SO4)3

C. CaCO3, Na2CO3, BaCO3

D. Na2S2O7, CaC2O4, FeCO3 E. KClO3, KMnO4, NaNO3

3. În reacţia aI2 + bHNO3 = cHIO3 + dNO + eH2O coeficienţii a, b, c, d, e au următoarele valori:A. 3, 10, 6, 10, 2B. 3, 5, 6, 5, 3C. 4, 2, 5, 6, 4

D. 6, 12, 5, 12, 3E. 3, 4, 6, 4, 3

4. La calcinarea hidrogenofosfatului de sodiu se obţine:A. Na3PO4

B. Na4P2O7

C. NaPO3

D. NaH2PO4

E. Na2H2P2O7

5. La interacţiunea amestecului de iod şi clor cu apa se obţine:A. HIO3 şi HClB. HClO3 şi HIC. HIO4 şi HCl

D. HClO4 şi HIE. HI şi HCl

6. Din oxizii manganului cu formulele prezentate mai jos caracter amfoter are:A. MnOB. Mn2O3

C. MnO2

D. MnO3

E. Mn2O7

7. Nitrurile metalelor alcaline au formula generală:A. Me5NB. Me2N3

C. Me3N2

D. Me5N2

E. Me3N

8. Denumirea substanţei cu formula KClO4 este:A. clorit de potasiuB. hipoclorit de potasiuC. clorat de potasiu

D. clorură de potasiuE. perclorat de potasiu

9. Din toate metalele alcaline la ardere în oxigen formează oxid numai:A. sodiulB. litiulC. potasiul

D. rubidiulE. cesiul

10. Tricromaţii conţin ionul:A. Cr3O7

2- B. Cr3O10

3- C. Cr3O9

2- D. Cr3O10

2+ E. Cr3O10

2-


1. Cianura de hidrogen :A. este o substanţă lichidă insolubilă în

apă ;B. este un gaz foarte toxic ;C. soluţia apoasă are mediu slab bazic ;D. soluţia apoasă are mediu slab

acid ;E. se obţine la interacţiunea CO cu NH3.

2. În organismul uman siliciul contribuie la :A. biosinteza colagenului ;B. biosinteza acizilor nucleici ;C. formarea ţesutului osos ;

D. dezvoltarea ţesuturilor epiteliale şi liante ;E. biosinteza insulinei .

3. La interacţiunea amoniacului cu bromul se formează :A. HBr ;B. H2 ;

C. N2H4 ;D. NH4Br ;

E. N2.

4. În care din reacţiile prezentate mai jos se manifestă proprietăţile oxido-reducătoare ale hidroxilaminei ?A. 2NH2OH + I2 + 2KOH = N2+2KI + 4H2O ;B. NH2OH + HCl = [NH3OH]Cl ;C. NH2OH + H2O = NH3OH+ + OH- ;D. 2NH2OH + H2SO4 = [NH3OH]2SO4 ;E. 2NH2OH + 4FeSO4+3 H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + 2H2O ;

5. La încălzire fosforul reacţionează cu bazele (reacţie de disproporţionare ), formînd :A. fosfat ;B. hipofosfit ;

C. hipofosfat;D. fosfină ;

E. apă.

6. În reacţia NaCrO2 + Br2 + NaOH se obţine :A. Na2CrO4 ;B. Na2Cr2O7 ;

C. NaBr ;D. H2O ;

E. Cr(OH)3.

7. În care din reacţiile de mai jos sunt oglindite proprietăţile reducătoare ale compuşilor manganului (II)?A.MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl ;B. 3MnSO4 + 2KClO3 + 12 KOH = 3 K2MnO4+ 2 KCl + 3K2SO4+6H2O ;C. MnO2 + H2 = MnO + H2O ;D.Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]4- ;E. 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2 HMnO4 + 3 Pb(NO3)2 + 2 PbSO4 + 2H2O .

8. Care din substanţele prezentate mai jos sunt carbonili policiclici?A. Fe(CO)5;B. Fe(CO)3;

C. Fe(CO)4;D. Fe(CO)9;

E. Fe(CO)12.

9. Ionul FeO42- în mediu acid se descompune, formînd:

A. Fe2+; B. Fe3+;

C. H2;D. O2;

E. H2O.

10. Zincul intră în componenţa următoarelor metaloenzime:A. carboanhidraza; B. carboxipeptidaza;

C. catalaza;D. peroxidaza;

E. xantinoxidaza.

Varianta 9


1. “Sarea galbenă de sînge” are formula:A. K3[Fe(CN)6] B. K4[Fe(CN)6]*3H2O

C. K3[Fe(CN)6]*3H2OD. Na2[Fe(SCN)4]

E. Na4[Fe(SCN)6]

2. Din compuşii coordinativi ai platinei, prezentaţi mai jos, activitate antitumorală manifestă:A. K2[PtCl4]B. trans – [Pt(NH3)2Cl2]C. cis – [Pt(NH3)2Cl2]

