Nume si prenume: MUSCINĂ LILIANA Scoala: Colegiul Tehnic Vasile Pârvan Constanţa Localitatea: CONSTANŢA Grupa: 19

2

CUPRINS

1. Planificarea evaluarii pag. 3 2. Exemple de de itemi pag. 6

2.1. Itemi cu alegere multiplă pag. 7 2.2. Itemi pereche pag. 8 2.3. Itemi duali pag. 8 2.4. Itemi de completare pag. 9 2.5. Item structurat pag. 9 2.6. Itemi rezolvare de probleme pag.10 2.7. Eseu structurat pag. 13

3. Instrument de evaluare sumativă pag. 14

4. Plan de activitate remedial pag. 20

3

A. PLANIFICAREA EVALUĂRII

- Calificarea: : TEHNICIAN ECOLOG ȘI PROTECȚIA CALITĂȚII MEDIULUI - Anul de studiu: a XII-a - Modulul : SUPRAVEGHEREA ȘI CONTROLUL CALITĂȚII APELOR NATURALE

Forme de evaluare

Competenţe evaluate

Rezultatele învăţării Contexte/locul

de evaluare

Resursele evaluării Metode/ instrumente de

evaluare Materiale De timp

Evaluare iniţială

Clasifică și identifică instrumentele de laborator necesare determinărilor volumetrice Prepararea soluțiilor de diferite concentrații

-termeni specifici -reguli de pregătire și utilizare a aparaturii/instrumentelor de laborator -metode de preparare a soluțiilor de diferite concentrații (molară, normală,procentuală)

- în sala de clasă - în laborator de analize fizico-chimice

- test de evaluare - instrumente de laborator, reactivi chimici

S1 S2

-test de evaluare inițială -întrebări orale -probă practică - întrebări orale/observare sistematică

Evaluare formativă

19.1 Recoltează probe de apă în vederea analizei fizico-chimice

- dispozitive de prelevare - tipuri de probe de apă prelevate - conservarea, marcarea și transportul probelor - buletin de prelevare (fișă de recotare)

- în punctele de prelevare stabilite (lac, mare)

- truse cu dispozitive de prelevare - probe de apă - reactivi chimici Proba de apa naturală

S3 S4

- întrebări orale - probă scrisă - probă practică - buletinul de prelevare/fișă de recoltare

Evaluare remedială a competenței 19.1 Recoltarea probelor de apă S5 Studiu de caz

5

Forme de evaluare

Competenţe evaluate

Rezultatele învăţării Contexte/locul

de evaluare

Resursele evaluării Metode/ instrumente de

evaluare Materiale De timp

19.2 Determină indicatori fizici ai apelor naturale

- Interpretarea rezultatelor obținute prin problele practice – analize de laborator de determinare a indicatorilor fizici: pH, turbiditate, suspensii totale, conform normelor de calitate în vigoare

- laborator de analize fizico-chimice

Fișă de lucru Referatul de laborator Instrumente și aparatură de laborator Reactivi chimici Proba de apa naturală

S6 S7 S8

- întrebări orale - probă scrisă - probă practică - buletinul de analiză

Identificarea și ameliorarea erorilor de analiză (identificare de probleme)

- detectarea rezultatelor eronate

- laborator de specialitate

Fișă de lucru Referatul de laborator Instrumente și aparatură de laborator Reactivi chimici Proba de apa naturală

S9 Buletin de analiză Compararea rezultatelor grupelor de lucru ( echipe) - STAS calitate in vigoare – ape naturale

Evaluare remedială : reluarea analizelor de laborator cu rezultate eronate S10

Referat de laborator

Evaluare sumativă

Toate competențele

Realizarea unui buletin de monitorizare a calității apelor naturale

- laborator de specialitate

Buletin de monitorizare

S11 Probă scrisă – test evaluare

6

B. EXEMPLE DE ITEMI

7

o Clasa a XI-a o Calificarea : Tehnician ecolog și protecția calității mediului o Modulul: Analiza chimică calitativă și cantitativă o Competentele vizate

Competenţa 12.4. : Execută determinări volumetrice

5 itemi de tip Itemi cu alegere multiplă, cu patru variante de răspuns, din care 1 singur răspuns este cel corect, iar celelalte răspunsuri sunt distractori plauzibili)

Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 5), scrieţi pe foaia de examen, litera corespunzătoare răspunsului corect. (10 p) 1. Citirea volumelor de apă se face la : a. meniscul superior b. meniscul inferior c. din lateral d. de deasupra 2. Factorul de corectie al KMnO4 se determină în condiţiile:

a. mediu acid şi la rece b. mediu acid şi la cald c. mediu bazic şi la cald d. mediu bazic şi la rece

3. Echivalentul gram al dicromatului de potasiu se calculeaza a. M/2 b. M/5 c. M/6 d. M/1

4. Operaţia de adăugare treptată a soluţiei reactiv, cu biureta se numeşte : a. pipetare b. cântărire c. precipitare d. titrare

5. Determinarea cantităţii de KOH dintr-o soluţie este o metodă: a. gravimetrică; b. calitativă c. colorimetrică d. volumetrică

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

(10p) 1 - b. 2 -b. 3 - c. 4 - d. 5 - d. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

8

2 itemi de tip Itemi pereche În coloana A sunt indicate diverse ustensile de laborator, iar in coloana B, operaţiile la care

sunt utilizate. Scrieţi, pe foaia de examen, asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera crespunzătoare din coloana B.

(10p.) A. B.

1. biuretă a. calcinare 2. creuzet de porţelan b. cântărire 3. etuvă c. dizolvare 4. cilindru gradat d. măsurare aproximativă a volumelor de lichid 5. balanţă analitică e. titrare

f. uscare

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

(10p) 1 –e; 2 –a; 3 – f 4 – d 5 – b. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

5 itemi de tip Itemi duali (din care 2 itemi sunt adevăraţi, 3 itemi sunt cu răspuns fals: din aceştia, 1 item să fie reformulat astfel incât răspunsul să fie adevărat)

Transcrieţi pe foaia de examen, litera corespunzătoare fiecărui enunţ (a,b,c,d,e) şi notaţi în

dreptul ei litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals (10 p) şi apoi transformaţi unul din variantele considerate false în enunţuri adevărate (2p). a. Indicatorul folosit la determinarea volumetrică a acidului sulfuric este azotatul de argint. b.Titrantul folosit la determinarea volumetrică a Fe2+ este permanganatul de potasiu. c. Metiloranjul este un indicator de fluorescenţă. d. Formula chimică a acidului oxalic este H4 C4 O7 x 2 H2 O e. Complexon III este o soluție etalon.

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

(12p) a – F; b –A; c – F; d – F; e – F; f - A Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. Transformare enunţ F in A a. Indicatorul folosit la determinarea volumetrică a acidului sulfuric este fenolftaleina. c. Metiloranjul este un indicator de culoare / de neutralizare / acido-bazic. d. Formula chimică a acidului oxalic este H2 C2 O4 x 2 H2 O Pentru oricare răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

9

2 itemi de tip Itemi completare

Scrieţi pe foaia de concurs informaţiile corespunzătoare spaţiilor libere: (4 p)

a. Indicatorul folosit la titrările cu tiosulfatul de sodiu este …........ b. O soluţie cu factorul de corecţie subunitar este o soluţie mai …....... decât soluţia de

concentraţie exactă.

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE (6 p) a –difenilamina; b.- diluată; Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

1 item de tip Întrebare structurată

Se dă ecuaţia următoarei reacţii chimice: (10 p)

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + MnSO4 + H2O

a. Întocmiţi sistemul redox şi stabiliţi coeficienţii stoechiometrici pentru reacţia dată. b. Precizaţi la analiza volumetrică în are loc această reacţie chimică.

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE (10p) +1 +7 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +2 +6 -2

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8 H2O

a) 2 p - Marcarea corectă a numerelor de oxidare.

Pentru răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incomplet se acordă 1 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

6 p Stabilirea coeficienţilor stoechiometrici, din care: 3 p - scrierea sistemului redox

2 Mn7+ + 5e- → Mn2+

C2O42- -2e- → 2CO2 5

sau

Mn7+ + 5e- → Mn2+ 2

2C3+ -2e- → 2C4+ 5 Pentru răspuns corect se acordă 3p;, pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

3 p - egalarea reacţiei chimice Pentru răspuns corect se acordă 3p, pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

b) 2p analiza volumetrică – determinarea factorului de corecție a KMnO4 sau dozare

volumetrică H2C2O4 Pentru răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

