marincas luminita
TRANSCRIPT
11
Nume si prenume: MARINCAŞ LUMINIŢA CARMEN Scoala: LICEUL TEORETIC “EMIL RACOVIŢĂ” Localitatea: BAIA MARE Grupa: 23
2
CUPRINS
1 Planificarea evaluării ……………………………………………………… Pag. 3
2 Exemple de de itemi ........................................................................... Pag. 11
2.1 Itemi cu alegere multiplă.......................................................... Pag. 12
2.2 Itemi pereche …………………………………………………….. Pag. 14
2.3 Itemi alegerere
duală ......................................................................................
Pag. 15
2.4 Itemi de completare ……………………………………………. Pag. 16
2.5 Item structurat …………………………………………………… Pag. 17
2.6 Itemi rezolvare de probleme …………………………………… Pag. 19
2.7 Eseu structurat …………………………………………………. Pag. 22
3 Instrument de evaluare sumativă ……………………………………….. Pag. 24
4 Plan de activitate remedial ……………………………………………….. Pag. 34
3
A. PLANIFICAREA EVALUĂRII
11
Unitatea de învăţământ: :Liceul Teoretic ,,Emil Racoviţă’’ Baia Mare Clasa: a XI-a
Profilul: : Resurse naturale şi protecţia mediului Profesor: Marincaş Luminiţa Domeniul de pregătire de bază/Calificarea: Chimie
industrială/Tehnician chimist de laborator
Plan de învăţământ aprobat prin Ordinul M.E.C.T.S.: nr.
3423/18.03.2009 Modulul: M2. Analiza calitativă şi cantitativă Programa aprobată prin Ordinul M.E.C.T.S. :
nr.3172/30.01.2006 Nr. de ore/an: 99 Nr. ore /săptămână: 3, din care: T-1, LT-2
PLANIFICARE EVALUARE AN SCOLAR 2012-2013
Forme de evaluare
Competenţe evaluate
Rezultatele învăţării Contextul/locul de evaluare
Resursele evaluării Metode/ instrumente de evaluare
Materiale De timp
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
Evaluare iniţială
� Utilizează termeni specifici � Defineşte şi clasifică soluţiile � Defineşte concentraţia molară şi normală
� Efectuează calculele necesare pentru prepararea soluţiilor.
� Prepară soluţii de concentraţie normală
clasă laborator chimie
- test iniţial - fişă de lucru - fişe de evaluare - reactivi, instrumente şi ustensile de laborator
S1
S1
- probă scrisă - întrebări orale - probă practică - observarea sistematică
5
(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)
Evaluare formativă
C.14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică C. 2.1. Identifică probleme complexe
� Clasifică metodele de analiză � Explică principiile teoretice ale
identificării cationilor şi anionilor � Explică principiile teoretice ale identificării elementelor chimice şi funcţiunilor din compuşii organici � Explică principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice
clasă clasă, laborator chimie clasă, laborator chimie clasă, laborator chimie
- fişe de documentare - fişe de lucru - prezentare ppt - videoproiector, laptop - fişe de lucru - fişe de documentare - fişe de autoevaluare - fişe de coevaluare - prezentare ppt - videoproiector, laptop - fişe de lucru - fişe de evaluare - prezentare ppt - videoproiector, laptop - fişe de documentare - fişe de lucru - fişe de evaluare - ustensile de laborator:pipete, biurete, baloane cotate, balanţă analitică - reactivii corespunzători - prezentare ppt - fişe de lucru
S2
S3 S4 S5
S6
S7 S8
S9
- probă orală - probă scrisă - întrebări orale - observare sistematică - autoevaluarea - co-evaluarea - investigaţia - referat - întrebări orale - probă scrisă - observarea sistematică - întrebări orale - observare sistematică - probă practică - probă scrisă - teme de lucru în clasă - rezolvări probleme - autoevaluarea
6
� Explică principiile teoretice care stau la baza analizei gravimetrice
clasă, laborator chimie
- fişe de documentare - ustensile de laborator - reactivii corespunzători - aritmografe - videoproiector, laptop
- întrebări orale - observare sistematică - probă practică - investigaţia - probă scrisă
Evaluare sumativă
C.14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică C. 2.1. Identifică probleme complexe
� Clasifică metodele de analiză � Explică principiile teoretice ale
identificării cationilor şi anionilor � Explică principiile teoretice şi legile
care stau la baza analizei volumetrice
clasă
- teste sumative
S10
- probă scrisă
Evaluare remedială a competenţei C.14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică
fişă de evaluare fişe de lucru
S10 - probă practică - studiu de caz - dezbatere
Evaluare formativă
C.14.2. Efectuează analize chimice calitative C.2.2. Rezolvă probleme
� Identifică cationii (Ag+, Pb2+, Cu2+, Ni2+, Fe2+, Fe3+, Mn2+, Ca2+, Ba2+, NH4
+, Mg2+): - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de autoevaluare - aparatura: sticlărie, cleme, stative, bec de gaz, site de azbest, trepiede - reactivii corespunzători
S11 S12
- întrebări orale - observare sistematică - probă practică - autoevaluarea
� Identifică anionii (CO32-, CH3COO¯ ,
Cl¯ , Br¯ , I¯ , SO42-, S2-):
- selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura:sticlărie, cleme, stative, bec de gaz, site de azbest, trepiede - reactivii corespunzători
S12 S13
- întrebări orale - observare sistematică - probă practică - probă scrisă - investigaţia
7
� Identifică funcţiunile organice(-OH, >C=O, -COOH) - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de coevaluare - aparatura:sticlărie, cleme, stative, bec de gaz, site de azbest, trepiede - reactivii corespunzători
S14
- întrebări orale - observare sistematică - probă practică - coevaluarea - investigaţia
Evaluare sumativă
C.14.2. Efectuează analize chimice calitative C.2.2. Rezolvă probleme
� Identifică cationii � Identifică anionii � Identifică funcţiunile organice(-OH,
>C=O, -COOH)
clasă
- teste sumative
S15
- probă scrisă
Evaluare remedială a competenţei C.14.2 laborator chimie
S15 - probă practică - fişe de evaluare
Evaluare formativă
C.14.3. Efectuează analize chimice cantitative C.2.3. Evaluează rezultatele obţinute
Acidimetria � Prepară sol. HCl de concentraţie ~0,1n � Stabileşte factorul de corecţie � Efectuează dozarea volumetrică a unei baze - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale Alcalimetria � Prepară sol. NaOH de concentraţie ~0,1n � Stabileşte factorul de corecţie � Efectuează dozarea volumetrică a unui acid - selectează şi pregăteşte reactivii,
laborator chimie
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, stativ - reactivi: sol. HCl, borax, indicator, sol. NaOH - fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, stativ - reactivi:NaOH solid, indicator, acid oxalic, sol. H2SO4
