STRUCTURASISTEMULUIPERIODIC

Necesitatea clasifiari elementeloraaparut neconditionat de la sfarsitul secolului XIXClasificare :-imparteelementele cunoscute in 2 categori : - metale-nemetale-incantitatea metalelor intrau elementele cu urmatoarele caracteristici :-custare de agregare solida ( mercurul )-auluciul metallic ( Cu - rosietic ; Aur - galben )-suntbune conducatoare de caldura si electricitate-potfi laminate si trase in fir-incategoria nemetalelor intrau elementele cu urmatoarele caracteristici:- stare de agregare libera si gazoasa( fosfor, brom )-absentaconductibilitati electrice si termice .Aceasta clasificare nu realizeaza o delimitare clara intre metale sinemetale ,foarte numeroase elem 838i82i ente care poseda proporti din ambele categorii : gernemium = semimetal ( Ge )Alte clasificari ale elementelor au avut la baza diferite caracteristici ale acestora in 1817 Habereimer a realizat o clasificare a elementelor cunoscute in grupa de catre 3 denumite triode avand ca si putere de referinta faptul ca masa atomica a elementului central era aproximativ egala cu media aritmetica a maselor atomice periferice .ElementulMasa atomicaLi7Na23K39Ca40Sr88Ba137Cl35Br80I127Aceasta clasificaresadovedit a nu fi generala metalelor. O serie de elemente ne putand fi incadrate in trioda.Oaltaclasificare a elementelor este cea a lui Newland carea aranjeaza elementele echivalente in siruri de cate 7 si sa fie amplasate unele sub altele, elementele cu proprietate fizica si chimica asemanatoare. Aceasta clasificarepoarta numele deregula octavelor.sistemul periodic de astazi isi are structura obtinuta pornind de la ipoteza savantului rus Mendelev. Acesta considera ca trebuiesafie o legatura organica intre o proprietate cantitativa a elementelor si o proprietate calitativa a elementelor. Proprietatea cantitativa pe care oiain considerare a fost mada atomica iar proprietatea calitativa a fost reprezentata de compartimentul chimic al elementelor. Pornind de la aceasta ipoteza el a aranjat cele 93 de elemente chimice cunoscute pana atunci in siruri crescatoare in sensul cresteri maselor atomice a elementelor in asa fel incat sa fie asezate unele sub altele cu proprietate chinica similara.Pentru a putea realiza aceasta adunare el a lasat o serie de locuri libere pentru cand descoperea un element nou.Sistemul periodic de astazi cuprinde elementele chimice asezate in ordinea crescatoare a nr.atomicfiind asezate unele sub altele elemente cu proprietati asemanatoare.Sistemulesteun ansamblu de randuri orizontale si verticale .Sirurile verticale poatat numele degrupeiar sirurile orizontale poarta denumirea deperioade.Localizarea unuielement in sistemul periodic se facela intersectia unei grupe cu o perioada.Grupele sistemului periodic se clasifica in 2 categori;-principale ~ se noteaza cu litere romane si au in fata A-secundareB-grupele principale sunt in numar de 8 unele dintre ele avand denumiri specifice :~ I - a A = grupa metalelor alkaline~ II - a A = grupa metalelor alcalino - pamantoase~ III - a A = grupa pamanturilor~ VII - a A = grupa halogenilor( F, Cl, Br, I, At )~ VIII -aA = grupa gazelor rare sau grupa gazelor nahile.Inter grupele a- II - a A si a - III - a A se afla amplasate grupele secundare care contin 3 tipuri demetale :- metale tranzitionale-lanstamidele-actimideleAspectulgrupelorsecundareau particulariatea ca gr. a VII a secundara are in componenta 3 tipuri de metale.Perioadele sunt in numar de 7 si contin un numar diferit deelectroni .Reguli pentru pozitionarea unui element in sistemulperiodic :-elementele din gr. principale au in curs de ocupare orbitali de tip "s" si "p"-gr. elementului este date de numarul de electroni amplasati pe orbital de tip "s" si "p" al stratului in curs de ocupare-perioadaeste data de nr. stratului aflat in curs de acopare-metaleletranzitionaleau in curs de ocupare orbitali de tip "d"-perioadaeste indicate de nr. stratului aflat in curs de ocupare-gr. este indicate de suma nr.deelectroni de pe orbitalul "s" sp "d" ai ultimului strat.Lantamidele si actimidele au in curs de ocupare orbitali de tip( 4fpentru lantamide si 5s pentru actimide ).Perioada este data de nr.stratuluiin curs de ocupare.Gr.estedata de suma nr.deelectroni de pe orbitali "s" si "f" ai ultimului strat.Sa se pozitioneze in sistemul periodic elemental Z =17 ,Z = 25Z =17~17 p1s- gr. a- VII - a A~ 17 e2s 2p- perioada a - 3 -ae metale.3s 3pZ =25~25p1s- gr. a - VII - aB~ 25 e2s 2p- perioada a - 4 - a3s 3p4s 3dProprietati ale sietemuluiperiodic :- neperiodice-periodice- fizice - raza atomica-razaionica-afinitateapentru electroni-deionizare-chimice- malenta-caracterulredaxProprietati neperiodice include acele proprietati care se intalnesc o singura data in sistemul periodic in nr.atomicZ si nr.demasa AProprietatile de naturafizica :-razele atomice~ desi teoria mecanici coantice considera ca atomul are o forma difuza si in acest caz nu se poate vorbi despre raza atomica~totusiexista situati in care trebuie sa se introduca aceasta notiune iar in acest scop atomul este considerat a avea forma sferica iar raza atomica este diferita ca fiind distanta de la nucleu pana la ultimul strat-razele atomice ale elementelor variaza atat in grupa cat si in perioadaLiZ = 33e1s 2sNaZ = 1111e1s2s2p3sKZ = 1919e1s 2s2p3s3p4s-ingr. raza atomica a elementului creste cu cresterea nr.destraturi pe care elementele respective isi amplaseaza electronii.NaZ = 1111e1s 2s2p3sMgZ = 1212e1s 2s2p3sAlZ = 1313e1s 2s 2p 3s 3p-inperioda raza atomilor creste odata cu cresterea nr.deelectroni amplasati pe ultimul strat datorita scaderi fortei de atractie nucleu - electroni periferici.- raza ionica~ un anumite conditii atomii elementelor pot ceda sau accepta electroni si se transforma in speci chimice incarcate cu sarcina electrica "+" sau "-" denumite generic " IONI"-procesulde cedare de electroni se numesteoxidareiar specia chimica formata e. n.cationA - neAoxidare-procesulde acceptare de electroni s. n.reducereiar specia chimica poarta numele deamionB + meBreducere-razeleionilor + sau - difera de razele atomilor din care acestea provinNaZ = 111s 2s2p3s11e10eNa-1eNa11p11p1s 2s2p3s1s 2s 2p-razele cationilor este < decat raza atomilor din care provinNaZ = 111s 2s2p3sMgZ = 121s 2s2p3sMg-2eMg 212e10e1s 2s2p3s1s 2s 2p12p12pAlZ = 131s 2s2p3s3pAl-3eAl13e10e1s 2s2p3s3p1s 2s 2p13p13p-inperioada raza ionica scade o data cu cresterea sarcini electrice a cationului.