10

3 itemi de tip Itemi rezolvare de probleme (problemă/probă practică) din care unul va fi

obligatoriu probă practică. 1. (16 p) La analiza volumetrică a unei probe de 10 ml soluţie NaOH s-au folosit la titrare 9 ml soluţie HCl ~ 0,1 n de factor de corecţie 1.0434

a. Precizaţi indicatorul şi virajul la analiza volumetrică a NaOH. b. Calculaţi cantitatea de NaOH din probă. c. Daţi exemple de trei ustensile de laborator necesare determinării. A Na =23, A H = 1; Ao=16 ; ACl = 35,5

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

1.(16p)

a. (4p) Indicator – metilorange; viraj – de la galben pal la portocaliu Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p

b. (6p) M NaOH = 1 x 23 + 1 x16 + 1x1 =40 Eg NaOH = M : 1 = 40g 2p pentru calcul echivalent gram se acordă 2 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p

1000ml sol HCl 0,1n ………………………0,1 · 40 g NaOH 9 · 1,0434 …………………………………… x g NaOH / 10 ml probă 2p

Pentru rationament se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p X g NaOH = [ 9 · 1,0434 · 0,1 · 40 ] : 1000 2p X g H2 SO4 = 0,0376 g NaOH / 10 ml probă Pentru rezultat corect se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p

c. (6p) biuretă, pipetă ( gradată sau cotată), pâlnie, pahar Berzilus, pahar Erlenmeyer, pară de cauciuc, pisetă, sticluţă picurătoare Pentru oricare trei ustensile se acordă cate 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p pentru orice altă rezolvare corectă, se acordă punctajul maxim

2. (14p) Pentru stabilirea factorului de corecţie a soluţiei de permanganat de potasiu ~ 0,1 n s-au folosit 3 probe de acid oxalic 0,1n (V = 5 ml ) Volumele folosite la titrare sunt: V1 = 4,8 ml ; V2 = 4,9 ml ; V3 = 4,9 ml Se cere:

a. Calculaţi factorul de corecţie. b. Interpretati rezultatul obtinut in functie de intervalul de valori ale factorului de corectie şi

precizaţi dacă soluţia de permanganat de potasiu ~ 0,1n este mai diluată sau mai concentrată decât soluţia de concentraţie exact 0,1n.

Indicaţie: În cazul utilizării unor formule de calcul la rezolvarea problemelor, se vor explicita termenii.

11

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

2. 14p a.(12 p)

(2p) f = V t / Vr , unde :

pentru formula de calcul se acordă 2p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p (2p) Vt = volumul teoretic – corespunzător solutiei de concetratie exactă ( acid oxalic) ,ml Vr = volumul real – corespunzător soluţiei de concentraţie aproximativă – volum folosit la titrare , ml ( KMnO4) pentru explicitarea mărimilor se acordă câte 1p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p (6p) F1 = V H2C2O4 / V 1 KMnO4 = 5 / 4,8 = 1,0416 F2 = V H2C2O4 / V 1 KMnO4 = 5 / 4,9 = 1.0204 F3 = V H2C2O4 / V 1 KMnO4 = 5 /4,9= 1.0204 Pentru fiecare răspuns corect şi complet se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p (2p) F= ( F1 + F2 + F 3 ) : 3 F= 1.0275 Pentru răspuns corect şi complet se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p

b. (2p) Rezultatul obtinut F= 1.0275 se incadreaza in intervalul de valori ale factorului de corectie 0,9000-1,1000, soluţia de permanganat de potasiu de concentraţie aproximativ 0,1n este mai concentrată decât soluţia de concentraţie exactă. Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia Pentru orice altă rezolvare corectă, se acordă punctajul maxim

12

3. Proba practică

Determinaţi factorul unei soluţii de NaOH de concentraţie aproximativ 0,1 N folosind o soluţie etalon. Cerinţe în elaborarea referatului de laborator:

- Principiul metodei. Reacţia chimică - Înregistrarea rezultatelor experimentale - Calcul factor de corecție - Prezentarea și interpretarea rezultatelor experimentale

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE proba practică

Nr.

crt

indicatori de evaluare

Punctaj

Maxim

Grupa .....

Punctaj acordat

Numele elevului

........ ........ ........