S16 S17
S18 S19
- întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare
8
Evaluare formativă
ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale �Permanganatometria � Prepară sol. KMnO4 de concentraţie ~0,1n � Stabileşte factorul de corecţie � Efectuează dozarea unei soluţii de Fe2+ - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale �Iodometria � Prepară sol. Na2S2O3 de concentraţie ~0,1n � Stabileşte factorul de corecţie � Efectuează dozarea unei soluţii de KMnO4 - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale �Complexonometria �Prepară sol. Complexon III 0,05m �Efectuează dozarea unei soluţii de Mg2+ şi a unei soluţii de Ca2+
laborator chimie
laborator
chimie
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, bec de gaz, trepied, stativ - reactivi: KMnO4, indicator, acid oxalic, sare de fier - fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, bec de gaz, trepied, stativ - reactivi: tiosulfat de sodiu, dicromat de potasiu, sol. de KMnO4 - fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, bec de gaz, trepied, stativ
S20 S21
S22 S23
S24 S25 S26
- investigaţia - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare - investigaţia - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare - investigaţia - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise
9
Evaluare
Formativă
Argentometria � Prepară sol. AgNO3 0,01n � Efectuează dozarea unei soluţii de Cl¯ - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale � Dozarea gravimetrică a ionilor Fe3+ - selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale
laborator chimie
laborator chimie
- reactivi: Complexon III, indicatori metalici - fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, stativ - reactivi:azotat de argint, cromat de potasiu, sol. de Cl¯ - fişe de lucru - fişe de evaluare - aparatura necesară: sticlărie, cleme, bec de gaz, trepied, stativ, hârtie de filtru, creuzet - reactivii corespunzători
S27 S28
S29 S30
- fişă de observare - investigaţia - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare - investigaţia - întrebări orale - observare sistematică - probe practice - probe scrise - fişă de observare - investigaţia
C.14.4. Interpretează rezultatele analizelor chimice
� Compară rezultatelor determinărilor experimentale cu valorile din standarde � Estimează calitatea probelor analizate � Informează factorii de decizie privind rezultatele obţinute
laborator chimie
- fişe de lucru - fişe de evaluare - standarde, norme interne - lecţie vizită în laboratoare de analize fizico-chimice
S31 S32
- probe practice - probe orale - investigaţia - studiu de caz - portofoliul - fişe de evaluare
10
Evaluare sumativă
C.14.3. Efectuează analize chimice cantitative C.14.4. Interpretează rezultatele analizelor chimice
- selectează şi pregăteşte reactivii, ustensile şi aparatura de laborator - execută determinările experimentale în condiţii de securitate - prezintă rezultatele determinărilor experimentale - compară rezultatelor determinărilor experimentale cu valorile din standarde - estimează calitatea probelor analizate - informează factorii de decizie privind rezultatele obţinute
clasă teste sumative S33 - probă scrisă
Evaluare remedială a competenţei C.14.3 şi C.14.4
laborator chimie
fişă de evaluare fişe de lucru S33
- probă practică - proiect - fişe de evaluare - portofoliul
11
B. EXEMPLE DE ITEMI
12
ITEMI CU ALEGERE MULTIPLĂ
Scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect.
pH–ul unei apei se determină: a. în momentul prelevării probei; b. la o oră după prelevarea probei; c. la 12 ore după prelevarea probei; d. la 24 ore după prelevarea probei; BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE.
Răspuns corect: a Pentru răspuns corect se acordă 2p.
Scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect. Sublimarea la presiune atmosferică se aplică substanţelor care: a. sunt volatile la temperaturi joase; b. se descompun la temperaturi ridicate; c. sunt greu volatile la temperaturi joase; d. se descompun la temperaturi joase BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE.
Răspuns corect: a Pentru răspuns corect se acordă 2p.
Modulul: ANALIZA APEI Casa a XII - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 18.2: Determină indicatorii fizici ai apei.
Modulul: METODE DE SEPARARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.3.: Execută purificarea substanţelor 3.1. Creează şi menţine relaţii profesionale
Modulul: ANALIZA INSTRUMENTALĂ Casa a XI -a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 15.1.: Descrie metode de analiză instrumentală folosite în industria chimică 7.2. Prelucrează datele numerice
13
Scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect. Legea Lambert-Beer se exprimă prin relaţia:
a.c
lA
⋅=
ε;
b.cl
A⋅⋅
=
ε
1;
c. clA ⋅⋅= ε ;
d.c
lA
⋅
=
ε
;
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE.
Răspuns corect: c Pentru răspuns corect se acordă 2p. Scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect. Un grad german de duritate reprezintă: a.1 mg CaO/l; b.1 mg CaCO3/l; c.10 mg CaO/l; d.10 mg CaCO3/l; BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE.
Răspuns corect:c Pentru răspuns corect se acordă 2p. Scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect. Separarea unui amestec lichid pe baza diferenţei de volatilitate se realizează prin: a. adsorbţie b. distilare c. extracţie d. filtrare
Modulul: MATERII PRIME ŞI MATERIALE PENTRU INDUSTRIA CHIMICĂ
Casa a XII -a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 17.1.: Caracterizează materii prime şi materiale auxiliare folosite în industria chimică
Modulul: METODE DE SEPARARE ŞI PURIFICARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.2.: Execută separarea substanţelor
14
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE.
Răspuns corect: b Pentru răspuns corect se acordă 2p.;
ITEMI DE TIP PERECHE
Scrieţi, pe foaia de lucru, asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B. În coloana A sunt precizate ustensile de laborator, iar în coloana B utilizărilor acestora. (8 p)
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE Răspuns corect: 1 - c; 2 - e; 3 - a; 4 – b. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 punct.
