Sistemul periodic al elementelorPer. Gr.

IA 11

VIII A 18 IIA 24 Numr atomic

1 2

H1.01 3

SimbolMasa atomic

Li6.94 11

Be9.01 12

Metal Metal tranziional Metaloid Nemetal VII B 725

IIIA IVA 13 145 6

VA 157

VIA VIIA 16 178 9

2

He4.00 10

B10.81 13

C12.01 14

N14.01 15

O16.00 16

F19.00 17

Ne20.18 18

3 4

Na22.9 9 19

Mg24.31 20

IIIB IVB 3 421 22

VB 523

VIB 624

826

VIIIB 9 1027 28

IB 1129

IIB 1230

Al26.98 31

Si28.09 32

P30.97 33

S32.06 34

Cl35.45 35

Ar39.95 36

K39.1 0 37

Ca40.08 38

Sc44.96 39

Ti47.90 40

V50.94 41

Cr52.00 42

Mn54.94 43

Fe55.85 44

Co58.93 45

Ni58.71 46

Cu63.55 47

Zn65.38 48

Ga69.72 49

Ge72.59 50

As74.92 51

Se78.96 52

Br79.90 53

Kr83.80 54

5 6 7

Rb85.4 7 55

Sr87.62 56

Y88.91 5771*

Zr91.22 72

Nb92.91 73

Mo95.94 74

Tc(98) 75

Ru101.0 76

Rh102.9 77

Pd106.4 78

Ag107.8 79

Cd112.4 80

In114.8 81

Sn118.6 82

Sb121.7 83

Te127.6 84

I126.9 85

Xe131.30 86

Cs132. 91 87

Ba137.34 88

Hf178.4 104

Ta180.9 105

W106

Re107

Os190.2 108

Ir192.2 109

Pt195.09 110

Au196.9 111

Hg112 (277)

Tl113 (282)

Pb207.2

Bi208.96

Po(209)

At(210)

Rn(222)

183.85 186.2

200.5 204.37

Fr

Ra

89103*

Rf(261)

Db(262)

Sg(263)

Bh(262)

Hs(265)

Mt(266)

Uun(269)

Uuu(272)

Uub Uut

(223) 226.03

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

71

*Lantanide: *Actinide:

La89

Ce90

Pr91

Nd92

Pm93

Sm94

Eu95

Gd96

Tb97

Dy98

Ho99

Er100

Tm101

Yb102

Lu103

138.91 140.11 140.91 144.24 (145) 150.36 151.96 157.25 158.92 162.50 164.93 167.26 168.93 173.04 174.97

Ac227

Th

Pa

U

Np

Pu

Am(243)

Cm(247)

Bk(247)

Cf(251)

Es(252)

Fm(257)

Md(258)

No(259)

Lr(260)

232.04 231.04 238.03 237.05 (244)

LEGEA PERIODICITII: o lege fundamental a naturii, st la baza clasificrii elementelor enunat de D. I. Mendeleev n 1869: Proprietile fizice i chimice ale elementelor se repet periodic n funcie de masele lor atomice o i-a permis lui Mendeleev ordonarea celor 63 de elemente cunoscute la aceea vreme, n ordinea cresctoare a maselor lor atomice, ntr-un tabel numit sistemul periodic al elementelor. Aezate n linii i coloane, elementele cu proprieti asemntoare se gseau unele sub altele (n aceeai coloan, adic grup)

o la nceputul secolului al XX-lea, odat cu marile descoperiri din fizica atomului, legea a fost reformulat de Moseley (1913): Proprietile elementelor sunt funcii periodice ale numrului atomic Z GRUPELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR: o Coloanele verticale, numite grupe sau familii, conin elemente cu proprieti fizice i chimice asemntoare, care au aceeai configuraie electronic n stratul de valen. o sunt notate cu cifre arabe de la 1 la 18, conform recomandrilor IUPAC din 1986; pn atunci grupele principale erau notate cu cifre romane de la I la VIII i litera A, iar grupele secundare erau notate cu cifre romane de la I la VIII i litera B. Grupa a-VIII-a B (respectiv grupele 8,9 i 10) conine triada fierului (Fe, Co, Ni) i metalele platinice (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt). o Elementele din grupele principale au electronul distinctiv ntr-un orbital s (grupele 1 i 2) sau ntr-un orbital p (grupele 13 18) n total sunt 42 de elemente n grupele principale din blocul s i blocul p Numrul grupei IA=1 II A = 2 III A = 13 IV A = 14 V A = 15 VI A = 16 VII A = 17 VIII A = 18 Configuraia electronic a stratului de valen ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 Elemente Li, Na, K, Rb, Cs,Fr Be, Mg, Ca, Ba, Sr, Ra B, Al, Ga, In, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, I, At Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Numele grupei metalele alcaline metale alcalino- pmntoase metale pmntoase grupa carbonului grupa azotului grupa oxigenului - calcogeni grupa halogenilor gaze rare (nobile sau inerte)