1 Ţinuta - echipamentul 3

2. Alegerea sticlăriei şi reactivilor 5

3. Pregătirea instalaţiei de titrare (spălare, montare,

scoaterea bulei, aducere la zero, citire iniţială)

7

4. Măsurarea volumelor probelor de analizat (acid

oxalic)

5

5. Adăugarea indicatorului - fenolftaleina 5

6. Titrarea 5

7. Sesizarea corectă virajului 5

8. Citirea volumului de soluţie NaOH,după titrare 5

9. Notarea volumului folosit la titrare 5

10. Efectuarea curăţeniei pe masa de lucru 5

11. Respectarea NTSM 10

TOTAL I 60

12. Precizarea principiului metodei. Scrierea reacției

chimice

10

13 Înregistrarea rezultatelor experimentale 5

13. Calculul şi exprimarea rezultatului 5

14. Prezentarea și interpretarea rezultatelor

experimentale

10

TOTAL II 30

Puncte din oficiu 10 10 10 10

Total punctaj 100

13

1 item de tip Eseu structurat

3. Alcătuiţi un eseu cu titlul “ Metodele volumetrice”, cu următoarea structură de idei:

a. Clasificarea în funcţie de natura reacţiilor respectiv natura titrantilor, specificând titrantul .

b. Pentru volumetria de neutralizare , specificati titrantul, indicatorul , virajul la echivalență și dați un exemplu de analiză volumetrice practică.

c. Precizați cel puțin 5 ustensilele necesare pentru determinarea volumterică d. Etapele de pregătire a unei biurete pentru o determinare volumetrică (20p)

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

a) 4 p Metodele volumetrice se clasifică în funcţie de natura reacţiilor care stau la baza determinărilor şi anume metode volumetrice:

1. de neutralizare 2. redox 3. de precipitare 4. complexonometrice

Pentru feicare răspuns corect şi complet se acordă câte 1p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p

b) 10p Metoda volumetrică de neutralizare se clasifică în funcție de natura titrantului astfel: ACIDIMETRIE – titrant – un acid (HCl), indicator – metiolorange, viraj – galben pal – portocaliu – analiza – determintarea factor de corectie HCl, dozare NaOH ALCALIMETRIE - titrant – o bază (NaOH,KOH), indicator – fenolftaleină, , viraj – incolor – roz pal persistent– analiza – determintarea factor de corectie KOH, dozare H2SO4 Pentru răspuns corect şi complet se acordă câte 1p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p

c) 3p

Ustensilele necesare pentru determinarea volumterică : biuretă, pahare Erlenmeyer, Pahare Berzelius, pipete, pâlnie, pară de cauciuc Pentru oricare răspuns corect şi complet se acordă câte 1p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p

Etapele de pregătire a unei biurete pentru o determinare volumetrică d) 3p

1. spălare cu amestec sulfocromic 2. clătire cu apă de la robinet 3. clătire cu apa distilată

4. umplere cu soluţia de reactiv 5. scoatere gol de aer

6. aducere la semn Pentru răspuns corect și complet se acordă 3p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

14

C. TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ

15

Clasa a XII-a

o Calificarea : Tehnician ecolog și protecția calității mediului o Modulul : Supravegherea și controlul calității apelor potabile o Competențele vizate

Competenţa 22.3 : Monitorizează calitatea apei pe parcursul procesului tehnologic

o Criterii de performanţă:

a) Recoltarea probelor de apă b) Determinarea indicatorilor de calitate ai apei potabile c) Interpretarea rezultatelor analizelor

o Obiectivele evaluarii - Probe scrise prin care candidatul demonstrează că este capabil să caracterizeze indicatorii de calitate ai apei potabile, să explice importanţa indicatorii chimici şi să interpreteze rezultatele analizelor aşa cum precizează criteriul de performanţă conform condiţiilor de aplicabilitate.

- matricea de specificatii

Conținuturi A-și aminti A înțelege A aplica A analiza Nr. itemi

Recoltarea probelor de apă 0 1 1 0 2

Determinarea indicatorilor fizici 1 1 1 1 4

Caracterizarea indicatori chimici 1 3 2 0 6

Determinarea indicatorilor chimici 2 3 2 1 8

Total itemi 4 8 6 2 20

Test de evaluare

- Toate subiectele sunt obligatorii. Se acordă 10 puncte din oficiu - Timpul efectiv de lucru este de 2 ore

SUBIECTUL I ( 32 puncte) I.1. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 6), scrieţi pe foaia de examen, litera corespunzătoare răspunsului corect.