A. Ustensile de laborator
B. Utilizări
1. baloane rotunde cu tub lateral Wurtz
a. filtrarea în vid
2. pâlnii de separare b. condensarea vaporilor
3. pâlnii Buchner c. distilări
4. refrigerent d. concentrarea rapidă a soluţiilor
e. separarea lichidelor nemiscibile
Modulul: METODE DE SEPARARE ŞI PURIFICARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.1. : Utilizează instrumente şi instalaţii de laborator
Modulul: ANALIZA APEI Casa a XII - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 18.1: Recoltează probe de apă în vederea analizelor fizico - chimice
15
În coloana A sunt precizate sursele de apă, iar în coloana B modul de recoltare al probelor de apă. Scrieţi, pe foaia de lucru, asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B (8p)
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE Răspuns corect: 1 - c; 2 - e; 3 - b; 4 – d. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 puncte.
ITEMI CU ALEGERE DUALĂ
Citiţi cu atenţie enunţurile de mai jos şi stabiliţi valoarea de adevăr încercuind în dreptul fiecăruia litera A (adevărat), dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F (fals), dacă consideraţi că enunţul este fals. Reformulaţi unul dintre enunţurile pe care le consideraţi false astfel încât să devină adevărat.
1. A F Membrana biologică se formează în cazul filtrării apei utilizâd filtrele rapide.
2. A F Apa demineralizată are pH –ul < 7.
A. Surse de apă
B. Modul de recoltare
1. apa de la robinet a. se recoltează concomitent mai multe probe de la adâncimi diferite
2. apa de la robinet ce curge cu intermitenţă
b. se recoltează probe unice,medii, medii proporţionale
3. ape reziduale c. se curăţă robinetul interior şi exterior, se lasă apa să curgă 5 min.
4. fântâni cu găleata d. de la 10 – 30 cm sub oglinda apei
e. se iau două probe:după primul jet şi după o curgere continuă de 2 ore
Modulul: MATERII PRIME ŞI MATERIALE PENTRU INDUSTRIA CHIMICĂ
Casa a XII - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 17.2. : Descrie procedee de tratare şi prelucrare a materiilor prime
16
3. A F Cea mai raţională utilizare a gazului metan este chimizarea lui.
4. A F Carbonizarea lemnului se realizează în retorte de oţel, în absenţa aerului. 5. A F La distilarea fracţionată în vid a ţiţeiului culegerea fracţiunilor se face după limitele de temperatură de distilare. BAREM DE CORECTARE SI NOTARE Răspuns corect : 1 - F 2 - F 3 - A 4 - A 5 - F Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p.
REFORMULARE La distilarea fracţionată în vid a ţiţeiului culegerea fracţiunilor se face după indicele de vâscozitate.
ITEMI DE COMPLETARE
Completaţi pe test spaţiile libere din enunţurile de mai jos cu cuvinte corespunzătoare astfel încât afirmaţiile să fie corecte şi complete. 4 puncte 1. Operaţia inversă absorbţiei poartă denumirea de .........(a).......... . 2. Extracţia este o metodă de separare a amestecurilor ........... (b)..................... . BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE Răspuns corect : a – desorbţie; b - omogene
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p.
Modulul: METODE DE SEPARARE ŞI PURIFICARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.2.: Execută separarea substanţelor
17
ÎNTREBARE STRUCTURATĂ
Analizaţi imaginile de mai jos şi scrieţi, pe foaia de lucru, răspunsul la următoarele cerinţe: a. Numiţi metodele de separare ilustrate în imagini. b. Indicaţi etapele care se parcurg pentru separarea unui amestec prin cele două metode prezentate în imaginile de mai jos. c. Precizaţi care este rolul utilizării filtrului cutat şi a instalaţiei la vid. 11 puncte
A. B.
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
a. Imaginea A - filtrarea lichidelor la presiune normală Imaginea B – filtrarea în vid
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1p.(1px2=2p)
Modulul: METODE DE SEPARARE ŞI PURIFICARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.2.: Execută separarea substanţelor 3.2. Gestionează conflicte
18
b. .
Filtrarea la presiune atmosferică Filtrarea în vid
Etape Etape
1. se fixează hârtia de filtru în pâlnie
astfel încât marginea ei să fie cu
0.5 – 1 cm mai jos decât marginea pâlniei
1. se aşază o rondelă de hârtie filtrantă
mai groasă sau două mai subţiri, cu
diametrul mai mic decât diametrul plăcii
filtrante
2. se umectează hârtia de filtru cu apă distilată
2. înainte de a începe aspirarea, hârtia trebuie umectată
3. se trece cantitativ soluţia cu
precipitat în pâlnie, pe hârtia de filtru,
turnând la început lichidul limpede
3. se pune în funcţiune trompa de apă, deschizând la maximum robinetul de apă la care este legată trompa şi se începe filtrarea, turnând la început lichidul limpede
4. aducerea întregii cantităţi de precipitat pe filtru cu ajutorul unei pisete umplută cu apă distilată
4. aducerea întregii cantităţi de precipitat pe filtru cu ajutorul unei pisete umplută cu apă distilată
Pentru fiecare etapă enunţată corect se acordă 1p. .(1px8=8p)
c. Filtrul cutat şi instalaţia la vid se utilizează pentru mărirea vitezei de filtrare.
Pentru răspuns corect se acordă 1p.
19 0
2
4
6
8
10
12
14
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Volum, ml
pH
ITEMI REZOLVARE DE PROBLEME (PROBLEMĂ/ PROBĂ PRACTICĂ)
În tabelul de mai jos sunt prezentate datele obţinute în urma unei titrări efectuate printr-o metodă electochimică: 16 puncte
Rezolvaţi, pe foaia de lucru, următoarele cerinţe: a. Numiţi metoda electrochimică utilizată;
b. Trasaţi curba de titrare conform datelor cuprinse în tabel;
c. Explicaţi ce reprezintă diagrama obţinută;
d. Extrageţi valoarea volumului la echivalenţă.
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE a. Metoda electrochimică utilizată este titrarea pH-metrică
Pentru răspuns corect se acordă 2 puncte; pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia, se acordă 0p b. Curba de titrare va fi cea reprezentată conform datelor din tabel Pentru răspuns corect se acordă 10 puncte. c. Diagrama obţinută reprezintă - curba de titrare a unei baze tari cu un acid tare Pentru răspuns corect se acordă câte 2 puncte;
V, ml
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
pH 12 12 12 12 11,8 11,5 11 10 4 3,5 3,5
Modulul: Analiza instrumentală Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 15.1: Descrie metode de analiză instrumentală folosite în industria chimică 7.3. Interpretează rezultatele obţinute şi prezintă concluziile
20
d. Ve ≈ 7,5 ml sol. titrant Pentru răspuns corect se acordă câte 2 puncte.