o Elemntele din grupele secundare au electronul distinctiv ntr-un orbital d (metalelel tranziionale din grupele 3 12) sau ntr-un orbital f (metalele de tranziie intern: lantanidele i actinidele) o Total 30 metale tranziionale - blocul d n grupele 3 (IIIB), 4 (IVB), 5 (VB), 6 (VIB), 7 (VIIB), 8 (VIIIB), 9 (VIIIB), 10 (VIIIB), 11 (IB), 12 (IIB) prima serie de metale tranziionale perioada a patra seria 3d conine 10 elemente : 21Sc - 30Zn configuraia electronic a stratului de valen pentru aceti atomi este: 4s23d1 - 10 a doua serie de metale tranziionale perioada a cincea seria 4d conine 10 elemente : 39In 48Cd configuraia electronic a stratului de valen pentru aceti atomi este: 5s24d1 10 a treia serie de metale tranziionale perioada a asea seria54d conine 10 elemente : 72Hf 80Hg configuraia electronic a stratului de valen pentru aceti atomi este: 6s25d1 10 o Total 28 metale de tranziie intern - blocul f 14 lantanide : 57La 71Lu configuraia electronic a stratului de valen pentru aceti atomi este: 6s2 (5d1) 4f1 14 14 actinide : 89Ac 103Lr configuraia electronic a stratului de valen pentru aceti atomi este: 7s2 (6d1) 5f1 14

STRUCTURA SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELORPERIOADE GRUPE PRINCIPALE (A) GRUPE SECUNDARE (B) CLASIFICAREA ELEMENTELOR DUP CONFIGURAIA ELECTRONIC 1 2 Ia IIa n=1 2 3 4 5 6 7 ns 3 4 5 6 7 8 IIIb IVb Vb VIb VIIb (n-1) d 9 10 11 12 VIII Ib IIb np 13 14 15 16 17 18 IIIa IVa Va VIa VIIa 0

Bloc s

Bloc d (n-2) f Bloc f

Bloc p

o o o o o

PERIOADELE SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR: irurile orizontale ale sistemului periodic, cuprinznd elementele dintre dou gaze rare succesive, se numesc perioade. Sistemul periodic conine 7 perioade corespunztoare celor 7 nivele energetice notate cu cifre arabe de la 1 la 7. Fiecare perioad ncepe cu un metal alcalin i se termin cu un gaz rar Numrul perioadei n care se afl un element este egal cu numrul de nivele energetice (straturi) ocupate cu electroni. Primele 3 perioade sunt scurte, iar urmtoarele 4 sunt lungi: o perioada 1 2 elemente o perioada a 2-a 8 elemente o perioada a 3-a 8 elemente o perioada a 4-a 18 elemente o perioada a 5-a 18 elemente o perioada a 6-a 32 elemente o perioada a 7-a incomplet

REPREZENTAREA SCHEMATIC A SISTEMULUI PERIODIC AL ELEMENTELOR pe blocuri de elemente, numrul elementelor dintr-o perioad i numrul atomic al gazului rar care termin fiecare perioad: 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s Bloc s 1s 3d 4d 5d 6d Bloc d 2p 3p 4p 5p 6p Bloc p 2 ZHe = 2 8 ZNe = 10 8 ZAr = 18 18 ZKr = 36 18 ZXe = 54 32 ZRn = 86 incomplet