1. În momentul recoltării probelor de apă se va conserva obligatoriu: a) duritatea; b) oxigenul; c) pH-ul; d) magneziul

2. Un grad de duritate german reprezintă: a. 10g CaO/l apă b. 10mg CaO/l apă c. 10mg CaCO3 /l apă d. 10g CaCO3 /l apă 3. Pentru măsurarea pH-ului unei ape tulburi se foloseste metoda:

a. colorimetrică; b. gravimetrică; c. volumetrică; d. potențiometrică

16

4. Alcalinitatea permanentă a apei este zero dacă: a. pH > 4,5 b. pH < 8,2 c. pH > 8,2 d. pH = 4,5

5. . Eriocrom negru T este : a. indicator acido bazic b. titrant c. indicator metalocromic d. titrat

6. Titrarea este operaţia de adăugare treptată a soluţiei reactiv, ce se realizează cu : a. balonul cotat b. biureta c. cilindrul gradat

d. pâlnia I.2. În coloana A sunt indicate tipuri de analize, iar în coloana B, tipuri de indicatori. Scrieţi, pe foaia de examen, asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B. A . B.

1. determinarea calciului 2. determinarea magneziului 3. determinarea alcalinitate totala 4. determinarea alcalinităţii permanente 5. determinarea CCO Mn

a. cromat de potasiu b. eriocrom negru T

c. fenolftaleină d. metilorange

e. murexid f. permanganat de potasiu

I.3. Transcrieţi pe foaia de examen, litera corespunzătoare fiecărui enunţ (a,b,c,d,e) şi notaţi în dreptul ei litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals

a. Reziduul fix al apei se exprimă în mg/dm3 apă b. Titrantul folosit la determinarea calciului prin metoda complexonometrică este acidul clorhidric. c. Imediat dupa prelevarea probei de apă se intocmeste fisa de recoltare d. Determinarea acidității apei are la bază o reacţie de neutralizare. e. Indicatorul folosit la determinarea consumului chimic de oxigen CCOMn este murexidul.

SUBIECTUL II ( 28 puncte)

II.1. Precizaţi electrozii folosiţi la determinarea electrometrică ( potenţiometrică) a pH-ului apei.

II.2. Scrieţi pe foaia de concurs informaţiile corespunzătoare spaţiilor libere, astfel încât afirmația să fie corectă din punct de vedere științific a) Conductivitatea electrică a apei este cu atât mai ….… cu cât numărul ionilor din apă este mai mare. b) O apă cu ph = 5 , este o apă …… c) Substanţele organice din apă se oxidează la …... II.3. Se dă următoarea reacţie redox :

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 K2SO4 + CO2 + MnSO4 + H2O Copiaţi ecuaţia pe foaia de examen şi rezolvaţi următoarele cerinţe:

a. Marcaţi elementele al căror număr de oxidare se modifică. b. Scrieţi ecuaţiile proceselor de oxidare şi de reducere şi precizaţi tipul agenţilor. c. Stabiliţi coeficienţii reacţiei. d. Specificați ce indicatori de calitate ai apei au la baza această reacție chimică

17

SUBIECTUL III ( 30 puncte) III.1. Se analizează o probă de apă determinându-se ionii de calciu. Pentru determinare volumul probei luat în lucru este de 100 ml, folosindu-se la titrare 20 ml soluţie CIII 0,01m de factor 1,0000. Se cere:

a. Calculaţi cantitatea de ioni de calciu existenţi în probă exprimând rezultatul în mg/dm3 b. Precizaţi : pH-ul şi soluţia tampon ce trebuie adăugată pentru realizarea pH-ului c. Interpretaţi rezultatul obţinut în funcţie de STAS calitate apă potabilă (pentru calciu

concentraţia maximă admisă este 100 mg/dm3), precizând dacă apa analizată este potabilă din punct de vedere al conţinutului de calciu.

AMg = 24 III.2. O probă de apă de 100 ml se supune determinării regimului de mineralizare. Ştiind că masa capsulei goale este de 25,1628 g, masa capsulei cu reziduu uscat la 1050C este de 25,1642 g, se cere:

a. Să se determine reziduul fix la 1050C. b. Prezentaţi timpul de uscare a probei în etuvă .

BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE

Nu se acordă punctaje intermediare, altele decât cele prezentate explicit prin barem.

Se vor puncta orice alte formulări şi modalităţi de rezolvare corectă a cerinţelor, în acord cu ideile precizate în barem.

SUBIECTUL I ( 32 puncte)

I. 1.(12p) 1 - b 2 – b 3 - d 4 - b 5 – c, 6 - b Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. I. 2. (10p) 1 – e; 2 – b; 3 –d; 4 – c; 5 – f. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. I. 3. (10p) a – A, b – F, c – A, d – A, e - F Pentru răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. SUBIECTUL II ( 28 de puncte) II.1. (8p) Electrod de sticlă şi un electrod de referinţă (calomel – KCl saturată) Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 8p; pentru răspuns parţial corect sau incomplet se acordă 4p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. II.2. (6 p) a – mare; b - acidă; c – la cald Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. II.3. (14p)

+1 +7 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +2 +6 -2

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 10CO2 + 2MnSO4 + 8 H2O

18

c) 2 p - Marcarea corectă a numerelor de oxidare. Pentru răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incomplet se acordă 1 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

d) 6 p - din care: 4p – pentru sistemul redox , 2p – pentru tipul agenților

Mn7+ + 5e- → Mn2+ 2 reacție de reducere, KMnO4 agent oxidant

C2O42- -2e- → 2CO2 5 reacție de oxidare, H2C2O4 agent reducător

sau

Mn7+ + 5e- → Mn2+ 2 reacție de reducere, KMnO4 agent oxidant

2C3+ -2e- → 2C4+ 5 reacție de oxidare, H2C2O4 agent reducător Pentru răspuns corect și complet ( sistem redox) se acordă 4p ; pentru răspuns incomplet se acordă 2 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p. Pentru răspuns corect și complet ( tip agenți)) se acordă 2p ; pentru răspuns incomplet se acordă 1 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

e) 2p - Stabilirea coeficienților Pentru răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

f) 4p Determinarea consumului chimic de oxigen sau determinarea substanțelor oxidabile din apă permanganometrică sau CCO Mn Pentru oricare răspuns corect se acordă 4p ; pentru răspuns incomplet se acordă 1 p; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p.

SUBIECTUL III ( 30 puncte)

III.1. 16 puncte a. (10p) Rezultat 80 mg Ca2+ / dm3 apă 2p. pentru formula de calcul mgCa2+ / dm3 = ( V CIII x f CIII x 0,40 x 1000 ) : V p ; 4 p V = ml sol. C III 0,01 M folosiţi la titrare

f = factorul de corecţie al soluţiei de complexon III 0,40 = echivalentul în mg Ca al unui ml soluţie de complexon 0,01 M sau TCa

2+ = 0,40 mg / ml sau mg Ca2+/1 ml CIII 0,01m

Vp = volumul de apă luat în lucru, în ml 2p. pentru înlocuirea numerică în formula de calcul,

mgCa2+ / dm3 = ( 20 x 1 x 0,40 x 1000 ) :100 2p. pentru rezultatul corect al calcului 80 mg Ca2+ / dm3 apă; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0p sau (10p) Rezultat 80 mg Ca2+ / dm3 apă 1000ml CIII 0,01 m ……….. 0,01 x 40 g Ca2+ 20 x 1…………………………… x g Ca2+

x g Ca2+ = 0,008 g Ca2+ / 100 ml apă (4p) 0,008 g Ca2+ …………………..100 ml apă y g Ca2+ ………………………… 1000 ml apă y g Ca2+ = 0,08 g Ca2+ / 1000 ml apă (4p) răspuns 0,08 g Ca 2+ / 1000 ml apă = 80mg Ca2+ / dm3 apă (2p) b. (4p) pH=12-13; soluţie tampon NaOH 2n Pentru răspuns corect şi complet se acordă câte 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p c. (2 p) – apa analizată este potabilă din punct de vedere a conţinutului ionilor de calciu Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, 0 p Pentru orice altă rezolvare corectă, se acordă punctajul maxim

19

III.2. ( 14p) a. (12p ) rezultat : 14 mg reziduu fix la 1050C / l apă (6p) din care 3p pentru formula de calcul şi 3p pentru explicitarea mărimilor

mg reziduu fix la 1050C / l apă = [ (G1 – G2 ) x 1000 ] : V, unde

(1p) G1– masa capsulei cu reziduu uscat (mg) (1p) G2 – masa capsulei goale ( mg)

(1p) V – volumul de apă luat în lucru (100ml) Se acordă câte 1 p pentru fiecare termen corect explicitat. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia,0 p. Sau formula de calcul: (6p) din care 3p pentru formula de calcul şi 3p pentru explicitarea mărimilor

mg. reziduu fix/ dm3= 1000

V

BA

(1p) A - greutatea capsulei cu reziduu uscat, în mg; (1p) B - greutatea capsulei goale, în mg

(1p) V- volumul de apă de analizat, luat în lucru, în ml.

