a triunghiulara. Este considerata o asociere a unui ion O2- si a doi ioni H+ Legaturile OH formeaza intre ele un unghi de 10428.Structura triunghiulara a moleculei de apa poate fi argumentata si de existenta proprietatilor de dipol electric. Apa se disociaza in ioni de H+ si OH- . Ionul de hydrogen neavind invelis electronic, poseda o mare capacitate de hidratare. Avind o mare mobilitate, protonul trece de la o molecula la alta. Gradul de disociere a apei este mic, in apa pura la 250C: [H+]=[OH-]=10-7 mol/l- Logaritmul zecimal cu semn schimbat al concentratiei ionilor de hydrogen se numeste pH: pH = -lg[H+]-Solutii-tampon se numesc lichidele biologice la care se pot adauga cantitati relativ mari de acizi sau baze, fara ca pH-ul sa se schimbe simtitor. (singe-seroproteinele)

2. Momentul electric al dipolului moleculei de apa. Un dipol electric este un ansamblu de dou sarcini electrice egale i de semn contrarale cror centre de greutate nu coincid. Directia momentului este orientat de la sarcina negativ spre sarcina pozitiv, in directia axei dipolului. Momentul dipolar rezultant al moleculei de apa este de 1,84 debye (D) 1D = 3,336x10-30 C m

3. Proprietatile apei H2O si D2O. Dependenta densitatii apei de temperatura. Apa natural este fomat din 18 specii de molecule de ap rezultate prin combinarea speciilor de izotopi: 1H Hidrogen 16O 2H Deuteriu i 17O 3H Tritiu 18O Specia predominant are formula H2O, cu compoziia masic H:O de 1:8. Exista doua forme ale apei grele: D20 si DOH. Dotajul apei grele in apa obisnuita poate fi determinat prin masurarea indicelui de refractie. Densitatea apei se modific cu creterea temperaturii, ntre 0oC i 4oC crete cu temperatura, apoi scade astfel nct densitatea maxim a apei este, la 4oC, de 1g/cm3. Apa i mrete volumul la solidificare, gheaa are densitate mai mic dect densitatea apei 0oC. Aceste proprieti au o importan deosebit n natur. Cnd timpul se rcete, apele