În laborator aţi efectuat distilarea unui amestec lichid omogen. (11p) Rezolvaţi, pe foaia de lucru, următoarele cerinţe: a. prezentaţi etapele parcurse pentru separarea amestecului lichid omogen; b. aplicaţi ecuaţia bilanţului de materiale pentru operaţia de distilare simplă, utilizând unitatea de măsură în cm3. c. interpretaţi rezultatul obţinut.
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE a. Etapele care se parcurg:
1. se asamblează instalaţia de distilare 2. se măsoară cu cilindrul gradat volumul de amestec lichid omogen şi se introduce în
balonul Wűrtz Volumul de lichid nu trebuie să depăşească 2/3 din volumul balonului
3. se alimentează instalaţia cu apă de răcire 4. se aprinde becul de gaz pentru a încălzi amestecul
5. se notează temperatura la care distilă componentul volatil al amestecului 6. când temperatura începe din nou să crească, se opreşte încălzirea
7. se măsoară volumul de distilat şi după răcire completă, volumul de reziduu
Modulul: METODE DE SEPARARE ŞI PURIFICARE Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 13.2.: Execută separarea substanţelor 3.2. Gestionează conflicte
21
Pentru fiecare etapă enunţată corect se acordă 1 punct; ( 1 X 7 = 7 puncte)
b. Se aplică ecuaţia bilanţului de materiale pentru operaţia de distilare simplă, utilizând unitatea de măsură în cm3
F = D + W F- volumul amestecului lichid D – volumul de distilat W – volumul reziduului Pentru aplicarea corectă a relaţiei se acordă 2 puncte. c. Se face aprecierea că procesul este discontinuu şi există şi pierderi (lichid rămas pe pereţii vaselor) Pentru interpretarea corectă a rezultatului se acordă 1 punct.
O probă de alamă cu masa de 10 g a fost adusă în soluţie prin dezagregare, obţinându-se
1 l soluţie, din care s-au supus electrolizei 100 ml soluţie. Cantitatea de Cu determinată prin
cântărirea catodulul înainte şi după electroliză a fost mCu=0,6 g. (11 p)
a. Calculaţi masa de Cu conţinută într-un litru de soluţie
b. Calculaţi conţinutul procentual în Cu al alamei.
Scrieţi rezolvarea pe foaia de lucru.
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
a. se acordă 1p pentru transformarea: 1l = 1000 ml se acordă 4 p pentru calcularea masei de Cu:
100 ml soluţie ....................... 0,6 g Cu 1000 ml soluţie ....................... x
gx 6100
6,01000=
⋅=
b. se acordă 4p pentru formula de calcul :
100⋅=
alama
Cu
m
mp
se acordă 2p pentru înlocuire numerică în formula de calcul şi rezultat corect:
Modulul: ANALIZA INSTRUMENTALĂ Casa a XI - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţa 15.2.:Efectuează analize folosind metode instrumentale 7.2. Prelucrează datele numerice
22
%6010010
6=⋅=p
Orice altă metodă corectă de rezolvare va fi punctată corespunzător
ESEU STRUCTURAT
Realizaţi un eseu cu tema „Apa în industria chimică” în care să folosiţi următorul plan de idei: (24p) a. Utilizarea apei în industria chimică; b. Definirea procedeelor chimice de dezinfectarea a apei; c. Avantajele şi dezavantajele procedeelor chimice de dezinfectare a apei; d. Acţiunea dezinfectantă a clorului e. Influenţa factorilor asupra acţiuni dezinfectante a clorului. BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE a. (10 p) - reactant: apa se combină cu mulţi oxizi ai metalelor şi nemetalelor, formând baze şi acizi; reacţionează energic cu metalele active şi cu unele nemetale punând în libertate hidrogenul; participă la reacţiile de hidroliză; - mediu ideal pentru diferite reacţii: apa este indispensabilă pentru priza cimentului; - dizolvant:dizolvă acizi, baze, săruri, numeroase substanţe organice; agent de spălare; - agent termic:răcirea şi încălzirea aparatelor şi utilajelor; - apă potabilă: industria alimentară, fabricarea medicamentelor. Pentru fiecare domeniu de utilizare descris corect se acordă 2 punct; ( 2 X 5 = 10 puncte) b. (2p) Procedeele chimice de dezinfectare a apei folosesc acţiunea antiseptică a diferiţilor reactivi (ozon, clor, substanţe clorigene, permanganat de potasiu) sau acţiunea bactericidă a unor elemente (cupru, argint) Pentru definiţia scrisă complet şi corect se acordă 2p;
Modulul: Materii prime şi materiale pentru industria chimică Casa a XII - a Calificarea:Tehnician chimist de laborator Competenţele vizate: 17.2. Descrie procedee de tratare şi prelucrare a materiilor prime 17.3. Enumeră utilizările materiilor prime
23
c. (4p) Dezinfectarea apei cu reactivi chimici prezintă avantajul: - unor instalaţii simple - investiţii reduse - productivitate mărită Dezavantajul: modifică caracteristice organoleptice ale apei – clorul dă apei un gust şi miros specific. Pentru prezentarea corectă a fiecărui avantaj se acordă 1 punct. ( 1 X 3 = 3 puncte) Pentru prezentarea corectă şi completă a dezavantajului se acordă 1 punct. d. (4p) Dezinfectarea apei cu clor este explicată prin oxidarea substanţelor organice, inclusiv a substanţelor care generează celulele bacteriilor de către oxigenul în stare născândă, rezultat din reacţiile: Cl2 + H2O = HCl + HOCl HOCl = HCl + O Pentru prezentarea corectă şi completă a acţiuni antiseptice a clorului se acordă 4 puncte.
d. (4p) Acţiunea bactericidă a clorului este influenţată de concentraţia ionilor de hidrogen din apă, de temperatură, de prezenţa substanţelor organice sau anorganice. Prezenţa substanţelor organice, ca şi a ionilor de Fe2+ şi Mn2+ influenţează negativ acţiunea clorului, deoarece măresc consumul de clor şi dau produşi de reacţie care conferă apei miros şi gust neplăcut. Pentru răspuns corect şi complet se acordă 4 puncte;
Pentru cerinţa a este acceptată şi altă variantă de răspuns decât cea din barem.