Se acordă câte 1 p pentru fiecare termen corect explicitat. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia,0 p.

(1p) A = 25,1642 g= 25164,2 mg (1p) B =25,1628 g = 25162,8 mg

Pentru lipsa transformării sau transformări incorect efectuate, 0 p Pentru înlocuirea numerică în formula de calcul se acordă 2p

mg reziduu fix la 1050C / l apă = [ (25164,2 – 25162,8 ) x 1000 ] : 100 Pentru rezultatul corect al calcului 14 mg reziduu fix la 1050C / l apă se acordă 2p Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia,0 p Pentru orice altă rezolvare corectă, se acordă punctajul maxim b. 2 p - timp de uscare 2 ore Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2p ; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia,0p Pentru orice altă rezolvare corectă, se acordă punctajul maxim

20

D. PLAN DE ACTIVITATE REMEDIAL

21

A. Identificarea aspectelor care trebuie remediate

- a fost realizată prin aplicarea testului sumativ și analiza rezultatelor obținute la nivelul clasei și a fiecărui elev la Clasa a XII-a

o Calificarea : Tehnician ecolog și protecția calității mediului o Modulul : Supravegherea și controlul calității apelor naturale o Competențe vizate

19.1 Recoltează probe de apă în vederea analizei fizico-chimice

19.2 Determină indicatorii fizici ai apelor naturale

19.3 Determină indicatorii chimici ai apelor naturale

o Obiectivele evaluării - Probe scrise prin care candidatul demonstrează că este capabil să

caracterizeze indicatorii de calitate ai apei potabile, să explice importanţa indicatorilor chimici şi să interpreteze rezultatele analizelor aşa cum precizează criteriul de performanţă conform condiţiilor de aplicabilitate.

Matricea de specificatii pe baza căreia a fost realizat testul

Competențe A-și

aminti

A

înțelege

A

aplica

A

analiza

Nr.

itemi

19.1 Recoltarea probelor de apă 0 1 1 0 2

19.2 Determinarea indicatorilor fizici 1 1 1 1 4

19.3 Determinarea indicatorilor chimici 3 6 4 1 14

Total itemi 4 8 6 2 20

La test au participat un număr de 24 elevi din totalul de 25 . rezultatele obțintute fiind:

Total

elevi

Note

sub 4

Nota

4

Nota

5

Nota

6

Nota

7

Nota

8

Nota

9

Nota

10

Media test

sumativ pe

clasă

25 - 2 2 2 5 4 5 4 7,58

Tabel centralizator rezultate ale elevilor cărora li se va aplica plan remedial (NOTE SUB 5)

Elev Subiectul I (32p) Subiectul II (28p) Subiectul III(30p) Oficiu

10p

Punctaj

obtinut I.1(12p) I.2 (10p) I.3.(10p) II.1. (8p) II.2.(6p) II.3.(14p) III.1.(16p) III.2.(14p)

1 10 4 4 0 4 2 4 2 10 40

2 8 8 6 0 4 2 0 2 10 40

22

B. Diagnoza

Prin analiza rezultatelor testului aplicat s-a constatat:

- Nu au fost elevi care nu au răspuns la itemii de nivel cognitiv inferior, care evaluează nivelul

cunoștințelor de specialitate, deci aceștia au achiziționat un nivel mulțumitor de cunoștințe

- Sunt elevi care nu au rezolvat satisfăcător itemii subiectivi sau semiobiectivi

- Itemii tip rezolvare de problemă, care au presupus un calcul matematic, nu au fost

rezolvați satisfăcător de câțiva elevi. astfel se constată deficiențe referitoare la utilizarea formulelor

și regulilor de calcul matematic;