D. K2[PtCl6]E. [Pt(NH3)6]Cl4

3. Halogenurile cuprului (I) se dizolvă în amoniac formînd complexul:A. [Cu(NH3)2]+

B. [Cu(NH3)4]2+

C. [Cu(NH3)2]-

D. [Cu(NH3)4]2-

E. [Cu(NH3)3]-

4. Printre gazele obţinute la dizolvarea zincului în soluţie de clorură de amoniu este prezent şi:A. NH3

B. N2

C. Cl2

D. NO2

E. N2O

5. Acizii azotic şi sulfuric concentraţi oxidează borul pînă la:A. B2O3

B. H2BO3

C. HBO2

D. BOE. H3BO3

6. Toate halogenurile aluminiului sînt acizi Lewis, cu excepţia:A. AlCl3

B. AlBr3

C. AlI3

D. AlF3

E. AlCl3 şi AlBr3

7. Acizii azotic şi sulfuric concentraţi la încălzire oxidează carbonul pînă la:A. H2CO3

B. COC. H2C2O4

D. CO2

E. CO şi CO2

8. Acidul diortosilicic are următoarea formulă:A. H2SiO3

B. H4SiO4

C. H2SiO5

D. H6Si2O7

E. H4Si2O7

9. Preparate plumbului în medicină se folosesc sub formă de:A. pudrăB. plastureC. soluţii (în solvenţi organici)

D. unguenţi, plasture, soluţii apoase (pentru comprese)

E. soluţii apoase

10. Din nitrurile: Na3N, Mg3N2, Si3N4, Cl3N şi AlN, proprietăţi amfotere are:A. Na3NB. Mg3N2

C. AlN

D. Si3N4

E. Cl3N


1. Care din reacţiile de mai jos redau proprietăţile amfotere ale sulfurii de beriliu ?A. BeS + Na2S = Na2BeS2 ;B. BeS2 + Na2S = Na2BeS3 ;

C. BeS + SiS2 = BeSiS3 ;D. BeS2 + SiS2 = BeSiS4 ;

E. BeS2 + H2S = H2BeS3;

2. Insuficienţa ionului Mg2+ în organism :A. provoacă dereglări a activităţii

cardiace ;B. măreşte predispoziţia faţă de infarct ;

C. contribuie la surmenajul organismului ;D. duce la întărirea ţesutului osos ;E. duce la slăbirea musculaturii netede.

3. În care din reacţiile de mai jos se obţin cromaţi şi bicromaţi ?

A. Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O ;B. Cr2O3 + 6NaOH = 2Na2CrO3 + 3H2O ;C. Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] ;D. Cr2O3 + 4KOH +KClO3 = 2K2CrO4+ KCl

+ 2H2O ;E. 2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O .

4. Oxidul de mangan (II) şi hidroxidul de mangan (II) reacţionează cu acizii conform reacţiilor;A. MnO + 2H3O+ = [Mn(H2O)3]2+ ;B. MnO + 2H3O+ + 3H2O = [Mn(H2O)6]2+ ;C. Mn(OH)2 + 2H3O+ + 2H2O = [Mn(H2O)6]2+

;

D. Mn(OH)2 + 2H+ + 2H2O = [Mn(H2O)3]2+ ;E. MnO + 2H++ H2O = [Mn(H2O)2]2+ .

5. În care din reacţiile de mai jos se formează fieriţi?

A. Fe2O3 + K2CO3 = 2KFeO2 + CO2;B. FeO + 2H3O+ + 3H2O = [Fe(H2O)6

2+;C. Fe2O3 + 2KOH = 2KFeO2 + H2O;

D. Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O;E. Fe + 5CO = Fe(CO)5.

6. Ionul FeO42- în mediu acid se descompune, formînd:

A. Fe2+;B. Fe3+;

C. H2;D. O2;

E. H2O.

7. Care din ionii prezentaţi mai jos sunt ionii de trimetil- şi tetrametilfosfat ?A. P3O7

3- ;B. P3O9

3- ;C. P4O12

4- ;D. P4O10

4-;E. P4O6

4-

8. La dizolvarea germaniului şi staniului în acid azotic concentrat, în afară de apă, se mai formează :A. nitrat de germaniu (IV) ;B. nitrat de staniu (IV) ;C. acid germanic ;D. acid stanic;E. oxid de azot (IV).

9. În şirul oxizilor elementelor perioadei a treia Na2O - MgO - Al2O3 - SiO2 - P2O5 - SO3 – Cl2O7 capacitatea de interacţiune cu apa:

A. se micşorează de la Na2O spre Al2O3;B. se măreşte de la Na2O spre Al2O3;C. se măreşte în seria P2O5 - SO3 - Cl2O7;D. se micşorează în seria P2O5 - SO3 - Cl2O7;E. se măreşte de la Cl2O7 spre SiO2.

10. Care din reacţiile prezentate mai jos nu sunt corecte?A. Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2;B. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;C. 3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O;D. 4Zn + 5H2SO4 = H2S + 4ZnSO4 + 4H2O;E. 2Bi + 3H2SO4 = Bi2(SO4)3 + 3H2.