24
C.TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ
25
Unitatea de competenţă: Analiza chimică calitativă şi cantitativă
Competenţa:
14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică 2.1. Identifică probleme complexe
Scopul: Identificarea capacităţii elevului de a descrie metodele folosite în analiza chimică.
Obiectivele evaluării:
��� Identificarea capacităţii elevului de a clasifica metodele de analiză chimică
��� Verificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor
��� Identificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice
Conţinuturi
��� Clasificarea metodelor folosite în analiza chimică
��� Principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor: reacţii chimice de identificare
ale cationilor şi anionilor cu reactivul de grupă şi cu un reactiv specific
��� Principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice: mărimi fizice,
unităţi de măsură, instrumente, titranţi, factor de corecţie, legea echivalenţei
Profilul : Resurse naturale şi protecţia mediului
Calificarea : Tehnician chimist de laborator
cls. a XI-a Modulul 2: Analiza chimică calitativă şi cantitativă
26
Matricea de specificaţii :
Niveluri cognitive
Conţinut
a-şi aminti a înţelege a aplica a analiza Total Itemi/
punctaj
Pondere
Clasificarea metodelor folosite în analiza chimică: analiza calitativă, analiza cantitativă ( analiza volumetrică)
2
I.B.1 I.A.1 5p
-
-
1 I.C
8p
3/13p
15%
Principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor
2 I.A.2 I.A.4 4p
4 I.B.3 II.2.a III.2a II.2.b 10p
3 II.2.c III.2.b III.2.c 12p
3 II.2.d III.2.d III.2.e 10p
12/36p
40%
Principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice
2 I.A.3 I.B.2 5p
3 I.B.4 II.1.c II.1.d 8p
2 II.3.a III.1
3 II.1.a II.1.b II.3.b 10p
10/41p
45%
Total itemi/punctaj 6/14p 7/18p
5/30p 7/28p 25/90p
Pondere 16% 20% 33% 31% 100%
27
SUBIECTUL I 28 puncte
A. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 4), scrieţi, pe foaia de lucru, litera corespunzătoare răspunsului corect: 12 puncte 1. Metoda de analiză calitativă care utilizează cantităţi de substanţe mai mici de 1mg este: a. macroanaliza b. microanaliza c. semimicroanaliza d. ultramicroanaliza 2. α - dimetilglioxima este reactivul caracteristic pentru cationul: a. Ba2+
b. Fe2+ c. Mn2+ d. Ni2+ 3. Indicatorii acido-bazici sunt substanţe chimice care îşi modifică o anumită proprietate în funcţie de: a. densitatea soluţiei b. pH-ul soluţiei c. volumul soluţiei d. temperatura soluţiei 4. În urma reacţiei ionului Ca2+ cu reactivul de grupă (NH4)2CO3 se formează un precipitat de culoare:
a. albă b. brună c. galbenă d. neagră
B. Transcrieţi, pe foaia de lucru, cifra corespunzătoare fiecărui enunţ (1,2,3,4) şi notaţi în dreptul ei litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals. 8 puncte 1. Analiza chimică cantitativă are drept scop stabilirea componenţilor din substanţa de analizat. 2. Soluţia titrant este o soluţie de concentraţie cunoscută. 3. Identificarea anionului Br- se realizează cu o soluţie diluată de acid sulfuric. 4. În determinările volumetrice soluţia reactiv se adaugă treptat cu biureta.
TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ Numele şi prenumele.......................................
Data ..........................
• Pentru rezolvarea corectă a tuturor cerinţelor se acordă 90 de puncte. Din oficiu se acordă 10 puncte.
• Timpul efectiv de lucru este de 45 min. • Toate subiectele sunt obligatorii
28
C. În coloana A sunt indicate metode volumetrice, iar în coloana B reacţii chimice care stau la baza acestor determinări. Scrieţi pe foaia de lucru asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B. 8 puncte
A. Metode volumetrice B. Reacţii chimice
1. Acidimetria a. Reacţii de precipitare
2. Argentometria b. Reacţii de neutralizare
3. Complexonometria c. Reacţii redox
4. Permanganatometria d. Reacţii de hidroliză
e. Reacţii cu formare de complecşi
SUBIECTUL II 28 puncte
1. Scrieţi pe foaia de lucru cuvintele potrivite pentru ca enunţurile de mai jos să fie corecte. 12 puncte a. Factorul de corecţie este un număr care arată de câte ori o soluţie de concentraţie aproximativă este mai…………(1)……….sau mai…………(2)………. decât o soluţie de concentraţie exactă. b. Punctul de echivalenţă este ………(3)……………titrării care corespunde adăugării unei cantităţi de …………(4)……….echivalentă cu cantitatea de probă analizată. c. La baza determinărilor volumetrice stă operaţia de ………(5)………. d. Soluţiile de concentraţie exactă se prepară cu ajutorul substanţelor ……(6). 2. O probă pentru analiză conţine anioni: CO3
2-, SO42-
Scrieţi, pe foaia de lucru, răspunsul la următoarele cerinţe. 10 puncte
a. denumiţi anionii de mai sus; (2p) b. precizaţi reactivul cu care cei doi anioni dau o reacţie de identificare comună; (2p) c. scrieţi reacţiile celor doi anioni cu reactivul identificat; (4p) d. caracterizaţi precipitatele obţinute. (2p)
3. Se consideră soluţia titrant de NaOH de concentraţie aproximativ 10-1N: 6 puncte Rezolvaţi, pe foaia de lucru, următoarele cerinţe:
a. determinaţi factorul de corecţie, cunoscând că pentru titrare s-au folosit 26,20 cm3 (4p) sol. NaOH ~ 10-1N iar prin calcul s-a determinat un volumul de 33,07 cm3 sol. NaOH ~ 10-1N; b. argumentaţi valoarea obţinută. (2p) Subiectul III 34 puncte
1. Calculaţi concentraţia procentuală a unei soluţii de carbonat de sodiu, dacă pentru titrarea a 80 cm3 din această soluţie până la CO2, s-au consumat 100 cm3 de soluţie H2SO4 0,2 N. Densitatea soluţiei de carbonat de sodiu este ρ=1,050 g/cm3. (M Na2CO3 = 106 g/ mol) Scrieţi rezolvarea pe foaia de lucru. 16 puncte
29
2. Realizaţi un eseu cu tema „Identificarea cationilor Ag+ şi Cu 2+” în care să folosiţi următorul plan de idei: 18 puncte a. Reactivul de grupă pentru cei doi cationi; (2p) b. Identificarea cationilor Ag+ şi Cu 2+ cu reactivul de grupă; (4p) c. Identificarea cationilor Ag+ şi Cu 2+ cu reactivul specific; (4p) d. Realizarea unei scheme de separare a celor doi cationi; (4p) e. Analizarea precipitatelor obţinute folosind imaginile de mai jos. (4p)
Precipitate obţinute în urma reacţiilor cu reactivii de grupă
Precipitate obţinute în urma reacţiilor caracteristice
30
BAREM DE CORECTARE ŞI DE NOTARE
Unitatea de competenţă: Analiza chimică calitativă şi cantitativă
Competenţa:
14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică 2.1. Identifică probleme complexe
Scopul: Identificarea capacităţii elevului de a descrie metodele folosite în analiza chimică.