- Au existat elevi ce s-au multumit în obtinerea notei de promovare fără însă a se implica in

rezolvarea subiectului III

- Lipsa de la orele de laborator sau interesul scăzut în îndeplinirea responsabilităților în cadrul

grupei duce la rezultate slabe la testul de evaluare

- Există însă elevi ce nu au avut probleme in rezolvarea testului, astfel un număr de 13 elevi

obținând note peste 8 ( 4 elevi – nota 8, 5 elevi – nota 9, 4 elevi – nota 10)

C. Stabilirea cauzelor

Din discuțiile cu profesorul diriginte, psihologul școlar, profesorul de limba română , de matematică și de specialitate ( alte module) s-au identificat următoarele cauze:

- mediul de proveniență al elevilor: absente nemotivate, elevi cu posibilităţi materiale scăzute, elevi

ai căror părinţi sunt plecaţi în străinătate, elevi cu părinți dezinteresați de școală;

- factori individuali: nivel redus de cunoștințe din clasele anterioare, capacitate

scăzută de memorare, neînțelegerea conceptelor predate, dificultăți de comunicare;

D. Stabilirea posibilelor remedieri

Ţinând cont de aceste observaţii se impune luarea unor măsuri remediale, care să permită şi

elevilor care au întâmpinat dificultăţi să îşi îmbunătăţească rezultatele școlare.

PLAN REMEDIAL

o CLASA XII B

o Disciplina/modulul: Calificarea : Tehnician ecolog și protecția calității mediului

Modulul : Supravegherea si controlul calitatii apelor potabile

Nume elev: Elev 1

Decalaje identificate

(de ce)

Prioritate (care sunt urgențele)

Activitatea remedială (ce trebuie făcut concret)

Intervalul de timp (până când?)

Persoana responsabilă (de către cine?)

Resurse (de ce avem nevoie)

Neparticipare -neimplicare în procesul de învăţare

Dialogul cu familia Consiliere părinţi - elevi Verificarea şi înregistrarea absenţelor de către comisie

Permanent Prof. dirig. Consilierul şcolar Prof. de specialitate

Catalogul clasei Catalogul profesorului Fişa de progres şcolar

Lipsa de atractivitate in participarea la probele practice

Îmbunătăţirea atenţiei – implicarea in cadrul echipei prin asumarea responsabilităților

Participarea și implicarea la probele practice – analize de laborator

Permanent Prof. de specialitate

Reactivi , ustensile de laborator, fise de lucru

Filme de specialitate

Neînţelegerea conceptelor învăţate

Explicarea conceptelor prin alte metode

Exerciţii de învăţare prin analogii cu situaţii practice cunoscute

1 oră Prof. de specialitate

Filme tematice

Incapacitatea de exprimare în scris și de a efectua calcule matematice

Învăţarea de a redacta în scris referatul de laborator

Exerciţii de redactare a referatului de laborator

( efectuarea calculelor)

Februarie 2013 Prof. de specialitate

Prof. matematica

Portofoliu elev

Exemple de referate de laborator

24

Nume elev: Elev 2

Decalaje identificate

(de ce)

Prioritate (care sunt urgențele)

Activitatea remedială (ce trăriiebuie făcut concret)

Intervalul de timp (până când?)

Persoana responsabilă (de către cine?)

Resurse (de ce avem nevoie)

Neînţelegerea conceptelor învăţate

Explicarea conceptelor prin alte metode

Exerciţii de învăţare prin analogii cu situaţii practice cunoscute

Martie 2013 Prof. de specialitate

Portofoliu de specialitate

Incapacitatea de a face transferul cunoştinţelor teoretice în situaţii practice

Îmbunătăţirea capacităţii de aplicare a cunoştinţelor

Realizarea probei practice – analiza problelor de apă

Permanent Prof. de specialitate

Aparatura de laborator

Limbaj tehnico-ştiinţific necorespunzător

Învăţarea termenilor specifici

Completarea unui glosar cu termeni tehnici specifici

Permanent Prof. de specialitate

Dicţionar tehnic

Glosar de termini, PC

Lipsa de atractivitate in participarea la probele practice

Îmbunătăţirea atenţiei – implicarea in cadrul echipei prin asumarea responsabilităților

Participarea și implicarea la probele practice – analize de laborator

Permanent Prof. de specialitate

Reactivi , ustensile de laborator, fise de lucru

Filme de specialitate