4f 5f Bloc f

IONparticule de materie provenite din atomi, prin cedare sau acceptare de electroni; cation ion pozitiv - Na+, Mg2+, Al3+, etc. o format din atom prin cedare de electroni din stratul de valen n ordinea descresctoare a energiei orbitalilor, eliminnd mai nti electronii din stratul cel mai ndeprtat de nucleu: 0 2 2 6 1 1+ 2 2 6 + Na : 1s 2s 2p + 1e sau Na [Ne] 11Na : 1s 2s 2p 3s : 1s22s22p63s23p64s23d6 Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 + 2esau Fe2+: [Ar]3d6 0 2 14 10 2 2+ 2 14 10 Pb : [Xe]6s 4f 5d 82Pb : [Xe]6s 4f 5d 6p + o cationi poliatomici: hidroniu - H3O , amoniu - NH4+, etc.26Fe 0

anion ion negativ - Cl -, S2-, P3-, C4-, etc. o format din atom prin acceptare de electroni n stratul de valen, pe orbitalii cei mai ndeprtai de nucleu: 0 2 2 2 42 2 6 46C : 1s 2s 2p + 4e C : 1s 2s 2p sau C 10[Ne]17Cl 0

: 1s22s22p63s23p5 + 1e- Cl -: 1s22s22p63s23p6 sau Cl - 18[Ar] o anioni poliatomici: fosfat - PO43-, sulfat - SO42-, azotat - NO3-, hidrogenocarbonat HCO3-, etc. sarcina ionic indic printr-o cifr arab scris ca exponent la simbolul chimic, cu semnul plus sau minus, numrul de sarcini pozitive sau negative ale unui ion: ionul amoniu, NH4+, are sarcina 1+ ionul fosfat, PO43-, are sarcina 3-

CARACTER ELECTROPOZITIV

CARACTER METALIC

proprietatea atomilor de a ceda electroni i de a forma ioni pozitivi metale: Na0, Mg0, Al0, Fe0 Na+, Mg+2, Al+3, Fe+2, Fe+3. n grupele distemului periodic caracterul electropozitiv crete cu creterea numrului atomic, iar n periode scade cu creterea numrului atomic. Caracterul electropozitiv cel mai acentuat l are franciul, dar pentru c este radioactiv, cel mai electropozitiv element din sistemul periodic este considerat cesiul Cs.

CARACTER ELECTRONEGATIV NEMETALIC

CARACTER

proprietatea atomilor de a accepta electroni i de a forma ioni negativi nemetale: Cl0, S0, P0, C0 Cl -, S-2, P-3, C-4 ocup partea dreapt a sistemului periodic, deasupra liniei n zig-zag care le delimitez de metale n grupele sistemului periodic caracterul electronegativ scade cu creterea numrului atomic, iar n perioade crete cu creterea numrului atomic. Carcaterul electronegativ cel mai pronunat l are fluorul, F.

COMPUS CHIMICmodul de abordare submicroscopic: grupuri de mai muli atomi care sunt unii prin legturi chimice modul de abordare macroscopic: substana n care atomii unuia sau mai multor elemente se leag unul de altul i ntre ale cror mase exist un raport stoechiometric; dac atomii sunt din aceeai specie chimic atunci compusul este monoelementar, dac sunt din specii diferite, atunci compusul este polielementar

FORMUL CHIMICo este reprezentarea simbolic a compoziiei unei substane chimice Formula brut indic specia elementelor chimice, raportul atomilor sau grupelor de atomi dintr-un compus chimic, fr a reda numrul atomilor dintr-o molecul: CH este formula brut a benzenului, NaCl este formula brut a clorurii de sodiu. Formula molecular red compoziia unui compus chimic, cu numrul atomilor care particip la formarea unei molecule sau a unui ion; nu ofer informaii privitoare la structura particulelor i a tipului de legturi dintre ele: C6H6 este formula molecular a benzenului, SO42- este formula molecular a ionului sulfat. Formula structural pentru compuii cu legturi atomice ofer informaii despre compoziia n elemente i despre legturile chimice dintre atomii unei molecule; nu red aranjamentul spaial al atomilor: :NN: este formula structural a azotului. Formula de valen (electronic) formula structural a unui compus n care sunt reprezentai i electronii neparticipani la legturile chimice:

o

o

o

este formula de electronic a dioxidului de carbon. o Formula spaial indic, prin simboluri specifice legturilor, dispoziia spaial a atomilor i grupelor de atomi: N H H H H H O:

LEGTURA CHIMICLegtura stabilit ntre particulele unei substane (atomi, ioni molecule) prin fore de atracie, dar i de respingere, clasificndu-se astfel: o legtur ionic o legtur covalent (atomic) o legtura metalic o fore intermoleculare legturi de hidrogen i fore van der Waals

REGULA OCTETULUIatomii gazelor nobile, cu reactivitate chimic foarte redus, inerie i stabilitate mare, au n stratul de valen configuraie stabil de 8 electroni (cu excepia He care are configuraie de 2 electroni). Spre aceast stare enrgetic sczut, stabil, tind atomii elementelor cnd se combin pentru a forma compui chimici. Un atom al unui element accept, cedeaz sau pune n comun electroni de valen astfel nct s-i realizeze pe ultimul strat configuraia stabil a unui gaz rar Regula octetului este respectat strict numai de elementele din perioada a doua a sistemului periodic.

LEGTURA IONICse realizeaz prin transfer de electroni de la atomii elementului cu caracter puternic electropozitiv la atomii elementului cu caracter puternic electronegativ; ntre ionii astfel formai se stabilesc fore de atracie electrostatic formarea clorurii de sodiu NaCl:

Cristalul ionic de NaCl formarea clorurii de magneziu MgCl2 :

metal puternic electropositiv + nemetal puternic electronegativ ionici: o NaCl = Na+Cl o CaO = Ca+2O-2 o AlF3 = Al+3 + 3F o K2S = 2K+ + S-2. compui ionici formai din ioni poliatomici : o KOH = K+ + OH o NH4Cl = NH4+ + Cl o Ba(NO3)2 = Ba+2 + 2NO3 o Fe2SO4 = 2Fe+3 + 3SO4-2 o Na3PO4 = 3Na+ + PO4-3.

compui

LEGTURA COVALENTse realizeaz prin punerea n comun de electroni, adic prin ntreptrunderea, suprapunerea a doi orbitali atomici, cu formarea unui orbital molecular; se realizeaz ntre atomi de electronegativitate apropiat

cnd doi atomi pun n comun 2 sau 3 electroni se realizeazeaz o legtur dubl, respeciv tripl, legturi denumite generic multiple:

Legtu simpl

Legtur dubl

Legtur tripl

LEGTURA COVALENT NEPOLAR - se realizeaz ntre doi atomi identici cu caracter electronegativ, electronii pui n comun aparinnd n egal msur ambilor atomi molecule homonucleare diatomice: N2, O2, F2, Cl2 - n general de tip A2 molecule nepolare. Formarea moleculei de clor:

Formarea moleculelor de azot, oxigen i brom:

LEGTURA COVALENT POLAR se realizeaz ntre doi atomi cu caracter electronegativ diferit, electronii pui n comun fiind deplasai spre atomul mai electronegativ molecule heteronucleare, n varianta cea mai simpl diatomice de tip AB HF, HCl, FCl cu moment dipolar permanent molecule polare: Formarea moleculei de clorur de hidrogen (acid clorhidric)

Formarea moleculei de ap:

Formarea moleculei de amoniac:

Formarea moleculei de dioxid de carbon Formarea moleculei de acid cianhidric Formarea moleculei de acid sulfuric

LEGTURA COVALENT COORDINATIV - se realizeaz prin punerea n comun de electroni provenii de la un singur atom, de fapt ntreptrunderea unui orbital dielectronic al donorului de electroni, cu un orbital gol al acceptorului de electroni

Formarea ionului de hidroniu

H2O: + H + H3O + D A

Formarea ionului de amoniu :NH3 + H+ NH4+ D A

Formarea ionului complex de diamminargint (I): Ag+ + 2 :NH3 [H3N Ag+ NH3]+

LEGTURA METALICrealizat ntre atomii de metal ntr-un cristal metalic prin contopirea orbitalilor stratului exterior, rezultnd astfel orbitali extini pe toi atomii din cristalul metalic, care sunt de fapt cationi metalici; nivelele superioare de energie se contopesc formnd benzi de energie electronii sunt comuni ntregului cristal se explic astfel proprietile caracteristice ale metalelor: conductibilitate termic i electric, luciu metalic, opacitate.