Obiectivele evaluării:
��� Identificarea capacităţii elevului de a clasifica metodele de analiză chimică
��� Verificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor
��� Identificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice
SUBIECTUL I –28 de puncte
A. 12 puncte 1 - d; 2 - d; 3- b; 4- a. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 3p.
B. 8 puncte
1. – F; 2. – A; 3. – F; 4.- A. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p.
C. 8 puncte
1 – b; 2 – a; 3 – e; 4- c. Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p.
Subiectul II – 28 de puncte 1. 12 puncte a. (1) – diluată; (2) – concentrată; b. (3) – momentul; (4) - reactiv c. (5) – titrare; d. (6) - etalon
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2p
Profilul : Resurse naturale şi protecţia mediului
Calificarea : Tehnician chimist de laborator
cls. a XI-a Modulul 2: Analiza chimică calitativă şi cantitativă
31
2. 10 puncte a.- 2 puncte CO3
2- - carbonat, sulfat - SO42-
Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru răspuns parţial corect sau incomplet, se acordă 1p.- numirea unui singur ion; b. – 2 puncte clorura de bariu Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; c. – 4 puncte Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 +2NaCl (soluţie iniţială) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl
Pentru fiecare reacţie scrisă corect se acordă 2p.; (2x2 = 4) d. – 2 puncte - Clorura de bariu precipită din soluţiile de carbonaţi un precipitat de culoare alb, solubil în acizi diluaţi – acid azotic cu efervescenţă. - Clorura de bariu formează, în soluţii care conţin sulfat, un precipitat alb cristalin, greu solubil în acizi minerali. Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru unul din răspunsurile enunţaţe corect 1p. 3. 6 puncte a. – 4 puncte F = Vt/ Vr ; F = 33,07 cm3/26,20 cm3 = 1,2622 Pentru formula de calcul scrisă corect se acordă 2 puncte; se acordă 2p pentru înlocuire numerică în formula de calcul şi rezultat corect. b. – 2 puncte Factorul obţinut are valoarea > 1 – soluţia mai concentrată decât soluţia de concentraţie exactă. Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p. SUBIECTUL III –34 de puncte
1- 16 puncte
e Na2CO3= e H2SO4 ( legea echivalenţei) – 1 punct Cn = e / V – 1 punct e = md / Eg – 1- punct md Na2CO3/ Eg Na2CO3 = Cn H2SO4 x V H2SO4 – 1 punct md Na2CO3 = Cn H2SO4 x V H2SO4 x Eg Na2CO3 – 1 punct E Na2CO3 = 106 /2 = 53 g – 1 punct 100 ml = 0,1l – 1 punct md Na2CO3 = 0,2 x 0,1 x 53 – 1 punct md Na2CO3 = 1,06 g – 1 punct ρ= ms Na2CO3/ V Na2CO3– 1 punct ms Na2CO3 = ρ x V Na2CO3– 1 punct
32
ms Na2CO3 = 1,050 x 80– 1 punct ms Na2CO3= 84 g sol. Na2CO3– 1 punct
100⋅=
Sm
mdCp – 1 punct
10084
06.1⋅=Cp – 1 punct
Cp Na2CO3 = 1,26%– 1 punct Se acordă:
- câte 1 punct pentru fiecare formulă de calcul scrisă corect (8 x 1p.= 8p.) - câte 1 punct pentru fiecare înlocuire corectă în formulă (4 x 1p.= 4p.); - câte 1 punct pentru fiecare rezultat corect al calculului (3 x 1p.= 3p.). - un punct pentru transformarea 100 ml = 0,1l
Orice altă metodă corectă de rezolvare va fi punctată corespunzător 2- 18 puncte
a.- 2puncte
- reactivul de grupă pentru Ag+ este HCl 3,3-1 N; iar pentru Cu2+ este H2S
Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru numirea corectă a unui singur reactiv de grupă 1p. b. – 4 puncte - Reacţia ionului de Ag+ se execută în eprubetă, reactivul adăugându-se cu pipeta: Ag+ + HCl → AgCl↓ + H+
Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+ Pentru răspuns corect şi complet se acordă 4p.; pentru o singură reacţie scrisă corect, se acordă 2p. c. – 4 puncte - Pentru ionul Ag+ - reacţia caracteristică este reacţia Tananaev: se execută pe hârtie de filtru astfel: se pun 1-2 picături de sare de Ag+ care se transformă cu HCl în AgCl; se adaugă 1- 2 picături de sare de Mn2+ şi aceeaşi cantitate de NaOH. Are loc reacţia: AgCl + Mn2+ + NaOH = Ag ↓+ MnO2 H2O + NaCl Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru descrierea corectă a modului de realizare a reacţiei, se acordă 1 punct ; pentru scrierea corectă a reacţiei, se acordă 1 punct. - Pentru ionul de Cu2+ - reacţia cu soluţia de amoniac: peste soluţia de Cu2+ se adaugă 2 picături dintr-o soluţie foarte diluată de amoniac şi se observă formarea unui precipitat pulverulent de sulfat bazic de cupru Cu(OH)2 CuSO4
Ecuaţia reacţiei este: CuSO4+ NH3 + H2O = Cu(OH)2 CuSO4 + (NH4)2SO4 Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru descrierea corectă a modului de realizare a reacţiei, se acordă 1 punct ; pentru scrierea corectă a reacţiei, se acordă
33
d. – 4 puncte
Pentru realizarea corectă şi completă a schemei de separare se acordă 4p. e. – 4 puncte
��� Ag+ - cu reactivul de grupă formează un precipitat de clorură de argint alb brânzos care se dizolvă în amoniac obţinându-se clorura de diaminoargint.