1. Ionizarea amoniacului are loc conform schemei:A. NH3 H+ + NH2

-

B. 2NH3 NH4+ + NH2

-

C. NH3 N3- + 3H+

D. NH3 NH2- + 2H+

E. NH3 NH2+ + H-

2. Polifosfaţii sunt sărurile ce conţin anioni cu formula generală:A. (PnO3n)n- B. (PnO3n+1)(n+2)- C. (PnO3n+2)(n+2)-

D. (PnO3n+3)(n+2)- E. (PnO3n+4)(n+2)-

3. Antimonura de calciu are formula:A. Ca3As2 B. Ca3Bi2 C. Ca3Sb2

D. Ca5Sb2 E. Ca2Sb3

4. La încălzirea puternică a sulfitului de potasiu se formează:A. sulfatB. sulfurăC. tiosulfat

D. sulfat şi sulfurăE. tiosulfat şi sulfură

5. Din compuşii prezentaţi mai jos, poliiodură este:A. K[I2]B. K[I6]C. K[I4]

D. K[I9]E. K[I8]

6. În seria acizilor HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4 cel mai puternic oxidant este:A. HClO4

B. HClOC. HClO şi HClO4

D. HClO3

E. HClO2

7. La interacţiunea bicromatului de potasiu cu BaCl2 se obţine precipitat galben de:A. BaCr2O7 B. BaCr3O10 C. BaCr4O12

D. BaCrO4 E. K2CrO4

8. Silanul are proprietăţi reducătoare; reduce ionul MnO4- pînă la:

A. MnO2

B. Mn2+

C. Mn3+

D. MnO42-

E. Mn0

9. Germaniul reacţionează cu soluţie de NaOH numai în prezenţa peroxidului de hidrogen. Se formează:A. Ge(OH)2

B. Ge(OH)4

C. Ge(OH)3

D. Na2[Ge(OH)6]E. Na2[Ge(OH)4]

10. Metafosfaţii sunt sărurile ce conţin anioni cu formula generală:A. (PnO2n)n-

B. (PnO4n)n-

C. (PnO3n)n-

D. (PnO5n)n-

E. (PnO6n)n-


1. Care din compuşii prezentaţi mai jos sunt acizi peroxosulfurici:A. H2S2O7;B. H2S2O8;

C. H2S2O5;D. H2SO6;

E. H2SO5;

2. La interacţiunea amestecului de clor şi iod cu hidroxidul de bariu, în afară de apă, se mai obţine:A. BaCl2;B. BaI2;

C. Ba(IO3)2;D. Ba(ClO3)2;

E. Ba(ClO2)2.

3. În şirul hidrurilor HF –HCl –HBr –HI:A. legătura dintre Hal şi H devine mai trainică;B. legătura dintre Hal şi H slăbeşte;C. stabilitatea faţă de încălzire se micşorează;

D. stabilitatea faţă de încălzire creşte;E. la dizolvare în apă mai slab disociază HI.

4. Care din reacţiile prezentate mai jos sunt posibile?A. Cl2 + F2O = 2ClF + O;B. Br2 + HI = BrI + HBr;

C. Cl2 + F2 = 2ClF;D. ClF + F2 = ClF3;

E. 2ClF + I2 = 2ClFI.

5. Beriliul se dizolvă în acizi şi baze conform următoarelor reacţii :

A. Be+ H2SO4 = BeSO4+H2;B. Be+ 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ;C. Be+ H2SO4 +4H2O =

[Be(H2O)4]SO4+H2;

D. Be+ 2NaOH +2H2O= Na2 [Be(OH)4 ]+ H2 ;

E. Be+ 2H2SO4 = Be(SO4)2 +2H2;

6. În soluţii apoase ionul Mg2+ poate forma următorii ioni complecşi :A. [Mg(H2O)6]2- ;B. [Mg(H2O)6]2+ ;

C. [Mg(H2O)4]2- ;D. [Mg(H2O)4]2+ ;

E. [Mg(H2O)3]2+

7. În reacţia NaCrO2 + Br2 + NaOH se obţine :A.Na2CrO4 ;B. Na2Cr2O7 ;

C. NaBr ;D.H2O ;

E. Cr(OH)3.

8. În care din reacţiile de mai jos se manifestă proprietăţile slab acide ale Fe2O3?A. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O;B. Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O;C. Fe2O3 + Na2 CO3 = 2NaFeO2 + CO2;

D. Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3 H2O;E. Fe2O3 + Ca(OH)2 = Ca(FeO2)2 + H2O.

9. Care din reacţiile de mai jos prezintă reacţii de disproporţionare a compuşilor Cu(I)?A. CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl;B. 2CuCl + Zn = ZnCl2 + 2Cu;C. Cu2O = Cu + CuO;

D. 2CuCl = Cu + CuCl2;E. 2CuI2 = 2CuI + I2.

10. Care din halogenurile borului în soluţii apoase hidrolizează complect conform reacţiei?BX3 + 3HOH = H3BO3 + 3HX:A. BF3;B. BCl3;

C. BI3;D. BBr3;

E. BFI2.

teste complement simplu + multiplu 1-10

Documents