TEST DE EVALUARE INIȚIALĂChimie

Clasa a XII-a

Numele si prenumele elevului:____________________________

Data susținerii testului:____________________

Pentru rezolvarea corectă a tuturor cerințelor din Partea I si din Partea a II-a se acordă 90 de

puncte. Din oficiu se acordă 10 puncte.

Timpul efectiv de lucru este de 45 minute.

PARTEA I ____________ (40 de puncte)

A. Scrieți pe foaia de test termenul din paranteză care completează corect fiecare

dintre următoarele afirmații: 20p

1. Substanta cu caracter amfoter este ........( apa / amoniacul ).

2. În urma procesului de ionizare, bazele pun în libertate ioni.......( hidroxid / hidroniu ).

3. Oxidarea este procesul în care o particulă ..........( cedează / acceptă ) electroni.

4. O soluție de acid acetic colorează turnesolul în........( roșu / albastru ).

5. pH-ul sucului gastric are valoarea mai ................ (mare/ mică) decât 7.

1............ 2............. 3............ 4............. 5............

B. Pentru fiecare item al acestui subiect, notaţi pe foaia de test numai litera 20p corespunzătoare răspunsului corect. Fiecare item are un singur răspuns corect.

1. Fenolftaleina, în mediu bazic se coloreazǎ în:

a. albastru b. roşu-carmin c. verde d. galben

2. Dintre următoarele ecuaţii ale reacţiilor chimice:

1. 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2. Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe

3. MgO + H2O → Mg(OH)2 4. BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 ↓

sunt reacţii cu transfer de electroni :

a. 1,2 b. 1,3,4 c. 2,3,4 d. 3,4

3. Este corectă afirmaţia referitoare la acumulatorul cu plumb:

a. anodul conţine dioxid de plumb

b. electrolitul este o soluţie apoasă de H2SO4 de concentraţie masică 38% (ρ=1,29 g/cm3)

c. la descărcare, concentraţia acidului sulfuric creşte

d. nu poate fi reîncǎrcat

4. Perechea de acizi care au constanta de aciditate mai mare decât 1, este:

a) HCN, HF b) H2S, H2CO3 c) HI, HNO3 d) CH3COOH, HNO2

1............ 2............. 3............ 4.............

1

PARTEA a II-a _____ (50 de puncte)

C. Valoarea pH-ului prezintă importanţă pentru studiul diverselor procese biochimice.

a) Calculaţi pH-ul unei probe de sânge uman în care concentraţia ionilor hidroniu est

[H3O+] = 1·10-7 mol/ L .

3p

....................................................................................................

b) O probă de lichid pancreatic are pH=8. Calculaţi concentraţia ionilor hidroniu, [H3O+] în

acest lichid biologic. 3p

....................................................................................................

D. Ploaia acidă constă în precipitații cu apă cu pH cuprins între 4,5 și 5,5, generat de unii agenți poluanți / noxe din atmosferă, cum ar fi CO2 , SO2 , NO2 , N2O.

a) Determinați concentrația ionilor hidroxid dintr-o probă de ,,ploaie acidă,, cu pH =5. 3p

...............................................................................................................................................

b) Scrieți o reacție chimică la care participă oxizii de mai sus, care determină aciditatea

apei de ploaie. 3p

................................................................................................................................

E. Fosforul arde în vapori de acid azotic formând acid fosforic:

HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO

a) precizați agentul oxidant și agentul reducător; 4p

...........................................................................................................................

..........................................................................................................................

b) stabiliți coeficienții redox; 4p

...........................................................................................................................

2

c) calculați masa de fosfor de puritate 80% necesar reacției cu 200 mL soluție 10p

de acid azotic de concentrație CM=4mol/L.

F. Peste 200 g soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5% se adaugă 400 g soluție 20p

de hidroxid de potasiu cu concentrația a%.

Ce valori trebuie să se dea lui a pentru ca soluția finală să aibă:

1) caracter neutru 2) caracter bazic 3) caracter acid

Se conosc:

Mase atomice: P-31, H-1, K-39, O-16, N-14, Cl-35,5

3