- cu reactivul specific se obţine Ag ↓- negru Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru descrierea corectă a precipitatului obţinut pentru Ag+ cu reactivul de grupă, se acordă 1p; pentru descrierea corectă a precipitatului obţinut pentru Ag+ cu reactivul specific, se acordă 1p; Cu2+ - cu reactivul de grupă se obţine un precipitat negru de sulfură de cupru. - cu reactivul specific se formează un precipitat verde – albăstrui de sulfat bazic de cupru; un exces de reactiv (amoniac) dizolvă precipitatul, obţinându-se sulfat tetramino cupric. Pentru răspuns corect şi complet se acordă 2p.; pentru descrierea corectă a precipitatului obţinut pentru Cu2+cu reactivul de grupă, se acordă 1p; pentru descrierea corectă a precipitatului obţinut pentru Cu2+ cu reactivul specific, se acordă 1p;
Ag+, Cu2+ + HCl
AgCl ppt. alb în soluţie
filtrare AgCl ppt de culoare albă
Filtrat ce conţine Cu2+ + H2S
CuS↓ ppt de culoare neagră
34
D. PLAN DE ACTIVITATE REMEDIAL
35
ANALIZA REZULTATELOR
Evaluarea este un proces care conduce la formularea unor decizii privind, de regulă, ameliorarea şi îmbunătăţirea rezultatelor şcolare, respectiv orientarea viitoarelor activităţi.
Rezultatele evaluării sunt repere principale la care se raportează atât elevii şi profesorii, cât si părinţii elevilor, atunci când se doreşte o analiză obiectivă a cunoştinţelor, priceperilor şi deprinderilor dobândite pe parcursul unei perioade de formare.
Evaluările periodice permit depistarea lacunelor si trecerea imediata la acoperirea lor. In acest sens, un instrument important pentru profesor este PLANUL REMEDIAL. Planul remedial are ca scop derularea de activităţi remediale care nu se referă la reluarea procesului de predare.
Pentru realizarea planului remedial am parcurs următorii paşi: 1. IDENTIFICAREA ASPECTELOR CARE TREBUIE REMEDIATE 2. DIAGNOZA 3. STABILIREA CAUZELOR 4. STABILIREA ACTIVITĂŢILOR REMEDIALE 5. DATE DE ÎNCEPUT ŞI SFÂRŞIT 6. PERSOANA RESPONSABILĂ 7. RESURSE
Pentru identificarea aspectelor care trebuie remediate am aplicat un test de evaluare
sumativ (cuprins în portofoliu) la modulul „Analiza calitativă şi cantitativă”, clasa a XI-a, calificarea Tehnician chimist de laborator, la sfârşitul unităţii de învăţare„Metode de analiză chimică”.
Competenţa vizată 14.1. Descrie metode folosite în analiza chimică
Scopul: Identificarea capacităţii elevului de a descrie metodele folosite în analiza chimică. Obiectivele evaluării:
��� Identificarea capacităţii elevului de a clasifica metodele de analiză chimică ��� Verificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice ale identificării cationilor
şi anionilor ��� Identificarea capacităţii elevului de a explica principiile teoretice şi legile care stau la
baza analizei volumetrice Conţinuturi
��� Clasificarea metodelor folosite în analiza chimică ��� Principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor: reacţii chimice de identificare
ale cationilor şi anionilor cu reactivul de grupă şi cu un reactiv specific ��� Principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice: mărimi fizice,
unităţi de măsură, instrumente, titranţi, factor de corecţie, legea echivalenţei
36
Matricea de specificaţii :
Niveluri cognitive
Conţinut
a-şi aminti a înţelege a aplica a analiza Total Itemi/
punctaj
Pondere
Clasificarea metodelor folosite în analiza chimică: analiza calitativă, analiza cantitativă ( analiza volumetrică)
2
I.B.1 I.A.1
-
-
1 I.C
3/13p
15%
Principiile teoretice ale identificării cationilor şi anionilor
2
I.A.2 I.A.4
4
I.B.3 II.2.a III.2a II.2.b
3
II.2.c III.2.b III.2.c
3
II.2.d III.2.d III.2.e
12/36p
40%
Principiile teoretice şi legile care stau la baza analizei volumetrice
2
I.A.3 I.B.2
3
I.B.4 II.1.c II.1.d
2
II.3.a III.1
3
II.1.a II.1.b II.3.b
10/41p
45%
Total itemi/punctaj 6/14p 7/18p
5/30p 7/28p 25/90p
Pondere 16% 20% 33% 31% 100%
După aplicarea testului la clasa a XI-a şi corectarea acestuia, am consemnat
rezultatele într-un tabel centralizator, numit borderou de corectare şi notare (tabelul 1) pentru fiecare elev în parte.