INTERACII INTERMOLECULAREfore slabe de atracie ntre molecule: fore de dispersie, London se exercit ntre toate tipurile de molecule (polare sau nepolare):

interacii dipol-dipol atracia electrostatic stabilit ntre polii de semn contrar ai moleculelor polare

legturi de hidrogen - se formeaz ntre molecule polare care conin atomii de hidrogen legai de atomi ai elementelor din perioada a doua, cu caracter puternic electronegativ (legtur hidrogen-element puternic polar) de exemplu ntre moleculele de ap:

VALENnumrul care indic ci atomi de hidrogen poate lega atomul unui element sau pot fi nlocuii n molecula unui compus; arat capacitatea de combinare a unui atom, determinat de numrul de electroni cedai, acceptai sau pui n comun de atomul respectiv cnd se combin cu ali atomi (electrovalen sau covalen): n acidul clorhidric, HCl, Cl este monovalent (ClI sau Cl-1); n clorura de sodiu, NaCl, Na este monovalent (NaI sau Na+1) n ap, H2O, O este divalent (OII sau O-2); n oxidul de calciu,CaO, Ca este divalent (CaII sau Ca+2) n amoniac, NH3, N este trivalent (NIII sau N-3); n tribromura de azot, NBr3, Br este monovalent (BrI sau Br -) iar N este trivalent (NIII sau N+3) n metan, CH4, C este tetravalent (CIV sau C-4); n dioxidul de carbon, CO2, O este divalent (OII sau O-2)

o o o o

NUMR DE OXIDARE, N.O.este o alternativ la noiunea de valen, mai generalizat, reprezentnd numrul de electroni implicai de un atom n formarea legturilor chimice este sarcina formal atribuit unui element ntr-o combinaie, n raport cu caracterul su electrochimic: semnul + este utilizat n cazul electronilor cedai sau pui n comun i deplasai de la atomul considerat spre un atom mai electronegativ semnul - este utilizat n cazul electronilor acceptai sau pui n comun i deplasai spre atomul considerat reguli pentru determinarea N.O. n compui simpli: se atribuie atomilor n stare elemmentar N.O. zero N.O. al metalelor alcaline n compui este ntotdeauna +1 N.O. al metalelor alcalino pmntoase n compui este ntotdeauna +2 N.O. al fluorului n compui este ntotdeauna -1 N.O. al hidrogenului este de obicei +1, cu excepia hidrurilor N.O. al oxigenului este de obicei -2, cu excepia peroxizilor metalelor alcaline i alcalino pmntase (O22 cnd N.O. este -1), superoxizilor metalelor alcaline (O21 cnd N.O. este -1/2) i compuilor fluorului (cnd este pozitiv n OF2 N.O.este +2!) N.O. al metalelor n compui este ntotdeauna pozitiv, deci N.O. minim al metalelor este zero! N.O. maxim (pozitiv) pentru un element n compui nu depete de obicei numrul grupei N.O. minim (negativ) pentru un metal sau un semimetal (metaloid) n compui este egal cu: (8 numrul grupei) Suma algebric a N.O. de oxidare ale tuturor elementelor dintr-o specie chimic este egal cu sarcina speciei chimice respective (zero n cazul moleculelor sau sarcina ionului n cazul unui cation sau anion).

Element Ca Mn Cl Cr S N

Grupa II A = 2 VII B = 7 VII A = 17 VIB = 6 VI A = 16 V A = 15

N.O. max. +2 CaO +7 KMnO4 +7 HClO4 +6 K2Cr2O7 +6 H2SO4 +5 HNO3

N.O. min. 0 Ca 0 Mn -1 NaCl 0 Cr -2 H2S -3 NH3

Atomi dintr-un compus monoelementar Atomi din compui polielementari: atomi de hidrogen