Prin comparare cu matricea de specificaţie am realizat un tabel centralizator/ competenţe (tabelul 2) în care sunt corelate punctajul maxim pe fiecare item şi nivel taxonomic cu punctajele obţinute de fiecare elev. Rezultatele obţinute sunt prezentate in tabelele de mai jos:
37
Tabel 1- Borderoul de corectare şi notare
SUBIECTUL 1 – 28 p SUBIECTUL II – 28p SUBIECTUL III – 34p Puncte 10p N
A – 12p B – 8p C – 8p 1 – 12p 2-10p 3-6p 1 -16p 2- 18p
1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4 a b c d a b c d a b a b c d e
3
p
3
p
3
p
3
p
2
p
2
p
2
p
2
p
2
p
2
p
2
p
2
p
4
p
4
p
2
p
2
p
2
p
2
p
4
p
2
p
4
p
2
p
16 p 2
p
4
p
4
p
4
p
4
p
E1 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 4
4 2 2 2 2 4 2 4 - 16 2 2 2 2 - 78 10 9
E2 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 - - - 4 2 2 1 2 2 2 - 57 10 7
E3 3 - 3 - 2 - 2 2 2 2 - 2 - 2 2 2 2 - - - - - 2 1 2 - - - 31 10 4
E4 3 3 - 3 2 2 2 2 2 2 2 2 4 - 2 2 2 2 - - 2 - 1 2 2 1 2 2 49 10 6
E5 3 3 3 - - 2 2 - - - - 2 4 - 2 2 2 2 4 2 4 2 7 2 4 2 2 2 58 10 7
E6 3 - - - - 2 2 - 2 - - - 2 2 2 - 1 2 - - - - 2 1 2 - - - 23 10 3
E7 3 3 3 - - 2 2 2 2 - 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 6 2 4 1 - 2 60 10 7
E8 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 2 4 2 4 2 16 2 4 2 2 2 84 10 9
E9 3 3 3 3 2 2 2 2 2 2 2 2 4 4 2 2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 2 - 68 10 8
E10 3 3 3 - - 2 2 - - - - - 4 - 2 2 2 2 - 1 - - 1 1 2 2 - - 32 10 4
E11 - 3 - 3 2 2 - 2 2 2 2 - 2 2 - 2 1 2 1 1 2 - 3 1 2 2 2 2 43 10 5
38
Tabelul 2 - Tabel centralizator/ competenţe
Nivel taxonomic
Continuturi A-și
aminti
A
înțelege
A
aplica
A
analiza
Total
Punctaj total pe
competenta
ELEV
I.B.1,I.A.1, I.A.2
I.A.4 I.A.3,I .B.2 16 puncte
I.B.3,II.2.a,III.2a,II.2.b, I.B.4,II.1.c,II.1.d
14 puncte
II.2.c, III.2.b,III.2.c II.3.a,III.1
32 puncte
I.C, II.2.d,III.2.d, III.2.eII.1.a,II.1.b
II.3.b 28 puncte
E1 16 14 28 20 78
E2 16 11 10 20 57
E3 8 11 4 8 31
E4 13 13 7 16 49
E5 11 12 21 14 56
E6 5 8 4 6 23
E7 11 14 17 18 60
E8 16 14 30 24 84
E9 16 14 16 22 68
E10 11 11 5 5 32
E11 10 8 10 15 43
39
40
În urma analizei rezultatelor înregistrate, a discuţiilor individuale şi interpretării chestionarelor de satisfacţie aplicate, am identificat următoarele aspecte:
� Itemii cu alegere multiplă, itemii duali şi tip pereche sunt preferaţi de elevi, dar exista si elevi care nu au răspuns corect la aceşti itemi. Acest lucru impune planificarea unor masuri de recuperare a materiei, deoarece elevii respectivi nu au achiziţionat cunoştinţele de specialitate la un nivel mulţumitor. �In general, elevii cunosc care sunt reactivii pentru identificarea anionilor, să scrie ecuaţiile chimice a anionilor cu reactivul indentificat şi să caracterizeze precipitatele obţinute. �Testul conţine şi un item de tip rezolvare de probleme – doar doi elevi au reuşit să rezolve corect problema; majoritatea elevilor au identificat care sunt formulele de calcul dar nu ştiu să aplice aceste relaţii într-un anumit context. � La itemul de tip eseu structurat cu titlul „Identificarea cationilor Ag+, Cu2+”, majoritatea elevilor au identificat reactivii de grupă şi caracteristici, au scris corect reacţiile de identificare; nici un elev nu a realizat schema de separare a cei doi ioni; puţin elevi au analizat corect precipitatele obţinute. Se impun măsuri de dezvoltare a competenţelor de comunicare orală şi în scris � Capacitatea de analiză şi sinteză este de nivel mediu
41
Tabelul 2 – PLAN REMEDIAL
CLASA a XI-a I Modulul: Analiza calitativă şi cantitativă Profesor: Marincaş Luminiţa
Grup ţintă (elevi)
Diagnoza (aspecte de remediat) Cauze
Activitatea remedială
(ce trebuie făcut concret?)
Date de început şi de sfârşit
Persoana responsabilă
(de către cine?)
Resurse (de ce avem
nevoie)
Elevul 6
Dificultăţi în înţelegerea conţinutului
Nu înţelege ce citeşte Capacitatea limitată de memorare Cunoştinţe insuficiente (goluri)
Măsuri de recuperare a materiei: consultaţii Activităţi de învăţare diferenţiate; Diversificarea activităţilor de învăţare de la foarte simplu spre simplu Activităţi de învăţare repetitive Utilizarea metodelor de învăţare centrate pe elev, utilizarea unor strategii de predare care să ţină cont de stilurile de învăţare ale elevilor; Învăţarea intre colegi (întrajutorarea) Activităţi practice-aplicative Exerciţii de învăţare logică a lecţiilor
pe parcursul întregului an şcolar
Profesorul de discipline tehnologice
Prezentări PowerPoint Fise conspect Fise de lucru Manuale si cărţi de specialitate Auxiliare curriculare
Dezinteres faţă de şcoală Absenteism
Situaţia materială precară Nu se comunică eficient cu părinţii
Discuţii cu psihologul şcolar Recomandarea pentru studiul individual Abordarea diferenţiată in funcţie de nivelul de însuşire a cunoştinţelor Încurajarea elevului in rezolvarea sarcinilor de
pe parcursul anului şcolar până la remediere
Profesorul diriginte Profesorul de discipline tehnologice Maistrul instructor
Teste de personalitate, autocunoaştere Fişe cu sarcini de lucru
42
lucru Responsabilizarea –prin îndeplinirea unor sarcini la nivelul clasei
Elevul 10
Lipsa capacităţii de a folosi cunoştinţele acumulate pentru rezolvarea unor situaţii concrete, incapacitatea de a face analize
Capacitatea limitată de a face corelaţii între conţinuturi Dificultăţi de comunicare
Exerciţii practice de sistematizare a cunoştinţelor Fişe de lucru cu sarcini progresive Utilizarea metodelor interactive Activităţi pentru dezvoltarea competenţelor de comunicare - Elaborarea de activităţi de tip studiu de caz, joc de rol
Teme săptămânale şi dezbaterea lor în clasă) până la îmbunătăţirea rezultatelor şcolare
Profesorul de discipline tehnologice
Fişe de lucru Fişe de documentare Auxiliare curriculare
11