N.O. = 0

Na0, O20, Ne0

N.O. = +1 n majoritatea cazurilor N.O. = -1 mai rar

H+1Cl, H2+1S (fa de elemente mai electronegative dect H) NaH-1, CaH2-1 (fa de elemente mai electropozitive dect H) H2O-2, Al2O3-2, H2SO4-2 H2O2-1 H-O-1-O-1-H (n legturile dintre atomi identici electronii aparin n egal msur acestor atomi) KO2 = superoxid de potasiu Zn+2O, Fe+3Cl3 Na+F-, Cr2+3S3-2 H3O+ [H3+O-2]+ NO3- [N+5O3-2] NH3 [N-3H3+1]0 H3PO4 [H3+P+5O4-2]0 H3C CH3 [C-3H3+1]0 etan H3C-CH2-CH3 [C-2H2+1]0 propan

atomi de oxigen

N.O. = -2 n majoritatea cazurilor N.O. = -1 mai rar

N.O. = -1/2 atomi de metal Ioni simpli Ioni compui Molecule Grupri de atomi neutre d.p.d.v. electric din moleculele compuilor organici N.O. = valena N.O. = sarcina electric Suma tuturor N.O.= = sarcina electric Suma tuturor N.O.= = 0 Suma tuturor N.O. = 0

CLASIFICAREA SUBSTANELOR1 2 3 dup puritate dup structur dup proprietile substanelor

1. Clasificarea substanelor dup puritate: Substan pur format din acelai tip de particule (uniti structurale) proprietile fizice au, n condiii date, valori constante constante fizice exemplu: oxigenul - alctuit numai din molecule de O2; dioxidul de azot alctuit din molecule de NO2; clorura de sodiu alctuit din uniti structurale compuse fiecare din cte un ion de Na+ i un ion de Cl -. Amestec de substane sistem format din dou sau mai multe substane care nu reacioneaz ntre ele exemplu: soluia apoas de glucoz molecule de glucoz i molecule de ap; aerul molecule de azot, molecule de oxigen i alte particule. 2. Clasificarea substanelor dup structur: SUBSTAN SUBSTANE SALINE Clorur de sodiu SUBSTANE METALICE Cuprul SUBSTANE MOLECULARE Iodul SUBSTANE POLIMERE Tip diamant Diamantul PARTICULE CHIMICE Cationi i anioni Na+ i Cl Cationi i electroni Molecule I I I2 Atomi C LEGTURA INTERACII DINTRE PARTICULE Legtur Fore de ionic atracie electrostatic Legtur metalic Legtur covalent ntre atomi molecule Legtur covalent REEA Reea ionic

Fore de Reea metalic atracie electrostatice Fore Reea intermoleculare molecular Legturi atomice Reea atomic

3. Clasificarea substanelor dup proprieti tipuri de substane simple i combinaii anorganice : SUBSTANE SIMPLE: metale, nemetale i semimetale COMBINAII CHIMICE: oxizi, acizi, baze, sruri METALELE au electronii de valen situai ntr-un orbital s - metalele din blocul s: grupele IA (1) i IIA (2) ntr-un orbital p - metalele din blocul p: grupele IIIA (13) VIIIA (18) ntr-un orbital d - metalele tranziionale din blocul d: grupele IIIB (3) VIIIB (8,9 10) IB (11) i IIB (12) ntr-un orbital f - metalele de tranziie intern, din blocul f: lantanidele din perioada a asea i actinidele din perioada a aptea. NEMETALELE au electronii de valen n numr de 3-8 i electronul distinctiv ntrun orbital p. Se gsesc n sistemul periodic al elementelor n: blocul p, n grupele IIIA (13) VIIIA (18) deasupra liniei n zig zag (ngroat) blocul s - primele dou elemente ale sistemului periodic, hidrogenul H (1s1) i heliul, He (1s2) au electronul distinctiv ntr-un orbital s. Cel mai adesea hidrogenul figureaz n grupa IA (1), iar heliul n grupa VIIIA (18), fiind un gaz nobil. SEMIMETALELE: B, Si, Ge, As, Sb, Se, Te au proprieti mixte metalice i nemetalice.

Proprieti fizice generale ale principalelor tipuri de substane simpleMETALE caracter electropozitiv formeaz oxizi bazici au conductibilitate electric i termic ridicat rezistena lor electric crete cu creterea temperaturii sunt maleabile i ductile compuii lor: halogenuri, oxizi, hidruri, nu sunt volatili, au puncte de topire mari SEMIMETALE formeaz oxizi amfoteri sau slab acizi au conductibilitate electric i termic moderat (sunt semiconductori) rezistena lor electric scade cu creterea temperaturii sunt casante compuii lor: halogenuri, oxizi, hidruri, sunt volatili, au puncte de topire sczute NEMETALE caracter electronegativ formeaz oxizi acizi sunt izolatori rezistena lor electric nu depinde de temperatur nu sunt nici maleabile, nici ductile compuii lor: halogenuri, oxizi, hidruri au puncte de topire joase

Proprietile chimice ale elementelorsunt determinate de: structura electronic i electronegativitatea atomilor determin reactivitatea chimic cu ct este mai mare electronegativitatea unui element, cu att este mai accentuat caracterul su oxidant, respectiv cu att este mai redus caracterul su reductor . n general metalele sunt reductori, iar nemetalele oxidani; unele nemetale (H2, C, Si) cu electronegativitate redus sunt utilizate frecvent ca reductori. structura substanelor simple natura i tria legturilor dintre atomii substanelor simple determin reactivitatea chimic a acestor specii i condiiile de reacie. condiiile de reacie pot favoriza o reacie care, n absena axestor condiii nu ar avea loc pot determina i conduce acelai sistem de reactani n condiii diferite la ci diferite de reacie, deci la formarea unor unor produi de reacie diferii.

TIPURI DE COMBINAII CHIMICE COMBINAII BINAREHIDRURI combinaii ale elementelor cu hidrogenul, cu structur covalent (cele ale nemetale mai electropozitive ca hidrogenul sau cu unele metale) sau ionic (cele ale metalelor puternic electropozitive). HALOGENURI combinaii ale elementelor cu halogenii, covalente (cele ale nemetalelor sau cele ale unor metalele tranziionale) sau ionice (cele ale metalelor puternic electropozitive); unele gaze rare nu formeaz halogenuri: He, Ne, Ar. OXIZI compui ai elementelor cu oxigenul, de tip covalent, ionic sau intermediar. SULFURI - compui ai elementelor cu sulful, de tip covalent, ionic sau intermediar. Arseniuri, siliciuri, carburi, etc.

COMBINAII TERNAREHIDROXIZI substane compuse din atomi (ioni) metalici i un numr de ioni hidroxid corespunztor valenei metalului: Mn+(OH)n. NaOH hidroxid de sodiu, Ca(OH)2 hidroxid de calciu, Al(OH)3 hidroxid de aluminiu, etc. OXOACIZI substane compuse din atomul unui nemetal sau metal la stare de oxidare superioar, atomi de oxigen i unul sau mai muli atomi de hidrogen ionizabili: HnEOm. HNO3 acid azotic, H2SO4 acid sulfuric, H3PO4 acid fosforic, etc. SRURI substane care n soluie apoas sau n topitur pun n libertate ioni de metal i de radical acid; rezult n urma reaciilor de neutralizare (acid + baz) Mn+m(A)m-n : NaCl clorur de sodiu, KNO3 azotat de potasiu, CaSO4 sulfat de calciu, AlPO4 fosfat de aluminiu, etc. ACID substan (molecule sau ioni), care n interaciunea cu o baz (adesea o molecul de ap) cedeaz ioni de hidrogen (protoni) donor de protoni - H2O, HCl, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, H3O+, NH4+, HSO4-, HPO42- etc. BAZ substan (molecul sau ioni), care n interaciunea cu un acid (adesea o molecul de ap) accept ioni de hidrogen (protoni) acceptor de protoni H2O, NH3, HO - SO42-, H2PO4-, CH3COO-, [Fe(OH)(H2O)5]2+, etc. SUBSTANE AMFOTERE specii chimice care, n funcie de partenerul de reacie, reacioneaz ca acizi sau ca baze. Astfel, aceste substane, amfoliii, se comport ca acizi fa de baze, respectivi ca baze fa de acizi: H2O, HSO4-, H2PO42-, HPO4 -, Be(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, etc.

COMBINAII COMPLEXEcombinaii de ordin superior alctuite dintr-un generator de complex care este atomul (ionul) central (de obicei metal = M) i un numr (de obicei egal cu numrul de coordinaie = N.C.) de specii chimice donoare de electroni (atomi, ioni molecule), adic liganzi (L) [MLNC]. K3[Fe(CN)6] hexacianoferat (III) de potasiu [Cu(NH3)4]SO4 sulfat de tetraaminocupru (II) Na[Al(OH)2(H2O)4] diaquatetrahidroxoaluminat (III) de sodiu.